浙教版九年级科学中考复习课件：酸、碱、盐

课件170张PPT。 　
酸、碱、盐分块讲解一　酸和碱【知识回顾】
1.酸
(1)酸的定义:电离时产生的阳离子全部是__的化合物
叫酸。H+(2)酸的共性
因为酸溶液都有共同的离子——___离子,所以酸具有
以下共同的化学性质:
①能使酸碱指示剂变色。如能使紫色石蕊试液变___。
②能与碱反应生成___和___。如NaOH+HCl NaCl
+H2O。氢盐水红③能与某些金属氧化物反应生成___和___。如CuO+2HCl
CuCl2+H2O。
④能与某些金属反应生成___和_____。如Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑。
⑤能与某些盐反应生成_____和_____。如CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。盐水盐氢气新盐新酸(3)酸的个性
①盐酸:盐酸具有_____性。浓盐酸在空气里会形成
_____,这是因为挥发出的____气体与空气中的_______
接触形成___________的缘故。工业用的浓盐酸因含少
量杂质而略带___色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。挥发白雾HCl水蒸气盐酸小液滴黄检验盐酸可以使用_____溶液,生成的沉淀既不溶于水,
也不溶于酸,反应的化学方程式为AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3。该溶液也可以用于检验Cl-的存在。AgNO3②硫酸:纯净的浓硫酸是___色、黏稠、___状的液体,
_____挥发。浓硫酸具有_____性、_____性和强烈的
腐蚀性,在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上,要
用干布拭去,然后用_______冲洗,最后用_______溶液
冲洗。无油不易吸水脱水大量水小苏打浓硫酸可作干燥剂,溶于水会放出大量的热。在稀释
浓硫酸时,一定要把_______沿容器壁_____注入___里,
并不断_____。切不可将___倒进_______里。浓硫酸慢慢水搅拌水浓硫酸2.碱
(1)碱的定义:电离时产生的阴离子全部是___的化合
物叫碱。
(2)碱的共性
因为碱溶液都含有_______离子,所以具有以下共同的
化学性质:OH-氢氧根①碱的水溶液能使酸碱指示剂变色。如能使紫色石蕊
试液变___,能使无色酚酞试液变___。
②能与酸反应生成___和___。蓝红盐水③能与某些非金属氧化物反应生成___和___。如
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。
④能和某些盐反应生成_____和_____。如2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。盐水新碱新盐(3)碱的个性
①氢氧化钠:俗称_____、_____、_______,是___色固
体,_____溶于水,溶解时___热。暴露在空气中的固体
NaOH易吸收_____而潮解,可用作_______。NaOH对皮
肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,
要立即用大量的水冲洗,再涂上_____溶液。NaOH露置
于空气中还会吸收空气中的___而变质,反应的化学方
程式为_______________________。烧碱火碱苛性钠白极易放水分干燥剂硼酸CO22NaOH+CO2 Na2CO3+H2O②氢氧化钙:俗称_______、_______,是一种___色粉末
状物质,___溶于水,其水溶液俗称_______。Ca(OH)2对
皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应
生成,化学方程式为___________________,反应的过程
中放出大量的热。熟石灰消石灰白微石灰水CaO+H2O Ca(OH)2工业上通过煅烧石灰石来生产CaO,化学方程式为
___________________。CaO俗称_______,具有_____
性,常用作干燥剂。CaCO3 CaO+CO2↑生石灰吸水3.酸碱性和酸碱度
(1)常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性(2)常用pH试纸测定物质的酸碱度
①使用方法:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用
_______蘸取溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与
___________比较,即可得出溶液的pH。玻璃棒标准比色卡【注意】使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释
待测溶液而使结果不准确。如测酸性溶液会使结果偏
___,测碱性溶液会使结果偏___;不能直接把试纸浸入
被测溶液中,以免_________;检验气体的酸碱性时可将
试纸润湿再用。大小污染试剂②pH数值从0到14。pH___,溶液显酸性,pH越小,酸性越
___;pH___,溶液显碱性,pH越大,碱性越___;pH___,溶
液显中性。<7强>7强=7(3)酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的__使
溶液显酸性,___使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含
__,碱性溶液中一定含___。特别需要注意的是,酸性溶
液不一定是酸溶液,碱性溶液也不一定是碱溶液,但酸
溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。H+OH-H+OH-4.中和反应
(1)定义:中和反应指___与___作用生成___和___的
反应。
(2)反应实质:__和___结合生成___。酸碱盐水H+OH-H2O(3)应用:
①农业上常用_______改良酸性土壤。
②工业上利用酸中和碱性污水,利用碱中和酸性污
水。熟石灰③医疗上可服用碱性药物来中和过多的胃酸,如含有
Al(OH)3的药物,化学方程式为___________________
__________。
④松花蛋中含碱性物质而发涩,食用时常加一些___。Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O醋【基础落实】
1.(2017·广州)下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是 ( )
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气C解析　A.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红,正确;B.酸都能与NaOH发生中和反应,正确;C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,是浓硫酸的特性,错误;D.酸都能与Mg反应放出氢气,正确。2.(2017·重庆)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( )CA.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸
D.b、c两点沉淀质量相等解析　此过程的反应是Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓
+2H2O,a点时,溶液中的溶质为硫酸,故溶液为酸性;b点二者恰好完全反应;c点溶液中的溶质为过量的Ba(OH)2;b点二者恰好完全反应,故b、c两点沉淀质量相等。3.(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是 ( )CA.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化解析　A选项中氢离子与氢氧根离子生成水,因此反应前后阴、阳离子的总数目发生变化,不符合题意;B选项中反应中有水生成,因此溶剂的质量会增多,不符合题意;C选项中反应后溶液中只有氯化钠和水,因此溶液显中性,符合题意;D选项中反应前后元素的种类是不变的,不符合题意。4.(2017·嘉兴)在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该
气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有
______(用离子符号表示)。(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的__(填编号)。
A.3%的盐酸　　　B.5%的醋酸　　　C.5%的盐酸B(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。添加白醋【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。解析　(1)碳酸盐和酸反应生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则鸡蛋壳中一定含有 。(2)提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度有关,要验证与酸的浓度有关,需要控制酸的种类相同,浓度不同,应该选用5%的醋酸。(3)食品干燥剂的主要成分是CaO,加入水后CaO与水反应生成氢氧化钙,故溶液显碱性。碱性溶液能使牵牛花汁液变蓝色,酸性溶液使牵牛花汁液变红色,故向其中加入牵牛花汁后,溶液由无色变为蓝色,根据反应现象“再变为紫色,最后变为红色”,说明加入的物质显酸性,两物质之间发生中和反应。5.(2017·聊城)将40 g稀盐酸逐滴加入20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐_____(填“增
大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是__。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。减小B解析　(1)从A到B过程中,氢氧化钠与盐酸逐渐反应使溶液碱性减弱,溶液pH逐渐减小。(2)当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,溶液的温度最高,因此对应点是B。(3)根据题意先求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量,再代入化学方程式可以求出反应的HCl质量。答案　(3)氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量:20 g×
4%=0.8 g。设反应的HCl质量为x。
NaOH　+　HCl NaCl+H2O
40 36.5
0.8 g x
x=0.73 g
稀盐酸中溶质质量分数: ×100%=3.65%。【要点精讲】
要点1　酸和碱的性质
【重要提示】　酸在水溶液中电离生成的阳离子全部
是氢离子,所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的
共同性质实质上是反映氢离子的性质。当然由于不同的酸其酸根不同,所以酸也有其不同的个性。在解答
有关酸、碱的试题时,应该注意以下几点:①识记和积
累常识性的知识,如常见的酸、碱的俗名、特征性
质、用途;浓硫酸稀释的实验操作;②抓住酸、碱化学
性质的原理和规律,进行相关知识的迁移应用,如根据
盐酸(或硫酸)的化学性质类推醋酸、硝酸等其他酸的化学性质;根据NaOH[或Ca(OH)2]的化学性质类推Ba(OH)2、NH3·H2O等其他碱的化学性质;根据碱与CO2的反应类推碱与SO2的反应等。【例1】如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。(1)A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________。?
(2)能同时实现反应①和②的物质可以是________,反应①的实验现象为________。?解析　(1)A、B、C三种物质中,Cu(OH)2能与稀硫酸反
应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应;CO2通
入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反
应;HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象,与稀硫
酸不反应;故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物
质是Cu(OH)2、CO2。(2)碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应,所以能同时实现反应①和②的物质可以是Na2CO3(碳酸钠);碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体,所以反应①的实验现象为有气泡(气体)产生。答案　(1)Cu(OH)2、CO2
(2)Na2CO3(碳酸钠)　有气泡(气体)产生【变式训练1】　(2016·长春)如图所示,是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验,回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是________________
___________________________________________;?
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是________
____________________________;?
(3)C实验中发生反应的化学方程式为____________;?(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合,观察到烧杯底部有沉淀,上层为有色溶液,此时,利用烧杯中的沉淀,再选择适当的试剂,即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量,实验的操作及现象是_________________。?解析　(1)氢氧化钠过量,溶液呈碱性,石蕊显蓝色。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,是金属氧化物,与硫酸反应生成硫酸铁和水,被硫酸反应完后,里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(3)氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。
(4)A、B实验中的产物中均含有硫酸根,若与C混合后,沉淀的质量增加,则证明实验中所加BaCl2溶液过量。答案　(1)溶液变蓝
(2)能与金属氧化物和金属反应
(3)H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
(4)与C混合后,沉淀的质量增加,则证明实验中所加BaCl2溶液过量【例2】(2016·泰安)归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图,回答问题。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。?
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是________________________________,?
此时所得溶液中含有的溶质有__________________
(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是________;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象______________________________
______________________________。?解析　(1)酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,
甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液
变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性。(2)乙同学将过量的
稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反
应生成氯化钙和水,由于稀盐酸过量,最终溶液显酸性,
观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。(3)丙同学将碳酸钠溶液
加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠,与乙同学所得溶液混合,稀盐酸
能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化
钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;由静置后发现:
上层为无色透明的溶液,说明不含碱性物质,即不含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩余,否则不会生成白色沉淀,氯化钙不能确定;故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠,可能含有的溶质是氯化钙;为验证可能含有的溶质,可采用取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙(合理即可)。答案　(1)碱性　(2)溶液红色褪去　氯化钙、氯化氢
(3)氯化钠　氯化钙　取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙(合理即可)【变式训练2】对知识的及时整理与归
纳是学习科学的重要方法,某同学在
学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出
稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如
图所示(“-”表示相连的两种物质间发生的反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知X是金属单质,则X可以是________。(填一种即可)?
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:______
____________________________________。?解析　(1)酸能与活泼金属反应,已知X是金属单质,则X可以是锌、铁等金属。
(2)由题意,五个圈中的物质属于不同的类别,氧化铜属于金属氧化物,氢氧化钠属于碱,X为金属,则Y应为盐,硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式可以为BaCl2+H2SO4 BaSO4↓
+2HCl。答案　(1)锌(合理即可)
(2)BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl(合理即可)要点2　中和反应
【重要提示】可以依据酸碱指示剂、pH试纸、溶液温度变化、碱性沉淀消失等判断中和反应是否发生。【例3】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式: ______________
______________________________________。?
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;
猜想二:可能只有CaCl2;
猜想三:__________________________________。?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。
实验现象:________________________。?
结论:猜想一不正确。实验步骤:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象:__________________________________。?
结论:猜想二不正确,猜想三正确。【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑______________。?(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?________(填序号)。?
a.pH试纸　　　　　　 b.铜
c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是________________ (写一条)。
要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的____________________。?解析　Ⅰ.氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水,因
此反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+
2H2O。Ⅱ.【猜想】反应可能是恰好完全反应,只有氯
化钙(猜想二);也可能是一种物质完全反应,另一种物
质有剩余,若氢氧化钙过量,则含有氢氧化钙和氯化钙
(猜想一);若盐酸过量,则含有HCl和氯化钙(猜想三)。【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色,而结论是
猜想一不正确,即不含有氢氧化钙,故观察到的现象是
溶液无明显变化(或溶液不变红色);根据结论猜想二
不正确,猜想三正确,即含有盐酸和氯化钙,其中的氯
化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀,稀盐酸和
碳酸钠反应生成二氧化碳气体,因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出,故碳酸钠先和盐
酸反应产生气泡,再和氯化钙反应产生沉淀。【反思
与拓展】(1)因为反应可能是完全反应,也可能是其中
的一种反应物过量,因此在分析化学反应后所得物质
成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量;
(2)因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性,故用pH试纸测定pH应该小于7,能够使紫色的石蕊溶液变成红色,但不能和排在氢后面的铜反应,虽然能够和硝酸银反应产生沉淀,但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象,不能选择,故选择ac;(3)盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀;除去盐酸且不能引入新的杂质,还要防止过量产生新的杂质,只能加碳酸钙。答案　Ⅰ.Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
Ⅱ.【猜想】可能是CaCl2和HCl
【进行实验】溶液无明显变化(或溶液不变红色)　先有气体产生,后产生沉淀
【反思与拓展】(1)反应物的用量　(2)ac　(3)腐蚀铁质下水管(或污染水源)　石灰石(或CaCO3)【变式训练3】如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。(1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈________色。?
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐_______
__________(填“增大”“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是____________________________
____________________________。?(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32 ℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由_________________。?(4)当溶液的温度为38 ℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________(填选项)。?
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色解析　(1)氢氧化钠溶液是一种碱性溶液,能使无色酚
酞变红色。(2)随着稀盐酸不断滴入,氢氧化钠与稀盐
酸发生中和反应生成氯化钠和水,盐酸显酸性,随着盐
酸的滴加,溶液的碱性减弱,酸性增强,pH变小;反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。(3)b点的温度是由高到低的趋势,说明是中和反应恰好完成后,继续滴加稀盐酸到过量。(4)A.在实验室中不能品尝试剂的味道;B.此液体具有腐蚀性,不能用手直接接触;C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化,若先变红,后变无色,证明其中没有氢氧化钠。答案　(1)红
(2)减小　NaOH+HCl NaCl+H2O
(3)酸性,因为溶液的温度由高到低　(4)C分块讲解二　盐
【知识回顾】
1.盐
(1)盐的定义:由_________或_________和_________
组成的化合物称为盐。金属离子铵根离子酸根离子(2)常见的盐
①NaCl:俗称_____,是一种___色固体,___溶于水,溶解
度受温度变化影响_____,粗盐中因含CaCl2、MgCl2而
易_____。
NaCl是一种重要的化工原料,可用于制钠、NaOH、Cl2、
盐酸等;可用作调味品等。食盐白易不大潮解②Na2CO3:俗称_____、_____、面碱,是一种___色固体,
___溶于水,水溶液呈___性。Na2CO3是重要的化工原料,
用于洗涤、纺织、造纸、制作玻璃等。
③CaCO3:是石灰石、大理石的主要成分,___色固体,
___溶于水。苏打纯碱白易碱白不2.盐的化学性质
(1)盐+金属 新盐+新金属
2AgNO3+Cu 2Ag+Cu(NO3)2
规律:反应物中盐要可溶,在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。(2)盐+酸 新盐+新酸
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
规律:初中阶段反应物酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶,若不是碳酸盐,则要求可溶。(3)盐+碱 新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
规律:反应物都可溶,若反应物中盐不为铵盐,生成物中其中之一为沉淀。若反应物中盐为铵盐,则生成物中可无沉淀。(4)盐+盐 新盐+新盐
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
规律:反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水。3.化肥
(1)化肥主要分为___肥、___肥、___肥、_____肥。氮磷钾复合(2)含有 的氮肥统称铵态氮肥(即铵态氮肥通常为
铵盐)。铵盐不能与_____物质混用,否则会使肥效降
低。如NH4NO3不能与Ca(OH)2混用,化学反应方程式为
_______________________________________。可以利
用这一性质检验某盐是否为铵盐。
碱性2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑【基础落实】
1.(2017·临沂)农作物种植过程中可以施用下列化肥,
其中属于复合肥的是 ( )
A.NH4NO3　　　　　　　　　B.KNO3
C.Ca(H2PO4)2 D.CO(NH2)2B解析　化学肥料根据农作物生长的需要分为氮、磷、钾肥,如果化学肥料中含有氮、磷、钾中的两种或两种以上为复合肥。2.(2017·达州)下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别
出来的是 ( )
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4A解析　A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸溶液产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项中盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡。【要点精讲】
要点1　盐的化学性质的应用:物质的鉴别
【重要提示】根据盐的性质鉴别物质,解题时要注意盐的特性及与其他物质反应时所显示的不同现象。【例1】下列有关物质鉴别方案中,正确的是 (　　)
A.Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液,只用酚酞试剂即可鉴别
B.MgCl2、NaOH、NaCl、Na2SO4四种溶液,不加任何试剂即可鉴别
C.(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液,不加任何试剂即可鉴别
D.Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别解析　A.碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性,都能
使酚酞变红色,不能鉴别,故选项错误;B.四种溶液两
两混合,氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀,其他物
质都无现象,因此不能鉴别,故选项错误;C.四种溶液
两两混合,碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体,碳酸铵和氯化钡反应产生沉淀,碳酸铵和盐酸反应产生气体,出现不同的现象,可以鉴别,故选项正确;D.氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸,氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液,氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液,铁粉与盐酸反应能够生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁),盐酸与炭粉不反应,故四者中加入一种试剂可以鉴别,故选项错误。
答案　C【变式训练1】(2016·防城港)下列各组溶液,只用组内物质不能鉴别的是 (　　)
A.NaNO3　KCl　Na2CO3　HCl
B.HCl　Na2CO3　K2SO4　BaCl2
C.MgSO4　KOH　KNO3　CuSO4
D.KOH　MgCl2　H2SO4　NaCl解析　A、组内四种物质的溶液两两混合时,只有盐酸
与碳酸钠溶液混合时产生气体,其余两两混合均没有
明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。B、组内四种物
质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶
液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液
为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡;与碳酸钠溶液混合无任何
明显现象的为K2SO4溶液,故不加其他试剂可以鉴别。
C、CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色
沉淀的是KOH溶液,能与KOH溶液反应产生白色沉淀的
是MgSO4溶液,无明显变化的是KNO3溶液,故不加其他试
剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时,混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2,再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中,能使沉淀消失的是H2SO4,无明显变化的是NaCl溶液;再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入H2SO4沉淀消失后的溶液中,能产生白色沉淀的是KOH溶液,无明显变化的是MgCl2溶液,故不加其他试剂可以鉴别。
答案　A要点2　盐的化学性质的应用:推断题
【重要提示】利用盐的化学性质,分步进行实验,根据各过程实验中显示的现象,结合盐的特性得出相应的结论。推断题关键就是要抓住特别的现象,作为突破口。【例2】(2017·台州)有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分,按以下流程进行实验:(1)根据实验现象,白色粉末中一定有________。?
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_____________________________。?解析　(1)根据白色粉末加水为无色溶液可知,溶液中没有硫酸铜,加入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀且沉淀可全部与稀HNO3反应说明白色沉淀是BaCO3, 溶液中没有硫酸盐类物质,在无色溶液中加入AgNO3并加入稀HNO3有白色沉淀说明含有Cl-, 所以白色粉末中有NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠;(2)用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液引入了Cl-会影响后面氯化钠的确定。答案　(1)NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠
(2)引入Cl-不能确定原混合物中氯化钠的存在或引入Cl-对实验结论产生了干扰要点3　盐的性质的应用:除杂质
【重要提示】利用盐的性质,综合分析除杂的过程,并且要注意最后所得的物质一定是纯净物。【例3】(2017·长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息,回答下列问题:
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是__________ 。?
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________
_______________________________________。?
(3)此设计方案是否严谨?并说明理由_____________
_________________________________。?解析　(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热,这是因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,从而除去碳酸氢铵。
(2)碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾,因此步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)此设计方案不严谨,因为加入过量的碳酸钾溶液,反应后剩余的碳酸钾没有除去,因此得到的氯化钾溶液中含有碳酸钾。答案　(1)加热　(2)除去氯化钙和过量的氯化钡　
(3)不严谨;反应后剩余的碳酸钾没有除去【变式训练2】(2016·长沙)条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的流程如图所示:海水 粗盐水 (1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____________。?
(2)步骤⑥中操作b的名称是________。?
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有________。?解析　(1)步骤④操作a是将沉淀与滤液分离,该操作是过滤,玻璃棒的作用是引流。
(2)步骤⑥中操作b是从精盐水中获得精盐,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,采用的是蒸发的方法。(3)步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液,分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的,但是加入碳酸钠溶液要放在加入氢氧化钙溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙;如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙,则所制得的精盐水中还含有氯化钙。
答案　(1)引流　(2)蒸发　(3)氯化钙分块讲解三　综合提升
【综合运用】
离子的检验
【重要提示】 　 、 、Cl-、 四种离子的检验方法:(1) 的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加稀盐酸,若观察到产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则样品中含有 。(2) 的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若观察到产生白色沉淀,则样品中含有 。
(3)Cl-的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入AgNO3溶液和稀硝酸,若观察到有白色沉淀产生,则样品中含有Cl-。(4) 的检验方法:首先将待测样品装入试管中,加入碱溶液,若有刺激性气味的气体产生,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则样品中含有 。
如果要同时检验溶液中有 、 、Cl-,考虑到可能出现的相互干扰,应先检验 ,再检验 ,再检验Cl-。【例】某校化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中三次检验的结果如下表所示。阅读上表后回答:
(1)表中第________次结果肯定不准确。?
(2)为验证其他两次检验结果中是否存在 、 和Cl-,又进行以下操作:①加入过量的________(填物质名称,下同),目的是检验________并将其除去;②加入________溶液,过滤;③向滤液中加入________溶液。该小组同学查阅资料后,发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。?(3)通过上述实验,该小组还是觉得无法确定其他两次检验结果中哪一次是正确的,你认为可能的原因是__
______________________ 。?解析　(1)因氯化钡与硫酸钠、碳酸钾能生成硫酸
钡、碳酸钡沉淀不能在同一溶液中共存,所以我们判
断第2次结果肯定不准确。(2)为了确定溶液中是否存
在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,因在确定氯离
子和硫酸根离子时,必须排除碳酸根离子的干扰,所以
我们首先检验并除去碳酸根离子;所以我们首先加过量的硝酸,检验并除去碳酸根离子;在检验氯离子和硫酸根离子时,我们先检验硫酸根离子,因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银,是一种沉淀干扰检验,所以我们先加过量的硝酸钡溶液,检验并除去硫酸根离子,最后用硝酸银来检验氯离子,这一步很多同学会把顺序颠倒。(3)无法确定其他两次检验结果哪次正确,因为溶液中溶质存在的形态主要是离子,1、3中的离子组成是相同的,区别仅仅是呈现形式不同而已。答案　(1)2
(2)硝酸　 　(过量的)硝酸钡　硝酸银
(3)溶液中溶质存在的形态主要是离子,1、3中的离子组成是相同的,区别仅仅是呈现形式不同而已【实验探究】
1.对于“废液中含有什么溶质”问题的探究
【重要提示】对于“废液中含有什么溶质”问题的探究,首先对每个反应后成分的几种可能要正确列出,再根据现象确定每个反应反应后剩余物成分。【例1】甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论。【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到(1)________________________________时,就可以说明两种物质能发生反应。?【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定,甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是(2)________,(3)________(均写化学式),才会出现上述现象。?
为了科学处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】甲同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种物质。
乙同学猜想:废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象。
得出结论:甲猜想不成立,则乙猜想成立。
乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀。
得出结论:乙猜想成立,则甲猜想不成立。【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价:(4) _________________________________
_________________________________________。?
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是(5) _________
_________________________________________。?解析　甲同学的废液有三种可能:氯化钙;氯化钙、盐酸;氯化钙、氢氧化钙。乙同学的废液有三种可能:氯化钠;氯化钠、盐酸;氯化钠、碳酸钠。因为废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀,只能是甲(氯化钙、盐酸)和乙(氯化钠、碳酸钠)组合。答案　(1)酚酞试液由红色变无色
(2)CaCl2 、 HCl
(3)NaCl、Na2CO3
(4)甲同学结论不正确,甲实验只能说明废液中无氯化钙,若废液中只含有氯化钠也无明显现象,则乙同学猜想不一定成立,所以甲同学结论不正确
(5)向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉废液(其他答案合理均可)2.氢氧化钠溶液变质情况探究
【重要提示】氢氧化钠溶液变质情况探究,因为Na2CO3溶液和NaOH溶液均呈碱性,因此不能用指示剂鉴别。可取一定量大试管中的溶液于试管中,加入足量中性的CaCl2或BaCl2溶液,过滤后再向滤液中滴加适量酚酞的方法。实验设计要特别注意前面加入的物质是否会对后面的实验产生干扰。【例2】小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH; ②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。
_________________________________________ 。?(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确,并简述理由。
__________________________________________________________。?(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是__________________________
_____;在小红所做的实验中,若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行?请简述理由。
___________________________________答案　(1)不正确,因为可能还含有氢氧化钠
(2)不正确,因为碳酸钠溶液也能使酚酞变红
(3)碳酸钠　在滤液中滴加酚酞试液,观察是否变红　不行,因为碳酸钠与氢氧化钡反应能生成氢氧化钠,会影响实验结果【变式训练】　在学习酸、碱、盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。探究一:M溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是________,②是CaCl2。?
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:探究二:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】
猜想一:NaOH和Na2CO3;
猜想二:_________________________;?
猜想三:NaOH。(3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验:
他们的实验结论是否正确?________(填“是”或“否”)。?(4)【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成。(5)【反思与拓展】
①为防止标签被腐蚀而破损,倾倒液体时________。?
②在分析反应后所得溶液中溶质时,除考虑可溶性的生成物,还应考虑________________。 解析　探究一:
【提出猜想】由标签可知,溶液为钙的化合物溶液,能与碳酸钠反应的可能是氢氧化钙或氯化钙;
【设计实验】由于氢氧化钙溶液显碱性,氯化钙溶液呈中性,根据现象及结论可知滴加的是酚酞试液;探究二:
【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,由于反应的量不同,所以,过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca(OH)2 或NaOH;【实验验证】认为猜想一不成立的实验结论不正确,原因是:溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应,即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体,所以,他们的实验结论不正确;【继续探究】由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生成沉淀,猜想二成立,则氢氧化钙会和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,因此会观察到:A中没有沉淀,B中产生白色沉淀;【反思与拓展】①为防止标签被腐蚀而破损,倾倒液体时标签要向着手心;
②在分析反应后所得溶液中的溶质时,除考虑可溶性的生成物,还应考虑反应的程度。答案　(1)Ca(OH)2
(2)酚酞试液　NaOH和Ca(OH)2
(3)否
(4)Na2CO3　若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀
(5)①标签要向着手心　②反应的程度(合理即可)【易错警示】
化学坐标图题
【重要提示】化学坐标图的绘制和读图,要特别注意各个点,如起点、拐点、终点等,各条线如直线、曲线、折线以及线的倾斜程度等。
混合溶液特别是溶液中混有酸时,滴加物质反应会有不同现象,要认真分析。如碳酸盐或碱沉淀将无法立刻产生。【例】烧杯中盛有盐酸和MgCl2的混合溶液,向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液过程中,有关图象表达不正确的是 (　　)错解　C
错解原因　学生在求解该题的时候,因平时练习中有
几次做到类似A的题目,故比较容易确定A是正确的,至
于B(烧杯总质量)也较容易确定。不少学生考虑到原
先混合溶液中的盐酸呈酸性,而加入NaOH至过量,最后溶液呈碱性,所以D肯定是正确的,其实他们没有意识到MgCl2和NaOH反应生成NaCl和Mg(OH)2时溶液应该始终呈中性,直至NaOH剩余为止。
答案　D