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人教版化学九年级第五单元课题一质量守恒定律教学设计
课题 质量守恒定律（第一课时） 单元 第五单元 学科 化学 年级 九年级
学习目标 1.通过实验探究理解质量守恒定律。2.能运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。3.从宏观和微观两个角度解释化学反应前后质量守恒的原因。
重点 1. 理解质量守恒定律。2.运用质量守恒定律3.解释化学反应前后质量守恒的原因。
难点 1. 理解质量守恒定律。2.解释化学反应前后质量守恒的原因。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 1.单元知识树导入； ( http: / / www.21cnjy.com )2.出示学习目标；3.出示评价标准。主动回答问题一次1分补充纠错一次1分全组参与，全部答对5分 认真听讲，理清单元结构；齐读并明确学习目标；了解评价标准。 以知识树导入新课，使学生对本单元有个整体认识，理清单元结构；明确学习目标使学生上课更有目的性，出示评价标准，提高学生的积极性
讲授新课 问题探究一：什么是质量守恒定律？【过渡语】前面的学习中我们知道，在一定条 ( http: / / www.21cnjy.com )件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质，那么反应后的物质的质量总和与反应前各物质的质量总和有什么关系呢？我们通过红磷燃烧实验来探究一下。活动一：出示学习要求和问题请同学们认真阅读课本92页，探究的内容，回答下列问题：1.为什么要在集气瓶底铺一层细沙？2.玻璃管和气球的作用是什么？可以把玻璃管换成玻璃棒吗？可以去掉玻璃管和气球吗？3.为什么玻璃管灼烧红热后要迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧？4.为什么要待锥形瓶冷却后，在进行称量？活动二：播放红磷燃烧和铁钉与硫酸铜反应实验视频请同学们认真观看实验视频，完成下表：实验现象①红磷燃烧产生大量的 ；放出大量的 ；②气球先 后 ；③冷却后称量，天平 （填“仍”或“不”）平衡。反应的文字表达式和符号表达式反应前后总质量是否相等反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（填“＞”“＜”或“＝”）实验现象铁钉表面有 色固体生成；溶液由 色逐渐变为 色；③天平 （填“仍”或“不”）平衡。反应的文字表达式和符号表达式反应前后总质量是否相等反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（填“＞”“＜”或“＝”）结论： 的质量总和等于 的质量总和。规律方法：理解质量守恒需注意的事项（1）明确适用范围：只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释；（2）强调质量守恒：质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 ；（3）理解“参加反应”：质量守恒定律中的“ ( http: / / www.21cnjy.com )参加反应”是指真正参与反应的那一部分物质质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内；（4）记住“质量总和”：“质量总和”是指“参加反应的各反应物的质量总和”和“生成物的质量总和”。如沉淀、气体等都应考虑进去。练一练：判断正误（1）10g冰受热熔化成10g水，遵循质量守恒定律（ ）（2）参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积（ ）（3）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量（ ）（4）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律（ ）活动三：验证质量守恒定律，观看实验视频，完成下表实验方案盐酸与碳酸钠反应镁条燃烧反应实验现象产生大量的 ，天平 ，指针 。发出 ，生成 ，放出 ，天平 ，指针 。反应的文字表达式和符号表达式实验分析问题探究二：为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律？【过渡语】盐酸与碳酸钠的反应和镁条燃烧反应再次验证了化学反应都遵循质量守恒定律，那么为什么化学反应都遵循质量守恒定律呢？活动一：播放水电解的微观动画请同学们认真观看动画，回答下列问题：（1）回忆化学反应的实质是什么？（2）在水电解的过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量有没有发生改变？（3）在水电解的过程中元素的种类、元素的质量和物质的总质量有没有改变？总一总： ( http: / / www.21cnjy.com )问题探究三：质量守恒定律的应用应用一：解释化学变化中的质量问题。例：1.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大2.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小应用二：求某一反应物或生成物的质量。例：1.在化学反应A+B C+D中，若6gA与一定量的B恰好完全反应，生成14gC和1gD，则参加反应的B的质量为 。应用三：确定某物质的组成元素。例：某有机物与氧气充分反映，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是 。 学生阅读课本并查阅相关资料独立回答问题；学习对子互查；小组内交流，展示回答问题学生认真观看视频独立完成表格，学习对子互查；小组内交流，展示回答问题学生认真观看视频独立完成表格，学习对子互查；小组内交流，展示回答问题认真听老师讲解，并做笔记独立完成，小组交流，以备展示。学生认真观看视频独立完成表格，学习对子互查；小组内交流，展示回答问题学生认真观看视频独立完成问题，学习对子互查；小组内交流，展示回答问题跟随老师总结教师引导，学生思考，完成例题。学生完成，展示结果 培养学生自主学习、勤于思考，善于合作，勇于展示的能力培养学生观察、分析和实验的能力培养学生合作的能力考查学生对新知的理解和掌握程度激发学生学习兴趣充分利用教学资源，培养学生总结能力培养学生分析总结的能力能力培养学生思考能力检测学生知识掌握情况
达标检测 1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大C. 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D. 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水2. 10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ） A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：13.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（ ） A. 反应后物质甲的质量为13g B. 乙是反应物
C. 反应中乙、丁的质量比为5：4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂4.化学反应前后肯定没有变化的是（ ( http: / / www.21cnjy.com ) ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑤⑥5.出取34克某物质在足量的氧气中 ( http: / / www.21cnjy.com )完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1，其中正确的是（ ） A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 独立认真完成、对子互查，出示答案、教师统计结果、纠错补充 加强对所学知识的巩固理解，了解学生对知识的掌握情况
课堂小结 1.学了本节课你有哪些收获？说出一到两点与大家分享。2.单元知识树回归。3.评出优胜小组。 大胆展示，建立知识体系 构建知识完整体系
板书 ( http: / / www.21cnjy.com ) 梳理知识结构，层次清晰、易于理解记忆。
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质量守恒定律
化学RJ 九年级上
导入新知
化学方程式
质量守恒
定律
如何正确书写化学方程式
利用化学方程式的简单计算
质量守恒定律
学习目标
1.通过实验探究理解质量守恒定律。
2.能运用质量守恒定律解释常见化学反应 中的质量关系。
3.从宏观和微观两个角度解释化学反应前后质量守恒的原因。
导入新知
评价标准
主动回答问题一次 1分
补充纠错一次 1分
全组参与，全部答对 5分
导入新知
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
活动一：请同学们认真阅读课本92页，探究的内容，回答下列问题：
1.为什么要在集气瓶底铺一层细沙？
2.玻璃管和气球的作用是什么？可以把玻璃管换成玻璃棒吗？可以去掉玻璃管和气球吗？
3.为什么玻璃管灼烧红热后要迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧？
4.为什么要待锥形瓶冷却后，在进行称量？
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
1.为什么要在集气瓶底铺一层细沙？
细砂
防止锥形瓶底炸裂
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
细砂
2.玻璃管和气球的作用是什么？可以把玻璃管换成玻璃棒吗？可以去掉玻璃管和气球吗？
玻璃管
气球
玻璃管引燃白磷；气球防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
细砂
玻璃管
气球
3.为什么玻璃管灼烧红热后要迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧？
防止灼热的玻璃管伸入锥形瓶的过程中，锥形瓶内的空气受热膨胀，逸出锥形瓶，导致实验失败
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
细砂
玻璃管
气球
4.为什么要待锥形瓶冷却后，在进行称量？
冷却前瓶内气体受热膨胀，气球体积变大，此时称量会因为受到浮力而使结果不准确
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
活动二：请同学们认真观看实验视频，完成下表：
实验现象 ①红磷燃烧产生大量的 ；放出大量的 ；
②气球先 后 ；
③冷却后称量，天平 （填“仍”或“不”）平衡。
反应的文字和符号表达式
反应前后总质量是否相等 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（填“＞”“＜”或“＝”）
白烟
热
鼓
瘪
仍
＝
磷 + 氧气 五氧化二磷
P + O2 P2O5
点燃
点燃
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
活动二：请同学们认真观看实验视频，完成下表：
实验现象 铁钉表面有 色固体生成；
溶液由 色逐渐变为 色；
③天平 （填“仍”或“不”）平衡。
反应的文字和符号表达式
反应前后总质量是否相等 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（填“＞”“＜”或“＝”）
黑
蓝
浅绿
仍
＝
铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
点燃
点燃
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
结论： 的质量总和等
于 的质量总和。
规律方法：理解质量守恒需注意的事项
（1）明确适用范围：只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释；
（2）强调质量守恒：质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 ；
（3）理解“参加反应”：质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分物质质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内；
（4）记住“质量总和”：“质量总和”是指“参加反应的各反应物的质量总和”和“生成物的质量总和”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
参加化学反应的各物质
反应后生成的各物质
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
练一练：判断正误
（1）10g冰受热熔化成10g水，遵循质量守恒定律
（ ）
（2）参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 （ ）
（3）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量 （ ）
（4）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 （ ）
错
错
错
错
新知讲解
问题探究一：什么是质量守恒定律？
活动三：验证质量守恒定律，观看实验视频，完成下表
实验方案 盐酸与碳酸钠反应 镁条燃烧反应
实验现象 产生大量的 ，天平 ， 发出 ，生成 ，放出 ，
天平 ，
反应的文字表达式
实验分析
气泡
白色物质
耀眼的白光
向右倾斜
热量
向左倾斜
生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后体系的总质量比反应前小
镁燃烧时消耗空气中的氧气并产生大量的白烟，导致天平不平衡
新知讲解
问题探究二：为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律？
请同学们认真观看动画，回答下列问题：
（1）回忆化学反应的实质是什么？
（2）在水电解的过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量有没有发生改变？
（3）在水电解的过程中元素的种类、元素的质量和物质的总质量有没有改变？
分子分成原子，原子重新组合成新的分子
不变
不变
新知讲解
问题探究二：为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律？
质量守恒的原因
宏 观
微 观
不变
元素种类
元素质量
原子种类
原子数目
原子质量
改变
物质的种类
分子的种类
可能
改变
分子数目
总一总
新知讲解
问题探究三：质量守恒定律的应用
应用一：解释化学变化中的质量问题。
例：1.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大
铜粉在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜粉和氧气的总质量，所以比原来铜粉的质量大。
2.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小
纸中的碳元素与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，灰烬是剩余没有参加反应的物质，自然比原来的纸条质量减小。
新知讲解
问题探究三：质量守恒定律的应用
应用二：求某一反应物或生成物的质量。
例：1.在化学反应A+B C+D中，若6gA与一定量的B恰好完全反应，生成14gC和1gD，则参加反应的B的质量为 。
9g
新知讲解
问题探究三：质量守恒定律的应用
应用三：确定某物质的组成元素。
例：某有机物与氧气充分反映，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是 。
C、H
达标检测
1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
B. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大
C. 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D. 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水
B
达标检测
D
2. 10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1
3.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（ ）
A. 反应后物质甲的质量为13g
B. 乙是反应物
C. 反应中乙、丁的质量比为5：4
D. 物质丙可能是该反应的催化剂
B
达标检测
D
4.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑤⑥
5.出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1，其中正确的是（ ）
A. ①②⑤ B. ①④⑥
C. ①③⑤ D. ①④⑤
D
课堂小结
学了本节课你有哪些收获？说出一到两点与大家分享。
课堂小结
化学方程式
质量守恒
定律
如何正确书写化学方程式
利用化学方程式的简单计算
质量守恒定律
内容
原因
应用
谢谢
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