浙教版九年级科学中考复习课件：材料

课件126张PPT。 　材 料分块讲解一　金属【知识回顾】
1.金属的性质
(1)金属的物理性质。
大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较___,熔、沸
点较___,具有良好的_____性、_____性和_____性。
在室温下,除___外,金属都是固体。大高延展导电导热汞(2)金属的化学性质。
①与O2反应:许多金属在一定条件下可与O2发生反应,
如铁丝在O2中燃烧(化学方程式,下同):_______
______________ ,铜受热:_______________。3Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO②与酸反应:活泼金属可与酸溶液反应生成___和_____,
如锌与稀硫酸:______________________,铁与稀盐
酸:______________________。========盐氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑Fe+2HCl FeCl2+H2↑③与盐溶液反应:一些金属可与某些盐溶液反应生成
_________和_____,如湿法炼铜:__________________
____;铜与硝酸银:__________________________。========新的金属新盐CuSO4+Fe FeSO4+CuCu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)22.金属活动性顺序
(1)金属活动性顺序。(2)应用:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它
的活动性越___;排在氢前面的金属能与酸反应放出__,
而排在氢后面的金属不能与酸反应放出__;位置在
___的金属可以把位于其___的金属从它们的盐溶液中
置换出来。强H2H2前后3.金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀受外界条件(如铁在_____的空气中易锈蚀)
和金属自身的内部结构(生铁比不锈钢容易生锈)的影
响。金属铝虽然金属性活泼,但在其表面容易形成一
层致密的_______保护层,而不容易锈蚀。
(2)防止金属腐蚀常用的方法是根据金属腐蚀条件进
行防锈,隔绝_____或保持_____。潮湿氧化铝空气干燥4.合金与新金属材料的发展
(1)合金的概念:_____或_____以上的金属(或金属与
_______)熔合而成的具有_____特性的物质。合金是
改善金属材料性能的主要方法。
(2)新金属材料的发展:常用合金包括钢铁、铝合金、
铜合金。特种合金包括耐蚀合金、耐热合金、磁性合
金等。两种两种非金属金属5.金属的污染及废弃金属的回收
(1)废弃的金属污染环境。
①废旧电池中含有汞等,如果将废旧电池随意丢弃,汞
等渗出会造成地下水和_____的污染,威胁人类健康。
②铅、镉等有毒金属的离子会污染土壤和地下水源。土壤(2)废弃金属通过回收,使金属循环再生,不仅可以节约金属资源,而且可以减少对环境的污染。【基础落实】
1.(2016·苏州)下列说法正确的是 ( )
A.所有金属都呈银白色
B.铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C.铁是地壳中含量最高的金属元素
D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁D解析　A.不是所有金属都呈银白色,如铜呈紫红色,故选项说法错误。B.铁制品在潮湿的空气中,跟空气中的氧气和水共同作用容易生成铁锈,故选项说法错误。C.铝是地壳中含量最高的金属元素,故选项说法错误。D.工业炼铁的主要原理是一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁,故选项说法正确。2.(2016·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是 ( )C解析　A.锌能与硫酸亚铁反应,说明锌的金属活动性
比铁强;铁能与硝酸银溶液反应,说明铁的金属活动性
比银强,该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺
序,故选项正确。B.铁不能与硫酸锌反应,说明锌的金
属活动性比铁强;银不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铁的金属活动性比银强,该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序,故选项正确。C.银不能与硫酸锌反应,说明锌的金属活动性比银强;锌能与硫酸亚铁溶液反应,说明锌的金属活动性比铁强,该组合不能验证Fe、Ag金属活动性顺序,故选项不正确。D.铁不能与硫酸锌反应,说明锌的金属活动性比铁强;铁能与硝酸银溶液反应,说明铁的金属活动性比银强,该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序,故选项正确。3.(2016·南宁)下列有关合金的说法错误的是 ( )
A.钢是一种化合物
B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁合金
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 A解析　A.钢是铁合金,属于混合物,错误;B.黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,正确;C.生铁是铁合金,正确;D.焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的熔点低,正确。4.(2016·贺州)下列有关说法正确的是 ( )
A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B.铝制品不用涂任何保护层来防腐,因为铝不与空气反应
C.镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体
D.我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收A解析　A.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应,故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈,所以正确;B.铝表面的氧化铝为致密的氧化物,可阻止金属进一步被腐蚀,错误;C.镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,错误;D.废旧金属的回收利用可以保护金属资源,错误。5.(2016·巴中)下列反应的化学方程式书写完全正确
的是 ( )
A.铁在氧气中燃烧2Fe+3O2 2Fe2O3
B.盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
C.密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2
P2O5
D.CO还原氧化铁Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B解析　A.生成物错误,铁在氧气中燃烧生成四氧化三
铁,正确的方程式为方程:3Fe+2O2 Fe3O4,故A错
误;B.应用的原理正确,化学方程式书写正确,也满足
质量守恒定律,故B正确;C.方程式的书写需要进行配
平,正确的方程式为:4P+5O2 2P2O5,故C错误;D.缺
少反应条件,正确的方程式为:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,故D错误。6.(2016·贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图:请回答下面问题:
(1)金属活动性顺序表中的X是元素___。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过
了一会儿,观察到的现象有________________________
_________,该反应的化学方程式为_______________
_____________。Hg铝丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过
量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,
图中B点溶液中含有的溶质有_________________。Cu(NO3)2、Zn(NO3)2解析　(1)根据金属的活动性顺序,金属活动性顺序表中的X是Hg元素。
(2)在金属活动性顺序中,铝在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜,化学方程式为:2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3。(3)在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag
65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;
Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
B点时锌与AgNO3恰好完全反应,没有与Cu(NO3)2反应,此时溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。【要点精讲】
要点1　金属与酸反应
【重要提示】金属与酸反应产生氢气的质量与金属和酸溶液的质量、种类有关,反应的速率与金属的活动性有关。等质量的化合价为+2价的金属,与足量的酸反应时,相对原子质量越大,则生成气体的质量越少。另外,分析此类题目要特别关注横坐标与纵坐标对应的量。【例1】(2017·泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 (　　)A.生成氢气的质量:甲>乙>丙
B.相对原子质量:乙>丙>甲
C.金属活动性:乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙解析　根据图象可知,生成氢气的质量:甲>乙>丙,A正
确;等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金
属的相对原子质量越小,相对原子质量:丙>乙>甲,B错
误;开始时相等时间内,生成氢气的质量由多到少的顺
序是乙、甲、丙,相等时间内生成氢气越多,金属活动性越强,故金属活动性:乙>甲>丙,C正确;生成氢气越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,D正确。
答案　B【变式训练1】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应,下列叙述正确的是 (　　)A.x表示反应所用时间,y表示生成氢气的质量
B.x表示生成氢气的质量,y表示反应所用时间
C.x表示滴加稀硫酸的质量,y表示生成氢气的质量
D.x表示参加反应金属的质量,y表示生成氢气的质量解析　由图象知,等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应,产生氢气的速率Mg>Al,产生氢气的总量Mg答案　C要点2　金属活动性顺序
【重要提示】验证三种金属活动性强弱关系时,通常采取“三取中”,即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。【例2】(2016·达州)有A、B、C三种物质,已知A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:(1)D的化学式为__________________________。?
(2)A、B不能发生复分解反应的原因是____________
________________________________。?
(3)A、C反应的化学方程式为_____________________
________________________________。?(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应、过滤,滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为________(写粒子符号)。?
(5)若M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,则M为________,反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为________。?解析　(1)A、B、C三种物质,A是一种氯化物,B是一种
酸,C是一种碱,A和C反应会生成蓝色沉淀,C和B反应会
生成不溶于酸的白色沉淀,所以A是氯化铜,C是氢氧化
钡,B是硫酸,经过验证,推导正确,所以D是氢氧化钡和
硫酸生成的硫酸钡沉淀,化学式为BaSO4。(2)A、B之
间的反应不会生成沉淀、气体、水,不符合复分解反应发生的条件。(3)A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡
反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,化学方程式为
Ba(OH)2+CuCl2 BaCl2+Cu(OH)2↓。(4)将一定质
量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中,镁会先与
氯化铜反应,锌再与氯化铜反应,所以充分反应、过滤,
滤液为无色,滤液中一定含有的阳离子为Mg2+。(5)若M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,M的斜率大,所以M金属活泼,则M为锌,生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量,所以反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为铁。答案　(1)BaSO4
(2)不符合复分解反应发生的条件
(3)Ba(OH)2+CuCl2 BaCl2+Cu(OH)2↓
(4)Mg2+　(5)锌　铁【变式训练2】　(2017·广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是 (　　)
A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究解析　金属活动性顺序中,“排前置后”。A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu,正确;B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag,正确;C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag,正确;D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究,错误。
答案　D要点3　金属锈蚀的条件及其防护
【重要提示】铁与空气(氧气)和水直接接触,就容易生锈。所以金属铁防锈要隔绝水和空气。【例3】如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是 (　　)A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙>甲>戊
B.丙中的铁钉不生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D.丁中铁钉生锈最严重解析　铁生锈要在水和氧气同时存在的环境中。观察
图可知,甲、乙、戊中,乙中的铁钉与水和氧气直接接
触;甲中的铁钉与水和空气(含氧量比直接通入氧的量
少得多)接触;戊中的铁钉在干燥的空气中,只与氧气
接触,不与水接触。所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙>甲>戊,故A正确。丙中的铁钉浸泡在植物油中,与空气和水隔绝,没有了生锈的条件,所以不生锈,故B正确。铁钉生锈的主要条件是与氧气(或空气)和水直接接触,故C正确。丁中的铁钉浸泡在水中,与空气隔绝,所以不易生锈,故D错误。
答案　D【变式训练3】控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是 (　　)A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C.乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
答案　C分块讲解二　有机物【知识回顾】
1.有机物
(1)定义:含有___元素的化合物(___________、_____、
_______除外)叫有机物。有机物大多含有__、__、__、
N等元素。
(2)区分有机物和无机物主要看有无_______。碳碳的氧化物碳酸碳酸盐CHO碳元素(3)大部分有机物易_____,易_____,保存时一定要密封,
做实验时一定要远离明火,防止着火或爆炸。利用汽
油清洗油污,用酒精浸泡药材是利用汽油和酒精可作
_____。挥发燃烧溶剂2.一些常见的有机物
(1)甲烷:甲烷是最简单的有机物,化学式为___。甲烷
是_____、_______、石油气的主要成分,燃烧的化学方
程式为____________________。与空气混合点燃易爆
炸,故点燃前应 _____。CH4沼气天然气CH4+2O2 CO2+2H2O验纯(2)丁烷(C4H10):是打火机内液体、家用液化气的主要成分。燃烧的化学方程式为2C4H10+13O2 8CO2+10H2O。(3)乙炔(C2H2):在氧气中燃烧可产生3 000 ℃以上的
高温,可进行金属焊接和切割。燃烧的化学方程式为
_______________________。2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(4)乙醇:俗名_____,化学式为______,易燃烧,燃烧的
化学方程式为________________________,可作饮料、
溶剂、消毒剂、燃料等。工业酒精中含_____,不能饮
用。酒精C2H5OHC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O甲醇(5)乙酸:俗称醋酸,化学式为_______,比H2CO3酸性强,
具有酸的通性。
(6)人体内基本的有机物:_____、蛋白质、_____等。CH3COOH糖类脂肪【基础落实】
1.(2016·潍坊)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是 ( )
A.氢气　　　B.天然气　　　C.汽油　　　D.煤油A解析　A.氢气燃烧生成水,对环境没有污染,故正确;B.天然气燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应,故错误;C.汽油燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应,故错误;D.煤油燃烧释放出二氧化碳、烟尘等气体,会造成温室效应、空气污染等,故错误。2.(2016·贺州)下列说法或做法不正确的是 ( )
A.石油中主要含碳、氢两种元素
B.小明看见邻居家着火,立即拨打119
C.可燃物的燃烧,需要空气(或氧气)、温度达到着火点
D.煤气泄漏时,马上打开抽风机以利于煤气排出 D解析　A.石油中主要含碳、氢两种元素,正确;B.看见邻居家着火,立即拨打119,正确;C.可燃物的燃烧,需要空气(或氧气)、温度达到着火点,正确;D.煤气泄漏时,不能马上打开抽风机,因为煤气是可燃性气体,不纯时点燃可能产生爆炸,错误。3.(2017·重庆)将适量乙醇(C2H5OH)完全溶解于汽油中可作为汽车燃料,简称乙醇汽油。下列有关说法不正确的是 ( )
A.使用乙醇汽油可节省石油资源
B.静置后乙醇汽油会出现分层现象
C.一个乙醇分子由9个原子构成
D.乙醇中碳氢元素的质量比为4∶1B解析　A、乙醇可以通过粮食发酵制成,使用乙醇汽油能节约石油资源,正确;B、乙醇(C2H5OH)完全溶解于汽油中形成溶液,溶液具有均一性与稳定性,静置后乙醇汽油不会出现分层现象,错误;C、由乙醇的化学式可知,每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子,共9个原子构成的,正确;D、乙醇中碳氢元素的质量比为(12×2)∶(1×6)=4∶1,正确。4.(2017·菏泽)(双选)人体在代谢酒精的过程中,会产生一种中间产物乙醛(CH3CHO),如果不能及时将乙醛转化,则会影响身体健康。有关乙醛的说法错误的是 (　 　 )
A.乙醛由两种元素组成
B.乙醛中碳元素的质量分数最大
C. 乙醛是一种有机物
D.乙醛中碳和氢的原子个数比为1∶3A、D解析　A.乙醛由三种元素组成;B.化合物中元素的质
量分数= ×100%,乙醛中
碳元素的质量分数最大;C.除一氧化碳、二氧化碳、
碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物,故乙醛
是一种有机物;D.化学式中元素符号右下角的数字为
一个分子中的原子个数,所以乙醛中碳和氢的原子个
数比为1∶2。5.(2017·临沂)煤燃烧产生的废气中含有SO2,SO2是大气污染的主要气体之一,用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。涉及的反应有:
①2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
②Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3
③2NaHSO3+NaOH Na2SO3+H2O。下列说法中,不正确的是 ( )
A.反应②发生的是化合反应
B.反应③说明NaHSO3属于酸
C.Na2SO3中硫元素的化合价是+4
D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质B解析　根据题中的叙述可知A选项反应② 发生的是化合反应,是正确的叙述;B选项是错误的叙述,NaHSO3属于盐;C选项根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算可知Na2SO3中硫元素的化合价是+4,是正确的叙述;D选项反应① 说明SO2与CO2有相似的化学性质,是正确的叙述。6.家用燃气主要有天然气(主要成分CH4)、管道煤气(主要成分是H2、CH4、CO)和罐装液化石油气(主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8)等,为了防止燃气泄漏造成危险,可以在厨房中安装泄气报警器(如图所示)。(1)如果某家庭用的是罐装液化石油气,报警器的位置
应按__(填“A”或“B”)图安装,原因是___________
___。
(2)如果厨房里发生燃气泄漏,是否可以开灯检查。
_____(填“能”或“不能”)。B密度比空气大不能(3)燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟,这时
可调大气灶_____(填“空气”或“燃气”)进入量或调
小气灶_____(填“空气”或“燃气”)进入量。空气燃气解析　(1)因为燃气中各种成分的相对分子量都比空气的平均相对分子量大,故燃气的密度比空气大,所以报警器应该安装在比较低的地方。(2)可燃性气体与空气混合达到一定程度时,遇明火发生爆炸,开灯时可能产生电火花,这是生活常识,必须掌握。(3)燃烧不充分是因为氧气不足,燃气过量。【要点精讲】
要点　有机物结构和组成
【重要提示】围绕较复杂有机物的化学式计算题很多,特别注意物质中元素的原子个数比和元素的质量比不能混淆。【例】(2016·宁波)生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤,T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br2)分子的结构简式。(1)邻二溴苯属于________(填“有机物”或“无机物”)。?
(2)邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为__________。?
(3)236 g邻二溴苯中含溴元素________g。?解析　(1)邻二溴苯是含碳元素的化合物,属于有机
物。(2)1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原
子、2个溴原子构成的,则邻二溴苯分子中碳、氢、溴
三种原子个数比为6∶4∶2=3∶2∶1。(3)236 g邻二
溴苯中含溴元素的质量为236 g×
×100%=160 g。
答案　(1)有机物　(2)3∶2∶1　(3)160【变式训练】(2017·德州)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。2017年5月18日我国宣告可燃冰试采成功,这在世界上也是首次。可燃冰外观像冰,在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍;同等条件下,可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍,而且燃烧后不产生任何残渣和废气,是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。(1)目前,人类使用的化石燃料主要包括______ 。?
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可在高温条件下将其转化为可燃性气体,此过程的微观示意图如图所示,该反应的化学方程式为__________________。?(3)为方便贮存和运输,天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中,而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析,其中的原因是_______________________。?(4)可燃冰作为新型能源,相比传统化石燃料具有很多优势,主要是______________(填序号)。?
A.储量丰富　　　　　　　 B.燃烧值大
C.清洁、无污染 D.易开采解析　(1)目前,人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气。(2)根据反应的微观示意图,反应物是碳和水,生成物是一氧化碳和氢气。(3)气态物质分子之间的间隔较大,易压缩。(4)可燃冰作为新型能源,相比传统化石燃料具有很多优势,主要是储量丰富、燃烧值大、清洁、无污染但不易开采。答案　(1)煤、石油、天然气
(2)C+H2O CO+H2
(3)气态物质分子之间的间隔较大,易压缩;固态物质分子之间的间隔较小,不易被压缩
(4) A、B、C分块讲解三　综合提升
【综合运用】
判断金属与多种盐溶液反应后的产物
【重要提示】金属与多种盐溶液反应时,总是将最不活泼的金属先置换出来,然后将较不活泼的金属置换出来,但不能置换出比它活泼的金属。解答这类题目时,首先要清楚所加金属与盐中金属元素活动性的强弱关系,然后通过滤渣或滤液中加物质反应判断所加金属是否足量。比较综合。【例】(2017·绍兴)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是 (　　)A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>m2解析　锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是锌>铁>铜
>银,向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢
连续加入质量为m的锌粉,①锌先与硝酸银反应生成硝
酸锌和银(a～b),②然后和硝酸铜反应生成硝酸锌和
铜(b～c),③最后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c～d)。A.c点①②反应结束,溶液中没有铜离子、银离子,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+;B.bc段,发生的是反应②(不含两端点),析出的金属是铜;C.ab段(不含两端点),硝酸银没有反应完,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+;D.若bc段反应的锌和铜的质量比为65∶64,cd段反应中锌和铁的质量比为65∶56;析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1答案　C【变式训练1】在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 (　　)A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁
B.滤出的固体一定含有铜和铁,一定不含镁
C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜解析　镁的活动性强于铜和铁,因此它可以将铜和铁
分别从氯化铜和氯化亚铁中置换出来。由题目可知,
滤出的固体中加盐酸没有气泡,说明反应后的固体中
没有铁和镁,即镁的量不足,氯化亚铁没有被反应。镁
与氯化铜反应会产生氯化镁,但不能确认氯化铜是否已全部被反应。由此可推断:滤出的固体中只有铜,没有铁和镁;滤液中一定有氯化镁和氯化亚铁,可能有氯化铜。
答案　C【变式训练2】小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断,小明得出的以下结论中错误的是
(　　)A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁解析　过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,
滤渣中有无色气体产生,说明滤渣中有某种金属M(金
属M应该能与酸反应生成气体),溶液呈现无色可以说
明Cu(NO3)2完全反应,金属M的盐溶液不含Cu2+、Fe2+、
Fe3+,金属M不可能是单质铁;滤液中无沉淀产生,说明滤液中不存在AgNO3,AgNO3全部参加反应。所以溶液里一定只有一种金属M的盐溶液,而滤渣中一定含有金属单质M、Ag、Cu。
答案　D【实验探究】
1.探究金属活动性顺序
【重要提示】注意控制变量,注意比较金属活动性的方法有多种,如与酸反应的剧烈程度。【例1】探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验。已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。(1)该实验的目的是________________________ 、?
______________________________________。?
两个长颈漏斗中产生现象的不同之处是____________
________________________________。?(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2与乙装置中产生的H2质量相比,________(填“偏多”“偏少”或“相等”)。?
探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。A:称取一定质量的样品 过滤、洗涤、
干燥、称量所得固体质量
B:称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干
燥、称量所得固体质量(3)两种方案,你认为不能达到目的的是________(填“A”或“B”),理由是________________________
__________________________________。?
(4)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”)。?解析　(1)本小题在回答实验目的时较容易想到“比
较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度”,而想到“比较
相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少”的
不多,主要原因还是学生缺少感性认识,思维不够发
散。(2)金属与酸反应,若酸的质量相等,金属过量,则
产生H2的质量相等。(3)本小题应从反应的彻底性来考虑,金属与酸的反应比与盐的反应要彻底,因为析出的铜会覆盖在未反应的铁表面阻止反应的进一步进行。(4)因为加热过程中会使铜部分氧化导致质量增加,算出铁的质量分数就偏小了。答案　(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度　比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少　甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
(2)相等
(3)B　铁未被完全除尽
(4)偏小2.探究有机物组成
【重要提示】有机物组成,需要定量测量,然后从收集到水的质量计算氢元素的质量,从收集到的二氧化碳的质量计算碳元素的质量。【例2】(2017·绍兴)蜡烛(主要含C、H、O元素)在密闭容器中熄灭的原因是什么?燃烧的产物是什么?小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气,并对燃烧产物提出猜想:
①燃烧的产物可能有CO2。
②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想,你的猜想:燃烧的产物可能有____________________________。?实验一:在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭,抽取10 mL密闭容器中的气体,注入试管中的饱和澄清石灰水中,发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑,下一步是________(填字母)。?A.直接得到燃烧产物中没有CO2的结论
B.再多抽取一些气体注入试管中的石灰水中
C.增加饱和澄清石灰水的质量实验二:在老师的指导下,利用多功能传
感器进行有关量的测量,装置如图所
示。实验结束后,铝板表面有黑色固体
颗粒,同时传感器测得实验前后的有关数据如表所示:由实验及结果分析,密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_
__________________;?
蜡烛燃烧生成的产物是________。?解析　蜡烛不完全燃烧生成碳或一氧化碳,所以燃烧的产物可能有C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合。实验一:抽取10 mL密闭容器中的气体,注入试管中的饱和澄清石灰水中,发现石灰水始终没有变浑浊。下一步是再多抽取一些气体注入试管中的石灰水中,因为石灰水已经是饱和溶液,是最大浓度。实验二:由实验结果可知,密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气含量下降,二氧化碳含量上升;二氧化碳、一氧化碳、水含量升高,说明蜡烛燃烧生成的产物是C、CO2、H2O和CO。答案　C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合　实验一:B　实验二:氧气含量下降, 二氧化碳含量上升　C、CO2、H2O和CO【易错警示】
元素质量测定的误差分析
【例】某科学兴趣小组同学用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,方法是:分别测定Ⅱ中玻璃管在通氢气前后的质量之差;还要测出Ⅲ中U型管在通氢气前后的质量之差,然后根据测量结果算出水中H、O两种元素的质量比。(1)你认为用这套装置做实验,假设反应生成的水全部被吸收,那么测得的氢元素与氧元素质量之比会______1∶8(填“大于”“等于”或“小于”)。?(2)小李同学认为用这套装置做实验,测出的结果不准,他提出了下列改进措施,你认为合理的是________。?
A.在Ⅰ和Ⅱ之间再加接干燥装置
B.在Ⅲ后面加接干燥装置
C.Ⅱ中氧化铜必须完全反应
D.Ⅱ中玻璃管内不能有水蒸气凝结成水珠(3)兴趣小组同学对装置改进以后进行实验,测出Ⅱ中玻璃管在实验前后质量分别为m1和m2,Ⅲ中U型管在
实验前后质量分别为m3和m4,则水中H、O元素质量之比为________(要用实验测出的数据表达)。?解析　(1)因为利用稀硫酸与锌制取的氢气中含有水
分,另一方面Ⅲ装置会吸收空气中的水分,导致所测的
氢元素质量增加,因此测得的氢元素和氧元素质量之
比会大于1∶8。(2)为了防止上述情况出现,可以做以
下改进:在Ⅰ和Ⅱ之间再加接干燥装置、在Ⅲ后面加接干燥装置,当然也要防止Ⅱ中玻璃管内水蒸气凝结成水珠,但Ⅱ中氧化铜是否完全反应并不会影响实验结果。(3)氧元素质量为Ⅱ玻璃管中减轻的质量:m1-m2;产生的水的质量即Ⅲ玻璃管中增加的质量:m4-m3;因此氢元素的质量为m4-m3-(m1-m2),故水中H、O质量之比为 。错解　(2)A、B、C、D
答案　(1)大于　(2)A、B、D
(3)