第二节 影响化学反应速率的因素
对点练习
1．下列四个试管中,均发生反应Zn +2HCl=ZnCl2+H2 ↑，产生H2 的反应速率最小的是
试管 盐酸浓度(mol/L) 温度(℃) 锌的状态
A 0.5 20 块状
B 0.5 20 粉末状
C 2 35 块状
D 2 35 粉末状
【答案】A
度、反应的温度以及锌的表面积均是最小的，所以反应速率最小，答案选A。
2．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】不能形成对比试验,无法探究温度对该反应速率的影响,A错误； 温度和催化剂都不一样的情况下,无法探究温度对该双氧水的分解反应速率的影响, B错误；第一个装置中缺少催化剂二氧化锰,无法探究温度对该反应速率的影响,C错误；催化剂是一样的,都是氯化铁,温度不同,这样可以探究温度对该反应速率的影响,D正确；正确选项D。
3．对于反应2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
应速率都减小，故C错误；D、降低体系的温度，正、逆反应速率都减小，故D错误；故选A。
4．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用
【答案】B
【解析】A、根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s =1.0×10-6 mol/L/s，所以B错误；C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。本题正确答案为B。
5．下列对有关事实或解释不正确的是( )
编号 事实 解释
① 锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快
② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
【答案】C
反应速率加快，所以面粉生产车间容易发生爆炸，故④正确；综上所述，错误的是①②③，答案选C。
6．探究反应条件对0. 10mol·L-1N2S2O3溶液与0.10mol·L-1稀H2SO4反应速率的影响。测定结果如下，下列说法错误的是
编号 反应温度/℃ NaS2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL 甲 乙
① 25 10.0 10.0 0 x
② 25 5.0 10.0 a y
③ 40 10.0 10.0 b z
A. 若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0
B. 若b=0,则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响
C. 实验中发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D. 甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：产生气泡的时间
【答案】D
对。D. 甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：出现浑浊的时间，故D错。
7．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL 蒸馏水 0.2mol/L H2SO4 溶液 反应温度 浑浊出现时间/s 备注
1 10 0 10 20℃ 10
2 10 5 5 20℃ 16
3 10 0 10 50℃ 5 第10 秒开始浑浊不再增多
4 10 6 4 50℃ 8
A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(L s)
C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
【答案】D
【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B、3号瓶第10s开始浑浊不再增多，说明实验完全，
v(Na2S2O3)=mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)，故B错误；C、2号和3号对比，3号硫酸的浓度以及温度比2号多，不能说明哪个影响化学反应速率，故C错误；D、1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号的温度，但4号的反应速率高于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D正确。
8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:
N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是
A. 由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2
B. 由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol
C. 由图2可知:反应①的反应速率比反应②快
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
【答案】B
=135kJ/mol-359kJ/mol=-226kJ/mol，故B正确；C. 由图2有催化剂的图像可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，故C错误；D. ①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选B。
9．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
下列说法正确的是
A. 该反应的活化能为115.6kJ/mol
B. 加入催化剂，能使该反应的焓变增大
C. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大
D. 断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高
【答案】D
【解析】A. 依据题中信息无法判断该反应的活化能是多少，A不正确； B. 加入催化剂，不能改变该反应的焓变，B不正确；C. 该反应为放热反应，所以正反应活化能比逆反应活化能小，C不正确；D. 设H—O和H—Cl的键能分别为x和y，则ΔH＝4y+498-2432-4x=－115.6 kJ/ mol，解之得x-y=25.9 kJ/ mol，即断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高，D正确，本题选D。
10．用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气,下列措施可使反应速率加快的是 ( )
A. 改用铝粉代替铝片 B. 降低反应温度
C. 减小氢氧化钠溶液的浓度 D. 延长反应时间
【答案】A
速率，选项D错误。答案选A。
11．某密闭容器中的反应: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1 时刻条件变化的说法可能正确的是
A. 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B. 其他条件不变，再充入N2和H2
C. 其他条件不变，扩大容器的体积
D. 其他条件不变，降低反应温度
【答案】A
【解析】据图可知，在t1时刻正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原平衡时的反应速率。A. t1时减小N2浓度同时增加了NH3的浓度，正反应速率减小且平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍，达到平衡状态时，氮气浓度将大于原来浓度，则正反应速率大于原平衡反应速率，故A正确；B. t1时增大N2和H2的浓度，正反应速率在改变条件时将比原速率大，故B错误；C. t1时扩大容器的体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡时正反应速率小于原平衡反应速率，故C错误；D. 该反应为放热反应，t1时降低反应温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率应逐渐减小，故D错误；答案选A。
12．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是
A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1
C. B→C反应的ΔH=E4-E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变
【答案】C
热反应，ΔH=-（E4-E3），C错误；D、催化剂不能改变反应的焓变，D正确。正确答案为C。
13．下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0
C. H+ (aq)+ OH-(aq)==H2O(l) ΔH<0 D. CaCO3(s)==CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >0
【答案】C
【解析】离子反应的速率取决于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以答案选C。正确答案为C。
14．用大理石粉末与3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
A. 加入水 B. 改用1mol/L盐酸 C. 改用块状大理石 D. 适当升高温度．
【答案】D
【解析】A、加入水，盐酸浓度降低，反应速率减小，选项A错误； B、改用1mol/L盐酸，盐酸浓度降低，反应速率减小，选项B错误；C、改用块状大理石，固体接触面积减小，反应速率减小，选项C错误；D、适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，选项D正确。答案选D。
15．下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是
A. l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变
D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢
【答案】D
【解析】A．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不能产生氢气，B错误；C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率增大，C错误；D．当温度、压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，D正确；答案选D。
16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A. NaHSO4(固体) B. Na2SO4溶液 C. CuSO4(固体) D. NaCl(固体)
【答案】B
入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，D错误；答案选B。
17．2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是
A. 催化剂降低了反应的活化能 B. CH4→CH3+H的过程需要吸收能量
C. 该反应符合绿色化学原理 D. CH3 是稳定结构
【答案】D
错误。
18．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A. 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B. 加入几滴CuCl2溶液
C. 加入几滴NaNO3溶液 D. 加入少量CH3COONa溶液
【答案】B
【解析】0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。
19．下列说法不正确的是
A. 化学反应过程中一定伴随着能量的变化
B. 自然界中存在不需要活化能推动的反应
C. H＋和OH－在水溶液中的反应，需要的活化能较高
D. 有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞
【答案】C
【解析】化学反应的实质是旧化学键断，新化学键生成，所以化学反应过程中一定伴随着能量的变化，故A正确；活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应，如溶液中的离子反应，不需要断键，所以不需要活化能推动，故B正确；溶液中自由的氢离子和氢氧根发生中和反应生成水时，没有化学键的断裂过程，活化能几乎为0，故C错误；具有较高能量的分子为活化分子，有效碰撞应当是活化分子之间的碰撞，故D正确。
20．下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是( )
编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A 0.1 mol Mg 6 mol/L硝酸 10 mL 60℃
B 0.1 mol Mg 6 mol/L盐酸 10 mL 60℃
C 0.1 mol Fe 3 mol/L硫酸 10 mL 60℃
D 0.1 mol Mg 3 mol/L硫酸 10 mL 30℃
【答案】B
表中数据可知反应刚开始时，放出H2的速率最大的是选项B，答案选B。
21．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；
② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值
【答案】D
【解析】已知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图象所表达的是吸热反应即反应①。所以A、E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能，故A错误；B、E2表示CO(g)+ 3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的活化能，因此B错误；C、该图所示为反应① 的反应过程与能量变化示意图，故C错误；D、加入催化剂，正逆反应的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不变，所以D正确。本题正确答案为D。
22．下列实验装罝不能达到相应实验目的的是
【答案】C
影响，故C正确；用酸式滴定管可以准确量取15.00mL的盐酸，故D错误。
23．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作 现象
甲 向I的锥形瓶中加入______，向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________。
【答案】 MnO2固体 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作 现象
甲 向I的锥形瓶中加入MnO2固体，向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中，根据实验现象可知，在酸性条件下，O2与KI溶液反应生成了碘，其离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。
（3）对比乙、丙实验可知，乙实验中没有使用0.1mol/L H2SO4溶液、没有碘生成，故O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境。为进一步探究溶液的酸性强弱对反应速率的影响，可采取的实验措施是：使用不同浓度的稀硫酸作对比实验。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。欲证明白雾中是否含有H2O2，根据其具既有还原性又有氧化性，可以将I中产生的气体直接通入酸性KMnO4 溶液或品红溶液中，若观察到酸性KMnO4 溶液褪色或品红溶液褪色，而O2不能使这两种溶液褪色，所以O2中有H2O2。故应选择AD两种溶液。O2也能与FeCl2 溶液、氢硫酸反应，故不能用于检验所以O2中是否有H2O2。
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，说明I2可能与KOH发生了歧化反应，其离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O。要证明这个猜想是否正确，可以利用I-和IO3-可以发生归中反应生成I2，设计实验方案检验I2，实验方案是：在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。
24．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号）
A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。
（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
②实验2和5表明，______对反应速率有影响。
③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _________ （填实验序号）。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。
【答案】 C D 30 10 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 ＞ 浓度 固体表面积 1和2 温度
（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响要求硫酸的量不变，所以V1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为20mL，所以V6＝ 10 ，加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；
（3）① 从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；
②实验2和5表明只要硫酸的物质的量浓度不同，是为了探究浓度对反应速率的影响；
③实验4和5、1和2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；
④由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。
25．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL 2%H2O2溶液 无
② 10 mL 5% H2O2溶液 无
③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是______________________。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是（Ⅰ）____________。（Ⅱ）_____________。
(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率逐渐变化的原因是________________。
【答案】 探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响 FeCl3对H2O2的分解有催化作用 碱性条件比酸性条件催化效果好 H2O2的浓度逐渐减小
(3) 随时间的推移,反应物过氧化氢的浓度逐渐减小,浓度越小反应速率越慢, 应速率逐渐变化的原因是D、C、B、A四点H2O2的浓度逐渐减小，化学反应速率也逐减慢,因此本题正确答案是: H2O2的浓度逐渐减小。
26．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL 0.01mol/L KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间t/s
① 6.0 10.0 4.0 15 t1
② 6.0 14.0 0 15 t2
③ 6.0 a b 25 t3
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙） ②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立（填“>”、“＝”或“<”）
【答案】 IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度 > 10.0 4.0 Na2SO4粉末 = <
剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②若反应速率相等，则假设不成立，若v(甲）＜v(乙），则假设成立。
27．某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
请回答：
（1）[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。
（3）该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。
①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因，填写表中空白。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸
4 3.0 1.0 4.0 2.0 ______ t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
【答案】 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于
（3）①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）。
②根据控制变量法，可以在其他条件与第1组实验相同的基础上，加入少量硫酸锰与第1组实验进行对比。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸
4 3.0 1.0 4.0 2.0 MnSO4 t
③由于实验4加入了催化剂，实验4中的化学反应速率快于实验1，所以，实验4与实验1比较，可得出的结果是 t小于4.0min。
28．I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________的影响。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入__________________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水
II. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
（1）仪器A的名称是__________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是__________________ (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝__________________（结果保留一位小数）。
（4）实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量__________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热__________________(填“相等”“不相等”)。
【答案】 Mn2＋的催化作用(或催化剂) B 环形玻璃搅拌棒 减少热量损失 B -51.8 kJ／mol 不相等 相等
II. (1).仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，在烧杯间填满碎泡沫塑料可以减少热量的损失，故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少热量损失；
(4).实验中若改用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与40 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量增多，则反应放出的热量也增多，因中和热均为强碱和强酸的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，则测定的中和热相等，故答案为：不相等；相等。
29．（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量编号 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL m（MnSO4）/g T/℃ 乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.5 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
回答下列问题：
①写出上述反应的离子方程式：________________________。
②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率
影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________。
③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 。
④已知实验①50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。______________
（2）测定中和热的实验装置如图II所示。
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_______________________（中和热数值为57.3 kJ/mol）：
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.9
2 26.2 26.4 26.3 30.6
3 25.9 25.9 25.9 29.5
4 26.4 26.2 26.3 30.0
近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=________________________kJ/mol（列出计算式）。
③能引起中和热偏高的原因是（填字母）__________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数
【答案】 2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 温度 催化剂 0.5 溶液褪色所需时间 5.0×10－4 mol·L－1·s－1 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol 或H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol A
根据Q=m c △T计算60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液反应放出的热量；③中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，依据Q=Q=m c △T来逐项分析。
解析：（1）MnO4-被H2C2O4还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2气体，反应的离子方程式是2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②实验①②的变量是温度，所以实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；实验④比实验②多加0.1g催化剂 MnSO4，所以实验②④是探究催化剂对化学反应速率影响；实验②③是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响，应控制KMnO4的浓度相同，所以需要加入0.5mL蒸馏水，故a=0.5；要计算反应速率，需测量高锰酸钾溶液褪色所需时间；③三次实验平均用时13.5s；④实验②的反应温度比实验①低，所以反应速率慢，褪色消耗时间多，所以图像是；
NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液反应生成水的物质的量是0.06L 0.5mol/L，则△H= ；③A．实验装置保温、隔热效果差，测得中和热偏小，故A错误；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量取的氢氧化钠偏多，生成水的物质的量多，所以放出热量多，测得中和热数值偏大，故B正确；
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，醋酸是弱酸，醋酸的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故C错误；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D错误。E.由于硫酸本身就过量，量取硫酸溶液的体积时仰视读数，生成水的物质的量不变，放热不变，实验测得中和热的数值无影响，故E错误。
30．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10mL2% H2O2溶液 无
② 10mL5% H2O2溶液 无
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCI 溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
(2)实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进________________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。
【答案】 降低了活化能 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，其它合理设计也给分） 2H2O22H2O+O2↑ 碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。
（3）实验③使用了FeCl3作催化剂，H2O2在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（4）由图可知：⑤的反应速率最快、④的反应速率最慢，结合实验方案可得，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
31．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。
（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：
的质量/g 0.1 0.2 0.4
40s末体积 49 61 86
由此得出的结论是______________。
（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）
试管 I II III
滴加试剂 5滴 5滴 5滴0.3
产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生
结论是___________，实验III的目的是___________。
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。
【答案】 不能 因为没有确认的质量和化学性质是否改变 在一定质量范围内， 质量越大，反应速率越快 和对的分解均有催化作用，且比催化效果好 做对比实验，证明对的分解没有催化作用
分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于；催化剂被还原后所得物质又能被氧化生成催化剂。
(2)根据表格中数据，在一定质量范围内，二氧化锰质量的增加，相同时间内收集到氧气的体积也相应增加，说明反应速率加快，原因是在一定质量范围内，固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好，故答案为：在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；
(3)从所给的数据可知：试管Ⅰ、试管Ⅱ所用试剂的浓度、用量完全一样，产生气泡是试管Ⅰ快，试管Ⅱ慢，试管Ⅲ无气泡产生，试管Ⅲ是一个对比实验，说明Cl-对H2O2的分解没有催化作用，从而得到Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好的结论，故答案为：Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；对比实验，证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用；
(4)①根据化合价的升降和催化剂会参加反应，但最终性质和质量不改变写出反应方程式，FeCl3和H2O2反应，FeCl3中铁元素化合价降低，生成氯化亚铁，双氧水中氧元素化合价升高，生成氧气，方程式为：2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl；FeCl3作催化剂，在第二个反应中重新生成，氯化亚铁又被双氧水氧化成氯化铁，方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl =2FeCl3+2H2O，故答案为：2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl、2FeCl2+H2O2+2HCl =2FeCl3+2H2O；
②二价锰、二价铁和一价铜都是化合价降低得到的，说明二氧化锰、Fe3+、Cu2+得到电子，作氧化剂，将双氧水氧化，还原得到的二价锰、二价铁和一价铜又被双氧水氧化成二氧化锰、Fe3+、Cu2+，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂，故答案为：H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。
32．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积(mL）(标准状况） 100 240 464 576 620
①哪一时间段时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
①则下列有关推断正确的是________________。
A．该反应的化学方程式是：3Z3X+2Y
B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
D．t0时反应停止，反应速率为0
②t0时，Z的转化率为_____________。
③若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为：________________。
【答案】 2～3 min 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 0.025mol/(L min） CD AB 60% 0.3 mol/(L min）
KCl溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，B正确；C．加入KNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，C错误；D．加入CuSO4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，D错误，答案选CD；（3）①A．t0时，Z的物质的量减少了3.0mol－1.2mol＝1.8mol，X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式是：3Z3X+2Y，A正确；B．t0时反应达到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，B正确；C．t0时，Z的浓度为1.2mol÷2L＝0.6 mol/L，C错误；D．t0时反应达到平衡状态，反应没有停止，D错误，答案选AB；②t0时，Z的转化率为1.8mol/3.0mol×100%＝60%；③若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为＝0.3 mol/(L min）。
33．Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
整个过程中Fe3O4的作用是________________________________。
（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：
①下列说法正确的是__________。（填字母）
a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率
c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)
②M点对应H2的转化率是__________。
③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是____________和______________。
（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式 _________________。
Ⅱ．过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。
(4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代数式，不必计算结果）
【答案】 中间产物 a 60% N2、H2被吸附在催化剂表面 在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂 + H2O2+ H2O (或或)
的转化率，故b错误；c．图中Q、M温度相同，K(Q)=K(M)，N点比M点温度高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K(N)②M点时，氨气的转化率是60%， n(N2)∶n(H2) = 1∶3，设n(N2)=1mol，n(H2)=3mol 气体总质量为34g
故平衡时n（NH3）=1.2mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始（mol） 1 3 0
转化（mol） 0.6 1.8 1.2
平衡（mol） 0.4 1.2 1.2
H2的转化率：×100%=60%；
③根据图示、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是
N2、H2被吸附在催化剂表面 、在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂；
（3）由图示可知：反应物为和H2O2，生成物是和H2O ，故方程式为：+ H2O2+ H2O ；
(4) NO初始浓度为450 mg·m-3，物质的量浓度是1.5×10-5mol/L，80℃时，t min达到最大去除率为91.6%，NO去除的平均反应速率：v(NO)== mol·L-1·min-1；
34．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：
序号 A溶液 B溶液
① 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
② 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
③ 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
(1)该反应的离子方程式为_____________________________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 1 2 3 4
水/mL 10 5 0 X
0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5
0.2mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10
时间/S 40 20 10 ______
(2) X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________。
(3)2号反应中，H2C2O4的反应速率为_____________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/S 0 5 10 15 20 25 30
温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________________。
(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________。
a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰
【答案】 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 5 H2C2O4的量太少，KMnO4过量 0.00625mol·L-1·s-1 反应速率加快不是温度的影响 催化剂 d
【解析】(1) 该反应为酸性高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳同时生成硫酸锰，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5；根据反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
根据反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：0.001mol×=0.0025mol，2号反应中，H2C2O4的反应速率为：v（H2C2O4）==0.00625mol/（L s）；(4)从表中数据可知，温度升高不明显，对反应速率影响不大，反应速率加快不是温度的影响；(5) KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可。答案选d。
35．某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:
请回答下列问题:
(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
(2)如何检验该套装置的气密性__________。
(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。
(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。
(5) 某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。(提示: H2O2的密度可认为近似相等)。
【答案】 分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好 加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小得多
【解析】（1）根据实验室常见仪器名称判断，盛装双氧水的化学仪器名称是分液漏斗；（2）检验该套装置的气密性的方法为：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好；（3）由表中数据可知，双氧水的量相同，加入的二氧化锰质量越多，反应所需的时间越短，说明反应速率越快；（4）根据表中数据，在双氧水的浓度相同时，加入0.3g二氧化锰与加入0.1g二氧化锰对化学反应速率影响相差较大，加入0.3g二氧化锰与加入0.5g二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大，所以加入二氧化锰的最佳量为0.3g；（5）从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=△c/△t）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快，故：不正确；H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多。
62．某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 试验温度/K 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 2 0.02 5 0.1 3 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 5 t1
（1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= __________。
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。
（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。
【答案】 浓度 5 293 B、C 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应物温度，反应速率增大) 盐酸(或H+) 浓度较大 会 不合理 【答题空10】用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接(或将分液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 型管
响；V２=３ｍＬ。（2）由A、B实验现象及浓度差异知，若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应物温度，反应速率增大)；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为
；（3）等浓度时强酸完全电离氢离子浓度较大，弱酸不完全电离氢离子浓度较小，根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：盐酸(或H+) 浓度较大；（4）当水滴入锥形瓶中，气体压缩，注射器的活塞会向右移动；上图中气体发生装置不合理，改进上述装置使其变成合理的装置图：用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接(或将分液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 型管。
37．在2 L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，回答以下问题：
(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。
(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。
(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。
(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。
【答案】 5.75×10-3 0.125mol L－1 50% 缩小容器的体积或使用催化剂 > > 吸热 4 0.5 mol L－1
时B的浓度为c(B)==0.125mol/L。
(2)实验1、2相比，实验2在相同的时间段内，A消耗的多，即实验2的速率比实验1大，但平衡时A的物质的量不变，结合反应前后气体体积不变的特点，所以实验2中隐含的反应条件可能是缩小容器的体积即加压、或使用了催化剂；
(3)实验3和实验1相比，平衡时A的物质的量增大，说明A的起始物质的量大于1.0mol；因此A的起始浓度大于实验1的，反应速率也大于实验1的，即v3>v1；实验5是实验1升高温度的结果，平衡时A的物质的量减小了，即升高温度，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；根据实验4的数据可知，该温度下的平衡常数K== =4；
(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1molB,1molD，由于反应前后气体体积不变，所以这时建立的平衡与实验2是等效平衡，只是浓度是实验2的二倍，即达平衡时A物质的浓度为==0.50mol/L。
38．大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：
（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：
①
②
③
用热化学方程式表示氧化生成的反应______。
（2）在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为
pHt/minT/℃ 3．0 4．0 5．0 6．0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。
②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）
a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、
（3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。
A. 反应的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680
（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。
【答案】
b、a、c B 、、 在此温度下， 在KI溶液中的溶解性比在中强
【解析】(1)将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l)，△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)═I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H1+△H2+△H3；
(2)①pH增大，则OH-浓度增大，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-，故答案为：OH-；
②由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；10°C、pH=4.0时，所需时间＞231min；30°C、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，故答案为：b、a、c；
不变，故D错误；故选B；
(4)①上层溶液是碘化钾的水溶液，存在平衡I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-，故答案为：I-、I2、I3-；
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强，故答案为：在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强。
40．将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：
（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。
（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。
编号 改变的条件 D的生成速率
① 降低体系温度 ______
② 恒容下补充A气体 ______
③ 恒容下充入Ne（不参与体系反应） ______
【答案】 5×10-4 0.06 40%或0.4（ 减小 增大 不变
【解析】（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为5×10-4mol/(L·s)。（2）生成C是0.04mol，则消耗A是0.08mol，因此反应前A的物质的量是0.16mol+0.08mol＝0.24mol，其浓度是0.24mol÷4L＝0.06mol/L。（3）反应达平衡时，消耗B是0.04mol，所以B的转化率为。（4）降低体系温度，D的生成速率减小；恒容下补充A气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入Ne（不参与体系反应），反应物浓度不变，D的生成速率不变。·第二节 影响化学反应速率的因素
知识点讲解
影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的结构和性质。
外因：主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
例1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
【答案】D
响化学反应，故D正确。
例2化工生产中，常用催化剂的作用是
A. 减小反应的热效应 B. 降低生成物的能量
C. 增大反应的完成程度 D. 缩短反应的时间
【答案】D
【解析】催化剂能降低正逆反应的活化能，但是对反应的热效应无影响；对可逆反应来说，使用催化剂，平衡不移动；因此催化剂能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短反应的时间，加快化学反应速率，D正确；正确选项D。
一、浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应速率。
注意：物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。
例3体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A. KOH B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c(H+)减小。不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。加入KOH消耗氢离子，所以反应速率减慢、生成氢气减少，故A错误；CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故B正确；加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，故C错误；若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，故D错误。
例4下列有关化学反应速率的说法错误的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C. SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快
D. 汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小
【答案】D
例5对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ）
①升高温度；
②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；
③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．
A. ①③④ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液，浓硫酸与铁常温下发生钝化，则不能加快反应速率，故错误；综上所述，①②④正确；故选B。
二、压强对化学反应速率的影响
对有气体参加化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
注意：
①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②改变压强必须改变气体的浓度才能影响反应速率，如果改变压强不改变浓度不影响反应速率。
如密闭容器中进行反应N2 +3H22NH3，缩小体积压强增大，反应速率加快；若通入氩气，虽然压强增大，但没有改变浓度，反应速率不变。
③像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。
例6下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是
A. 压强 B. 温度 C. 浓度 D. 反应物的性质
【答案】A
错误；正确选项A。
例7反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大
A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】D
【解析】①升温可加快化学反应速率；②增加C的量不能改变其浓度，故对其反应速率几乎无影响；③将容器的体积缩小一半，可以增大体系的压强，化学反应速率加快；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，不能改变反应混合物的浓度，化学反应速率不变；⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大，反应混合物中气体的浓度变小，化学反应速率变慢。综上所述，D正确；本题选D。
例8反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 增加少量的C B. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大
C. 保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D. 将容器的体积缩小为原来的一半
【答案】A
【解析】C是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。
三、温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。
例9下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A. 将食物储存在冰箱里
B. 往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C. 用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
【答案】A
构成原电池，反应速率加快，D错误，答案选A。
例10反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A. 正反应速率加大，逆反应速率变小 B. 正反应速率变小，逆反应速率加大
C. 正反应速率和逆反应速率都变小 D. 正反应速率和逆反应速率都变小
【答案】C
【解析】A(气)＋3B(气)2C(气) ΔH<0，该反应为放热反应。达平衡后，将气体混合物的温度降低，正反应速率和逆反应速率都要变小，但是逆反应速率减小的程度较大，所以正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动。C正确，本题选C。
例11设C + CO22CO，H1>0反应速率为υ1 ； N2 +3H22NH3，H2<0反应速率为υ2 。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：
A. υ1增大，υ2减小 B. 同时减小 C. 同时增大 D. υ1减小，υ2增大
【答案】C
【解析】升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大，所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，C正确；正确答案：C。
例12为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是
选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ
温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序
A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸
B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉
C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸
D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、淀粉、稀硫酸
【答案】B
据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，D正确，答案选B。
四、催化剂对化学反应速率的影响
其它条件不变，使用催化剂一般能加快化学反应速率。
其他因素：光、固体颗粒大小、形成原电池等。
例13 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
【答案】B
的总键能，C正确；D. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。本题选B。
例14探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验编号 温度℃ 催化剂用量g 酸性KMn04溶液 H2C2O4溶液 KMn04溶液褪色平均时间(min)
体积(mL) 浓度(mol·L-1) 体积(mL) 浓度(mol·L-1)
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是
A. a<12.7，b>6.7
B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)
C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
【答案】B
【解析】A.第2组，温度高，速率快 a<12.7，第4组，没有用催化剂，速率慢，b>6.7，故A正确；B. 实验3，用的KMn04浓度低，用KMn04表示该反应速率慢，v(实验3)五、掌握活化分子、有效碰撞与反应速率的关系是解答的关键，归纳如下：
活化能 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数 活化分子百分数
增大浓度 不变 增加 增加 不变 增加 增大
增大压强 不变 增加 增加 不变 增加 增大
升高温度 不变 不变 增加 增加 增加 增大
加催化剂 减小 不变 增加 增加 增加 增大
例15升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）
A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需能量
【答案】C
例16下列说法中，不正确的是
A. 催化剂能够改变化学反应途径
B. 升高温度增大了活化分子百分数
C. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子
D. 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度
【答案】C
【解析】A.催化剂能够改变化学反应的活化能，改变化学反应途径，故A正确；B.升高温度增大了单位体积内活化分子百分数，故B正确；C.不同的化学反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故C错误；D. 增大压强可以改变活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，故D正确；答案选C。
课后练习：
1．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是
A. 增大压强 B. 移除一部分SO3 C. 使用催化剂 D. 降低温度
【答案】D
速率加快，故C错误；降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。
2．下列说法中，正确的是
A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢
B. 镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快
C. 硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈
D. 酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率
【答案】C
【解析】
A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，因锌粒是固体，增加锌粒的量不影响反应速率，故A错；B. 镀锌铁皮表面有破损时，会形成锌铁原电池，铁做正极被保护，故B错； C. 硫粉在纯氧中比在和空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度增大了，故C对；D. 酶属于蛋白质，高温会变性，作为催化剂，在高温度下会失去活性，故D错；本题正确答案：C。
3．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是
A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B. 加入KNO3固体，v(H2)不变
C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小
【答案】C
【解析】请在此填写本题解析!
A项，加入硫酸氢铵固体后，引入氢离子，致使溶液中c(H+)增大，v(H2增大，故A项错误；B项，加入KNO3固体，对溶液中c(H+)无影响，但形成硝酸导致锌和硝酸反应放出一氧化氮，减小，故B项错误；C项，加入醋酸钠固体后，由于发生反应，导致溶液中C(H+)减小，v(H2减小，故C项正确； D项，滴加少量硫酸铜溶液后，形成铜锌原电池，致使增大，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。
4．已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－ (aq) △H1 反应Ⅰ
H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq） △H2 反应Ⅱ
下列有关说法错误的是( )
A. 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B. IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D. △H1+△H2 -98kJ/mol
【答案】D
D错误；故选D。
5．某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是
A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响
B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C. 实验中,H2O2的浓度不宜过大
D. 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同
【答案】D
【解析】A. 两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确；B. 由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确；C. 双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C正确；D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不可能相同，D错误，答案选D。
6．下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零
B. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C. 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
D. 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热
【答案】C
D正确。答案选C。
7．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢反应速率
B. 升高温度能减慢反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3
【答案】C
【解析】A. 增大压强能加快反应速率，A错误；B. 升高温度能加快反应速率，B错误；C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；D. 由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的SO3小于0.2mol，D错误，答案选C。
8．一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O，
t / min 0 2 4 6
V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4
反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)
B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0
【答案】D
2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)为放热反应，△H＜0，故D错误；答案选D。
