宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-4
文档属性
| 名称 | 宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-4 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 33.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-11 17:34:04 | ||
图片预览
文档简介
选修3第1章分子结构与性质综合练习1-4
一、单选题
1.若aAn+与 bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（?? ）
A.?b+n﹣2?????????????B.?b+n+2???????????????????C.?b﹣n﹣2???????????????????????D.?b﹣n+221教育网
2.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（?? ）
A.?ns2np3??????????????????????B.?ns2np5??????????????????????C.?ns2np4???????????????????D.?ns2np6www.21-cn-jy.com
3.下列说法正确的是（?? ）
A.?最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B.?同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C.?COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D.?同主族金属的原子，半径越大，熔点越高www-2-1-cnjy-com
4.下列叙述正确的是（?? ）
A.?核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 B.?单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.?核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素 D.?不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子【来源：21cnj*y.co*m】
5.某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（ ）
A.?该元素是非金属元素???????????????????????????????????????????B.?该元素原子的核电荷数为16 C.?该元素原子核外有3个电子层???????????????????D.?该元素原子容易失去最外层电子【版权所有：21教育】
6.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（?? ）
A.?1s22s22p2????????????B.?1s22s22p5??????????????C.?1s22s22p63s1??????????????D.?1s22s22p621教育名师原创作品
7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（????? ） 21*cnjy*com
A.?X、M两种元素可以能形成两种离子化合物 B.?由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强 C.?化合物YM2和ZM2的晶体类型相同 D.?H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故
8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（ ）
A.?在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B.?电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.?氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.?电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A.?Z元素的含氧酸是最强酸???????????????????????B.?原子半径：X＞Z C.?气态氢化物热稳定性：W＞X?????????D.?W与Y可以存在于同一离子化合物中
10.短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（?? ）
A.?原子最外层电子数由多到少的顺序：Y，X，W，Z B.?原子半径由大到小的顺序：W，Z，Y，X C.?元素非金属性由强到弱的顺序：Z，W，X D.?简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X，Y，W【出处：21教育名师】
11.类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（?? ）
化学事实
类推结论
A
卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
B
用电解熔融MgCl2可制得金属镁
用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
C
将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D
Al与S加热时直接化合生成Al2S3
Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3
A.?A?????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????D.?D2-1-c-n-j-y
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（?? ）
A.?原子半径：C＜B??????????????????????????B.?元素A、C的氧化物均为共价化合物 C.?金属性：D＞C??????????????D.?元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
13.下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）
A.?电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.?电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C.?电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D.?电子云可表示电子在核外运动的方向
14.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（?? ） 21·世纪*教育网
A.?离子还原性：Cl?>Br???????????????????????B.?气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se C.?原子半径：Cl>Br>Se?????????????????????D.?酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4
15.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
+4、4
﹣2
A.?等物质的量的X，Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B.?Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C.?Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D.?在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键21世纪教育网版权所有
16.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（?? ）
A.?O＜S＜Se＜Te?????B.?C＜N＜O＜F?????C.?P＜S＜O＜F???D.?K＜Na＜Mg＜Al21cnjy.com
二、填空题
17.氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角
为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式
为________，1个分子中含有________个π键．
18.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低． （1）2s?________3s （2）2s?________3d??? （3）3d?________4s?? （4）4f?________6f?? （5）3px?________3pz ．
19.中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为________． ②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________． ③CN﹣与N2互为________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比________． 21·cn·jy·com
20.（1）写出砷的元素符号 ?________ ，原子中所有电子占有 ?________ 个轨道，核外共有 ?________个不同运动状态的电子． （2）写出Ni的元素名称?________，该元素在周期表的位置为第?________周期，第 ?________ 族． （3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是?________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 ?________ ． （4）第三电子层上有 ?________个能级，作为内层最多可容纳 ?________ 个电子，作为最外层时，最多可含有?________ 个未成对电子． 21*cnjy*com
21.Ni2+的价电子排布图为________．
22.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 ①W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物的稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。 ②Y的基态原子核外电子排布式为________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是____________。 2·1·c·n·j·y
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】A
二、填空题
17.【答案】4；N≡C﹣C≡N；4
18.【答案】<；<；>；<；=
19.【答案】O＞N＞C＞K；N＞O＞C；离子晶体；sp；等电子体；1：1
20.【答案】As；18；33；镍；四；VIII；铬；?；3；18；3
21.【答案】
22.【答案】二；ⅤA；弱；1s22s22p63s23p4；大；Cu＋2H2SO4(浓)= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
一、单选题
1.若aAn+与 bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（?? ）
A.?b+n﹣2?????????????B.?b+n+2???????????????????C.?b﹣n﹣2???????????????????????D.?b﹣n+221教育网
2.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（?? ）
A.?ns2np3??????????????????????B.?ns2np5??????????????????????C.?ns2np4???????????????????D.?ns2np6www.21-cn-jy.com
3.下列说法正确的是（?? ）
A.?最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B.?同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C.?COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D.?同主族金属的原子，半径越大，熔点越高www-2-1-cnjy-com
4.下列叙述正确的是（?? ）
A.?核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 B.?单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.?核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素 D.?不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子【来源：21cnj*y.co*m】
5.某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（ ）
A.?该元素是非金属元素???????????????????????????????????????????B.?该元素原子的核电荷数为16 C.?该元素原子核外有3个电子层???????????????????D.?该元素原子容易失去最外层电子【版权所有：21教育】
6.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（?? ）
A.?1s22s22p2????????????B.?1s22s22p5??????????????C.?1s22s22p63s1??????????????D.?1s22s22p621教育名师原创作品
7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（????? ） 21*cnjy*com
A.?X、M两种元素可以能形成两种离子化合物 B.?由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强 C.?化合物YM2和ZM2的晶体类型相同 D.?H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故
8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（ ）
A.?在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B.?电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.?氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.?电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A.?Z元素的含氧酸是最强酸???????????????????????B.?原子半径：X＞Z C.?气态氢化物热稳定性：W＞X?????????D.?W与Y可以存在于同一离子化合物中
10.短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（?? ）
A.?原子最外层电子数由多到少的顺序：Y，X，W，Z B.?原子半径由大到小的顺序：W，Z，Y，X C.?元素非金属性由强到弱的顺序：Z，W，X D.?简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X，Y，W【出处：21教育名师】
11.类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（?? ）
化学事实
类推结论
A
卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
B
用电解熔融MgCl2可制得金属镁
用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
C
将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D
Al与S加热时直接化合生成Al2S3
Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3
A.?A?????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????D.?D2-1-c-n-j-y
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（?? ）
A.?原子半径：C＜B??????????????????????????B.?元素A、C的氧化物均为共价化合物 C.?金属性：D＞C??????????????D.?元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
13.下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）
A.?电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.?电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C.?电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D.?电子云可表示电子在核外运动的方向
14.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（?? ） 21·世纪*教育网
A.?离子还原性：Cl?>Br???????????????????????B.?气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se C.?原子半径：Cl>Br>Se?????????????????????D.?酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4
15.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
+4、4
﹣2
A.?等物质的量的X，Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B.?Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C.?Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D.?在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键21世纪教育网版权所有
16.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（?? ）
A.?O＜S＜Se＜Te?????B.?C＜N＜O＜F?????C.?P＜S＜O＜F???D.?K＜Na＜Mg＜Al21cnjy.com
二、填空题
17.氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角
为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式
为________，1个分子中含有________个π键．
18.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低． （1）2s?________3s （2）2s?________3d??? （3）3d?________4s?? （4）4f?________6f?? （5）3px?________3pz ．
19.中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为________． ②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________． ③CN﹣与N2互为________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比________． 21·cn·jy·com
20.（1）写出砷的元素符号 ?________ ，原子中所有电子占有 ?________ 个轨道，核外共有 ?________个不同运动状态的电子． （2）写出Ni的元素名称?________，该元素在周期表的位置为第?________周期，第 ?________ 族． （3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是?________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 ?________ ． （4）第三电子层上有 ?________个能级，作为内层最多可容纳 ?________ 个电子，作为最外层时，最多可含有?________ 个未成对电子． 21*cnjy*com
21.Ni2+的价电子排布图为________．
22.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 ①W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物的稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。 ②Y的基态原子核外电子排布式为________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是____________。 2·1·c·n·j·y
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】A
二、填空题
17.【答案】4；N≡C﹣C≡N；4
18.【答案】<；<；>；<；=
19.【答案】O＞N＞C＞K；N＞O＞C；离子晶体；sp；等电子体；1：1
20.【答案】As；18；33；镍；四；VIII；铬；?；3；18；3
21.【答案】
22.【答案】二；ⅤA；弱；1s22s22p63s23p4；大；Cu＋2H2SO4(浓)= CuSO4＋SO2↑＋2H2O