第三节 海水“制碱” 课件（57张PPT）

(共57张PPT)
第三节 海水“制碱”
信息分析
海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）,我国海岸线漫长，可采用盐田法晒盐制得，因此原料来源广，成本低， NaC1和纯碱（Na2CO3）都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
能否用廉价的NaC1来制取纯碱（Na2CO3）呢？
纯碱或苏打
预习检查
2.碳酸钠的俗名是什么？
1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？
Na2CO３
属于盐类物质
溶液显碱性
以从海水中得到的 为原料，如何实现 NaC1 ( 食盐水） Na2CO3的转化？
CO2
加C、O
元素守恒
向饱和食盐水中通入CO2
先向饱和食盐水中通入NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，二者发生中和反应
中和反应原理！
加压
石灰石
食盐
寻求依据——找到猜想成立的途径
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
吸氨
碳酸化
过滤
明确原理
——海水制碱的反应方程式
溶解度\克
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
碳酸氢钠
氯化铵
室温下NaHCO3的溶解度比 NH4C1小易结晶析出。
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
△
热解
饱和食盐水
饱和氨盐水
↓
NH3
CO2
过滤
NaHCO3
晶体
含NH4Cl
的溶液
Na2CO3
CO2
H2O
NH4Cl
晶体
加NaCl
结晶
△
NaHCO3+ NH4Cl
NaCl
＋H2O
+NH3
＋CO2
=
△
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
交流共享：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）
NaHCO3先析出
在同一温度下NaHCO3溶解度小
探究升级
1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3
含有NaHCO3
2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗
是饱和溶液
3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主
要还含有什么物质
还含有NH4Cl
讨论分析后回答：
“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（ ）
A.甲同学说：这个反应属于化合反应
B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大
C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+
D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
C
实战演练：
阅读课本44页多识一点的内容，回答下列问题：
优点：
原料经济易得
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点：
氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大，
且污染环境.
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
侯德榜
2.侯氏制碱法是如何克服这个缺的？
向析出NaHCO3的氯化铵溶液中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
碳酸氢钠俗称小苏打，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，能溶于水。
自学教材第44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质及用途。
1.纯碱通常情况下为 ， 溶于
水。
白色粉末
易
2.碳酸氢钠的俗名是 ，是 色
状 体， 溶于水。
小苏打
白
粉末
晶
能
知识拓展
清洗餐具
蒸馒头
碳酸钠在生活中的用途
清洗蔬菜表
面的农药
清洗鱼胆的苦味
灭
火
器
碳酸氢钠的用途
制胃酸过多
反应原理：
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O
碳酸饮料
发酵粉
析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
NaHCO3不是纯碱
从该反应可
以获得氮肥
该条件下NaHCO3
的溶解度较小
5、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
A B C D
C
　在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（　 ） 　A．Na2CO3　 　B．Ca(OH)2　 　　 　C．CaO　 　 D．NaCl
A
实战演练：
实验探究碳酸钠的化学性质
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。
思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
实验现象：_____________________。
溶液变红
实验结论：
碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。
碱
易
不一定
纯碱不是碱，是盐
向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
实验现象：______________________________。
有大量气泡产生，燃着的木条熄灭
思考：
（1）由现象可知生成物中一定有_____
（2）该反应的化学方程式
（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
化学方程式
CO2
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
实验结论：碳酸钠可以与 或者 反应。
H2SO4
HCl
碳酸根离子的检验：
取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
稀盐酸 澄清石灰水
方法
药品
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
*
通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？
主要成分是碳酸钙
石头纸
向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。
实验现象：_____________________。
该反应的化学方程式
____________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
Ca（OH）2
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱）
产生白色沉淀
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化
钡溶液，观察现象。
实验现象：_____________________。
该反应的化学方程式
__________________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
BaCl2
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
产生白色沉淀
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）
A.紫色、红色 B.红色、蓝色
C.蓝色、红色 D.红色、无色
小试牛刀
C
2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）
A.观察它们的颜色
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解
D.分别尝它们的味道
B
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A. NaCl 氯化钠 食盐
B. CaO 氧化钙 熟石灰
C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
达标检测
B
2.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（　 ） 　A.水 　　　B.食盐　　 　C.纯碱　　 D.食醋
C
3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净，加入的物质可能是（ ）
A．汽油 B．烧碱
C．纯碱 D．食盐水
C
4.检验碳酸盐的正确方法是( )
A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D
*
1.什么是复分解反应？
2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗 )
3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素
4.复分解反应的实质是什么？

提出问题：
*
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
1、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
*
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应
*
2、复分解反应发生的条件
有气体（↑）
有H2O
有沉淀（↓）
生成物中
如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
如：AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
如：2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑
注意：反应前后各元素的化合价保持不变
*
Na+
OH-
H+
NO3－
H2O
NaOH溶液和稀HNO3反应
结论：
有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应
实质：
旁观者：
NO3-和Na+
*
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应
结论：
有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+
反应
CO2
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
*
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
氯化钡与硫酸钠反应
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
*
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。
3、复分解反应的实质：
*
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？
1.产生水的：
2.产生气体的：
3产生沉淀的
H+ + OH- →
H2O
(1) 2H+ + CO32- →
(2) H+ + HCO3- →
H2O + CO2↑
H2O + CO2↑
(3) NH4+ + OH- →
NH3↑+ H2O
*
BaSO4 ↓
Fe(OH)3 ↓
常见生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- →
Mg(OH)2↓
(2) Cu2+ + OH- →
Cu (OH)2↓
(3) Fe3+ + OH- →
(4) Ag+ + Cl- →
AgCl ↓
(5) Ba2+ + SO42- →
(6) Ba2+ +CO32- →
(7) Ca2+ + CO32- →
CaCO3 ↓
BaCO3 ↓
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；
硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；
课本P118溶解性表格记忆口诀
不能共存的离子
*
1.下列各组物质能够共存的是（ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
C
方法点拨：共存即不反应，一般指
不生成沉淀、气体和水
2.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A、K+、Na+、Mg2+、SO42- B、Ca2+、H+、NO3-、Cl- C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、H+、SO42-、Ba2+、NO3-
D
3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：
(1)、KNO3+NaCl ( ) (2)、KNO3+Na2CO3 ( ) (3)、BaCl2+Na2SO4 ( ) (4)、FeCl3+NaOH ( ) (5)、CaCO3+HCl ( )
不能
不能
能
能
能
4.下列各组物质的溶液，混合后不能发生反应的一组是 ( )
A、BaCl2、NaCl、 Ca(NO3)2
B、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2
C、Ca(OH)2、K2CO3、HCl
D、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
A
5.下列各组物质中，不能发生复分解反应
的是（ ）
A. HCl和Ca(OH)2
B. Na2CO3和H2SO4
C. Ca(OH)2 和Na2CO3
D. KCl和CuSO4
D
6.（2013·梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：
中考零距离
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显 色。
(2)写出反应l的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。
(3)操作a的过程是加入食盐、 、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。
(5)最终产物是哪些？写出它们的化学式。
、 。
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
△
红
分解反应
结晶
CO2
Na2CO3
NH4Cl
(6)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是 （用序号回答）
①.生产过程中部分产品可以作为起始原料循环使用
②.副产品是一种可以利用的氮肥
③.有关的反应都不需要加热
④.副产品不会造成环境污染
①②④
快乐学习
快乐成长
祝大家学有所成！