宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-1
文档属性
| 名称 | 宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 41.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-11 17:30:15 | ||
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文档简介
选修3第一章原子结构与性质 综合练习1-1
一、单选题
1.关于原子结构的叙述正确的是（?? ）
A.?所有的原子核都是由质子和中子组成的? ???B.?原子的最外层电子数不超过8个 C.?稀有气体原子的最外层电子数均为8????????D.?原子的次外层电子数都是8www.21-cn-jy.com
2.X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（?? ） 2·1·c·n·j·y
A.?X2YZ4?????????????? ????????B.?XY2Z3???????????????????C.?X3YZ4?????????????????D.?XYZ3【来源：21·世纪·教育·网】
3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（?? ） 21·世纪*教育网
A.?元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态 B.?元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C.?工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质 D.?化合物AE与CE有相同类型的化学键www-2-1-cnjy-com
4.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（?? ） 2-1-c-n-j-y
A.?气态氢化物的稳定性：D＞C??????????????????????B.?原子半径：B＞A＞C＞D C.?单质的还原性：B＞A????????????? ????????????D.?原子序数：b＞a＞c＞d【版权所有：21教育】
5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（?? ） 21教育名师原创作品
A.?最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q??????
B.?最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C.?原子半径：T＞Q＞R??????????D.?T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应21*cnjy*com
6.已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（?? ）
A.?元素第一电离能：X＞W????????????? ????????B.?离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣ C.?氢化物的稳定性：H2Y＞HZ????????????????????D.?原子半径：X＜W
7.第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（ ）
A.?常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物?????
B.?R的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C.?R是金属元素?????????????????????D.?R的气态氧化物不能在氧气中燃烧21·cn·jy·com
8.在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（?? ）
A.?????? ?B.????????
C.????? ? ?D.?
9.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（?? ）
A.?BeCl2????????????????????????????????????B.?BF3????????????????????????????????????C.?PCl5????????????????????????????????????D.?CCl421cnjy.com
10.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A.?元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S B.?碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 C.?同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D.?C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
11.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是（?? ）
A.?单质的沸点：Q＞P????????? ????B.?简单氢化物的热稳定性：Y＞P C.?简单离子的半径：Z＞Y＞X??? ???????D.?X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 ．下列说法正确的是（ ）
A.?原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B.?XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.?由X元素形成的单质可能导电 D.?由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键21*cnjy*com
13.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是?????（??）
A.?从左到右，原子半径逐渐减小 B.?从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强 C.?从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外) D.?从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强【来源：21cnj*y.co*m】
14.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（?? ）
A.?d元素的非金属性最强?????????????????????????????????????????B.?它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.?a可与c、d元素分别形成离子化合物???????????????????D.?b、c、d在化学反应中均易得到电子
15.A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（?? ）
A.?A2B3??????????????????B.?BA2????????????????????????C.?AB4?????????????????????????D.?B3A2
16.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（?? ）
A.?1s22s22p63s23p3????????B.?1s22s22p3????????C.?1s22s22p2?????????D.?1s22s22p63s23p2【出处：21教育名师】
二、填空题
17.某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是________．
18.某元素原子的价电子构型为4s24p1 ， 它属于第________周期________族，属________区元素．
19.有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5 ， B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A﹣﹣﹣E各元素的符号：A________、B________、C________、D________、E________．
20.某元素R的氧化物的化学式为R2O3 ， 硫酸盐的化学式为________．
21.下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是________，违反了能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________． ①Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②F﹣：1s22s23p6 ③ ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2+：1s22s22p6 ⑦ 21教育网
22.某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ， 则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
23.写出符合下列要求的符号． （1）第二电子层 s能级 ?________ （2）n=3? p能级 ?________ （3）第五电子层? d能级 ?________ （4）n=4? p能级 ?________ （5）n=2? p能级沿y轴取向的轨道?________
24.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A，C 元素符号：________
（2）B的离子结构示意图：________D在周期表的位置：________．
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：________
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】D
二、填空题
17.【答案】
18.【答案】四；ⅢA；p
19.【答案】Mn；S或Si；C；0；P
20.【答案】R2（SO4）3
21.【答案】①⑤⑥；②；③④
22.【答案】1s22s22p63s23p4；H2SO4
23.【答案】2s；3p；5d；4p；2py
三、推断题
24.【答案】（1）O；Mg （2）；第三周期VIIA族 （3）HF＞HCl＞H2S （4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O 21世纪教育网版权所有
一、单选题
1.关于原子结构的叙述正确的是（?? ）
A.?所有的原子核都是由质子和中子组成的? ???B.?原子的最外层电子数不超过8个 C.?稀有气体原子的最外层电子数均为8????????D.?原子的次外层电子数都是8www.21-cn-jy.com
2.X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（?? ） 2·1·c·n·j·y
A.?X2YZ4?????????????? ????????B.?XY2Z3???????????????????C.?X3YZ4?????????????????D.?XYZ3【来源：21·世纪·教育·网】
3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（?? ） 21·世纪*教育网
A.?元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态 B.?元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C.?工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质 D.?化合物AE与CE有相同类型的化学键www-2-1-cnjy-com
4.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（?? ） 2-1-c-n-j-y
A.?气态氢化物的稳定性：D＞C??????????????????????B.?原子半径：B＞A＞C＞D C.?单质的还原性：B＞A????????????? ????????????D.?原子序数：b＞a＞c＞d【版权所有：21教育】
5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（?? ） 21教育名师原创作品
A.?最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q??????
B.?最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C.?原子半径：T＞Q＞R??????????D.?T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应21*cnjy*com
6.已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（?? ）
A.?元素第一电离能：X＞W????????????? ????????B.?离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣ C.?氢化物的稳定性：H2Y＞HZ????????????????????D.?原子半径：X＜W
7.第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（ ）
A.?常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物?????
B.?R的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C.?R是金属元素?????????????????????D.?R的气态氧化物不能在氧气中燃烧21·cn·jy·com
8.在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（?? ）
A.?????? ?B.????????
C.????? ? ?D.?
9.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（?? ）
A.?BeCl2????????????????????????????????????B.?BF3????????????????????????????????????C.?PCl5????????????????????????????????????D.?CCl421cnjy.com
10.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）
A.?元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S B.?碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 C.?同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D.?C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
11.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是（?? ）
A.?单质的沸点：Q＞P????????? ????B.?简单氢化物的热稳定性：Y＞P C.?简单离子的半径：Z＞Y＞X??? ???????D.?X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 ．下列说法正确的是（ ）
A.?原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B.?XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.?由X元素形成的单质可能导电 D.?由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键21*cnjy*com
13.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是?????（??）
A.?从左到右，原子半径逐渐减小 B.?从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强 C.?从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外) D.?从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强【来源：21cnj*y.co*m】
14.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（?? ）
A.?d元素的非金属性最强?????????????????????????????????????????B.?它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.?a可与c、d元素分别形成离子化合物???????????????????D.?b、c、d在化学反应中均易得到电子
15.A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（?? ）
A.?A2B3??????????????????B.?BA2????????????????????????C.?AB4?????????????????????????D.?B3A2
16.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（?? ）
A.?1s22s22p63s23p3????????B.?1s22s22p3????????C.?1s22s22p2?????????D.?1s22s22p63s23p2【出处：21教育名师】
二、填空题
17.某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是________．
18.某元素原子的价电子构型为4s24p1 ， 它属于第________周期________族，属________区元素．
19.有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5 ， B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A﹣﹣﹣E各元素的符号：A________、B________、C________、D________、E________．
20.某元素R的氧化物的化学式为R2O3 ， 硫酸盐的化学式为________．
21.下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是________，违反了能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________． ①Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②F﹣：1s22s23p6 ③ ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2+：1s22s22p6 ⑦ 21教育网
22.某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ， 则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
23.写出符合下列要求的符号． （1）第二电子层 s能级 ?________ （2）n=3? p能级 ?________ （3）第五电子层? d能级 ?________ （4）n=4? p能级 ?________ （5）n=2? p能级沿y轴取向的轨道?________
24.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A，C 元素符号：________
（2）B的离子结构示意图：________D在周期表的位置：________．
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：________
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】D
二、填空题
17.【答案】
18.【答案】四；ⅢA；p
19.【答案】Mn；S或Si；C；0；P
20.【答案】R2（SO4）3
21.【答案】①⑤⑥；②；③④
22.【答案】1s22s22p63s23p4；H2SO4
23.【答案】2s；3p；5d；4p；2py
三、推断题
24.【答案】（1）O；Mg （2）；第三周期VIIA族 （3）HF＞HCl＞H2S （4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O 21世纪教育网版权所有