第三节 溶液的酸碱性 课件（38张PPT）

(共38张PPT)
第三节 溶液的酸碱性
虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来确定。那如何识别酸和碱呢？
一、如何检验溶液的酸碱性
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
酸碱指示剂发现者
清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房， 将一篮非常好看的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，紫色花瓣上出现了红点点。波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。
实验探究
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊试液后的颜色
︸
︸
︸
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液遇酸性溶液变成红色
紫色石蕊试液遇碱性溶液变成蓝色
紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入无色酚酞试液后的颜色
︸
︸
︸
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
无色酚酞试液遇酸性溶液不变色
无色酚酞试液遇碱性溶液变成红色
无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
实验探究
酸碱指示剂：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
红色
紫色
蓝色
红色
（不变色）
（不变色）
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱性溶液变色。而应说：①酸、碱性溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱性溶液变色
无色
无色
现有1瓶失去标签的无色溶液，取出少量滴入紫色石蕊试液后，溶液变成红色，该溶液一定是酸的溶液吗？
思维训练
不一定
H+
OH-
酸溶液
碱溶液
酸性
碱性
二、溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液的酸碱性
（1）酸性：
酸性溶液： H+
酸性
（2）碱性：
碱性溶液： OH-
碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
酸溶液（H+）
酸性溶液
一定
酸性溶液（H+)
不一定
酸溶液
碱溶液（OH-)
一定
碱性溶液
碱性溶液（OH-）
不一定
碱溶液
已知：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液呈碱性，它们的在水中解离情况如下：
NaHSO4=Na++H++SO42-
Na2CO3=2Na+ + CO32-
盐溶液
盐溶液
结合实验结果，小组讨论解答下列问题：
（1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？
（2）还有什么方法识别酸性或碱性的溶液呢？
分组讨论
水溶液的性质
　　水溶液的性质可以分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色,
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色.
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.
结论：
【判断抢答】
1.石蕊、酚酞试液遇到酸或碱的溶液时，一定会发生颜色的变化。( )
提示：酚酞试液遇到酸溶液时就不会发生颜色的改变。
2.盐酸能使石蕊试液变红色，故能使石蕊试液变红色的一定是盐酸。( )
提示：酸性溶液都可使石蕊试液变红色。
3.能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液。( )
提示：碱性溶液一定能使酚酞试液变红。
×
×
X
在食醋和柠檬汁分别滴加紫色石蕊试液，石蕊试液都变红，说明食醋和柠檬汁都呈酸性，那么你知道谁的酸性强吗，你有方法区分吗？
思考
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。
单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
1.酸碱性
2.酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
酸性溶液中都含有H+，使溶液呈酸性。
碱性溶液中都含有OH-，使溶液呈碱性。
酸碱性是物质的一种重要性质。
3.酸碱性强弱的表示方法——酸碱度pH
pH＝7时，溶液呈中性
pH＜7时，溶液呈酸性
pH＞7时，溶液呈碱性
pH的范围通常在0～14之间:
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，
用pH来表示溶液的酸碱度：
当pH=7时，溶液呈 性；当 pH<7时，溶液呈 性 ，且pH越小 ；当pH>7时，溶液呈 性，且pH越大， 。
中
酸
酸性越强
碱
碱性越强
酸性溶液中的H+越多，则酸性越强；碱性溶液中的OH-越多，则碱性越强。
用什么来表示溶液的酸碱性的强弱程度呢？
4、pH的测定：
pH试纸
在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的pH
思考：甲同学在测定某碱溶液的pH时，先把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？
注意：
1.不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。
2.不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。
（碱性溶液PH偏小，酸性溶液PH偏大，中性溶液PH不变。）
温馨提示
（1）试纸不能放到被测液中。
（2）pH的准确值是整数，及时记录下来 。
（3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。
pH计
——测定pH的精确方法
讨论：
使用酸碱指示剂、广泛pH试纸判断物质酸碱性的异同点。
酸碱指示剂 pH试纸
共同点
不同点
都能判断物质的酸碱性
不能比较酸碱性强弱
能比较酸碱性强弱
但较粗略
思考
甲同学在测定某碱溶液的pH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水
2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
3、读数时有误差
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性:
pH 酸碱性 pH 酸碱性
橘汁 3~4 弱酸性 汽水 3~4 弱酸性
糖水 7 中性 自来水 6~7 弱酸性
牛奶 6~7 弱酸性 唾液 6~7 弱酸性
番茄汁 4~6 弱酸性 草木灰水 8~11 弱碱性
肥皂水 8~10 弱碱性 洗洁精 6~7 弱酸性
酸和碱对生命活动的意义
人运动之后身体会感到酸痛，你知道原因吗？人身体内的体液都显中性吗？为什么植物在盐碱地里生长的不旺盛呢？正常生长的pH范围是多大？
在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
1.酸碱性与人体的生理活动
2、酸和碱与人的生理活动密切相关
3、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要
人体某些体液的正常pH范围
血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.4～6.7 5.0～7.0
大多数植物适宜在接近中性的土壤生长
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
1．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（ ） A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
D
目标检测
2.（2006，北京）下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（ ）
A B C D
D
3．(2005，陕西)一些常见食物的近似pH范围如下表：
食物 苹果 鸡蛋清 西红柿 葡萄 牛奶
pH 2.9～3.3 7.6～8.0 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6
下列说法正确的是（ ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
C
4．（2005，太原）鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.8～6.2；次鲜肉pH6.3～6.6；变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（ ）
A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定
A
1.可以用酸碱指示剂识别酸和碱。
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。 无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变成红色。
2.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱变成蓝色。
3.溶液酸碱性的强弱：在一定量的溶液中，氢离子的数量越大，酸性越强；氢氧根离子的数量越大，碱性越强。
pH数值范围：0～14
pH与溶液酸碱性的关系： pH<7 溶液呈酸性；
pH=7 溶液呈中性；
pH>7 溶液呈碱性
4.酸和碱对生命活动的意义非常重要。