第三节 溶液的酸碱性 课件（28张PPT）

课件28张PPT。第七单元 常见的酸和碱

第三节 溶液的酸碱性
实验探究（1）将白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。
（2）再各滴加少量的紫色石蕊试液，观察现象，你能得出什么结论？实验现象红色红色蓝色蓝色紫色紫色实验探究（1）将白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。
（2）再各滴加少量的无色酚酞试液，观察现象，你能得出什么结论？实验现象无色无色红色红色无色无色 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色不一样。石蕊试液：酸红碱蓝酚酞试液：碱红酸不变小结： 滴入无色酚酞试液后不变色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（ ）
A．一定显红色
B．可能为紫色，也可能为红色
C．可能是蓝色
D．一定显无色B 用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色,
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色。 在食醋和柠檬汁中分别滴加紫色石蕊试液，石蕊试液都变红，说明食醋和柠檬汁都是呈酸性的，那么你知道谁的酸性更强吗，你有方法区分吗？ 酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。为此，化学上用pH来表示溶液酸碱性的强弱程度。 二、溶液酸碱度 pH的数值通常在0和14之间。当pH=7时，溶液呈 性；
当 pH<7时，溶液呈 性 ，且pH越小 ；
当pH>7时，溶液呈 性，且pH越大， 。 中酸酸性越强碱碱性越强用pH试纸测定溶液的pH方法：用洁净、干燥的玻璃棒醮取待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值。注意：
1.用pH试纸的测出值为整数；
2.不能将pH试纸伸入溶液中，否则会污染试液；
3.不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则测量值
不准确；
4. pH试纸测量的是溶液的pH，不能测量固体
或气体的pH；
5.不能测浓硫酸的pH。思考：某同学在测定某溶液的pH时，先把pH试纸用蒸馏水湿润再测，他所得的结果准确吗？如果是酸性溶液：测量值变大；
如果是碱性溶液：测量值变小；
如果是中性溶液：测量值不变；生活中常见物质的pHCO2+H2O=H2CO3在线测试1.新鲜牛奶的pH约为7，接近 性。储存一段时间后味道变酸，pH变 （大或小）。 2.有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？中小溶于水滴加紫色石蕊试液或用pH试纸测pH。三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？1.阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。人体中几种重要体液的正常pH范围 三、物质的酸碱性对生命活动的意义阅读资料：
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。2.农作物的正常生长需要中性的土壤环境。1、（苏州）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（　 ）
　A．CO2　　 B．HCl
　C．NaCl　　 D．Ca（OH）2D2、(广州市)将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )
A．6 B．8 C．11 D．14B挑战自我1、（百色市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）
A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥D2、（临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的（ ）
A.Mg
B.H2O
C.NaOH
D.CaCO3C3、（眉山）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变
成 色，pH 7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。红 > 红色逐渐褪去 减小 4.有一瓶溶液pH是5，如果要使溶液的pH升高，可以采用的方法有：加水稀释
加碱性物质等