第一节 酸及其性质 课件（25张PPT）

课件25张PPT。第一节 酸及其性质第七单元 常见的酸和碱1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是
H+的性质。
2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的
化学方程式。
3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。
4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进
一步提高科学探究能力。生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？电瓶里含硫酸(H2SO4)；
食醋里含醋酸(CH3COOH)；
酸雨含亚硫酸(H2SO3)，
也可能含硝酸(HNO3)。胃液里含盐酸（HCl)；一、常见的酸你能看懂哪些内容?观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？认识浓硫酸和浓盐酸无色白雾1.84g/mL粘稠、油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%～38%98%无色液体H2SO4HCl1. 浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。 浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！石蕊:变红色 ；酚酞:不变色除铜外，都有气泡产生铁锈溶解，溶液变黄
氧化铜溶解，溶液变蓝石灰石逐渐溶解，产生大量气泡产生大量气泡2.酸的化学性质稀盐酸中无变化，稀硫酸中
产生白色沉淀（1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 酸的通性（2）酸与某些金属的反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸与金属氧化物的反应CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O（4）酸与某些盐的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HClNa2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？ 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律 化合物 化合物化合物化合物 Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
　
(H2CO3)
a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）b.可表示为：AB + CD 复分解反应AD + CB 知识点一：酸的性质【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果
面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多
的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）
A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精 A知识点二：浓酸的使用、性质和用途【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上
3%～5%的碳酸氢钠溶液 A1.（2012·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是
（ ）
A．溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸D 3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素A 2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少
的是（ ）
A．氯化钠 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．硝酸钾C 4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜
使用稀盐酸的是（ ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去碳酸钠中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgClAC6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是 ，质量变大的是 ，质量变小的是 ，它们的质量分数都 。浓盐酸浓硫酸浓盐酸变小7.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4====_________________________；
（2）CuO+H2SO4====___________________；
（3） HCl+Na2CO3====_____________________________。Fe2(SO4)3 + 3H2O3CuSO4 + H2O22NaCl + H2O + CO2↑ 8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。氯化钡溶液稀盐酸1.盐酸和硫酸的用途
（1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；
③制造药物等。
（2）硫酸的用途：①金属除锈；
②浓硫酸作干燥剂；
③生产化肥、精炼石油等。2.酸的通性：
（1）与指示剂作用
（2）金属氧化物+酸→盐+水
（3）金属+酸→盐+氢气
（4）盐+酸→新盐+新酸
3.复分解反应4.盐酸和硫酸的检验
AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。 科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩，只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。
——华罗庚