第一节 酸及其性质 第二课时 课件（22张PPT）

课件22张PPT。 第二单元《常见的酸和碱》 第一节 酸及其性质 （第二课时）酸的化学性质鲁教版五四制九年级全一册化学学习目标一、知识与能力目标
1、通过实验探究，认识酸的化学性质及原因；
2、通过动手动脑，培养学生的观察能力，分析能力、解决问题的能力；
3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。
二、过程与方法目标
1、通过对酸化学性质的探究，熟练书写化学方程式；
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
三、情感态度与价值目标
1、培养事实求是的科学探究态度；
2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；
3、培养善于合作、勤于思考、严谨求实、用于探究的科学精神。 慧眼识酸 实验室有两瓶无色标签的液体分别是稀盐酸和蒸馏水。请同学们利用提供的试剂，将这些液体一次性鉴别出来。提供的试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液 取少量稀盐酸和蒸馏水分别放入井穴板中，分别加入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞，观察现象。探究一、盐酸与指示剂的反应探究一、盐酸与指示剂的反应能使紫色石蕊试液变红色，
使无色酚酞不变色变红色不变色不变色不变色稀硫酸变红色不变色 “救救”金属金属王国有四位小王子，他们分别是Mg、Zn、Fe、Cu，当他们跌落在稀盐酸中的时候，同学们你先救哪一位呢？大家能不能从他们的表现中，猜出他们是Mg、Zn、Fe、Cu中的哪一种元素？Mg Zn Fe Cu探究二、酸与金属的反应 我、反应非常剧烈，产生气泡
反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡，溶液变为浅绿色无明显变化化学方程式：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 什么叫盐？ 由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。
例如：NaCl CaCO3 CuSO4
NH4Cl等
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物置换反应是四大基本反应类型之一注：单质铁参与置换反应时显+2价，含Fe2+ 的溶液为浅绿色怎样除去铁锈？工具：砂纸
试剂：生锈的铁钉、稀盐酸
仪器：试管、胶头滴管探究三、酸与金属氧化物的反应 向盛有一枚生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，振荡，过一会观察现象。红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O注：含Fe3+的溶液为黄色在试管中加入少量氧化铜，滴入稀硫酸，加热，观察现象。现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。CuO+ H2SO4 == CuSO4+H2O注：含Cu2+ 的溶液为蓝色 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4 == CuSO4+H2O金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 1两种化两合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。特点：双交换，价不变复分解反应是四大基本反应类型之一小结 1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色2、酸与金属反应如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑3、酸与金属氧化物的反应如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
CuO+H2SO4 ==CuSO4 + H2O4、酸与盐的反应酸所具有的共同特点：
不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同的酸溶液会具有许多共同的化学性质。请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质? 1、 铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是
过一段时间还能观察到的现象是
写出有关反应的化学方程式：氧化铁 红色铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
效果检测 通过本节课的学习，还有那些方法可以区别稀盐酸和蒸馏水？2018年9月29日星期六1　想一想 这节课你又学了哪些知识？？2018年9月29日星期六1再见！