第二节 碱及其性质 课件（24张PPT）

(共24张PPT)
第二节 碱及其性质
1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。
2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。
3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。
一、常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙
(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
活动天地
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化 其他
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
固体
粉末状
固体
白
色
微溶于水
极易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
溶解，变黄
有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。
（3）氢氧化钙[Ca(OH)2]
（2）氢氧化钠（NaOH）
a.俗名：熟石灰、消石灰
①暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密封保存。
②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
b.氢氧化钙的制备
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
CaCO3 ==== CaO+CO2↑
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外，常用
的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡[Ba(OH)2 ] 等。
ND型气烧石灰窑
高温
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解
（做干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O====Ca(OH)2
用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
（1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究
①在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。
②另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。完成下列表格。
2.碱的化学性质
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无变化
无变化
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无变化
白色沉淀
②氢氧化钠和非金属氧化物反应
①氢氧化钠和酸碱指示剂反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
必须密封保存
(隔绝水蒸气和二氧化碳)
（2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质
③氢氧化钠和某些盐反应
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓
生成蓝色沉淀
生成红褐色沉淀
②氢氧化钙和非金属氧化物反应
③氢氧化钙和某些盐反应
①氢氧化钙和酸碱指示剂反应
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
鉴别二氧化碳气体
用石灰砂浆砌砖
制造氢氧化钠
（3）氢氧化钙 Ca(OH)2 的化学性质
（4）碱的通性
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
②与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
①与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
③与某些盐反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
3.碱的通性与酸的通性对比
b.碱+非金属氧化物→盐+水
c.碱＋盐→新盐＋新碱
a.碱溶液能和酸碱指示
剂反应
酸的通性
b.酸+金属→盐+氢气
c.酸+金属氧化物→盐+水
d.酸＋盐→新盐＋新酸
a.酸溶液能和酸碱指示
剂反应
碱的通性
知识点一：碱的化学性质
【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必需装备——航天
服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不
可能具有的化学性质是（ ）
A．与酸碱指示剂反应
B．与二氧化碳反应
C．与氧化铁反应
D．与氯化铜溶液反应
C
知识点二：碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生
质变的是（　　）
Ａ．浓硫酸　 Ｂ．浓盐酸　　
Ｃ．氢氧化钠溶液　　 Ｄ．氯化钠溶液
C
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( )
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
B
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化
钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）
A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO
B
3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂
中的（ ）
A.水 B.CaCl2溶液
C.CO2气体 D.澄清石灰水
D
4.(双选)下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是
（ ）
A.CO2 B.CO
C.Fe2O3 D.H2O
BD
5. （双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
（提示：牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂）
A．能去除油污，可做炉具的清洁剂
B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙
C．易溶于水，溶解时放出大量的热
D．水溶液能使牵牛花汁液变红
BD
6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入
各组中的液体
①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液
③氯化氢、水 ④二氧化碳、烧碱溶液
（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是　　　(填序号)
（２）若发生化学反应,请
写出有关的化学方程式：
_______________________________
a
X
Y
③④
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
7. 请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：
（1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体
的干燥剂，如：干燥_________________________等气体，
氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式
为： 。
（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的________________ 发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应
_______保存。
H2（符合要求即可）
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
二氧化碳
CaO+H2O=== Ca(OH)2
密封
1.常见的碱
2.碱的化学性质
（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
再 见