课件22张PPT。金属的化学性质第九单元 金属1.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气反应 。
2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸及某些盐溶液的置换反应,并能解释一些化学现象。
3.能说出常见金属的活动性顺序,并能利用该规律判断置换反应。
4.通过我国古代湿法冶金术介绍,增强我们民族自豪感和爱国主义情感。学习目标知识回顾你学过常见金属有哪些化学性质?
一、金属与氧气反应产生耀眼的白光,生成白色固体1.镁条在空气中燃烧:2.铝在氧气中燃烧:3.铁丝在氧气中燃烧:4. 在空气中加热铜:镁、铝、锌在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,
但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明什么?金戒指加热 因为金的化学性质很不活泼,高温时也不与氧气发生反应
辨真假,明是非: 黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢?大多数金属都能与氧气发生化学反应,但反应的难易程度和剧烈程度 ,这与它们的 有关。不相同 小结:活泼性1、所有的金属都可以和酸反应吗? 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗? 二.金属与酸的反应考考你的观察力
你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用铁或铝吗?你能解释为什么呢?探究活动1:金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑Fe+2HCl =FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑根据实验现象,请你总结出上述金属的活动性大小?KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属的活动性顺序:2.位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气;位于氢后面的金属不能与稀盐酸和稀硫酸反应。1.金属的位置越靠前,它的活动性越强。强 弱锡铅铂金金属活动性化学反应的基本类型 置换反应思考:你还知道哪些基本反应类型?置换反应:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应 A + BC → AC + B化合反应:A + B → AB(多变一)
分解反应:AB →A + B (一变多)3.为了探究金属铝的活动性,小明和小红各取一段铝条与足量的
稀盐酸反应。实验前,小红用砂纸将铝条打磨光亮,小明则直接
将铝条放入稀盐酸中。当反应开始时,小红的试管中有大量气泡
产生,反应很快就结束了;而小明的试管中则几乎没有气泡产生,
过一段时间后,才有大量气泡产生。请你帮助小明分析产生这种
现象的原因: 铝表面已经与氧气反应生产了氧化铝,刚开始时,氧化铝和稀盐酸1.下列各金属可以跟稀盐酸反应的是( )
①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al
A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤2.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是( )
A. FeCl3 B.CuSO4 C. MgCl2 D.AgCl
反应,所以没有气泡产生;当氧化铝反应掉部分后,盐酸才和铝反应产生气泡。请你写出小明实验中所涉及的化学方程式: 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2O小试牛刀:BC 三.金属与盐溶液反应探究活动二:将铁丝分别伸入盛有下列三种溶液的试管中,完成下表。 溶液由蓝色变成浅绿色。铁丝表面有红色固体析出,Fe+CuSO4 = Cu+ FeSO4
无明显现象铁不与氯化钠溶液反应铁丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变成浅绿色Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2NaFeCu>>通过以上实验,你能得出铁、铜、银、钠四种金属的活动性顺序吗?
Ag>用硫酸将铜矿中的氧化铜转变成可溶性的硫酸铜,再将
铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来,这种方法叫湿法炼
铜。湿法炼铜技术是我国古代人发明的,其原理就是用
置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的
国家。 湿法炼铜:《淮南万毕术》:
“曾青得铁,则化为铜,外化而内不变” 1.CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
2.CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
反应原理:金属与盐反应的必要条件有哪些?1、参加反应的金属必须比盐中的金属更活泼(位置要靠前)。2、盐必须是可溶的。1.根据金属活动性顺序,下列能发生反应的是( )
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液
2.将X、 Y、Z三种金属分别浸入稀硫酸中, Z溶解, X、Y
不溶解;将X浸入Y的盐溶液中,在X的表面析出Y.
则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. Z>Y>X B. Y>Z>X
C. Z>X>Y D. Y>X>Z
小试牛刀:不是金子,也要发光!BC1、大多数金属能与氧气发生反应。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应。
3、排在前面的金属可以和排在后面金属的盐溶液反应。
(K 、Ca、 Na除外)
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质
归 纳 小 结课后练习:1.写出下列物质间相互转化的化学方程式:Fe3O4FeCl2CuFeCuO④①②③①②③④Fe+2HCl =FeCl2+H2↑Fe+CuSO4 = Cu+ FeSO4
2.下列各组实验,不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是( )
A.铁丝插入硫酸镁溶液中
B. 镁片插入硫酸铁溶液
C.镁片和铁片插入稀硫酸中,前者速度快
D.镁片和铁片插入氯化钠溶液中3.除去铜粉中少量铁粉,不可采用的方法是( )
A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热DD3.我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中
回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。
(2)写出步骤1其中一个反应的化学方程式: 。
(3)固体A中含哪三种金属 ,将其元素符号填入下列空格中:
… … … (H) … …
(4)步骤①加入的锌粉为什么要过量,请你简要说明理由
。
(5)固体B中的物质是 。金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱为了将CuSO4、ZnSO4、FeSO4反应完全ZnSO4Zn+CuSO4 = Cu+ ZnSO4
Zn+FeSO4 = Fe+ ZnSO4
Fe、Cu、ZnZnFeCuFe