宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-2
文档属性
| 名称 | 宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-2 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 44.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-11 17:28:08 | ||
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文档简介
选修3 第一章原子结构与性质 综合练习1-2
一、单选题
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（?? ） 2·1·c·n·j·y
A.?X与Y只能形成一种化合物??????????????????B.?原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z） C.?W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强??????【来源：21·世纪·教育·网】
D.?Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
2.已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（ ）
A.?各能层含有电子数为2n2?????B.?各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.?各能层含有的能级数为n﹣l?????????????21·世纪*教育网
D.?各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（?? ） 【版权所有：21教育】
A.?元素Y有同素异形体????????????B.?最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C.?简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z????????????D.?原于半径：W＞Z＞Y＞X21教育名师原创作品
4.下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（?? ）
A.?S和P????????B.?Mg和Al???????????????C.?Na和Mg?????????????????????D.?Ne和He【出处：21教育名师】
5.X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（ ??） 21*cnjy*com
A.?元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B.?化合物YZ2中各原子都达到8电子结构 C.?这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞X D.?其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X【来源：21cnj*y.co*m】
6.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有??????????? www-2-1-cnjy-com
A.?原子序数为7??????????????????????????????????????B.?在周期表中第一电离能最小 C.?在周期表中原子半径最小??????????????????D.?在周期表中电负性最大21*cnjy*com
7.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（?? ）
A.?气态氢化物的稳定性：B＜E???????????B.?最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D C.?简单离子半径：E＜D?????????????????????
D.?均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应
8.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（?? ）
A.?3s23p3?????????????????????B.?4s2???????????????????????C.?4s24p1????????????????????????D.?3s23p5
9.以下能级符号不正确的是（ ）
A.?3s?????????????????????????B.?3p?????????????????????????C.?3d???????????????????????????????D.?3f
10.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（?? ）
A.?3种???????????????????B.?2种?????????????????????????C.?1种??????????????????????????D.?4种21世纪教育网版权所有
11.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（?? ）
A.?X，Y，W元素的原子半径依次递增 B.?X，Z，W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.?X，W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D.?Z，W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
12.已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4 ． 一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A.?HClO????????????B.?HMnO4???????????????????C.?H2CO3????????????????????????D.?HNO2
13.下列说法正确的是（?? ）
A.?氟化铵的电子式： B.?原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.?离子结构示意图： ，可以表示35Cl﹣ ， 也可以表示37Cl﹣ D.?1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等
14.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A.?原子含有未成对电子最多的第二周期元素???????????
B.?位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.?原子最外电子层排布为2s22p4的元素??????
D.?原子最外电子层排布为3s23p3的元素
15.在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ）
A.?K?????????????????????????????B.?L???????????????????????????C.?M??????????????????D.?N
16.W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L﹣1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（?? ）
A.?原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z） B.?元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 C.?元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 D.?只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
二、填空题
17.Fe2（SO4）3晶体中铁离子的核外电子排布式为________．
18.按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
17
①________
②________
③________
④________
⑤________
1s22s22p6
⑥________
⑦________
⑧________
⑨________
⑩________
3d54s1
?________
ⅥB
19.甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________． 21cnjy.com
20.请回答下列问题： （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ?________ ． A．激光? B．焰色反应 C．原子光谱?? D．燃烧放热? E．石墨导电 （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有 ?________ 个σ键． （3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______（填元素符号） ②在a：苯? b：CH3OH? c：HCHO? d：CS2? e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ?________ （填字母），CS2分子的键角是 ?________ ． ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+?________（填“无”或“有”）颜色 （4）请写出HClO的电子式： ?________ ； 在下图配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的画出配位键：________ （5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，21·cn·jy·com
电离能/KJ?mol﹣1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
判断金属B的价电子电子排布式 ?________，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：?________
21.①原子序数为24的元素原子中有 ?________个能级， ?________ 个价电子， ?________ 个未成对电子． ②某元素原子的价电子构型为3S2 ， 它是 ?________区元素，元素符号为?________ 21教育网
22.（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，该元素名称是?________，画出它的原子结构示意图__________________，它的电子排布共有________个能级，________个轨道，核外电子有 ?________ 种运动状态，价电子轨道表示式________，原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ?________方向，原子轨道呈现?________形，它的最简单氢化物中键角是 ?________ ，其中心原子杂化类型为 ?________，分子中含________（填成键的原子轨道名称）σ键 （2）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ?________，其在元素周期表中的位置是?________，是属于 ?________ 区的元素． www.21-cn-jy.com
23.Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 ?________ 种不同的运动状态． 2-1-c-n-j-y
24.某元素原子的价电子构型为4s24p1 ， 它属于第________周期________族，属________区元素．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】D
二、填空题
17.【答案】1s2 2s22p6 3s23p63d5
18.【答案】1s2 2s22p6 3s23p5；3s23p5；3；ⅤⅡA；10；2s22p6；2；0；24；1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1；4
19.【答案】3；0；平面三角形；sp2杂化；3；1；sp2﹣s；sp2﹣p
20.【答案】?D、E；12；Cu、K；b、e；1800；有；?；?；3s2；2Mg+CO22MgO+C
21.【答案】7；6；6；S；Mg
22.【答案】碳；?；3；5；6；?；x，y，z3个；纺锤；109°28′；sp3；sp3﹣s；4s24p1；第四周期ⅢA族；P
23.【答案】5
24.【答案】四；ⅢA；p
一、单选题
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（?? ） 2·1·c·n·j·y
A.?X与Y只能形成一种化合物??????????????????B.?原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z） C.?W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强??????【来源：21·世纪·教育·网】
D.?Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
2.已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（ ）
A.?各能层含有电子数为2n2?????B.?各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.?各能层含有的能级数为n﹣l?????????????21·世纪*教育网
D.?各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（?? ） 【版权所有：21教育】
A.?元素Y有同素异形体????????????B.?最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C.?简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z????????????D.?原于半径：W＞Z＞Y＞X21教育名师原创作品
4.下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（?? ）
A.?S和P????????B.?Mg和Al???????????????C.?Na和Mg?????????????????????D.?Ne和He【出处：21教育名师】
5.X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（ ??） 21*cnjy*com
A.?元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B.?化合物YZ2中各原子都达到8电子结构 C.?这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞X D.?其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X【来源：21cnj*y.co*m】
6.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有??????????? www-2-1-cnjy-com
A.?原子序数为7??????????????????????????????????????B.?在周期表中第一电离能最小 C.?在周期表中原子半径最小??????????????????D.?在周期表中电负性最大21*cnjy*com
7.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（?? ）
A.?气态氢化物的稳定性：B＜E???????????B.?最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D C.?简单离子半径：E＜D?????????????????????
D.?均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应
8.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（?? ）
A.?3s23p3?????????????????????B.?4s2???????????????????????C.?4s24p1????????????????????????D.?3s23p5
9.以下能级符号不正确的是（ ）
A.?3s?????????????????????????B.?3p?????????????????????????C.?3d???????????????????????????????D.?3f
10.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（?? ）
A.?3种???????????????????B.?2种?????????????????????????C.?1种??????????????????????????D.?4种21世纪教育网版权所有
11.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（?? ）
A.?X，Y，W元素的原子半径依次递增 B.?X，Z，W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.?X，W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D.?Z，W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
12.已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4 ． 一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A.?HClO????????????B.?HMnO4???????????????????C.?H2CO3????????????????????????D.?HNO2
13.下列说法正确的是（?? ）
A.?氟化铵的电子式： B.?原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.?离子结构示意图： ，可以表示35Cl﹣ ， 也可以表示37Cl﹣ D.?1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等
14.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A.?原子含有未成对电子最多的第二周期元素???????????
B.?位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.?原子最外电子层排布为2s22p4的元素??????
D.?原子最外电子层排布为3s23p3的元素
15.在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ）
A.?K?????????????????????????????B.?L???????????????????????????C.?M??????????????????D.?N
16.W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L﹣1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（?? ）
A.?原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z） B.?元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 C.?元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 D.?只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
二、填空题
17.Fe2（SO4）3晶体中铁离子的核外电子排布式为________．
18.按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
17
①________
②________
③________
④________
⑤________
1s22s22p6
⑥________
⑦________
⑧________
⑨________
⑩________
3d54s1
?________
ⅥB
19.甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________． 21cnjy.com
20.请回答下列问题： （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ?________ ． A．激光? B．焰色反应 C．原子光谱?? D．燃烧放热? E．石墨导电 （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有 ?________ 个σ键． （3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______（填元素符号） ②在a：苯? b：CH3OH? c：HCHO? d：CS2? e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ?________ （填字母），CS2分子的键角是 ?________ ． ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+?________（填“无”或“有”）颜色 （4）请写出HClO的电子式： ?________ ； 在下图配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的画出配位键：________ （5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，21·cn·jy·com
电离能/KJ?mol﹣1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
判断金属B的价电子电子排布式 ?________，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：?________
21.①原子序数为24的元素原子中有 ?________个能级， ?________ 个价电子， ?________ 个未成对电子． ②某元素原子的价电子构型为3S2 ， 它是 ?________区元素，元素符号为?________ 21教育网
22.（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，该元素名称是?________，画出它的原子结构示意图__________________，它的电子排布共有________个能级，________个轨道，核外电子有 ?________ 种运动状态，价电子轨道表示式________，原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ?________方向，原子轨道呈现?________形，它的最简单氢化物中键角是 ?________ ，其中心原子杂化类型为 ?________，分子中含________（填成键的原子轨道名称）σ键 （2）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ?________，其在元素周期表中的位置是?________，是属于 ?________ 区的元素． www.21-cn-jy.com
23.Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 ?________ 种不同的运动状态． 2-1-c-n-j-y
24.某元素原子的价电子构型为4s24p1 ， 它属于第________周期________族，属________区元素．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】D
二、填空题
17.【答案】1s2 2s22p6 3s23p63d5
18.【答案】1s2 2s22p6 3s23p5；3s23p5；3；ⅤⅡA；10；2s22p6；2；0；24；1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1；4
19.【答案】3；0；平面三角形；sp2杂化；3；1；sp2﹣s；sp2﹣p
20.【答案】?D、E；12；Cu、K；b、e；1800；有；?；?；3s2；2Mg+CO22MgO+C
21.【答案】7；6；6；S；Mg
22.【答案】碳；?；3；5；6；?；x，y，z3个；纺锤；109°28′；sp3；sp3﹣s；4s24p1；第四周期ⅢA族；P
23.【答案】5
24.【答案】四；ⅢA；p