第三节 海水“制碱” 课件

课件12张PPT。氨碱法制纯碱九年级化学第三单元第三节海水“制碱”碱湖碱矿天然碱1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。
2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。
3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。探究原料1、从元素守恒的角度，用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？Na C ONaClCO2原料：NH3（媒介）氨碱法根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。2、试着归纳碳酸氢钠有哪些物理性质、化学性质和相关用途。3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl化学性质：NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑食盐水氨盐水NaCl H2ONaCl H2O NH3?H2O碱吸氨饱和氨盐水碳酸氢钠过滤热解碳酸钠NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl认识本质复分解反应为什么反应能发生？1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠先结晶析出？
3、为什么这个复分解反应能发生？11.1g超出的碳酸氢钠就无法继续溶解而结晶析出30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多，会首先达到饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的溶解度较大，不会结晶析出。因为生成碳酸氢钠固体。多识一点阅读课本71页多识一点，回答下列问题：1、索尔维的制碱法有哪些优点和缺点？侯德榜是如何改进的？　侯氏制碱法氨碱法优点是原料经济易得，二氧化碳和氨能循环利用，能连续生产。
缺点是氯化钠利用率不高，产生的氯化钙污染环境。在氯化铵溶液中加入氯化钠，使氯化铵单独结晶析出，用作氮肥。
优点是原料经济易得，二氧化碳和氯化钠溶液能循环利用，氯化钠利用率高，能连续生产，不污染环境。收获与感悟用途：制法天然碱
(物理方法)工业生产：(化学方法)原理：流程：原料：量少化学变化规律规模化生产氨碱法小试身手1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的
A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是
A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
3、制取纯碱时，不需要考虑的是
A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度CCDA5、下列说法正确的是
A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石
B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是
A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成污染环境AC再见