课件16张PPT。常考透视2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分常考1 能说出空气中的各成分及其含量。【出题角度】空气的组成及各成分的体积分数或空气各成分与常见生活现象的关系。典例 常温下，将 100 mL 的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，剩余气体的体积约为（ ）
A．80 mL B．60 mL C．40 mL D．20 mLA2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分常考2 能根据实验装置分析测定空气中氧气含量的实验。【出题角度】从实验原理、现象、装置改进、误差分析等方面考查测定空气中氧气含量的实验。2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分实验开始时，向烧杯中加入适量水（水与生石灰反应能产生大量热使白磷燃烧）。则：
（1）白磷燃烧的现象是_____________________。
（2）实验时白磷必须过量的原因是_____________，写出反应的文字表达式：________________________。
（3）白磷燃烧时活塞先向______（填“左”或“右”，下同）移动，后向______移动，实验结束恢复到室温后，活塞应停在约______刻度处。产生大量白烟，放出热量将氧气耗尽右左42.1 空气的成分 第1课时 空气的成分（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数小于 ，这可能的原因是①_____________________；
②_________________________________________。（任写两点）
（5）本实验得出的结论是_____________________。白磷用量不足未待装置冷却到室温就读数（或装置气密性不好等）2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分方法透视 测定空气中氧气含量的实验装置的改进思路：一是有利于减小误差，使测定结果更精确；二是使实验装置更简单，操作更方便；三是力求更环保。
常见的改进装置：（白磷在达到 40 ℃时就会燃烧）2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分常考3 氮气和稀有气体的性质和用途。【出题角度】根据氮气和稀有气体的性质推断其用途，或根据它们的用途反推其性质。2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分典例 苏州博物馆启用“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达 99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（ ）
A．通常状况下氮气易溶于水
B．氮气不能供给呼吸
C．通常情况下氮气的化学性质不活泼
D．高浓度氮气可抑制菌类的生长A2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分[解析]根据题给信息“氮气浓度可达 99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭”可知氮气不能供给呼吸，高浓度的氮气可抑制菌类的生长，即 B、D 正确；在通常情况下氮气的化学性质不活泼，难溶于水。2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分方法透视 物质的性质决定物质的用途，也可根据物质的用途反推其性质，推测时需仔细阅读题中关于物质用途的信息，并结合已有经验，准确推测其性质。
【试题链接】小试身手 4，直击中考 8课件40张PPT。2.1 空气的成分第1课时 空气中氧气含量的测定、空气的成分 2.1 空气的成分 2.1 空气的成分知识点一 空气中氧气含量的测定 1.实验装置(如图2－1－1所示) 2.1 空气的成分2．实验原理
在密闭集气瓶内，通过红磷燃烧，只消耗掉空气中的________，使瓶内__________减小。其反应的文字表达式为___________________。
3．实验步骤
(1)用记号将集气瓶水面以上的容积划分为____________等份。
(2)连接装置，检查装置的气密性。
(3)点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶中，塞好胶塞。
(4)______________后，松开止水夹。气压氧气5冷却至室温 2.1 空气的成分 2.1 空气的成分难溶于水不燃烧，也不支持燃烧 2.1 空气的成分互动探究探究点一 探究空气中氧气的含量[情景展示] 2.1 空气的成分[问题探究]此实验的原理是什么？为什么可以用红磷来测定空气中氧气的含量？[思考交流] 2.1 空气的成分[归纳提升]测定空气里氧气的含量的原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，生成固体物质(不能生成气体且不与剩余气体反应)，导致密闭容器内压强降低，外界大气压将水压入密闭容器中，并利用所进入的水的体积来推知氧气的体积。因为红磷能在空气中燃烧消耗掉氧气，且生成的五氧化二磷是固体，所以可以用红磷来测定空气中氧气的含量。 2.1 空气的成分[继续探究]为什么实验测得的空气中氧气的含量低于五分之一？[思考交流] 2.1 空气的成分[归纳提升]测得结果低于五分之一的可能原因有：①装置的气密性不好，由于漏气导致外界空气进入集气瓶而使测量结果偏小；②所加红磷的量不足，导致装置内氧气不能完全耗尽，使进水量少而导致测量结果偏小；③未冷却至室温就打开了止水夹，由于气体的热胀冷缩，使进入集气瓶的水的体积偏小，导致测量结果偏小。[课堂速记] 2.1 空气的成分[核心应用]核心一 探究空气中氧气的含量例1 某同学用如图2－1－2所示装置测定空气中氧气的含量。 2.1 空气的成分(1)红磷燃烧时，观察到的现象是___________________________。
(2)该实验中，红磷需稍过量，目的是____________________。
(3)待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹观察到的现象是__________________________________________________________。
(4)实验后发现测定出的空气中氧气的含量大于五分之一，这可能是由什么原因引起的？________________________________________ (写一点即可)。红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量尽可能使氧气反应完全燃烧匙伸入瓶中太慢，且没有立即塞紧橡皮塞 2.1 空气的成分(5)集气瓶底部预先放少量水的目的是____________________
__________________________________________。 吸收有毒的五氧化二磷，同时吸收热量，有助于装置冷却 [方法点拨]测定空气中氧气含量的实验原理是利用可燃物在密闭容器中燃烧，耗尽其中的氧气，使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下，水被压入容器内，进入容器中水的体积为密闭容器内空气中所含氧气的体积。顺利完成此实验需注意：所选药品能且只能与空气中的氧气反应；生成物中没有气体；药品要足量；装置的气密性要好；待装置冷却至室温再读数等。 2.1 空气的成分知识点二 空气的主要成分 78210.940.030.03 2.1 空气的成分[情景展示1]探究点二 空气的成分 2.1 空气的成分[问题探究]空气中各成分的含量是多少？[思考交流] 2.1 空气的成分[归纳总结]空气中含量较多的是氮气和氧气，还含有其他气体，包括稀有气体、二氧化碳和水蒸气；其中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。[课堂速记] 2.1 空气的成分[情景展示2][问题探究]氮气的用途有哪些？ 2.1 空气的成分[思考交流][归纳总结]氮气在低、常温条件下化学性质很稳定，很难和其他物质反应，可作保护气，如充氮包装，充氮灯泡；在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学反应，如制氮肥、炸药等。[课堂速记] 2.1 空气的成分[情景展示3] 2.1 空气的成分[问题探究]稀有气体的用途有哪些？[思考交流] 2.1 空气的成分[归纳总结]稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”，可作焊接保护气；通电时可发出不同颜色的光，用作电光源、激光技术、霓虹灯等；氦气的密度很小，很稳定，可用于探空气球。[总结归纳]物质的性质决定了物质的用途，物质的用途能体现物质的性质。[课堂速记] 2.1 空气的成分知识点三 氮气、稀有气体的性质和用途 无 稳定 无 充氮包装 氮肥 炸药 2.1 空气的成分氦气 氖气 焊接保护气 激光技术 很小 稳定 探空气球 2.1 空气的成分知识点四 混合物和纯净物 一种两种两种以上 2.1 空气的成分[情景展示1]探究点三 区分混合物和纯净物 2.1 空气的成分[问题探究]空气为什么是混合物？如何区分混合物和纯净物？[思考交流] 2.1 空气的成分[归纳总结]空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的，是混合物。纯净物和混合物是根据物质中所含的物质种类来划分的。只由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物。具体区分时不要被表面的一些字眼所迷惑，如洁净的空气、纯净的食盐水等均属于混合物，而冰水混合物则是由一种物质组成的纯净物。[课堂速记] 2.1 空气的成分[课后反思点]
1. 测定空气中氧气含量的实验成功与否的关键是什么？
2. 实验步骤中学生难于理解的问题点是什么？
3. 实验过程中压强的变化如何让学生便于理解？
4. 如何引导学生得出实验结论？
5. 如何引导学生做实验反思，并得出反思结论？ 2.1 空气的成分[核心应用]核心二 区分纯净物和混合物例2 下列物质中，属于纯净物的是( )
A．洁净的空气 B．汽车的尾气
C．冰水混合物 D．香烟的烟气C 2.1 空气的成分[方法点拨]判断某种物质是纯净物还是混合物，关键是分析该物质中含一种还是多种物质，不要受物质状态因素的影响，注意一种物质的三态变化的共存物是纯净物，另外还要把通常所说的“洁净”“清新”等与“纯净物”区别开来，要透过现象看本质。［解析］纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；汽车的尾气中含有水蒸气、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质，属于混合物；香烟的烟气中含有一氧化碳、二氧化碳等物质，属于混合物。 2.1 空气的成分测定空气中氧气的含量现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量。红磷熄灭，待装置冷却至室温，松开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约站集气瓶内原空气体积的1/5氧气约占空气总体积的1/5空气的成分、混合物和纯净物课堂反馈知识点1 探究空气中氧气的含量 2.1 空气的成分1．如图6－1所示，在测定空气中氧气含量的实验中，下列做法错误的是( )
A．连接装置后先检查装置的气密性
B．红磷要足量
C．点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶塞
D．红磷熄灭后立刻打开止水夹D 2.1 空气的成分2．如图6－2是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题。
(1)红磷燃烧时冒出大量的________，反应的文字表达式是________________________。白烟 2.1 空气的成分(2)红磷燃烧消耗空气中的氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的________减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
(3)燃烧结束后，当集气瓶____________后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内原空气总体积的五分之一。压强冷却至室温知识点2 空气的成分及用途 2.1 空气的成分3．空气成分中，体积分数最大的是( )
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体4．下列说法不正确的是( )
A．空气的主要成分是氮气和氧气 B．氧气可用于医疗急救
C．食品包装中充入氮气以防腐 D．新鲜空气中不含二氧化碳AD 2.1 空气的成分5．根据空气的成分及各成分的体积分数填空。
(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有________，占________。
(2)石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有________，占________。
(3)饼干露置在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有________。氧气21%二氧化碳0.03%水蒸气知识点3 区分纯净物和混合物 2.1 空气的成分7．下列物质属于纯净物的是( )
A．清新的空气 B．二氧化碳 C．糖水 D．清澈的海水8．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．酸牛奶 B．鲜橙汁 C．豆浆 D．液氧BD课件11张PPT。常考透视2.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治常考1 会判断物质是纯净物还是混合物。【出题角度】对给出的物质直接判断是纯净物还是混合物。典例 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．清澈的海水
C．蒸馏水 D．自来水C2.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治[解析]洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质；清澈的海水中含有氯化钠、水等物质；蒸馏水是纯净的水；自来水中含有可溶性的物质。2.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治方法透视 判断混合物和纯净物的关键是看物质是由几种物质组成的。由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物。
【试题链接】小试身手 2，直击中考 72.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治常考2 了解空气和呼出气体成分含量的差异。【出题角度】考查呼出气体和空气成分含量的差异或探究方法。典例 有关吸入的空气和呼出的气体的叙述不正确的是（ ）
A．都是无色气体，但成分比例不同
B．通过带火星的小木条，可比较二者的氧气含量不同
C．呼出的气体中仍然含有稀有气体和氮气
D．呼出的气体和吸入的空气相比，氧气明显减少，二氧化碳明显增多B2.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治[解析]比较呼吸前后氧气的含量，应该用燃着的小木条，带火星的小木条在空气和呼出的气体中都没有明显现象。2.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治方法透视 空气中氧气的含量比呼出气体中的高，二氧化碳和水蒸气的含量比呼出气体中的低；二氧化碳含量的高低可利用等量、等浓度的少量澄清石灰水检验，氧气含量高低可通过燃着的木条燃烧时间的长短进行比较。
【试题链接】小试身手 1、４，直击中考 52.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治常考3 能说出空气的污染物、防治污染的一些措施，根据空气质量指数会判断空气质量指数级别。【出题角度】考查呼出气体和空气成分含量的差异或探究方法。典例 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。2.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治（1）下列措施，不会增加大气中 PM2.5的是____（填字母序号）。
A．提倡为城市主干道洒水保洁
B．提倡用液化石油气作燃料
C．提倡多开私家车出行
D．提倡大力发展煤炭火力发电
（2）为了减少空气污染，请你提出一条合理化的建议： ________________________________________。A提倡使用清洁能源，减少化石燃料的使用（合理即可）2.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治[解析] （1）液化石油气、私家车的燃料汽油、煤炭作燃料时，均会产生大量的污染性气体和扬尘，增加大气中的 PM2.5。（2）减少空气污染可以从保护环境和减少空气污染物的角度考虑，如：减少燃放烟花爆竹、提倡使用清洁能源，减少化石燃料的使用等。2.1 空气的成分 第2课时 空气的污染和防治方法透视 治理空气污染的措施一般从三个方面做起：一是减少污染物的产生，如少用化石燃料，多使用清洁能源；二是产生了污染物要处理，如工厂排出的废气处理达标后再排放；三是对污染物进行吸收，如植树造林，禁止乱砍滥伐。
【试题链接】小试身手 3，直击中考 6、8课件26张PPT。2.1 空气的成分第2课时 探究我们的呼吸作用 2.1 空气的成分 2.1 空气的成分知识点一 探究我们的呼吸作用 1．呼吸作用要消耗________，并生成____________。
2．木条燃烧要有氧气参与，氧气含量________，燃烧愈旺。
3．二氧化碳跟澄清石灰水作用，使澄清石灰水__________。当参与作用的二氧化碳含量较多时，__________现象出现得较快，且较明显。氧气二氧化碳愈多变浑浊变浑浊 2.1 空气的成分4. 探究过程如下：旺 长大于 2.1 空气的成分无明显现象变浑浊 大于无明显现象有水雾大于 2.1 空气的成分互动探究探究点一 空气与呼出气体成分的含量差异[情景展示1] 2.1 空气的成分[问题探究]呼出的气体与吸入的空气中氧气的含量有什么差异？[思考交流] 2.1 空气的成分[归纳提升]将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，观察到在盛有空气的集气瓶中木条持续燃烧，而在盛有呼出气体的集气瓶中木条很快熄灭了，说明呼出气体中的氧气含量小于空气中氧气的含量。 2.1 空气的成分[情景展示2] 2.1 空气的成分[问题探究]呼出的气体与吸入的空气中二氧化碳的含量有什么差异？[思考交流] 2.1 空气的成分[归纳提升]向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入相同体积、相同浓度的澄清石灰水，振荡，观察到装有呼出气体的集气瓶中的石灰水浑浊较为明显。说明呼出气体中二氧化碳含量大于空气中二氧化碳的含量。 2.1 空气的成分[情景展示3] 2.1 空气的成分[问题探究]通过向干而冷的玻璃片哈气，验证水蒸气含量的多少时，为什么不继续用排水法收集一瓶呼出气体，而是向玻璃片上哈气呢？[思考交流] 2.1 空气的成分[归纳提升]因为利用排水法收集气体时，气体与水有过接触，会对呼出气体中水蒸气含量多少的验证造成干扰。向干而冷的玻璃片哈气时，玻璃片变模糊，说明人呼出的气体中水蒸气的含量增多。 2.1 空气的成分[总结归纳]呼吸作用要消耗氧气，并生成二氧化碳；氧气能支持燃烧，常用带火星的木条来检验；利用二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水的浑浊程度来检验二氧化碳含量的多少。通过实验对比可知：人呼出的气体与吸入的空气成分相比，氧气含量减少，二氧化碳含量增多，水蒸气含量增多。[课堂速记] 2.1 空气的成分[核心应用]核心一 空气与呼出气体成分的含量差异例1 下表是人体吸入的气体与呼出的气体成分比较情况，由此不能得出的推论是( ) 2.1 空气的成分A．人通过呼吸能够消耗氧气，产生二氧化碳和水分
B．人体吸入气体中的氧气，只有少部分被消耗
C．人呼出的气体中，二氧化碳所占的比例多于氧气
D．人呼出的气体中，水分所占的比例少于二氧化碳√ 2.1 空气的成分[方法点拨]人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出的气体和吸入空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入的空气相比，具有“两多一少”的特点，即二氧化碳、水蒸气含量增多，氧气含量减少。[解析]通过分析表格数据可知，人呼出的气体中，氧气含量减小，二氧化碳含量升高，但二氧化碳所占的比例少于氧气。 2.1 空气的成分[核心应用]核心二 探究我们的呼吸作用例2 以下是对人体吸入的空气和呼出的气体探究的实验步骤，下列相关说法中正确的是( ) 2.1 空气的成分A．步骤二的实验目的是证明氮气不助燃、二氧化碳也不助燃
B．步骤三的实验目的是证明呼出气体中二氧化碳含量多于吸入的空气
C．步骤四的实验目的是证明空气中含有大量水蒸气
D．步骤二中可以将燃着的木条替换为带火星的木条√ 2.1 空气的成分[方法点拨] 对比实验，依据已知物质的性质分别对空气样品和呼出的气体样品进行对比实验，根据现象不同判断气体成分的不同。[解析]步骤二的实验目的是证明呼出的气体中氧气的含量少于空气中的，不能用带火星的木条代替燃着的木条；步骤四的实验目的是证明呼出的气体中水蒸气的含量多于空气中。 2.1 空气的成分探究我们的呼吸作用比较氧气的含量课堂反馈知识点1 空气与呼出气体成分的含量差异 2.1 空气的成分1．人体吸入的空气与呼出的气体中所含气体体积的比较，正确的是( )
①氧气：空气＞呼出气体 ②二氧化碳：空气＜呼出气体
③水蒸气：空气＜呼出气体
A．②③ B．①③ C．①②③ D．①②C 2.1 空气的成分2．关于空气与人体呼出的气体的叙述正确的是( )
A．空气与呼出的气体都是无色的气体，其成分完全相同
B．减少吸入空气中的氧气可使之转化为呼出的气体
C．呼出的气体与空气相比，氧气有明显的减少，二氧化碳和水蒸气则有明显的增加
D．吸入的空气中只有氧气，呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气B知识点2 探究我们的呼吸作用 2.1 空气的成分3．下列鉴别空气和呼出气体的方法中，可行的是( )
A．观察气体颜色
B．用燃着的木条检验
C．用带火星的木条检验
D．用手在集气瓶口扇动，闻气体的气味B[解析]空气、人呼出气体两种气体都是没有颜色的，所以用观察颜色的方法无法鉴别。课件9张PPT。常考透视2.2 构成物质的微粒（Ⅰ） — 分子常考1 知道分子是构成物质的一种微粒，能说出分子在物质变化中的变化。【出题角度】对分子概念的理解，判断物质变化中分子的变化。2.2 构成物质的微粒（Ⅰ） — 分子典例 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（ ）
A．香水洒在桌上，很快不见了
B．100 mL 水和 100 mL 酒精混合后总体积小于 200 mL
C．镁条在空气中燃烧
D．水受热蒸发C2.2 构成物质的微粒（Ⅰ） — 分子[解析]由分子构成的物质，物质在发生物理变化时，分子本身不变，发生化学变化时，分子本身发生改变。2.2 构成物质的微粒（Ⅰ） — 分子方法透视 判断变化过程中分子是否改变，关键是判断物质发生的是物理变化还是化学变化，物理变化中分子本身不变，化学变化中分子本身发生改变。
【试题链接】小试身手 1，直击中考 42.2 构成物质的微粒（Ⅰ） — 分子常考2 能初步运用分子的知识解释生活、生产中的某些现象。【出题角度】 给出一些生活、生产中的现象，利用分子的性质进行解释；或对生活、生产中现象的解释进行判断。2.2 构成物质的微粒（Ⅰ） — 分子典例 下列事实与对应的解释相符合的是（ ）
A．空气能被压缩——分子体积可以变小
B．甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同
C．结冰的水不能流动——0 ℃以下，水分子不再运动
D． 50 mL 水和 50 mL 酒精混合后的总体积小于 100 mL——分子的质量和体积都很小B2.2 构成物质的微粒（Ⅰ） — 分子[解析] A 是因为气体分子之间的间隔较大，容易被压缩；B 说明不同物质的分子，性质不同；C 中任何状态物质的分子都在不断运动，只是温度越低，分子运动速率越慢；D 说明分子之间有间隔。2.2 构成物质的微粒（Ⅰ） — 分子方法透视 分子看不见，摸不着，少量物质中含有大量的分子，说明分子很小；在远处闻到气味、物质的扩散、蒸发、溶解等都与分子的运动有关；不同物质混合后体积减小、物质的热胀冷缩、气体容易被压缩，都与分子之间的间隔有关。
【试题链接】小试身手 2、3，直击中考 5课件34张PPT。2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点一 分子是什么 香味 分子 物理 不发生 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子氯化氢 氨 化学 发生 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[结论] (1)分子是_______________物质的一种微粒。不同的分子构成不同的物质。
(2)分子是保持物质____________的一种微粒。
(3)在物理变化中，分子本身________________；而在化学变化中，分子本身____________。
[注意] 分子保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。构成 化学性质 不发生改变 发生改变 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子互动探究[情景展示]探究点 分子是构成物质的一种微粒 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]分子是构成物质的唯一微粒吗？[思考交流] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。但有的物质是由原子、离子构成的。[课堂速记] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心一 分子的性质例1 [2017·海南]改编下列事实的微观解释不正确的是( )
A. 干冰升华——分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下生成氢气和氧气——分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快B 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]根据分子的基本特性：分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。[解析]水烧开后壶盖被顶开是由于水分子间隔变大，分子数目不变。 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点二 分子有什么特性 红 不断运动 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子容易压缩 难以压缩 间隔 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子通过阅读教材P43“知识视窗”得出分子的质量和体积都很________。
[结论] 分子有三大特性：
(1)分子在________________。
(2)分子间有________；一般气体____________，液体和固体______________。
(3)分子的质量和体积都很________。小不断地运动 间隔 分子间的间隔大 分子间的间隔小 小 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示1]探究点二 分子的性质 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]一个水分子有多大呢？[思考交流] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]在4 ℃时，20滴水的体积约为1 mL，质量为1 g，一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子很小，质量很小，体积很小。[课堂速记] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示2] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]氨水能使无色酚酞溶液变红，用大烧杯罩住的烧杯A中的酚酞溶液与烧杯B中的浓氨水没有混合，为什么浓氨水也会变红呢？[思考交流] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]氨水能使无色酚酞溶液变红，烧杯A中的无色酚酞溶液变红，是由于烧杯B中的浓氨水扩散出了肉眼看不见的微粒(氨分子)进入到烧杯A中，使烧杯A中的无色酚酞溶液变红了，该实验说明分子总是在不断地运动着。[课堂速记] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示3] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]为什么水与酒精混合后总体积会减小？为什么密闭注射器中的空气容易压缩，而水却很难压缩呢？[思考交流] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]水与酒精混合后总体积会减小，说明分子之间有间隔，不同的物质分子之间的间隔不同；密闭注射器中的空气容易压缩，而水却很难压缩，说明气体物质分子之间的间隔较大，液体物质分子之间的间隔较小。[课堂速记] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]探究点三 从分子角度认识物质的变化 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]物质在物理变化和化学变化中，构成物质的分子发生了怎样的变化呢？[思考交流] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，仍然保持该物质的化学性质，改变的只是分子之间的间隔；在化学变化中，分子本身发生改变，变成了其他物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的一种微粒。对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小微粒。[课堂速记] 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[课后反思点]
1．学生是否理解分子是保持物质化学性质的“一种”微粒？
2．在通过实验探究分子的性质时，是否还有更好的设计或完善的实验？
3．学生是否学会了用分子的观点来解释物理变化和化学变化，以及混合物与纯净物的区别？
4．学生是否理解了分子保持的是物质的化学性质，而不是物理性质？ 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心二 从分子角度认识化学反应的实质例2 从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是( )C 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中，分子本身发生改变，变成了其他物质的分子。[解析]气体受热膨胀，是因为气体分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变。 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子分子物理 变化分子本身不变，间隔变化化学 变化分子是构成物质的一种微粒性质①质量小，体积小
②不断运动
③分子间有间隙分子本身发生变化知识点1 空气与呼出气体成分的含量差异课堂反馈 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子1．下列对分子的认识正确的是( )
A．不同的分子构成同一种物质
B．在物理变化中，分子本身发生改变
C．在化学变化中，分子本身不发生改变
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒D 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点2 分子的性质2．打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是( )
A．分子在不断运动
B．分子由原子构成
C．分子大小可以改变
D．分子可以保持物质的化学性质A 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子3．以下事实不能用分子运动的观点来解释的是( )
A．汽油、酒精必须密封保存
B．把蔗糖放入一杯水中，片刻后整杯水变甜
C．湿衣服晾在太阳底下比晾在阴凉处干得更快
D．10 mL水与10 mL酒精混合后总体积小于20 mLD 2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点3 从分子角度解释某些现象4．在玫瑰园能闻到玫瑰花香的原因是( )
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小C课件17张PPT。常考透视第1课时 原子常考1 知道原子也是构成物质的一种微粒，能说出原子和分子的区别与联系。【出题角度】明确有关分子和原子的区别与联系，能对相关描述作出正确的判断。第1课时 原子典例1 关于原子和分子的说法中，正确的是（ ）
A．原子不能直接构成物质
B．分子是由原子构成的
C．原子在化学变化中可以再分
D．分子之间没有间隔B第1课时 原子[解析]原子是构成物质的一种微粒，原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质；在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子；构成物质的分子、原子之间都有间隔。第1课时 原子典例2 有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．化学变化中分子、原子都可分
C．花香四溢说明分子间有间隔
D．原子是化学变化中的最小粒子D第1课时 原子[解析]分子只能保持物质的化学性质；化学变化中原子不能再分，是化学变化中的最小粒子；花香四溢说明分子在不断地运动。第1课时 原子方法透视 分子和原子的关系如下表所示：第1课时 原子【试题链接】小试身手 1、2，直击中考 5第1课时 原子常考2 能用微粒的观点解释某些化学反应。【出题角度】根据反应的微观示意图获得信息或对获取的信息判断正误。典例 图 2-3-2 是水在通电
条件下的微观分解示意图。第1课时 原子（1）试分析在这个反应中分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？ _______。
（2）由此我们可以得出，化学变化中的最小微粒是_______。
（3）据图，试从物质构成和变化的角度说出两种观点：
① _________________；
②______________________________________________________。分子原子有些物质由分子构成化学变化中分子本身发生变化，而原子本身不变，只是重新组合成新分子第1课时 原子（4）根据上图，说明化学反应的实质是____________________________________。分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子第1课时 原子[解析] （1）化学变化中分子发生变化。（2）化学变化中的最小微粒是原子。（3）水、氧气、氢气都是由分子构成的；在化学变化中，分子分裂成原子，原子本身不变，只是重新组合成新分子。（4）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子。第1课时 原子方法透视 通过化学反应的微观示意图，可以从物质的构成、化学变化的实质、化学反应前后物质的变化、不变的微粒等方面作出总结。
【试题链接】小试身手 4，直击中考 7第1课时 原子常考3 用微粒的观点解释现象。【出题角度】用微粒的观点解释生活、生产中的某些现象，或对某些现象解释的正误进行判断。第1课时 原子典例 下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．用警犬搜救地震中的被埋人员 —— 分子在不断运动
B．水烧开后易把壶盖顶起 —— 温度升高，分子变大
C．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间的间隔变大
D．氢气和液氢都可作燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同B第1课时 原子[解析] B项中的现象是由于温度升高，分子之间的间隔增大引起的。第1课时 原子方法透视 记住有关原子的一些性质：构成物质的原子在不断地运动；原子间有间隔；原子的质量和体积都很小；同种原子性质相同，不同种原子性质不同；在物理变化和化学变化中，原子本身都不发生改变。
【试题链接】小试身手 3，直击中考 6课件25张PPT。2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)
——原子和离子第1课时 原子 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点一 原子是什么1. 氧化汞的分解 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子O2汞氧气Hg 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子2.反应的微观解释
(1)氧化汞是由氧化汞分子构成的，氧化汞分子是由________和________构成的。
(2)在化学反应中，氧化汞分子分解为________和________。
(3)许多的________直接构成金属汞。
(4)两个氧原子结合成一个__________分子，很多氧分子构成氧气。氧原子汞原子氧原子汞原子汞原子氧 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子3．结论
(1)原子是构成物质的另一种微粒，原子构成________，原子也可直接构成某些物质。
(2)在化学变化中，分子本身____________，而原子本身______________，只是__________成新分子，构成新物质。原子是________变化中的最小微粒。
(3)分子与原子的本质区别是_________________________
____________________________。 在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分分子发生变化没有根本变化重新组合化学 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子4．原子与分子具有相似的特性：①原子在不断运动；②原子间有间隔；③原子的质量和体积都很小。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子互动探究[情景展示]探究点一 分子是构成物质的一种微粒 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]分子是构成物质的唯一微粒吗？[思考交流] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]氧化汞是由氧化汞分子构成的，在加热的条件下，每个氧化汞分子分解成一个汞原子和一个氧原子，许多的氧化汞分子分解成许多的汞原子和氧原子，汞原子直接聚集成汞这种物质，每两个氧原子构成一个氧分子，许多的氧分子构成了氧气。由此可知，化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合过程，在化学变化中分子可分为原子，而原子不能再分。所以，原子是化学变化中的最小微粒。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]分子和原子都可以构成物质。探究点二 分子与原子的区别与联系[问题探究]“原子小、分子大；分子重，原子轻”这样的说法对吗？分子和原子有何联系呢？[思考交流] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]关于分子和原子的区别，特别要注意在没有前提条件下以下几种说法都是错误的：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，而原子不能；④分子能保持物质的化学性质，而原子不能。当物质由分子直接构成时，分子保持该物质的化学性质，此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质；当物质由原子直接构成时，原子保持该物质的化学性质；分子是由原子构成的，在化学变化中分子可以分解成原子。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心一 分子与原子的区别与联系例1 原子和分子的本质区别是( )
A．质量和体积的大小
B．在化学反应中是否可以再分
C．间隔的远近
D．分子能构成物质，而原子只能构成分子B 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]根据分子的基本特性：分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。[解析]分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分，因此在化学变化中是否可分是分子和原子的本质区别。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]探究点三 从微观角度区分纯净物和混合物 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]上图所示物质是纯净物吗？纯净物和混合物从微观角度如何解释？[思考交流] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]运用分子的观点区分混合物和纯净物：从宏观上看，由一种物质组成的是纯净物，如氧气、水等；由两种或两种以上物质组成的是混合物，如空气、澄清石灰水等。从微观角度上看，对由分子直接构成的物质来讲，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。[课堂速记] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[课后反思点]
1. 学生是否能从微观的角度区分物理变化和化学变化，能否得出原子的概念？
2. 学生是否理解分子和原子的本质区别？
3. 学生是否能在头脑中形成正确的微观图像。 例2 如图2－3－1是氧化汞分解的示意图，下列有关图示的叙述中，正确的是( ) 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心二 化学变化的实质B 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]化学变化的实质是：分子的破裂和原子的重新组合。在化学变化中，分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质(原子有时也可以直接构成新物质)。对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子原子概念：原子是化学变化中最小的微粒与分子的区别：在化学变化中是否可分化学变化的实质：原子重新组合成新的分子性质：①质量和体积都很小；②在不变运动；③分子间有间隔；④同种原子性质相同，异种不同知识点1 原子的概念课堂反馈 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子1．下列物质由原子直接构成的是( )
A．空气 B．水 C．汞 D．氧气C2．有关原子的说法不正确的是( )
A．原子可以构成分子 B．化学变化中原子重新组合
C．原子可以直接构成物质 D．原子是最小的微粒D 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点2 分子和原子的区别与联系3．关于分子、原子的叙述错误的是( )
A．分子可以分成原子
B．分子和原子都可以构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．有些物质的化学性质由原子保持C 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子4．下列关于分子和原子的叙述中，不正确的是( )
A．分子比构成它的原子大
B．在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分
C．分子间有间隔，而原子间没有间隔
D．分子、原子的质量和体积都很小C课件12张PPT。常考透视第2课时 原子的结构常考1 能说出原子的构成。【出题角度】对原子构成的说法判断正误，或写出原子各部分的名称。第2课时 原子的结构典例 下列关于原子的说法正确的是（ ）
A．原子都由质子、中子和电子构成
B．原子不能直接构成物质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子中不存在带电的微粒，因此不显电性C第2课时 原子的结构[解析]有的原子中没有中子，如普通氢原子中就没有中子；分子、原子都是构成物质的微粒；原子中的质子带正电，电子带负电，原子不显电性是正负电荷相互抵消的缘故。第2课时 原子的结构方法透视 原子由原子核和核外电子构成，多数原子核由质子和中子构成，氢原子除外。质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。
【试题链接】小试身手 1、3，直击中考 7第2课时 原子的结构常考2 知道原子中各微粒间的数量关系。【出题角度】 已知核电荷数、核外电子数或原子核内的质子数，进行相互推算，或推算中子数；或对相互推算的结果进行判断或选择。典例 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为 25，中子数为 30，则锰原子的核外电子数为（ ）
A．25 B．30 C． 55 D．20A第2课时 原子的结构[解析]该题考查原子中几种微粒之间的数量关系。在原子中，核外电子数 = 核内质子数 =25。第2课时 原子的结构方法透视 在原子中，质子数 = 核外电子数 = 核电荷数，但质子数不一定等于中子数。相对原子质量≈质子数 + 中子数（下课时学到）。
【试题链接】小试身手 2，直击中考 6第2课时 原子的结构常考3 能正确观察、绘制原子结构示意图。【出题角度】 根据原子结构示意图可以获取相关信息，能根据原子核内的质子数绘制原子结构示意图。第2课时 原子的结构典例 如图 2-3-8 是硫原子的结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
A．硫原子第一电子层有 6 个电子
B．硫原子核内有 16 个质子
C． 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子B第2课时 原子的结构[解析]根据原子结构示意图可知：硫原子的第一层上有 2 个电子；核内质子数为 16；最外层（第三层）电子的能量高于第二层电子的能量；硫原子最外层有 6 个电子，大于 4，在化学反应中容易得到电子。第2课时 原子的结构方法透视 在原子结构示意图中，圆圈内的数字为原子核内的质子数，电子层由内向外（能量由低到高）分别为第一层、第二层……最外层电子数与化学性质密切相关：最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数大于 4的原子，在化学反应中容易得到电子；最外层有8个电子的为相对稳定结构（只有一层的，有 2 个电子的为相对稳定结构）。
【试题链接】小试身手 4，直击中考 5课件31张PPT。2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)
——原子和离子第2课时 原子的构成、相对原子质量 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点一 原子内部有何奥秘 1.对原子结构的探索
(1)科学家汤姆逊发现原子中含有________。
(2)科学家卢瑟福发现原子中有________。电子 原子核 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子2．原子的构成正电荷 核电荷数 负电荷 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子3.下表是几种原子的构成，分析表中数据，回答下列问题。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子(1)质子数不同，原子的种类________。
(2)原子核由一定数目的________和________构成，但________原子不含中子。
(3)质子数________核外电子数。
(4)质子数______________中子数。
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数不同质子中子 氢等于不一定等于 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子互动探究[情景展示]探究点一 原子内部有何奥秘 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]原子内部有什么奥秘呢？[思考交流] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]科学家经过长期的科学研究发现，原子并不是实心的不可分割的球体，原子是由居于中心带正电的原子核和绕核高速运转的带负电的核外电子构成的，原子核又可以分为质子和中子。在同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。[课堂速记] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心一 原子内部有何奥秘例1 [2017·常州]改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是( )
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③D 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量忽略不计。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点二 原子结构示意图及核外电子排布规律1.原子结构示意图原子核质子数电子数 电子层 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子2．核外电子的排布规律
(1)离核最近的电子层为第________层，依次往外为第二层、第三层……离核最远的也称为最外层。
(2)原子核外第一层最多排______个电子，第二层最多排______个电子。
(3)最外层最多不超过______个电子，达到8个电子的惰性状态是____________的稳定结构。一28 8稀有气体 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子(4)金属原子最外层电子一般____________，在反应中较易____________。
(5)非金属原子最外层电子一般________________，在反应中较易__________。少于4个失去电子多于4个得到电子 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]探究点二 原子的结构示意图 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]如何用图示来表示原子的结构呢？原子的核外电子如何排布？[思考交流] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的，原子核外第一层(从离核近的电子层算起)最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子，排满第一层，再排第二层，依次类推。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心二 化学变化的实质 得硫原子 6 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。[解析]由结构示意图可知，该原子的质子数为16，是硫原子；根据“核内质子数＝核外电子数”，则16＝2＋8＋x，解得x＝6；由硫原子的最外层电子数为6可知，硫原子在化学反应中易得电子。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点三 相对原子质量碳原子(C－12) 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子3．相对原子质量≈质子数＋中子数。
例如：钠的相对原子质量≈ 11(质子数)＋12(中子数)＝23。
4．相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。
[注意] 原子的质量主要集中在原子核上。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]探究点三 相对原子质量 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]为了方便计算，如何计量原子的质量？[思考交流] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]原子的质量很小，运算起来很不方便。国际上规定，以一种碳原子(C－12)的质量的作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫作这种原子的相对原子质量。注意：相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，国际单位为1，一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。[课堂速记] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心三 相对原子质量D 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨] ①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。②相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。③原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，故相对原子质量≈质子数＋中子数。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子质子数=核电荷数=核外电子书知识点1 原子内部有何奥秘课堂反馈 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子1．原子是由居于原子中心的__________和核外________构成的，原子核是由________和________两种微粒构成的。中子不带电，每个质子带一个单位的________，每个电子带一个单位的________，由于质子数和电子数________，所以原子不带电。原子核电子质子中子正电荷负电荷相等 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点2 原子的核外电子排布的初步认识B 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点3 原子的核外电子排布的初步认识D课件14张PPT。常考透视第3课时 相对原子质量、离子常考1 知道相对原子质量的计算方法和表示。【出题角度】 给出某种原子的质量和碳原子的质量，计算该原子的相对原子质量；判断对相对原子质量认识的正误；利用相对原子质量近似等于质子数和中子数之和解决问题。第3课时 相对原子质量、离子典例 已知一个二氧化硫（SO2）分子的质量为 n kg，一个三氧化硫（SO3）分子的质量为 m kg （设两个分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则二氧化硫（SO2）的相对分子质量为（ ）C第3课时 相对原子质量、离子第3课时 相对原子质量、离子方法透视 根据原子或分子的质量，计算相对原子质量或相对分子质量时，只需牢牢把握相对原子质量或相对分子质量的计算公式，将原子或分子的质量代入即可，注意比较的标准。
【试题链接】小试身手 2、5，直击中考 7第3课时 相对原子质量、离子常考2 知道离子的形成过程及特点。【出题角度】 根据微粒结构示意图会判断各种微粒的性质、种类；根据微粒结构示意图能说出微粒间相互转化的方法。第3课时 相对原子质量、离子典例 如图 2-3-14 是钠与氯气（Cl2）反应生成
氯化钠的示意图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应中一个钠原子转移一
个电子给一个氯原子
B．反应中氯分子分解成氯原子
C．核外电子在化学反应中起着重要作用
D．氯化钠由氯化钠分子构成D第3课时 相对原子质量、离子[解析与答案]第3课时 相对原子质量、离子方法透视 最外层电子数与原子的化学性质密切相关。最外层电子数少于 4 个的原子，易失去最外层电子形成阳离子；最外层电子数多于 4 个的原子，易得到电子形成阴离子。阳离子的核电荷数大于核外电子数，阴离子的核电荷数小于核外电子数。
【试题链接】小试身手 3、6，直击中考 9第3课时 相对原子质量、离子常考3 能说出分子、原子和离子的区别和联系。【出题角度】 判断分子、原子和离子的相关说法的正误；根据微粒结构示意图能判断微粒间的转化方法。典例 如图 2-3-15 是物质
与其构成微粒之间的关系图。
回答下列问题。第3课时 相对原子质量、离子（1）金属铁是由_______（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钾是由_______构成的。
（2）某微粒的结构示意图为 。原子离子第3课时 相对原子质量、离子①当 a= ______时，该微粒是原子。
②当 a=8 时，该微粒是______（填“原子”“阳离子”或 “阴离子”）。
（3）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： __________________________。10阴离子氯化氢分子总是在不断地运动着第3课时 相对原子质量、离子[解析]原子的质子数等于核外电子数，质子数小于核外电子数的微粒为阴离子。闻到气味是分子不断运动的结果。第3课时 相对原子质量、离子方法透视 金属、固态非金属和稀有气体一般是由原子直接构成的；多数气体和液体是由分子构成的；含有酸根离子和金属离子的物质一般是由离子构成的。原子可构成分子，原子得失电子后形成离子。
【试题链接】小试身手 1、4，直击中考 8、9课件23张PPT。第3课时 离子 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点一 离子1.离子的形成
当原子_______或______核外电子从而带上______后，便转变成离子。
2．离子的表示
在元素符号右上角标上数字和电性，先写数字，后标正负，数字为“1”时通常省略。如：Mg2＋、 S2－、Na＋、Cl－等。得到 失去 电荷 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子4．离子符号表示的意义(以铁离子为例) 离子个数电荷数 小于大于 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子5．氯化钠的形成过程 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的________电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的________电荷。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了________。可见，______也是构成物质的一种微粒。正负氯化钠离子 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子互动探究[情景展示]探究点一 离子怎样形成 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]离子是如何形成的，有什么特点呢？[思考交流] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]原子的最外层电子数，决定了原子的化学性质。当原子的最外层电子数少于4个时，易失电子，使核内质子数大于核外电子数，微粒带正电，形成阳离子；当原子的最外层电子数多于4个时，易得电子，使核内质子数小于核外电子数，微粒带负电，形成阴离子。可见原子得失电子后带电，就形成了离子。[课堂速记] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心一 离子的形成A 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]当微粒的核内质子数＝核外电子数时，微粒呈电中性，是原子；当微粒的核内质子数>核外电子数时，是阳离子；当微粒的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点二 物质与其构成微粒间的关系 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]探究点二 构成物质的微粒之间的关系 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]分子、原子、离子的区别与联系是什么？[思考交流] 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]分子、原子、离子都可以直接构成物质，都是构成物质的微粒。对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中分子可以分解成原子，而原子不能再分，是化学变化中的最小微粒(原子不显电性，核内质子数＝核外电子数)；离子是指带电的原子或原子团，可分为阳离子(带正电：核内质子数>核外电子数)和阴离子(带负电：核内质子数<核外电子数)。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[课堂速记][课后反思点]
1．学生通过氯化钠的形成过程，是否能类推氯化镁、氯化铝的形成？
2．学生是否能明确原子的最外层电子数决定其化学性质。
3．物质由原子、分子、离子等微粒构成，学生是否能回答常见物质的构成？ 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心二 构成物质的微粒之间的关系原子氯化钠水分子 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子(3)从微观角度来看，化学反应的实质是__________________
______________________________。 分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子 [解析] (1)据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子。(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠；水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子。(3)化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子原子物质，如铜、铁、钙等金刚石、硅等分子物质，如氧气离子物质，如氧气知识点1 离子怎样形成课堂反馈 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子1．图12－1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，有关说法错误的是( ) 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子A．钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子
B．氯原子得到1个电子变为带一个单位负电荷的阳离子
C．带电的原子叫离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成2．原子失去电子―→带有________电荷―→变为________离子；
原子得到电子―→带有________电荷―→变为________离子。√正阳负阴 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子3．核电荷数多于核外电子数的一定是( )
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子C4．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是( )
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子 2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点2 构成物质的微粒之间的关系A课件31张PPT。2.4 辨别物质的元素组成第3课时 离子 2.4 辨别物质的元素组成 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点一 元素1.元素是具有相同__________(即__________)的一类原子的总称。
2．元素是宏观概念，只论______，不论__________________。核电荷数 质子数 种类 个数 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子3．元素在自然界的存在
(1)地壳中含量居于前四位的元素依次是______________、________、________、________。
(2)生物体中含量最多的元素是__________，含量最多的金属元素是__________。氧 硅 铝 铁氧钙 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子4．离子符号表示的意义(以铁离子为例) 离子个数电荷数 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子5．氯化钠的形成过程 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的________电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的________电荷。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了________。可见，______也是构成物质的一种微粒。正负氯化钠离子 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子互动探究[情景展示]探究点一 元素 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]黄金搭档中的钙、铁、锌、硒是指物质吗？[思考交流] 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]黄金搭档的成分中含有钙、铁、锌、硒等元素，这里并不是指物质。物质从宏观上来讲，都是由元素组成的。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。[课堂速记]例1 [2017·广安]济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好，糖分高，口感好，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是( )
A．原子 B．单质 C．分子 D．元素 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心一 元素D 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。“一类原子”是指原子核内质子数相同，中子数可以不同的原子。例如碳原子，中子数有的是6，有的是7，有的是8，但质子数都是6，把这样的原子称为一类，叫碳元素。[解析] 西瓜中的硒不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]探究点二 元素的名称与存在 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]元素如何分类？在自然界中分布如何？[思考交流] 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]根据元素名称的汉字特点，可将元素分为金属元素和非金属元素。金属元素在中文名称中常有“钅”字旁，非金属元素在中文名称中常含有“气”字头、“氵”旁、“石”字旁。地壳中元素含量的前四位：氧、硅、铝、铁；生物细胞中元素含量的前四位：氧、碳、氢、氮。[课堂速记] 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点二 元素的名称和符号1.元素名称
根据元素的中文名称表示：
(1)金属元素除________(为液体)的名称外，其余一般都有________字旁；
(2)固态非金属一般都有________字旁；
(3)气态非金属一般都有________字头；
(4)液态非金属一般都有________旁。汞 “钅” “石” “氵” “气” 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子2．元素符号及意义
(1)元素符号
①元素符号国际上统一采用该元素________名称的第一个大写字母表示，如果n种元素第一个字母相同时，则再加第二个及至第三个小写字母。
遵循“一大二小”的原则。拉丁文 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子②写出下列元素的符号。
铁_______；钙_______；碘_______；硫_______；
钡_______；氖_______；氟_______；镁_______。
(2)意义：宏观表示_______________________________；
微观表示____________________________________。Fe Ca I S Ba Ne F 一种元素 这种元素的一个原子 Mg 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[注意] ①对于由原子直接构成的物质，如金属、多数固态非金属、稀有气体等，元素符号还能表示这种物质。例如“Fe”可表示铁元素；一个铁原子；金属铁。
②在元素符号前加数字只能表示微观意义，如“3H”表示3个氢原子。 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]探究点三 元素符号的书写及其意义 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]如何规范书写元素符号，元素符号表示什么意义呢？[思考交流] 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号的意义有两个：①从宏观看，表示一种元素；②从微观看，表示这种元素的一个原子。例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子。另外，有的元素符号还表示一种物质(金属、部分固态非金属、稀有气体)，例如，C表示碳元素、一个碳原子、碳这种物质。 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[课堂速记][课后反思点]
1．学生是否能理解元素的含义？
2．元素、物质、分子、原子之间有着怎样的关系，学生是否能正确地使用这些化学用语？
3．学生是否学会了如何表示若干个某原子？ 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心二 元素符号的书写及其意义例2 (1)写出下面符号表示的含义。
①Cl：________________，________________。
②2Fe：______________；nS：______________。
(2)上述符号中，既表示宏观意义，又表示微观意义的是________，只表示微观意义的是________________________。氯元素1个氯原子2个铁原子n个硫原子Cl2Fe、nS 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[解析]元素符号可以表示一种元素和这种元素的一个原子，在元素符号前加数字就只能表示几个原子，不能表示元素；单独的元素符号既有宏观含义，又有微观含义，在元素符号前加数字后，只有微观含义。 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子元素知识点1 元素课堂反馈 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子1．一种元素和另一种元素的本质区别是( )
A．原子最外层电子数不同
B．原子的质子数不同
C．原子的电子层数不同
D．原子的中子数不同B2．地壳里含量排在第二位的金属元素是( )
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点2 元素的名称与存在D 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子氧铝铝、铁、钙、钠、钾、镁7.73%4．地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的元素符号是( )
A．Ag B．Al C．AL D．Cl 2.4 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点3 元素符号的书写及其意义B5．下列表示3个氧原子的是( )
A．O3 B．3O C．3O3 D．3O2B课件23张PPT。2.4 辨别物质的元素组成2.3第2课时 元素周期表、物质的分类 2.4 辨别物质的元素组成 2.4 辨别物质的元素组成知识点一 认识元素周期表1．每一格：在元素周期表中，每一格均包含一种元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。如图2－4－1所示： 2.4 辨别物质的元素组成2．每一横行(周期)：元素周期表中每一个横行叫作一个周期，共有7个横行，即7个周期。
3．每一纵行(族)：周期表中共有18个纵行，每一个纵行叫作一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。 2.4 辨别物质的元素组成互动探究[情景展示]探究点一 元素周期表 2.4 辨别物质的元素组成[问题探究]通过元素周期表我们可以获得什么信息？[思考交流] 2.4 辨别物质的元素组成[归纳总结]俄国化学家门捷列夫提出了元素周期表。元素周期表中每一个横行的元素从左至右，核电荷数递增，核外电子层数相同，称为一个周期；每一个纵行最外层电子数相同，称之为一个族。根据上图，元素周期表中每一格可以获得的信息有：左上角的数字表示原子序数(根据原子的结构特点可以推知：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数)，正下方的数字表示相对原子质量(中子数≈相对原子质量－质子数)，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称(间接地推知元素种类)。 2.4 辨别物质的元素组成[核心应用]核心一 元素周期表C 2.4 辨别物质的元素组成[方法点拨]记住元素周期表每一格中各部分表示的意义：①原子序数(左上方数字)；②元素符号(右上方符号)；③元素名称(正中间汉字)；④相对原子质量(正下方数字)。[解析]由元素周期表的信息可知，磷的相对原子质量为30.97，而不是原子的实际质量；Cl是氯元素的元素符号，所以Cl可以表示一个氯原子；磷和硫的汉字名称偏旁是“石”字，氯元素的汉字名称偏旁是“气”字，均属于非金属元素；磷、硫、氯在元素周期表中位于同一横行，属于同一周期。 2.4 辨别物质的元素组成知识点二 单质和化合物有何不同1.单质：由____________组成的___________________。如O2、Fe、Ar等。
2．化合物：由____________组成的______________。如CO2、NH3、H2SO4等。
3．氧化物：仅由__________元素组成且其中一种是_________的化合物。如H2O、CO2、CuO等。同种元素 纯净物 不同种元素 纯净物 两种 氧元素 2.4 辨别物质的元素组成知识点三 物质的简单分类 2.4 辨别物质的元素组成[情景展示]探究点二 物质的简单分类 2.4 辨别物质的元素组成[问题探究]分析上图所示物质组成上的特点，根据组成纯净物的元素种类如何将物质进行分类？[思考交流] 2.4 辨别物质的元素组成[归纳总结]根据物质组成的种类，可以将物质分为纯净物和混合物；根据组成纯净物的元素种类，可以将纯净物分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫作单质；由不同种元素组成的纯净物叫作化合物。如果化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素，则此种化合物称为氧化物。[课堂速记] 2.4 辨别物质的元素组成[课后反思点]
1. 通过对元素周期表的认识，学生是否能简单地掌握同周期和同族元素的某些规律？
2. 学生是否能理解由一种元素组成的物质不一定是单质？
3. 学生是否能正确地理解化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系？ 2.4 辨别物质的元素组成[核心应用]核心二 物质的简单分类例2 按单质、化合物、混合物顺序排列正确的一组是( )
A．汞、氧化汞、高锰酸钾
B．液氧、空气、五氧化二磷
C．糖水、氯化钠、硫黄
D．氩气、冰水共存物、海水D 2.4 辨别物质的元素组成[方法点拨]混合物与化合物的区别：两者的判断标准不同，混合物由不同种物质组成(不同种分子构成)，化合物由不同种元素组成，且一定是纯净物(同种分子由不同种原子构成)。
化合物与氧化物的区别和联系：化合物由两种或两种以上元素组成；氧化物只由两种元素组成，且其中一种是氧元素，二者都是纯净物。氧化物一定是化合物；化合物包括氧化物，但不一定是氧化物。 2.4 辨别物质的元素组成知识点1 元素周期表课堂反馈 2.4 辨别物质的元素组成D2．元素周期表是化学学习的重要工具。依据下表回答问题。 2.4 辨别物质的元素组成(1)表中12号元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中比较容易________(填“失去”或“得到”)电子，形成______(填离子符号)。
(2)表中同一周期原子的核外电子排布规律是_______________________________。 2.4 辨别物质的元素组成金属 失去Mg2＋从左至右最外层电子数依次增大3．下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是( )
A．蒸馏水 氮气 B．石油 氧气
C．大理石 空气 D．二氧化碳 氢气 2.4 辨别物质的元素组成知识点2 物质的简单分类D课件18张PPT。常考透视2.4 辨别物质的元素组成常考1 能根据元素概念对微粒的元素种类作出判断。【出题角度】 判断元素种类的依据，根据表格、微粒结构示意图判断元素种类，对元素概念的理解等。2.4 辨别物质的元素组成典例 有四种微粒，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示：则属于同种元素的微粒是（ ）A2.4 辨别物质的元素组成[解析]具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素，所以只要质子数相同，无论中子数、电子数是否相同的原子或单核离子都属于同种元素。2.4 辨别物质的元素组成方法透视 只有具有相同核电荷数（即核内质子数）的原子或单核离子才属于同种元素，分子和原子团的质子数相同时不是同种元素。
【试题链接】小试身手 14，直击中考 92.4 辨别物质的元素组成常考2 知道元素和原子的区别和联系。【出题角度】用元素描述物质的组成，用原子描述物质的构成或分子的构成。典例 下列关于过氧化氢（H2O2 ）的叙述正确的是（ ）
A．它是由H2和O2组成的 B．它是由两个氢原子和两个氧原子构成的
C．它是由氢、氧两种元素组成的 D．它是由水和氧原子构成的C2.4 辨别物质的元素组成方法透视 从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由分子、原子等微粒构成的。元素是宏观的概念，只有种类之分，没有个数之分。在讨论物质的组成成分时，应该用“……由某元素组成”来描述。原子、分子是微观的概念，不仅可讲“种类”，而且可讲“个数”。在讨论物质的微观结构时，应该用“……由某原子（或分子）构成”来描述。
【试题链接】直击中考 72.4 辨别物质的元素组成常考3 会书写常见的元素符号，并能说出元素符号表示的意义。【出题角度】判断元素符号书写的正误，书写一些常见的元素符号，或写出、判断元素符号的意义。典例 拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成，汞的元素符号是（ ）
A．Ag B．He C．Hg D．MgC2.4 辨别物质的元素组成[解析]四种元素符号分别表示银元素、氦元素、汞元素和镁元素。2.4 辨别物质的元素组成方法透视 由一个字母表示的元素符号，书写时应大写；由两个字母表示的元素符号，书写时“一大二小”。元素符号可以表示这种元素，还可表示这种元素的一个原子，对于金属、稀有气体和部分固态非金属的元素符号还可表示对应的单质。
【试题链接】小试身手 2，直击中考 62.4 辨别物质的元素组成常考4 能根据元素周期表获取一些信息。【出题角度】 对元素周期表一格中获取的信息进行判断或填出可获得的信息；根据给出的部分元素周期表获取信息。典例 元素周期表是学习和研究
化学的重要工具，试根据图 2-4-
5 回答相应问题。2.4 辨别物质的元素组成（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的
核外电子数为_______________ 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下________（填字母）判断正确。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
C．Y 和 Z 处于同一周期金属55AC2.4 辨别物质的元素组成[解析]带“钅”字旁的元素为金属元素，元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，原子序数 =核内质子数= 核外电子数。在元素周期表中，同一周期（横行）从左到右原子序数依次增大；同一族（纵行）最外层电子数相同，但电子层数依次增多。2.4 辨别物质的元素组成方法透视 元素周期表是按照原子序数依次增大排列的。同一周期的元素，其原子的电子层数相同；同一族的元素，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似。元素周期表中一格包含的信息有原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。根据元素名称可以确定元素种类，在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
【试题链接】小试身手 3，直击中考 9、102.4 辨别物质的元素组成常考5 根据物质的元素组成能正确判断单质、化合物和氧化物。【出题角度】 对给出的物质进行分类，对给出的各组物质找出不同类别的物质，根据给出的微观示意图对物质进行分类，对各类物质间的关系进行判断等。2.4 辨别物质的元素组成典例 下列选项表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，其中表示单质的是（ ）A2.4 辨别物质的元素组成[解析]单质是由同种元素组成的纯净物，纯净物由同种分子构成，B 为混合物；单质的分子是由同种原子构成的。2.4 辨别物质的元素组成方法透视 单质、化合物和氧化物都是纯净物。纯净物只有一种分子，一种分子由同种原子构成的为单质，一种分子由不同种原子构成的为化合物，若一种分子由两种原子构成，可能为氧化
物。单质和化合物为并列关系，化合物和氧化物为包含关系。
【试题链接】小试身手 5，直击中考 8课件24张PPT。第二章
空气、物质的构成单元总结提升 单元总结提升物质构成组成单元总结提升建构知识框架分类分类混合物——空
气(由两个或
两个以上物质
组成)五氧化二磷 体积 稳定 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 单元总结提升构成离子：原子得失电子形成的带电微粒化学小间隔化学质子中子单元总结提升概念：具有形同________(即质子数)的一类原子的总称组成用途：描述物质的组成，只有种类，不论个数核电核数一种元素一个原子单元总结提升单元总结提升考点一 空气中氧气含量的测定通常以选择或填空的方式考查空气中氧气含量测定实验的原理、装置及其改进、实验现象及结论的描述、药品的选择、误差分析等。药品的选择要求：能且只能消耗空气中的氧气；生成物不能有气体。实验装置的改进思路：有利于减小误差；装置简单；更加环保。核心考点突破例1 [2016·温州]为验证空气中氧气的体积分数，小明按图2－T－1中甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：单元总结提升单元总结提升①连接装置并检查气密性；
②在量筒内加入100 mL的水；
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250 mL；
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧橡皮塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源；
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65 mL。单元总结提升(1)小明按图甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？_____________________________________________________________________________________________________。
(2)与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是____________________________________________
_____________________。将导管一端插入水中，用手捂住广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好 改进后的装置无须打开橡皮塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差单元总结提升(3)根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为_______。
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。14%单元总结提升[方法突破]测定空气中氧气含量实验的改进思路：
1．装置的改进思路：(1)有利于减小误差，使测定结果更准确；(2)使实验装置更简单，操作更方便；(3)力求更环保。
2．原理的改进思路：更能充分消耗密闭空气中的氧气。
常见的实验改进(说明：白磷在达到40 ℃时就会燃烧，铜丝在加热的条件下能跟氧气反应生成黑色氧化铜，铁粉在与饱和食盐水、活性炭接触后会快速生锈而消耗氧气)：单元总结提升考点二 微粒的结构及性质依托粒子结构示意图，以选择题或填空题的形式考查判断粒子的种类、元素的种类或分类、粒子是不是稳定结构、是否具有相似的化学性质等。质子数相同的一类原子属于同种元素；一般最外层电子数相同的粒子化学性质相似。单元总结提升单元总结提升D单元总结提升［解析］周期数＝原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素在元素周期表中位于第三周期。[方法突破]根据微粒结构示意图判断元素分类的方法：
一是根据该元素原子的最外层电子数来判断：一般最外层电子数是8个(只有一个电子层是2个)的是稀有气体元素的原子；最外层电子数小于4的是金属元素的原子(除氢、氦、硼三种原子以外)；最外层电子数大于或等于4的是非金属元素的原子(还有氢、氦、硼三种原子)。二是可直接根据质子数判断出元素的种类，再根据其元素名称汉字的偏旁来判断。考点三 物质的简单分类例3 下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A．冰、干冰、醋酸
B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精(酒精溶液)
D．石墨、氢氧化钙[Ca(OH)2]、盐酸单元总结提升C单元总结提升［解析］ A中冰是水的固态，属于氧化物而非单质；B中氧气属于单质而非氧化物；D中氢氧化钙为化合物，但不是氧化物。单元总结提升下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。
1．下列关于物质组成的叙述中，正确的是( B )
A．纯净物的组成中只含一种元素
B．混合物的组成中肯定含有多种元素
C．不同物质可以含有相同的元素
D．含氧元素的化合物就是氧化物我的答案：( )
我的讲评：____________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________单元总结提升误认为纯净物中只含一种元素，忽略了纯净物和混合物是按所含物质的种数划分，而非按元素的种数划分；混合物也可能只含一种元素，如氧气与臭氧的混合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。C单元总结提升2．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是( C )我的答案：( )
我的讲评：____________________________________________________
_____________________________________________________单元总结提升混合物从宏观角度看由不同种物质组成，从微观角度看由不同种分子构成。气体受热膨胀，是由于温度升高，分子间的间隔增大引起的，分子体积不变。C单元总结提升3．书写符号或说出符号的意义。
(1)氯元素：__Cl__。 (2)两个氮原子：__N2__。
(3)钠离子：__Na＋_。 (4)2个镁离子：__2Mg＋2__。
(5)H：__一个氢元素__。我的答案：(1)____________ (2)____________
(3) ___________ (4) ___________
(5) _________________
我的讲评：____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________单元总结提升表示几个原子应该在元素符号的前面加数字；离子符号所带电荷数的书写方法是在元素符号右上角标出离子所带电荷，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，“1”省略不写；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。Cl2NNa＋2Mg2＋一个氢原子或氢元素
