第一节 酸及其性质 课件（26张PPT）

(共26张PPT)
食醋为什么会有酸味?
CH3COOH
这些水果为什么都有酸味?
果
酸

第一节
酸及其性质
讨论:你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
2.电瓶里含硫酸(H2SO4)；
3.食醋含醋酸(CH3COOH)
4.酸雨含亚硫酸(H2SO3)，
也可能含硝酸(HNO3)。
1.胃液里含盐酸（HCl)；
浓盐酸和浓硫酸
你能看懂哪些内容?
盐酸试剂瓶标签
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
认识浓硫酸和浓盐酸
无色
白雾
1.84g/mL
油状
无味
刺激性气味
无明显现象
1.19g/mL
36%～38%
98%
无色
液体
H2SO4
HCl
1.浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
浓硫酸（H2SO4)
注意：
实验操作过程中要注意安全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
怎样稀释浓硫酸？
二、酸的化学性质
实验探究7-1（1）
紫色石蕊
试液变红
无色酚酞
不变色
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
二、酸的化学性质
产生大
量气泡
产生大
量气泡
铁锈逐渐
溶解，溶
液由无色
变成黄色
产生白
色沉淀
无明显
现象
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
加入稀盐酸后的现象
（1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
酸的通性
（2）酸与某些金属反应
金属
+
酸
→
盐
+
氢气
如：Zn
+
2HCl
====
ZnCl2
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
====
ZnSO4
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
====
FeSO4
+
H2↑
Fe
+
2HCl
====
FeCl2
+
H2↑
盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
金属氧化物
+
酸
→
盐
+
水
(3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
想想硝酸有何性质？
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
CO2↑+
H2O
(4）酸与某些盐的反应
盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
AgNO3
+
HCl
==
AgCl↓+
HNO3
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
BaCl2
+
H2SO4
==
BaSO4↓+
2HCl
Na2CO3
+
H2SO4
==
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。
想一想
酸为什么具有相似的化学性质？
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律
化合物
化合物
化合物
化合物
Fe2O3
+
6HCl====
2FeCl3
+
3H2O
CuO
+
H2SO4
====CuSO4
+
H2O
BaCl2+
H2SO4
====BaSO4↓
+
2HCl
Na2CO3+2HCl
====2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
　
(H2CO3)
a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
b.可表示为：
AB
+
CD
复分解反应
AD
+
CB
3.酸的用途
在线测试
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:
1.在实验室制备氢气可以用(
)
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的(
)
A.
能与金属反应
B
.能与金属氧化物反应
C
.能使指示剂变色
D.能溶于水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe
+2HCl=
H2
↑
+
FeCl2
B
B
A.碳粒与水
B.锌粒与稀盐酸
C.铁屑与浓盐酸
D.铜片与稀硫酸
4．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（
）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.醋酸
5.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是
，质量变大的是
，质量变小是
，它们的质量分数都变
。
C
浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
变小
6.写出下列化学方程式:
（1）Fe2O3+
H2SO4==
；
（2）CuO+H2SO4==
；
（3）
NaOH+H2SO4==
；
（4）
HCl+Na2CO3==
。
Fe2(SO4)3
+
3H2O
3
CuSO4
+
H2O
Na2SO4+
2H2O
2
2
2NaCl
+
H2O+CO2↑
7.请举出两种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表示
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
8.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是
（　
）
　Ａ．MgCl2
Ｂ．FeCl3
Ｃ．CuCl2
Ｄ．AgCl
A
9.在装有下列物质烧杯中加入过量的硫酸只能得到无色溶液的是（
　
）
Ａ．ZnO
Ｂ．BaCl2
Ｃ．Cu(OH)2
　
Ｄ．KOH
ＡＤ
10.下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（
）
　Ａ．浓盐酸　Ｂ．石灰水　Ｃ．浓硫酸　Ｄ．浓食盐水
ＡＣ
11.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是(
)　
　A.稀硫酸　
B.水
C.氢氧化钠溶液　
D.硫酸铜溶液
A
12.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用——————————。
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。
氯化钡溶液
稀盐酸