鲁教版九年级第三单元第三节纯碱的性质（第一课时）
一、教材分析
1、地位与作用
本单元在学习了“常见的酸和碱”基础之上，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究酸碱盐知识的延伸。本课题安排在“海水晒盐”之后，为学生进一步归纳盐的性质提供了相关的知识；同时本课题也是初中阶段对盐的性质的总结性探究。通过对纯碱性质的探究活动，认识化学变化的规律性。
2、教学目标
知识与技能
（1）知道纯碱的物理性质和用途
（2）掌握纯碱的化学性质及碳酸根离子的检验方法
过程与方法
（1）通过合作探究，进一步体验科学探究的程序和方法。
（2）提高学生发现问题、解决问题的能力，初步学会离子检验的方法
情感·态度·价值观
（1）在探究学习过程中，进一步体会善于合作，勤于思考的科学态度。
（2）增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、教学重点、难点
重点：实验探究纯碱的化学性质及离子的检验方法
难点：理解复分解反应的实质。
二、学情分析：
学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节课的探究实验奠定了基础。本节课的难点是理解复分解反应的实质。复分解反应的定义在酸碱部分已经学过，学生对于反应的条件有了一定的认识，但是，从微观粒子的角度理解复分解反应的实质，对于学生来说，比较抽象，难度较大。21·cn·jy·com
三、教学方法
1、小组探究（观察、分析、归纳、）
2、创设问题情境，问题引路探究
四、教学过程：
(一)魔术激趣，引入新课
为了在课堂之初抓住学生们的注意力，激发他们对知识的渴望我采用魔术-----实验台上摆放三只烧杯，分别装有无色液体，现把这瓶无色液体依次倒入这三只烧杯中，请大家睁大双眼，见证奇迹的时刻?..大家惊呼到“草莓汁”“汽水”“牛奶”。那这瓶无色液体是什么呢？展示标签――碳酸钠溶液。为什么会有如此的变化，进入我们今天的课题――纯碱的性质。展示学习目标，学生阅读。
（二）活动探究，层层推进
活动一：碳酸钠的物理性质
通过前面的酸碱物质的学习，引导得出学习一种物质的一般思路：物理性质、化学性质及用途。对于碳酸钠的物理性质，我采用直观演示，学生总结的方法。取少量粉末，让学生观察纯碱的颜色和状态，再加水溶解，观察其水溶性，再结合课本完成学案上物理性质的内容填写。21教育网
师：碳酸钠俗称纯碱，从分类上来说是哪一类呢？
生：碳酸钠是盐类，
师：很好,纯碱不是碱,它是盐。你知道为什么把碳酸钠称之为纯碱呢？我们一起进入实验来探究它的化学性质。21cnjy.com
活动二：探究碳酸钠的化学性质
通过前面的知识的学习，学生很容易得出用酸碱指示剂能证明一种物质的酸碱性，接下来在碳酸钠溶液中滴加两滴无色酚酞，振荡后溶液变红，证实了碳酸钠溶液显碱性。紧接着教师继续追问：那显碱性的溶液一定是碱溶液吗？学生能很快回答出-----碳酸钠的溶液显碱性，但从组成上来说是盐类物质。从而总结出第一条化学性质-------与指示剂的作用。www.21-cn-jy.com
过渡：之前学到的酸、碱都能与盐反应，那碳酸钠属于盐类，它还有哪些化学性质呢？让学生根据实验台上所提供的试剂，以小组为单位，完成学案，注意实验操作的规范性，最后派代表展示实验现象和书写方程式。在小组交流中，每个成员都有任务，有小组长，记录员，发言人和板书方程式的人选，得出结论后，小组间展示方案。2·1·c·n·j·y
当学生小组1总结得出碳酸钠与稀盐酸，稀硫酸的反应，都有气泡产生。得出碳酸钠能与酸反应。引导回顾实验室制取二氧化碳的反应方程式，并与展示的碳酸钠与稀盐酸反应的方程式对比，总结出碳酸根离子与氢离子反应会有气泡冒出。从而总结得出所有的酸与碳酸盐反应会有气泡。归纳出碳酸根离子的检验方法。也让学生建立起反应间的微粒观。【21·世纪·教育·网】
当学生小组2展示碳酸钠与氢氧化钠，氢氧化钙的反应现象时，碳酸钠与氢氧化钙反应有明显的白色沉淀，证明二者发生了反应。也明确指出此反应就是工业上用来制取烧碱的反应，引导学生意识到用廉价易得的原料制取新物质的化学原理和方法可以应用于工业生产，从而对学生进行经济观和价值观的教育。而碳酸钠与氢氧化钠混合无明显现象就断定二者不反应吗？立即遭到了别的小组同学的反驳，没有明显现象不能说明二者一定不发生化学反应，引导二者反应不符合复分解反应的条件。再次拓展：碳酸钠还能与哪些碱反应？引导通过以前学习的碱与盐反应的条件（反应物均可溶，生成物至少有一种沉淀）得出还能与氢氧化钡反应。通过方程式的书写，学生明白了两个反应的共性是碳酸根离子能与钙离子或钡离子结合有沉淀产生。从而得出第三条化学性质：与可溶性碱的反应。
因为有了前面知识的引导，碳酸钠是否能与所有盐类物质反应，学生很快能利用复分解反应的条件来判断，从而学生小组3的同学很快总结出第四条性质：碳酸钠只能与某些可溶性盐反应。21·世纪*教育网
过渡：你能由纯碱的化学性质总结出盐的化学性质吗？
思考、讨论，总结出盐的化学性质
过渡：我们已经学习了碳酸钠的物理性质和化学性质，而性质决定用途，请同学们看课本71页总结出碳酸钠的用途。www-2-1-cnjy-com
活动三：碳酸钠的用途
学生在书上圈画出来。
（三）知识应用、当堂检测
设置了三道小题，要求学生先独立完成，后小组讨论。
1、下列关于Na2CO3的叙述中，正确的是（ ）
A.Na2CO3俗名为纯碱,故它属于碱类
B.热的Na2CO3溶液可用来除去油污
C.水溶液显酸性
D.与稀硫酸反应放出无色有刺激性气味的气味
2、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）21世纪教育网
A.观察它们的颜色
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解
D.分别尝它们的味道
3、化学魔术：在三支盛有无色液体的烧杯中，分别倒入一种液体，同学们看到下列奇怪现象：
A杯中变成了“红葡萄酒”；
B杯中变成了“汽水”(有汽泡产生)；
C杯中变成了“牛奶”(有沉淀产生)；
能否猜出它们分别是什么？
（四）畅谈收获
归纳总结
谈收获，通过学生自已动脑思考，动口复述，谈一谈本节课都学到了哪些知识。
板书设计：
课题:纯碱的性质
一、碳酸钠的物理性质 二、碳酸钠的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
2、与酸反应
3、与可溶性碱的反应
4、与可溶性盐的反应
三、碳酸钠的用途
课件18张PPT。纯碱的性质鲁教版九年级化学（全一册）第三单元
第三节 海水“制碱”学习目标01PART ONE一、碳酸钠(Na2CO3)的物理性质碳酸钠苏打
纯碱白色粉末易溶于水盐 （1）Na2CO3溶液显____性，pH ___7。
（2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？＞碱不一定二、碳酸钠的化学性质纯碱不是碱，是盐，它的水溶液显碱性碳酸钠溶液无色酚酞振荡1.与指示剂能反应活动盐酸Ca(OH)2溶液BaCl2溶液CaCl2溶液材 料小组合作组内分工完成学案展示结果要 求注意实验操作的规范性Na2CO3溶液探究一：碳酸钠能否与酸反应Ｎa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有大量气泡产生2、与酸反应 向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明样品中含碳酸根CO32-的检验思考有大量气泡产生Ｎa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2探究二：碳酸钠能否与碱反应溶液变浑浊3、与某些可溶性碱（ Ca(OH)2和Ba(OH)2 ）反应碳酸钠还能与哪些碱反应呢？思考Na2CO3+ Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓
Ba(OH)2工业上制烧碱探究三：碳酸钠能否与盐反应产生白色沉淀4、与某些可溶性盐反应(1)碳酸钠和盐反应需要什么条件？
(2)碳酸钠还能与哪些盐反应呢？思考Na2CO3+ BaCl2 ＝2NaCl+BaCO3↓
Ｃa(NO3)2等 反应物均为可溶，生成物有沉淀产生白色沉淀Na2CO3+ CaCl2 ＝2NaCl+CaCO3↓Na2CO3化学性质：Na2CO3指示剂酸某些可溶性碱某些可溶性盐三、纯碱的用途看课本第71页碳酸钠的用途：洗涤剂、工业制烧碱等。02PART TWO知识应用Knowledge application小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）
A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道 B1下列关于Na2CO3的叙述中，正确的是（ ）
A. Na2CO3俗名为纯碱,故它属于碱类
B.热的Na2CO3溶液可用来除去油污
C. 水溶液显酸性
D.与稀硫酸反应放出无色有刺激性气味的气味 2B化学魔术：在三支盛有无色液体的烧杯中，分别倒入一种液体，同学们看到下列奇怪现象：
A杯中变成了“红葡萄酒”；
B杯中变成了“汽水”(有汽泡产生)；
C杯中变成了“牛奶”(有沉淀产生)；
请你来揭开“魔术”的秘密：3Na2CO3无色酚酞稀盐酸石灰水、 BaCl203PART THREE我还想
去了解的是……我的感受
是……我需要
知道的是……我认为
重点是……这节课CaCl2Ca(OH)2
③XCa(OH)2
②稀盐酸
①气体AB沉淀C沉淀CNaOH沉淀CB(1)X的化学式是
(2)写出图中②、③反应的化学方程式：
②
③ X是常见固态化合物，可发生下图所示变化： Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓中考链接谢谢
