第一节??酸及其性质第一课时 教学设计
教学目标?
知识与技能：?
1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。?2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。?www.21-cn-jy.com
3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。?
过程与方法：?
1.运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程?
情感态度与价值观：?
1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神??
思维误区：?
⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。?21cnjy.com
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。?
考点分析：?
1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。?21·cn·jy·com
2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。?
3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。?
课时安排：三课时??
教学过程?：?
第一课时?
一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。??2·1·c·n·j·y
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
??【板书】一、盐酸(HCl)??盐酸是氯化氢的水溶液。?
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。?阅读】【21·世纪·教育·网】
课本相关内容。?学生思考、师生互动、教师归纳：??1．?瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？??21·世纪*教育网
2．?如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？??
【板书】1．盐酸的物理性质??
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。??烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。??21教育网
二、硫酸(H2SO4)??
展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）?
?【板书】?1．浓H2SO4??(1)?
物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。?www-2-1-cnjy-com
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？?[讲解]??吸水性、脱水性、强氧化性?2-1-c-n-j-y
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。?
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。??21*cnjy*com
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。?
【板书】??浓硫酸的特性??
①强氧化性——与金属反应不放出H2??
②吸水性——可作气体干燥剂
?③脱水性——如使蔗糖变黑??【思考】??
1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？??
2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？??
【提问】??实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？???实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。???浓H2SO4溶于水放出大量热。?21世纪教育网
【提问】??为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）?
【板书】??(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。?
【小结】??浓H2SO4的物理性质及特性。
课件24张PPT。在生活中，你接触过或知道哪些有酸味的物质？-----酸果酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质1、人的胃液里含有盐酸；
2、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸；
3、汽车电瓶里含有硫酸；
4、汽水中含有碳酸
5、食醋里含有醋酸，也叫乙酸合作探究一：酸的定义你能写出这些酸的化学式吗？HClH2SO4= 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-硫酸根离子硝酸根离子盐酸根离子H2CO3 = 2H+ + CO32-碳酸根离子酸: 溶于水后都能解离出相同的阳离子---全部是氢离子H+= H+ + Cl-酸由氢离子和酸根离子构成的化合物盐酸硝酸硫酸碳酸 下列物质不属于酸的是 （ ）
A、H3PO4 B、NaHCO3
C、CH3COOH D、HI
巩固训练B合作探究二：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法一、酸的物理性质1、浓盐酸和浓硫酸无色液体刺激性有白雾产生37%～
38%1.19 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 体现浓盐酸的挥发性。一、酸的物理性质1、浓盐酸和浓硫酸无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无现象37%～
38%1.191.8498%挥发性腐蚀性一辆运送浓硫酸的罐车在通州台湖镇辅大路一路口突然翻车，罐内13吨浓硫酸顷刻流向柏油路面，除路面受损外，事故并未造成人员伤亡。 2002年2月24日下午1点10分，在北京动物园的熊山。突然，两只黑熊口吐白沫，倒在地上，来回翻滚，口中发出“嗷嗷”的惨叫。同时，水泥地上冒起一股股白烟。经临时诊断，发现是酸液泼到了两只熊的四肢，其中一只黑熊嘴角滴着白色的唾液，两只前爪不停揉搓紧闭的双眼，发出痛苦的呻吟。? 上述新闻内容反映了浓硫酸的什么性质？浓硫酸具有腐蚀性注意： 浓硫酸溅到皮肤上的处理方法 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液少量浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性2： 如何稀释浓硫酸？原因是什么？浓硫酸的稀释方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。简记：酸入水，勤搅拌√代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无现象腐蚀性
吸水性挥发性37%～
38%1.191.8498%腐蚀性1、实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开的？巩固训练方法三：相同体积，质量大的为浓硫酸。方法一：盖紧瓶盖，用手振荡两瓶浓酸，粘稠、油状的液体是浓硫酸。方法二：打开瓶盖，瓶口产生白雾的是浓盐酸。2、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”减少不变不变增大减少增大减少减少巩固训练密封保存！！ 石蕊试液 酚酞试液镁Mg氧化铁Fe2O3碳酸钠Na2CO3硝酸银AgNO3 氯化钡BaCl2 盐酸、硫酸.... 物质纯净物混合物化合物单质氧化物 酸碱盐金属氧化物非金属氧化物金属非金属 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。Na+ CO32-Na2CO3
AgNO3
BaCl2Ba2+ Cl- Ag+ NO3-注意：1、盐是一类化合物的总称，食盐(NaCl)只是盐类的一种2、盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4等也属于盐。 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
1、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 性，所以敞口放置的浓硫酸质量会 ，溶质质量分数会 。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是
。切不可将 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 。
吸水增加减小浓硫酸水水倒入浓硫酸中让热量迅速扩散立即用大量水冲洗，然后涂上
3％～5％的碳酸氢钠溶液巩固训练12、如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛
有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间
后，天平会 ( )
A.右端下沉
B.左端下沉
C.平衡
D.无法判断Ａ巩固训练3.(双选)下列化合物属于盐的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3 D E再 见
