浙教版九年级科学中考复习课件：物质的分类和变化

课件143张PPT。 　物质的分类和变化 分块讲解一　物质的分类【知识回顾】
物质的分类混合物单质单质(1)定义。
混合物:由_______________物质组成,如空气、溶液
等。
纯净物:由_____物质组成,如水、铁等。
单质:由同种元素组成的_______,如O2、H2等。
化合物:由两种或两种以上元素组成的_______,如H2O、
CO2等。两种或两种以上单一纯净物纯净物(2)混合物、纯净物的比较。(3)常见的化合物。
①氧化物:由_____元素组成且其中一种为氧元素的化
合物,如H2O、CO2等。
②酸:电离时生成的阳离子全部是__的化合物,如HCl、
H2SO4等。
③碱:电离时生成的阴离子全部是___的化合物,如
NaOH、Ca(OH)2等。两种H+OH-④盐:电离时生成_____阳离子(或铵根离子)和_____
阴离子的化合物,如NaCl、(NH4)2SO4等。
⑤有机物:含___元素的化合物,除碳的_______(CO、
CO2)、_____、_______外,如CH4、C2H5OH等。
(4)物质的分类需要依据,初中科学化学物质分类依据
主要有哪些?
以下是对初中科学化学物质常见分类依据的一些梳理。金属酸根碳氧化物碳酸碳酸盐【基础落实】
1.(2017·盐城)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是 ( )
A.熟石灰　　B.碳酸钾　　C.乙醇　　 D.烧碱
解析　A.熟石灰属于碱,错误;B.碳酸钾属于盐,正确;C.乙醇属于有机物,错误;D.烧碱属于碱,错误。B2.(2017·自贡)下列生活中的物质,属于纯净物的是 ( )
A.小苏打 B.加碘盐 C.酱油 D.白酒
解析　小苏打是碳酸氢钠,属纯净物;加碘盐是由食盐和含碘物质组成的,属混合物;酱油是由水、食盐等物质组成的,属混合物;白酒是由水和酒精等物质组成的,属混合物。A3.(2017·德州)分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圆圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是 ( )
A.红磷　　　　　 B.干冰
C.氯酸钾 D.食盐水B解析　干冰是二氧化碳的固体状态,而二氧化碳属于氧化物,且氧化物属于化合物,纯净物包括化合物和单质。4.(2017·邵阳)下列物质的分类正确的是 ( )
A.碱:烧碱、纯碱
B.氧化物:干冰、氧化汞
C.混合物:生铁、冰水混合物
D.有机物:酒精、碳酸氢钠B解析　烧碱是氢氧化钠的俗称,属于碱,纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐。干冰是二氧化碳,由碳元素和氧元素组成,属于氧化物,氧化汞由汞元素和氧元素组成,属于氧化物。生铁是铁和碳的合金,属于混合物;冰水混合物只有一种成分,就是水,属于纯净物。酒精属于有机物,碳酸氢钠属于盐,是无机物。5.(2016·威海)分类法是化学学习的重要方法之一,下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是 ( )
A.生铁、氢氧化铜、冰水混合物
B.液氧、硫酸钡、粗盐
C.天然气、纯碱、石油
D.钙片、氯化镁、海水 B解析　A.生铁属于混合物,氢氧化铜是碱,冰水混合物是纯净物,故A错;B.液氧属于单质,硫酸钡是盐,粗盐属于混合物,故B对;C.天然气属于混合物,纯碱是盐,石油是混合物,故C错;D.钙片属于混合物,氯化镁属于盐,海水属于混合物,故D错。【要点精讲】
要点1　纯净物和混合物
【重要提示】单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。解题时,首先看是否属于纯净物,若是纯净物,再根据“该物质是由一种元素组成还是由两种或多种元素组成”进行判断。物质类别的判断要特别注意类别的前提。如单质、化合物首先是纯净物,氧化物、酸、碱、盐首先是化合物。物质类别的判断还要特别注意一些特例,如金刚石和石墨、O2和O3等是由相同元素组成的混合物。【例1】下列图中,“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子,则其中表示化合物的是 (　　)解析　化合物是指由不同种元素组成的纯净物,化合物首先应为纯净物,从微观角度看,由同种分子构成的物质为纯净物,且该分子应是由不同种原子构成。A.图中六个分子中,其中有三个分子的构成与另外三个分子的构成不同,为两种物质的分子,所示物质为混合物,故不符合题意;B.图中所示的是一种原子构成的六个相同分子,所示物质不是化合物而是单质,故不符合题意;C.图中六个分子构成相同,为同种物质的分子,所示物质为纯净物,每个分子是由不同种原子所构成,是化合物的分子,故符合题意;D.图中所示的六个分子中含有两种不同的分子,是两类物质的分子,所以该物质是混合物,故不符合题意。
答案　C【变式训练1】(2016·镇江)下列属于纯净物的是 (　　)
A.冰水　　　B.空气　　　C.食醋　　　D.黄铜解析　A.冰水中只有水分子,属于纯净物,故选项正确;B.空气中有氧气、氮气等物质,属于混合物,故选项错误;C.食醋中有醋酸和水,属于混合物,故选项错误;D.黄铜是铜、锌合金,属于混合物,故选项错误。
答案　A要点2　化合物的分类
【重要提示】
化合物的分类要搞清它们的组成特点。酸的组成:氢离子和酸根离子;碱的组成:金属离子和氢氧根离子;盐的组成:金属离子(或铵根离子)和酸根离子;氧化物的组成:由两种元素组成,且其中之一是氧元素。解题时应紧紧围绕酸、碱、盐、氧化物的组成和其组成酸根是含氧酸根或无氧酸根展开。【例2】化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 (　　)解析　题干图所示关系是交叉关系。A.化合反应中有的属于氧化反应,有的不属于氧化反应;氧化反应中有的属于化合反应,有的不属于化合反应;化合反应和氧化反应属于交叉关系,故正确。B.纯净物和混合物是并列关系,故错误。C.物理变化和化学变化是并列关系,故错误。D.化合反应属于化学反应,二者是包含关系,故错误。
答案　A【变式训练2】
将科学知识系统化,有助于对问题的认识。
(1)根据物质的组成和性质可对无机化合物进行分类。请在Na、H、O、S四种元素中选择几种元素按要求组成一种物质,将其化学式填在下面②的横线上。①H2SO4　②________　③Na2SO4　④SO2?
(2)概念之间、化学反应之间具有包含、并列、交叉等关系。如图表示其中某一关系,下表中甲、乙符合如图所示关系的是________(填下列表中选项)。?解析　(2)此题容易漏选,C中中和反应属于复分解反应,是包含关系。
答案　(1)NaOH　(2)A、C分块讲解二　物质的变化【知识回顾】
1.物质的变化没有有有无新物质生成复分解化合分解置换(2)氧化还原反应:在反应物之间电子发生转移的反应。
置换反应都是氧化还原反应。如利用赤铁矿炼铁发生
的主要反应:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,其中Fe2O3失去
了氧,为_____剂,具有_____性,发生了_____反应;CO
得到了氧,为_____剂,具有_____性,发生了_____反应。氧化氧化还原还原还原氧化【基础落实】
1.(2017·安徽)化学在生产生活中应用广泛,下列过
程属于化学变化的是 ( )C解析　物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新
物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,
则是物理变化。A、海水晒盐是水由液态变成气态,没
有生成新物质属物理变化;B、活性炭净水是将水和一
些颜色、异味等可溶性杂质分离,没有生成新物质属
物理变化;C、煤制煤气是将煤在隔绝空气的条件下加
热生成了一氧化碳等物质,生成了新物质属化学变化;
D、干冰降雨是固态的二氧化碳吸热使水蒸气变成
液态的水,没有生成新物质属物理变化。2.(2017·嘉兴)以下四个化学反应都有气体产生,其
反应类型和产生的气体性质均正确的是 ( )A解析　A、金属与酸反应属于置换反应,氢气具有还原性,故A正确;B、过氧化氢催化分解,属于分解反应,氧气是助燃剂,不具有可燃性,故B错误;C、氯酸钾分解制取氧气,属于分解反应,氧气具有氧化性,故C错误;D、碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应,生成碳酸具有酸性,碳酸分解生成的气体CO2为中性,故D错误。3.(2017·宁波)如图是物质甲和乙反应生成丙的微观
示意图。下列说法正确的是 ( )AA.该化学反应属于化合反应
B.甲和乙属于单质,丙属于化合物
C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1
D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成解析　由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式
为CO+2H2 CH4O;A、该反应的反应物是两种,生成
物是一种,属化合反应,正确;B、单质是由一种元素组
成的纯净物,化合物是由两种或两种以上元素组成的
纯净物,甲、丙属化合物,乙属单质,错误;C、参加反
应的甲与乙的分子个数比为1∶2,错误;D、l个丙分子
由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的,错误。4.(2016·绍兴)在一定条件下,甲和乙发生化学反应生成丙和丁,其反应的微观变化如图所示。(1)物质甲中氮元素的化合价是___。
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是___。
(3)该化学反应属于基本反应类型中的_____反应。-3丁置换解析　(1)由物质甲的微观构成可知,化学式是NH3,由
于氢元素显+1价,可推出氮元素的化合价为-3价;
(2)由物质的微观构成可知,甲、乙、丙、丁分别是氨
气、氧气、氮气和水,属于氧化物的是水;(3)由反应
的微观变化图可知,该反应由一种单质和一种化合物
反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反
应。【要点精讲】
要点　基本反应类型判别
【重要提示】
对于生成物、反应物比较清楚的反应类型,只要通过定义加以判别,对于不清楚的可以根据题目提供的物质质量的变化先确定生成物、反应物再加以判别。【例】(2017·聊城)如图是某化学反应的微观模型,“ ”“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是 (　　)A.生成物的化学式可能是NH3
B.该反应有单质生成
C.该反应属于复分解反应
D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3解析　A选项中根据分子结构判断生成物可能是氨气,符合题意;B选项中该反应没有单质生成,不符合题意;C选项中该反应属于化合反应,不符合题意;D选项中参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3,不符合题意。
答案　A【变式训练】(2017·菏泽)下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程,则下列说法正确的(　　)A.反应前后分子、原子个数都不变
B.该反应中各物质都为化合物
C.该反应不符合质量守恒定律
D.该反应为置换反应解析　A、由题干图可知,反应前后分子的个数改变,原子个数不变;B、由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;所以反应中有两种化合物、两种单质。C、所有化学变化中,原子的种类、个数不变,原子的质量不变,都遵循质量守恒定律。D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
答案　D分块讲解三　质量守恒定律【知识回顾】
(1)内容:_____________的各物质的质量总和等于
___________的各物质的质量总和。
(2)如何正确理解质量守恒定律?
①质量守恒定律对化学变化有意义,对物理变化无意
义。
②质量守恒定律适用于质量守恒,而不是体积守恒,
也不是反应前后分子个数守恒。参加化学反应反应后生成③不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”,因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。
④很多化学反应中有气体或沉淀生成,因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质,不能因为生成了气体而误认为质量减少而不符合质量守恒定律。2.化学方程式
(1)化学方程式表示的含义。
化学方程式表示的含义从质的方面看:①表示反应物和生成物各是什么物质;②表示反应物的一种性质;
③表示生成物的一种制法。
从量的方面看:①表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比;②表示反应物与生成物各物质间的质量比;③表示参加反应的物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。(2)书写化学方程式的步骤。
在书写化学方程式时,应先将反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边,然后配平,中间连上等号,注明反应条件。生成气体或沉淀,依据规定用箭头来标注清楚。书写步骤可概括为:
左是反应物,右是生成物。
写完化学式,系数要配平。
中间连等号,条件要注清。
生成气体或沉淀,要用箭头来注明。【基础落实】
1.(2017·达州)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧,生成
8.8 g 二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是( )
A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素
B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4D解析　某纯净物3 g在氧气中完全燃烧,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水,根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素一定来源于有机物,碳元素的质量为2.4 g,氢元素的质量为0.6 g,所以该纯净物中只含碳、氢元素不含氧元素;参加反应的氧气的质量为8.8 g+5.4 g-3 g=11.2 g,该反应中O2和CO2的质量比为14∶11;由参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比为(11.2 /32)∶(5.4 /18)=7∶6;该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4 /12)∶(0.6 /1)=1∶3。2.(2017·衢州)质量守恒定律是自然界基本的规律之
一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守
恒定律的是 ( )A解析　A、反应无物质跑出也无物质进入,可以验证质量守恒定律,A正确;B、这是扩散现象,未出现化学反应,B错误;C、镁条燃烧生成的氧化镁因氧来自空气所以质量增加,不能验证质量守恒定律,C错误;D、反应生成的氧气跑出,容器内质量减小,不能验证质量守恒定律,D错误。3.(2017·扬州)某实验过程如下:取a g锡粉置于密闭
容器中,称得容器和固体的总质量为b g,煅烧使锡粉
与O2充分反应,冷却后打开容器时发现有空气冲入,待
容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固体的总
质量为c g;取出所有固体,称得固体为d g。则c等于
( )
A.d+b+a　　　　　　　　 B.d-b-a
C.d-b+a D.d+b-aD解析　本题主要考查学生对质量守恒定律的认识。取a g锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为b g,则容器的质量为(b-a)g,煅烧使锡粉与O2充分反应后称得容器和固体的总质量为c g,其中生成的固体的质量为d g;因而c=d+b-a,D选项正确。4.(2017·盐城)工业上,煅烧石灰石(主要成分是
CaCO3),可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固
体混合物。已知钙元素与碳元素的质量比是5∶1,则
此混合物中钙元素与氧元素的质量比是 ( )
A.15∶16 B.15∶14
C.5∶4 D.15∶8B解析　混合物中只有碳酸钙含有碳元素,设碳元素的
质量为1 g,CaCO3中Ca的质量是x g, ,解得x= ,
设CaCO3中O的质量是y g, ,解得y=4,CaO中的
Ca的质量为5- = (g),设CaO中的O的质量为w g,
= , 解得w= ,则混合物中O的质量为4+ = (g),
此混合物中钙元素与氧元素的质量比是5∶ =15∶14,
故选B。5.(2017·湖州)钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业
上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两
步反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X,
②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(1)X的化学式为___。
(2)反应②属于基本反应类型中的_____反应。CO置换解析　根据质量守恒定律知,(1)X的化学式为CO。
(2)反应②属于基本反应类型中的置换反应,反应物是单质和化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物。6.(2016·衢州)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧
气,化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,现对一定
量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关
量随时间变化的图象正确的是 ( )D解析　A.加热高锰酸钾放出氧气,混合物的质量减少,当反应发生完,固体质量不再变化,故错误;B.加热高锰酸钾放出氧气,刚开始没有氧气,当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气,故错误;C.加热高锰酸钾放出氧气,锰元素的质量不变,刚开始,锰元素的质量分数不为零,故错误;D.加热高锰酸钾放出氧气,固体中氧元素质量减少,固体中氧元素质量分数减少,当高锰酸钾完全分解时不再变化,故正确。7.(2016·孝感)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发
现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,
凡有气体生成或参加的反应一定要在_________中进
行。密闭装置【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了
如下三种改进,你认为最佳装置是B(填序号),从另外
两种装置中任选一种指出其不足__________________
_______________________________________________
______________________________________________
___________________________________。A中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不能平衡(或C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快,橡皮塞易弹出)【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次
探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系
中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不
变,最终得出结论:_____________的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、
质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、
水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由_____
___________元素组成。铜、碳、氧、氢解析　【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,根据质量守恒定律,参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和,因有二氧化碳气体逸出,故反应后总质量比反应前总质量减少,观察到天平不平衡;反应的方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。【反思评价】通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭装置中进行。【优化装置】最佳装置是B,A中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不能平衡。C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快,橡皮塞易弹出。【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变,氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素。【要点精讲】
要点1　质量守恒定律
【重要提示】质量守恒定律可归纳为“六个一定不变”“两个一定改变”和“两个可能改变。” (1)“六个一定不变”:①元素种类;②元素质量;③参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和;④原子种类;⑤原子数目;⑥原子质量。(2)“两个一定改变”:①物质种类;
②分子种类(由分子构成的物质)。(3)“两个可能改变”:①分子总数(由分子构成的物质);②元素化合价。【例1】(2017·泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的 (　　)A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和解析　化学反应遵守质量守恒定律,反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物。据图可知,甲是生成物,丁是反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能作催化剂。该反应是丁 丙+甲。A.丁发生分解反应,故丁一定是化合物,正确;B.乙可能是这个反应的催化剂,正确;C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%)∶(41%-25%)=2∶16=1∶8,错误;D.根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,正确。
答案　C【变式训练1】(2017·枣庄)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 (　　)A.a 一定是反应物
B.x+y=20
C.x的取值范围一定是0≤x≤30
D.反应生成c与d的质量比为2∶1解析　由题意分析,c、d一定是生成物,且生成的c、d质量之和是15 g,b反应前的质量只有5 g,故a一定是反应物;由质量守恒定律可知,反应前后质量不变,故x+y+20+20=30+5+10+15,故x+y=20;a一定是反应物,反应后的质量一定减少,故x的数值不会等于30;反应生成c与d的质量比为10 g∶5 g=2∶1。
答案　C要点2　化学方程式计算
【重要提示】根据化学方程式进行计算时,应注意以下几点:(1)一定要先审清题意,切忌题意不清而盲目解答。(2)设未知量时一般是求什么设什么,但有时要考虑少设和巧设。(3)化学方程式书写一定要正确无误,否则计算结果就是错误的。(4)计算过程中所用的质量必须是参加反应的反应物的质量或生成的生成物的质量。(5)计算过程中单位必须对应统一(必须是质量,如果是体积需根据密度换算),解题过程中要带单位进行计算。(6)解题格式要规范、完整,切忌条理不清,步骤不明。【例2】(2016·台州)同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。 实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。
(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是________(选填“A”“B”或“A 和 B”)。?(2)若图乙装置内 Na2CO3 溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH 浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是________(选填序号)。?①原稀盐酸的溶质质量分数
②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原 NaOH 溶液的溶质质量分数
④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?解析　(1)A中反应生成的五氧化二磷是固体,B中生成氢气,冷却至室温,B中气球仍胀大;
(2)试管中滴入紫色石蕊试液变红,可知盐酸过量,碳酸钠全部反应,NaOH浓溶液质量增加0.22克,证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22 g二氧化碳气体,根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量,进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数,故选②④;
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.22 g

x=0.53 g原Na2CO3溶液的溶质质量分数: ×100%=10.6%
答:原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。答案　(1)B
(2)②④　10.6%(此为Na2CO3溶液的溶质质量分数,如计算NaCl溶质质量分数也可)【变式训练2】(2016·嘉兴)为确定某大理石样品的纯度,某兴趣小组进行如下实验:称取该大理石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)加入烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后,称量烧杯的总质量(溶解的气体忽略不计),有关数据记录如下表。(1)实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是_____?
_________________________________________。?
(2)实验中产生的二氧化碳质量为________克,请计算该大理石样品的纯度。(计算结果精确到0.1%)?
(3)实验中若用浓盐酸代替稀盐酸,会使实验结果偏______,原因是什么??
(4)大理石是重要的建筑材料,在实际应用中应避免与_________________________接触。?答案　(1)继续滴加稀盐酸无气泡产生,则证明碳酸钙已反应完　(2)3.3　设8.5克大理石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3克
x=7.5克大理石样品的纯度= ×100%=88.2%
答:该大理石样品的纯度为88.2%。
(3)大　因为浓盐酸有挥发性,会导致测得的二氧化碳
质量偏大,从而导致计算所得的碳酸钙质量偏大,最终
导致实验结果偏大。
(4)酸性物质或酸分块讲解四　综合提升
【综合运用】
结合数据分析的推断题
【重要提示】推断题中,涉及定量的往往会比较困难,要列出可能情况,然后通过题目提供的数据进行逐个分析,找到结果。 【例】现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成,进行了如图所示的实验(假设实验过程无损耗)。请回答:
(1)根据实验可以确定白色沉淀是________;原固体粉末中一定含有________,它的可能组成有________种。?
(2)若实验取固体粉末20 g,生成白色沉淀10 g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200 g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是________g,固体粉末由________________________________(填化学式,下同)组成,其中质量小于10 g的是________。?解析　(1)根据提供的信息可以分析出白色沉淀一定是碳酸钙。固体形成溶液后向其中加盐酸能产生气体,则原固体中一定有碳酸钠。由分析可知固体的组成可能是:碳酸钙、碳酸钠;氧化钙、碳酸钠;碳酸钙、氧化钙和碳酸钠三种情况之一。(2)X溶液中的溶质质量为200 g×5.85%=11.7 g,根据化学方程式进行计算可知与盐酸反应的碳酸钠为10.6 g;如果原来只有碳酸钙则两者相加为20.6 g,超过样品的质量20 g,如果是氧化钙、碳酸钠,则所有10.6 g碳酸钠反应刚好生成10克CaCO3,滤液中将不再有碳酸钠,不合题意;因此样品应该是CaCO3、CaO、Na2CO3三者混合物。质量小于10 g的是CaCO3、CaO,这一步对学生的要求较高,因为学生不习惯通过计算来确定混合液中物质的含量。答案　(1)CaCO3　Na2CO3　3
(2)11.7　CaCO3、CaO、Na2CO3　CaCO3、CaO【变式训练】Fe2O3、CuO的混合粉末3.20 g,高温下与足量H2充分反应后,得到固体的质量可能为 (　　)
A.2.24 g B.2.40 g
C.2.56 g D.4.00 g解析　假设粉末全是氧化铜,反应为CuO+H2
Cu+H2O,3.2 g氧化铜能生成2.56 g铜。假设全是氧化
铁,反应为Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O,3.2 g氧化铁能生
成2.24 g铁。因为是混合粉末,所以还原后生成的固
体质量在2.24 g～2.56 g之间。
答案　B【实验探究】
混合物成分的测定
【重要提示】混合物成分的测定:要注意将混合物逐一分离后才能测定,这是实验设计的思路和方法。 【例】【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。
【查阅资料】某小组同学通过查阅资料知道,天然水
中一般都含有C 、M 、HC 等离子,在加热条件
下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主
要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。同时,他们还查阅
到下列有关物质的溶解性:【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3,可能含有Ca(OH)2和MgCO3。【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入________________,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2。?(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50 g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;④再次称量干燥管内物质增加的质量;⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。讨论:a.步骤①所加的酸溶液是____________。?
b.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是?____________________________________。?c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是?_________________________。?
(相对原子质量:Mg—24;Ca—40;C—12;O—16)
【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有__________________________________________。?解析　【设计方案】(1)为检验氢氧化钙,取上层清液加入碳酸钠溶液或碳酸钾溶液,无白色沉淀出现,说明所取上层清液中不含氢氧化钙;(2)a.利用碳酸盐可与稀盐酸或稀硝酸完全反应放出二氧化碳,因此,所使用的酸应为稀盐酸或稀硝酸,此步不能选用稀硫酸,因反应产生的硫酸钙微溶于水,沉淀部分会附着在水垢表面,阻碍反应进一步进行;b.装置Ⅰ中盛放的氢氧化钠溶液可除去空气中的二氧化碳,避免在鼓入空气时空气中的二氧化碳影响对反应生成二氧化碳质量的测定;c.干燥管内碱石灰因吸收二氧化碳而质量增加,干燥管增加的质量即为二氧化碳气体的质量;根据测量结果所得曲线,最终产生二氧化碳质量为24 g。假设50 g水垢全部为碳酸钙或碳酸镁,完全反应放出二氧化碳的质量分别为x、y
CaCO3～CO2
100 44
50 g xx=22 g<24 g,因此水垢不可能全部为碳酸钙;
MgCO3～CO2
84 44
50 g y
y≈26.2 g>24 g,因此水垢一定含有碳酸镁。【实验结论】这里很容易把氢氧化镁遗忘,因为从所给的条件:水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)可以看出,水垢中一定含有氢氧化镁这种碱。答案　【设计方案】(1)Na2CO3溶液或K2CO3溶液
(2)a.稀盐酸或稀硝酸　b.除去空气中的CO2　c.即使50 g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22 g,而实验测得生成的CO2质量大于22 g
【实验结论】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3【易错警示】
有关物质分类的概念
【重要提示】科学中纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念理解要正确。要抓住概念中关键词,理解概念设定的范围和前提。【例】某物质经鉴定只含有一种元素,下列说法正确的是 (　　)
A.肯定是纯净物 B.可能是混合物
C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体错解　A;C;D
错解原因　混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素可能不相同也可能相同,所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如:空气是混合物,其中含有O、H、N等多种元素;O2和O3的混合物就只有一种元素。可见,同种元素组成的物质不一定是纯净物,也不一定是单质。对这些概念没有准确掌握易出错。答案　B