第一节 酸及其性质 课件（24张PPT）

课件24张PPT。 在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。在日常的生产、生活中你还接触到哪些酸，它们有何应用？1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.可口可乐中含有什么酸？胃液里含盐酸（HCl)；
电瓶里含硫酸(H2SO4)；
食醋含醋酸(CH3COOH)
碳酸型饮料含碳酸
(H2CO3)一、常见的酸盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
醋酸(HCl)
(H2SO4)
(HNO3)
(H2CO3)
(CH3COOH)你能看懂哪些内容?二、盐酸探究一：浓盐酸的物理性质①观察浓盐酸的状态、颜色，
②打开瓶塞，观察发生的现象；
③闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及少量的气体飘进鼻孔。浓盐酸具有哪些物理性质？我来总结无色液体
具有刺激性气味
易挥发，在空气中易形成白雾1.浓盐酸的物理性质白雾：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。我来思考1.为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶质的质量分数将怎样变化？为什么？溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性溶质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶质的质量分数减少。探究二：浓盐酸的化学性质活动天地7—1紫色石蕊：变红，
无色酚酞：不变色镁条溶解，有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，过一会，有气泡产生与指示剂反应与活泼金属反应与金属氧化物反应有气泡产生有白色沉淀生成无明显现象可以与某些盐反应活动天地7—1由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。盐我来总结浓盐酸具有哪些化学性质？1.与酸碱指示剂反应紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色2.与活泼的金属反应3.与金属氧化物反应4.与某些盐反应FeCl2溶液显浅绿色FeCl3溶液显黄色2.盐酸的化学性质溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为黄色有气泡产生有白色沉淀生成3.复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。3.盐酸用途①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；
③制造药物等。 通过这一节课的学习，你有哪些收获？你有哪些疑惑？我来总结二、硫酸探究一：浓硫酸的物理性质①观察浓硫酸的状态、颜色，
②打开瓶塞，观察发生的现象；
③闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及少量的气体飘进鼻孔。浓硫酸具有哪些物理性质？我来总结无色、粘稠、油状的液体
有吸水性
可做气体的干燥剂
需密封保存
有强烈的腐蚀性
溶于水放热1.浓硫酸的物理性质有气泡产生有白色沉淀生成无明显现象可以与某些盐反应活动天地7—2稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液探究二：浓硫酸的化学性质活动天地7—1紫色石蕊：变红，
无色酚酞：不变色镁条溶解，有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，过一会，有气泡产生与指示剂反应与活泼金属反应与金属氧化物反应Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ H2O + CO2↑
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl2、酸+金属 → 盐 + 氢气3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐1、能与酸碱指示剂作用分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？酸的化学性质
①酸与酸碱指示剂反应
②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2
③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ
④酸与某些盐反应生成新盐和新酸 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因1、铁制品电镀前放在盐酸池中
2、向酸性土壤中撒熟石灰3、实验室制取氢气4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢稀硫酸锌粒 水垢的主要成分：CaCO3除去铁锈 （主要成分Fe2O3）