课件13张PPT。常考透视3.1 氧气的性质和用途常考1 能说出氧气的物理性质和用途，正确描述氧气的化学性质。【出题角度】描述氧气的性质和用途或者对给出的性质和用途进行判断。3.1 氧气的性质和用途典例 下列关于氧气性质的描述中，错误的是（ ）
A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
B．在压强为 101 kPa，氧气在 -183℃变为淡蓝色液体
C．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
D．氧气极易溶于水D3.1 氧气的性质和用途[解析]在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体；在 1 个标准大气压下，氧气在 -183℃变为淡蓝色液体；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，不易溶于水。3.1 氧气的性质和用途方法透视 氧气是一种不易溶于水、密度比空气稍大、可支持燃烧的气体，但本身不能燃烧，可以供给呼吸和支持燃烧。
【试题链接】小试身手 1、3，直击中考 63.1 氧气的性质和用途常考2 能正确描述几种物质在空气或氧气中燃烧的现象，明确燃烧情况。【出题角度】写出某物质在氧气中燃烧的实验现象或对描述物质燃烧的现象作出正误判断。典例 下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫燃烧生成有刺激性气味的气体 B．木炭燃烧生成黑色固体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧 D．红磷在空气中燃烧时产生白雾A3.1 氧气的性质和用途[解析]硫燃烧生成有刺激性气味的气体，经分析为二氧化硫；木炭燃烧生成的是能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成黑色固体；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；红磷在空气中燃烧产生的是大量的固体小颗粒——“白烟”，而非小液滴——“白雾”。3.1 氧气的性质和用途方法透视 描述实验现象时，注意现象和结论的不同，如碳在氧气中燃烧的现象为“碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”，而不能描述成“生成二氧化碳”。“烟”“雾”“气”的区别：“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的；“雾”是小液滴分散在空气中形成的；“气”是物质的三态之一。3.1 氧气的性质和用途“火焰”和“光”要注意区分：气体物质燃烧，或燃烧时温度高于可燃物的沸点时就会产生火焰；“光”是沸点较高的固体物质燃烧时产生的现象。
【试题链接】小试身手 2，直击中考 73.1 氧气的性质和用途常考3 会判断化合反应和氧化反应。【出题角度】直接判断某反应是不是化合反应或氧化反应。B3.1 氧气的性质和用途[解析]化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”，根据反应的特点一一分析各选项即可。3.1 氧气的性质和用途方法透视 化 合反应和氧化反应的关系及判定方法：化合反应和氧化反应是按不同的标准对化学反应进行分类得到的结果。化合反应是从反应物的种类变化角度来划分的，只要反应物是两种或两种以上，生成物是一种的化学反应，都是化合反应；氧化反应是从是否有氧参加反应的角度来划分的，只要是物质与氧的反应，不管生成物有几种物质，都是氧化反应。二者的关系可用图3-1-3来表示。3.1 氧气的性质和用途课件45张PPT。3.1 氧气的性质和用途 3.1 氧气的性质和用途 3.1 氧气的性质和用途知识点一 氧气有哪些物理性质 1.色、味、态
通常情况下，氧气是______色、______气味的气体。
2．密度：氧气的密度比空气稍________。
3．溶解性：氧气不易溶于水。无无大 3.1 氧气的性质和用途4．三态变化(0 ℃、101.3 kPa) 3.1 氧气的性质和用途互动探究探究点一 氧气的物理性质[情景展示] 3.1 氧气的性质和用途[问题探究]氧气有什么物理性质？[思考交流] 3.1 氧气的性质和用途[归纳提升]在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，当温度降至－183 ℃时，凝结为淡蓝色的液体，再降至－218 ℃时，凝固为淡蓝色、雪花状的固体。氧气的密度稍大于空气。常温下，1 L水只能溶解30 mL氧气，说明氧气不易溶于水。[课堂速记] 3.1 氧气的性质和用途知识点二 氧气的化学性质1.几种物质在空气和氧气中的燃烧二氧化碳 3.1 氧气的性质和用途四氧化三铁二氧化碳、水 3.1 氧气的性质和用途[注意] 铁丝在氧气中燃烧的实验中：铁丝做成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积，使铁丝燃烧得更剧烈；末端系火柴，是为了提高铁丝的温度，引燃铁丝；集气瓶底部放少量的水或细沙是为了防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂。
2．氧气是一种化学性质__________的气体，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应。比较活泼 3.1 氧气的性质和用途[情景展示1]探究点二 氧气的化学性质 3.1 氧气的性质和用途[问题探究]对比木炭在氧气中燃烧和在空气中燃烧有什么区别？[思考交流] 3.1 氧气的性质和用途[归纳总结]木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。[课堂速记] 3.1 氧气的性质和用途[继续探究]我们在实验室做木炭在氧气中燃烧的实验时应注意些什么？[思考交流] 3.1 氧气的性质和用途[归纳总结]要将烧红的木炭至上而下缓慢地伸入集气瓶中，目的是防止木炭燃烧放出的热量使集气瓶中的氧气逸散到空气中，使反应现象不明显。[课堂速记] 3.1 氧气的性质和用途[情景展示2] 3.1 氧气的性质和用途[问题探究]对比铁丝在氧气中燃烧和在空气中燃烧有什么区别？[思考交流] 3.1 氧气的性质和用途[归纳总结]铁丝在空气中不能燃烧，只能加热到红热状态；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。[课堂速记] 3.1 氧气的性质和用途[继续探究]我们在实验室做铁丝在氧气中燃烧的实验时应注意些什么？[思考交流] 3.1 氧气的性质和用途[归纳总结]需要注意的问题：(1)将细铁丝绕在火柴上，目的是用火柴引燃铁丝；
(2)铁丝绕成螺旋状，是为了增大铁丝与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度；
(3)用坩埚钳夹住铁丝点燃火柴，至其快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧消耗过多的氧气；
(4)预先在集气瓶底部放入少量水(或铺少量细沙)，是为了防止铁丝燃烧后的高温熔融物溅落至瓶底，使集气瓶炸裂。 3.1 氧气的性质和用途[情景展示3] 3.1 氧气的性质和用途[问题探究]对比蜡烛在氧气中燃烧和在空气中燃烧有什么区别？[思考交流] 3.1 氧气的性质和用途[归纳总结]蜡烛在空气中燃烧发出黄光，在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出大量的热，瓶壁上有水雾出现，倒入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。[课堂速记] 3.1 氧气的性质和用途[继续探究]我们在实验室做蜡烛在氧气中燃烧的实验时应注意些什么？[思考交流][归纳提升]为了明显地观察到蜡烛燃烧时有水珠生成，盛氧气的集气瓶必须是干燥的。 3.1 氧气的性质和用途[归纳总结](1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟木炭、铁丝、石蜡等多种物质发生化学反应。凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。一般分为剧烈氧化(如燃烧)和缓慢氧化(如食物腐烂、金属锈蚀等)。
(2)描述现象时要注意用词的准确性，只能描述直观的可感知的现象，如物质颜色、状态、气味的变化，发光放热，产生气体、沉淀等，不能把生成物的名称当成现象来描述。“光”是固体物质(固体不变为气态时)燃烧产生的现象，“火焰”是气体(或燃烧时固变气、液变气)燃烧产生的现象；“烟”是固体小颗粒的聚集物，“雾”是小液滴的聚集物。 3.1 氧气的性质和用途[核心应用]核心一 氧气的化学性质例1 下列描述正确且属于氧气化学性质的是( )
A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
D．氧气是一种化学性质很活泼的气体，能跟所有物质发生氧化反应 C [解析]氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生氧化反应，不是所有物质。 3.1 氧气的性质和用途例2 [2017·盐城]下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是( )
A．红磷：产量大量白雾
B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条：发出耀眼白光
D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体A [解析]红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾。 3.1 氧气的性质和用途[方法点拨]燃烧现象一般从三方面描述：燃烧时发出的光、火焰，放出热量，生成什么样的物质(简称“燃烧三现象”)。“烟”“雾”“气”的区分：“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的，“雾”是小液滴分散在空气中形成的，“气”是物质的三态之一。 3.1 氧气的性质和用途知识点三 化合反应与氧化反应 1.化合反应
(1)化合反应：由______________的物质生成__________物质的反应。化合反应是基本反应类型之一。
(2)特征：A＋B―→AB (简称为“多变一”)。
2．氧化反应
(1)氧化反应：物质与氧发生的化学反应。两种或两种以上另一种 3.1 氧气的性质和用途(2)分类：物质在氧气或空气中燃烧是快速进行的较激烈的氧化反应。有的氧化反应进行比较缓慢，则称为缓慢氧化。例如________、________等。
[注意] ①氧化反应中的“氧”并不等同于氧气，但有氧气参与的反应都是氧化反应。
②氧化反应不是基本反应类型。呼吸作用金属生锈 3.1 氧气的性质和用途 3.1 氧气的性质和用途[核心应用]核心二 化合反应与氧化反应 3.1 氧气的性质和用途√ 3.1 氧气的性质和用途[方法点拨]化合反应是根据反应物和生成物的种类多少而定义的，属于基本反应类型(基本反应类型共有四种，另外三种以后会学到)；氧化反应是从物质是否与氧结合的角度而定义的，不属于基本反应类型。二者没有必然联系，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应却一定是氧化反应。 3.1 氧气的性质和用途知识点四 氧气有何用途 支持燃烧供给呼吸 3.1 氧气的性质和用途[情景展示]探究点三 氧气的用途 3.1 氧气的性质和用途[问题探究]氧气有什么用途？[思考交流] 3.1 氧气的性质和用途[归纳总结]氧气能供给呼吸；可以支持可燃物的燃烧，具有助燃性，本身不具有可燃性，不能作燃料。[课堂速记] 3.1 氧气的性质和用途[课后反思点]
1．本节课学生是否能正确地描述物质在空气和氧气中燃烧的实验现象？
2．学生在做铁丝燃烧的实验时失败的原因有哪些？操作过程中需注意哪些事项？
3．如何帮助学生理解氧气具有助燃性，而不具有可燃性？ 3.1 氧气的性质和用途氧气的
性质课堂反馈知识点1 氧气的物理性质 3.1 氧气的性质和用途1．下列关于氧气物理性质的叙述中，不正确的是( )
A．氧气通常是没有颜色、没有气味的气体
B．氧气冷却至－218 ℃就变为液氧
C．室温下，1 L水中能溶解30 mL氧气
D．氧气的密度稍大于空气的密度B知识点2 氧气的化学性质 3.1 氧气的性质和用途2．下列实验现象叙述错误的是( )
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
D．磷在空气中燃烧产生大量白烟C知识点3 氧气的用途 3.1 氧气的性质和用途3．下列关于氧气用途的叙述不正确的是( )
A．医疗急救
B．潜水
C．灯泡中充氧气以延长使用寿命
D．动植物呼吸C知识点4 化合反应与氧化反应 3.1 氧气的性质和用途4．下列说法正确的是( )
A．氧化反应一定是化合反应
B．化合反应一定是氧化反应
C．有氧气参与的化合反应一定是氧化反应
D．氧化反应一定是物质与氧气发生的化学反应C课件30张PPT。3.2 制取氧气第1课时 过氧化氢制氧气 3.2 制取氧气 3.2 制取氧气知识点 实验室制氧气(一)过氧化氢常
温下不易分
解产生氧气 3.2 制取氧气二氧化锰常
温不产生氧
气过氧化氢在
二氧化锰的
作用下产生
氧气 3.2 制取氧气二氧化锰在
反应中化学
性质不变 3.2 制取氧气 反应的文字表达式：_____________________________________。
2．的发生装置
反应所用的过氧化氢溶液是________(填状态)，二氧化锰是________，在常温下，混合即可放出氧气，因此可选用如图3－2－1所示装置。固体液体 3.2 制取氧气3．氧气的收集装置
收集氧气，需要考虑氧气的性质。
(1)由于氧气________________且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集，如图3－2－2 中A。
(2)由于氧气____________________，故可用排水法收集，如图B。密度比空气稍大不易溶于水且不与水反应 3.2 制取氧气4．检验氧气的方法是____________________________________，现象是______________。
5．氧气的验满方法
(1)向上排空气法收集氧气验满：____________________________
______________________。
(2)排水法收集氧气时，观察到________________________时，说明氧气已满。木条复燃将带火星的木条伸入集气瓶中 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满集气瓶口有大气泡冒出 3.2 制取氧气二、催化剂
1．概念：在化学反应里能改变其他物质的________，而本身的________和__________在化学反应前后没有变化的物质。
2．特点：“一变两不变”
(1)“一变”是指催化剂能改变______________________________。
(2)“两不变”是指催化剂的__________________没有改变。 反应速率质量化学性质化学反应速率质量和化学性质 3.2 制取氧气[注意] (1)同一反应可以选择不同的催化剂，不同的反应可以选择同一种催化剂。
(2)催化剂不能决定化学反应能否发生，也不能改变生成物的质量。 3.2 制取氧气互动探究探究点一 过氧化氢制氧气[情景展示] 3.2 制取氧气[问题探究]如何用过氧化氢来制取氧气？[思考交流] 3.2 制取氧气[归纳提升] 3.2 制取氧气验满：用排水法收集——如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了；用向上排空气法收集——将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。[课堂速记] 3.2 制取氧气[核心应用]核心一 过氧化氢制取氧气 3.2 制取氧气(1)用过氧化氢制取氧气的文字表达式为_____________________。
(2)写出图中带标号仪器的名称：①__________；②__________。
(3)组装好A装置后，先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。该操作的目的是__________________。锥形瓶水槽检查装置气密性 3.2 制取氧气(4)可用图B所示的方法收集氧气，主要是因为氧气__________________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_________________________。
(5)集满氧气的集气瓶应_______(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(6)由上述问题得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑____________和________。选择气体收集装置时，应考虑气体的________和________。不易溶于水且不与水反应瓶内留少量的水正反应物状态反应条件溶解性密度 3.2 制取氧气[方法点拨]实验室制取气体时，掌握反应原理，根据反应物的状态和反应的条件选择需要的发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法，还要掌握操作时的注意事项。 3.2 制取氧气[情景展示]探究点二 过氧化氢在二氧化锰存在下的分解 3.2 制取氧气[问题探究]在过氧化氢制取氧气时为什么要加入二氧化锰？[思考交流] 3.2 制取氧气[归纳总结]在有二氧化锰存在的条件下，过氧化氢能更快地分解产生氧气。二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。化学上把这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用称为催化作用。 3.2 制取氧气注意：①催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
②催化剂在化学反应前后不改变，但在反应过程中有可能改变。
③不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种不同的催化剂。 3.2 制取氧气[课后反思点]
1．在做过氧化氢在二氧化锰存在下的分解实验时，加入过氧化氢溶液和二氧化锰的质量会不会影响实验现象？对生成氧气的质量是否有影响？
2．实验时如何改进能使现象更明显？
3．学生在理解催化剂的定义及其性质时有什么困难，应如何处理？
4．学生是否能意会探究二氧化锰对过氧化氢溶液的催化作用时的对比实验？ 3.2 制取氧气[核心应用]核心二 催化剂例2 下列关于催化剂的说法正确的是( )
A．催化剂在化学反应里，一定能加快反应速率，而本身的性质不变
B．用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰可使生成氧气的质量增加
C．二氧化锰只能作催化剂
D．加入催化剂，过氧化氢分解所需温度降低并且放出氧气的速率增大D 3.2 制取氧气[解析]催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。这里的改变包括加快和减慢两种情况。催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量。二氧化锰在有的反应中是催化剂，在有的反应中是生成物，例如高锰酸钾受热分解的反应。[方法点拨]用过氧化氢溶液制取氧气需要催化剂。判断一种物质是否能作为某个反应的催化剂，根据催化剂的概念，要抓住在反应前后具有的“一变两不变”特点。“一变”是指化学反应速率改变，“两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质均不变。通常采用对比法来探究有无催化剂对反应速率的影响。催化剂不能增加生成物的质量。 3.2 制取氧气课堂反馈知识点1 过氧化氢制取氧气 3.2 制取氧气1．实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气，肯定不会选用的仪器是( )
A．蒸发皿 B．集气瓶
C．试管 D．导气管A 3.2 制取氧气2．下列有关实验室制取氧气的说法不正确的是( )
A．实验开始前，应先检查装置的气密性
B．氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集
C．把带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满
D．用向下排空气法收集氧气D3．下列有关催化剂的说法正确的是( )
A．在化学反应后其质量减少
B．在化学反应后其质量增加
C．在化学反应后其化学性质发生改变
D．催化剂能改变反应的速率知识点2 催化剂 3.2 制取氧气D课件39张PPT。3.2 制取氧气第2课时 高锰酸钾制氧气 3.2 制取氧气 3.2 制取氧气知识点 实验室制氧气(二) 加热 固体 防止加热时高
锰酸钾粉末进
入导管 3.2 制取氧气放入水中用手握放一团棉花防止冷凝水倒
流使试管破裂 防止收集的
氧气不纯 防止水倒吸入
试管使试管破裂 3.2 制取氧气向下 3.2 制取氧气 操作步骤可简记为：查、装、定、点、收、离、熄(谐音为“茶庄定点收利息”)。
二、氯酸钾制氧气
1．反应原理：氯酸钾(白色固体)在二氧化锰(黑色固体)催化下受热分解，反应的文字表达式为____________________________。
?2．实验装置
反应物是固体，反应条件是加热，采用与高锰酸钾制氧气相同的装置。 3.2 制取氧气三、分解反应
1．概念：由________物质生成____________________其他物质的反应，叫作分解反应。
2．表示及特点：AB―→A＋B(特点“一变多”)。一种两种或两种以上 3.2 制取氧气四、工业制氧气
1．工业上制备大量氧气时，需要考虑成本是否便宜，原料是否容易获得，生产对环境有无负面影响等。
2．工业上可利用液化空气再分离的方法制取氧气，利用的原理是______________________，该过程属于________变化。
3．近年来常利用膜分离技术得到富氧空气，在医疗、化工、炼钢和发酵等方面都有广泛的应用。物质的沸点不同 物理 3.2 制取氧气互动探究探究点一 加热高锰酸钾制取氧气[情景展示] 3.2 制取氧气[问题探究]用高锰酸钾制备氧气的实验原理以及操作步骤是什么？[思考交流] 3.2 制取氧气[归纳提升] 3.2 制取氧气⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管撤离出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。 注意事项：①停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
②加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
③棉花不要离高锰酸钾太近，否则可能会导致装置爆炸。 3.2 制取氧气[核心应用]核心一 高锰酸钾制取氧气 3.2 制取氧气(1)用A装置制取氧气，反应的文字表达式是________________________________。
(2)用B装置收集氧气，当看到有___________________时开始收集；当看到集气瓶口有____________________时，说明已收集满。
(3)C装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从________(填“a”或“b”)端通入。气泡连续、均匀冒出大气泡向外冒出b 3.2 制取氧气(4)如图乙所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在①中燃烧比在②中旺。以上实验现象说明了氧气具有的性质：①____________________；②_________________________。氧气能支持燃烧氧气的密度比空气稍大 3.2 制取氧气 3.2 制取氧气[方法点拨]氧气的密度比空气稍大，应用向上排空气法收集；收集好的氧气应盖好玻璃片正放在桌面上。氧气不易溶于水，用排水法收集时，应在水下用玻璃片盖住瓶口移出水槽。收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，当观察到导管口有气泡连续、均匀放出时，方可开始收集。 3.2 制取氧气[情景展示1]探究点二 制取氧气的实验探究 3.2 制取氧气[问题探究]制取氧气时，合理选择发生装置与收集装置的依据是什么？[思考交流] 3.2 制取氧气[归纳总结]发生装置：根据反应物的状态和反应条件来确定，可以选择固液不加热型装置B或C(过氧化氢制氧气)或固体加热型装置A(高锰酸钾或氯酸钾制氧气)。
收集装置：根据气体的密度和水溶性来确定。由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置(D)；由于氧气的密度比空气的略大，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置(E)。 3.2 制取氧气[情景展示2]氧气的工业制法 3.2 制取氧气[问题探究]工业上如何大量制取氧气？[思考交流] 3.2 制取氧气[归纳总结]工业上制备大量氧气时，需要考虑成本是否便宜，原料是否容易获得，生产对环境有无负面影响等。常利用液氧和液氮的沸点不同，采用分离液态空气法制氧气；利用膜分离技术富集空气中的氧气，是近年来出现的新方法[课堂速记] 3.2 制取氧气[情景展示1]探究点三 分解反应、化合反应与氧化反应 3.2 制取氧气[问题探究]分解反应、化合反应与氧化反应之间有什么关系？[思考交流] 3.2 制取氧气[归纳总结]分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”，二者都属于化学基本反应类型；氧化反应的特点是反应物中有氧参与，不属于基本反应类型。有氧参与的化合反应同时也是氧化反应，生成物仅有一种的氧化反应同时也是化合反应，二者属于交叉关系，如碳燃烧既是化合反应，又是氧化反应。[课堂速记] 3.2 制取氧气[课后反思点]
1．学生在自主完成探究实验的过程中存在的问题还有哪些？
2．在用氯酸钾制取氧气时，没有二氧化锰，加入高锰酸钾发现也能迅速放出氧气，学生是否理解此时的高锰酸钾并不充当催化剂？
3．学生是否已经掌握了装置气密性检查的方法？ 3.2 制取氧气[核心应用]核心二 区别分解反应、化合反应与氧化反应①③②④①① 3.2 制取氧气[解析]化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。氧化反应是有氧参加的反应，故可从得氧角度来分析一个反应是否属于氧化反应。[方法点拨]掌握各反应类型的特点是解答此类题的关键，分解反应强调的是“一变多”，形如AB―→A＋B；化合反应强调的是“多变一”，形如A＋B―→AB；氧化反应强调的是反应物中有氧参与。 3.2 制取氧气制取
氧气课堂反馈知识点1 高锰酸钾制氧气 3.2 制取氧气1．在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是( )D 3.2 制取氧气A 3.2 制取氧气3．实验室制氧气有下列①～⑦个操作步骤，操作顺序正确的是( )
①向试管中加入高锰酸钾 ②固定试管并加热 ③检查装置的气密性
④用一团棉花堵住试管口，并用带导管的塞子塞紧试管 ⑤把导管移出水面
⑥用排水法收集气体 ⑦撤离酒精灯
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③①④②⑥⑦⑤
C．①③④②⑥⑤⑦ D．③①④②⑥⑤⑦D知识点2 实验室制氧气的常用方法 3.2 制取氧气C 3.2 制取氧气[解析]收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管。 3.2 制取氧气C6．实验室制取氧气时，必须满足的条件是( )
A．必须使用催化剂
B．用高锰酸钾制取时必须加热
C．必须用排水法收集
D．必须用燃着的火柴检验是否收集满 3.2 制取氧气B知识点3 分解反应、化合反应与氧化反应 3.2 制取氧气C课件26张PPT。常考透视3.2 制取氧气常考1 能说出实验室制取氧气的主要方法。【出题角度】 从实验原理、实验装置、收集方法等方面综合考查氧气的实验室制取方法。典例 如图 3-2-12 所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。3.2 制取氧气请回答下列问题。
（1）写出用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式： ____________________________ ；与高锰酸钾（或氯酸钾与二氧化锰混合物）制取氧气相比，用过氧化氢分解制取氧气的优点是_______________________________。不用加热，节能；操作简便、安全3.2 制取氧气（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选用 C 作发生装置，你认为选用 C 的优点是_____________________________________________________。
（3）若用装置 D 收集氧气，验满的方法是___________________________________________________。可以通过控制添加过氧化氢溶液的速率和量，控制氧气产生的快慢和量的多少将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满3.2 制取氧气（4）欲使用装置 E 用排空气法收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从________（填“a”或“b”）端通入。
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________（填字母序号）。abF3.2 制取氧气[解析] （1）过氧化氢在有二氧化锰作催化剂的条件下常温即可分解成水和氧气，不用加热，节能、操作简单；高锰酸钾（或氯酸钾与二氧化锰的混合物）制取氧气则需要加热，操作麻烦。（2）C 装置中用注射器可以方便地往反应容器中添加液体，且可以控制加入液体的多少和快慢，从而控制反应产生氧气的量和速率。（3）氧气有助燃性，把带火星的木条放在集气瓶口，通过观察其能否复燃来判断氧气是否集满。（4）氧气的密度大于空气，用 E 装置收集氧气应从 a 端通入，把空气从 b 端排出；但如果用排水法收集氧气，可先将瓶中装满水，再将气体从 b 端通入，利用气体的压强把水从 a 端排出。3.2 制取氧气方法透视 ①评价反应原理的优劣标准：一般从原理是否正确、操作是否简单安全、是否节能环保、反应速率是否适中以及反应物是否价格低廉等方面考虑；②利用固液不加热型气体发生装置制取气体时，如果想控制反应的速率，则可以把长颈漏斗换为分液漏斗或注射器；如果想控制反应的发生、停止，就想办法让固体和液体药品能随时混合或分离，一般可采用如图 3-2-13 所示改进装置：3.2 制取氧气【试题链接】小试身手 2、5，直击中考 8、103.2 制取氧气常考2 认识催化剂和催化作用。【出题角度】直接考查催化剂的特点或判断某物质在反应中是不是催化剂。典例 小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：3.2 制取氧气时间较长、温度较高3.2 制取氧气将二氧化锰与氯酸钾的混合物加热，伸入带火星的木条3.2 制取氧气（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是____________________。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。做对比（或做对照等）3.2 制取氧气第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是____________________________________；
第二方面的实验是要_______________________________________________。比较二氧化锰在实验三中氯酸钾分解前后的质量验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快氯酸钾的分解3.2 制取氧气[解析]根据催化剂的特点“一变两不变”，要探究一种物质是否能作某反应的催化剂，则要研究该物质是否能改变该反应的化学反应速率、化学反应前后质量是否改变、化学反应前后化学性质是否改变。为了探究二氧化锰是否能改变氯酸钾的化学反应速率，首先单独加热氯酸钾，然后单独加热二氧化锰，最后加热二者的混合物来加以对比。另外还需要探究化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变。3.2 制取氧气方法透视 判断一种物质是不是某化学反应的催化剂，需验证：该物质能改变其他物质的化学反应速率，反应前后其本身的质量和化学性质不变。一种催化剂能作一类反应的催化剂；在这个反应中是催化剂，在其他反应中不一定是催化剂；催化剂参加了化学反应，只是最终质量不变。
【试题链接】小试身手 3，直击中考 73.2 制取氧气常考3 能根据分解反应的概念判断反应是不是分解反应。【出题角度】直接判断某些反应是不是分解反应。典例 下列反应中，属于分解反应的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧 B．石蜡在氧气中燃烧
C．加热高锰酸钾 D．铁丝在氧气中燃烧C3.2 制取氧气[解析]碳和铁丝分别在氧气中的燃烧都是两种物质生成一种物质的化合反应；石蜡在氧气中燃烧因为反应物是两种，所以不是分解反应；加热高锰酸钾的反应中反应物是高锰酸钾一种物质，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气这三种物质，是分解反应。3.2 制取氧气方法透视 分解反应的判断方法：只要反应物是一种，生成物是两种或两种以上，不管反应物和生成物是什么，都是分解反应。
【试题链接】小试身手 1，直击中考 63.2 制取氧气常考4 体验探究催化剂在化学反应中的作用。【出题角度】探究二氧化锰在某反应中是不是催化剂或探究影响催化剂催化效果的因素。典例 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：________________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究。3.2 制取氧气［提出猜想］除二氧化锰、氧化铜外，三氧化二铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
［完成实验］按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。3.2 制取氧气3.2 制取氧气［分析数据、得出结论］（1）由实验_______与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是___________。
［反思］（1）若要证明三氧化二铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变。①二氧化锰化学性质 3.2 制取氧气（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：____________________________________________________________________________________。 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等质量比充分混合，分别加热，测定分解温度（合理答案均可）3.2 制取氧气（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果？请你再探究（探究一种因素即可）。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ［提出假设］催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。
［设计方案］①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度。
［得出结论］如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。3.2 制取氧气[解析]根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的实验进行比较，选择实验①和实验④对比，可证明三氧化二铁也可以作氯酸钾分解的催化剂；催化效果最好的是分解时所需温度最低的二氧化锰。要证明三氧化二铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质没有改变。若要比较同种催化剂的颗粒大小对催化效果的影响，需在其他条件完全相同，只是颗粒大小不同的情况下进行设计。其他条件也可能影响催化效果，如催化剂与反应物的质量比不同，其催化效果不同，然后进行实验探究即可。3.2 制取氧气方法透视 “控制变量法”的运用：当多个因素对探究的结果都有影响时，想探究其中一种因素对结果的影响就要使其他因素保持不变，只改变要探究的这种因素。
【试题链接】小试身手 4，直击中考 9课件39张PPT。3.3 燃烧条件与灭火原理第1课时 燃烧条件与灭火原理 3.3 燃烧条件与灭火原理 3.3 燃烧条件与灭火原理知识点一 物质燃烧的条件 1.什么是燃烧
在通常情况下，燃烧是可燃物与________发生的一种__________、__________的剧烈________反应。氧气 发光 发热 氧化 可燃物 3.3 燃烧条件与灭火原理氧气(或空气) 温度 不同 3.3 燃烧条件与灭火原理 3.3 燃烧条件与灭火原理可燃物 氧气或空气 着火点 3.3 燃烧条件与灭火原理 [注意] 着火点是物质的一种特性，与可燃物的种类、状态以及大气压强等因素有关。我们只能升高或降低温度，不能升高或降低着火点。
3．缓慢氧化和自燃
(1)有些氧化反应进行的速度比较缓慢，称为________________，如金属生锈、呼吸作用等。变化过程中放热，但不发光。
(2)自燃：由____________引起的自动燃烧。缓慢氧化缓慢氧化 3.3 燃烧条件与灭火原理互动探究探究点一 物质燃烧的条件[情景展示1] 3.3 燃烧条件与灭火原理[问题探究]为什么蜡烛、煤块、火柴可以点燃，而沙子、石块、水泥砖不可以点燃呢？[思考交流] 3.3 燃烧条件与灭火原理[归纳提升]物质本身必须具有可燃性，是可燃物才能燃烧。[课堂速记] 3.3 燃烧条件与灭火原理[情景展示2] 3.3 燃烧条件与灭火原理[问题探究]为什么燃着的蜡烛罩上烧杯后不能持续燃烧呢？[思考交流] 3.3 燃烧条件与灭火原理[归纳提升]物质的燃烧需要与氧气(或空气)接触。[课堂速记] 3.3 燃烧条件与灭火原理[情景展示3] 3.3 燃烧条件与灭火原理[问题探究]为什么蜡烛在室温下不能燃烧，用火柴很容易点燃，而煤块用火柴却不容易点燃呢？[思考交流] 3.3 燃烧条件与灭火原理[归纳提升]燃烧需要的另一条件是可燃物的温度必须达到燃烧时所需的最低温度即着火点。不同的物质着火点一般不同，着火点是物质本身的一种性质，与物质的种类、状态以及大气压强等因素有关。着火点是使物质能够持续燃烧的最低温度。我们只能采取措施来改变温度，不能改变可燃物的着火点。 3.3 燃烧条件与灭火原理[总结归纳]物质燃烧需要三个缺一不可的条件：(1)物质本身是可燃物；(2)可燃物接触氧气或空气；(3)可燃物达到燃烧必需的最低温度，此温度称为着火点。[课堂速记] 3.3 燃烧条件与灭火原理[核心应用]核心一 物质燃烧的条件C 3.3 燃烧条件与灭火原理[方法点拨]燃烧需要同时满足三个条件：有可燃物、有空气(氧气)、温度达到着火点。在进行探究时，主要采用对比实验，解题时要注意围绕燃烧的条件分析哪一个条件没有满足；需要探究某一个条件时，设计实验满足其他两个条件，控制这一个即可。 3.3 燃烧条件与灭火原理[情景展示]探究点二 几种不同的氧化反应 3.3 燃烧条件与灭火原理[问题探究]燃烧、缓慢氧化、自燃这几种氧化反应有什么区别和联系？[思考交流] 3.3 燃烧条件与灭火原理[归纳总结]凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。在通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。有些氧化反应却进行得比较缓慢，如：金属生锈、呼吸作用，不容易被察觉，它们是缓慢氧化，也会放热。如果缓慢氧化的热量没有及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的着火点时，便会引发自动燃烧。这种由缓慢氧化引起的自动燃烧就是自燃。 3.3 燃烧条件与灭火原理知识点二 灭火依据什么原理根据燃烧的条件，我们可总结出如下灭火方法：
(1)燃烧物与其他可燃物__________或清除掉__________。
(2)使燃烧物__________________。
(3)使燃烧物的温度______________________。
[说明] 上述灭火方法只要具备其一就能灭火。隔离 可燃物 隔绝空气(或氧气)降至着火点以下 3.3 燃烧条件与灭火原理[情景展示1]探究点三 灭火原理 3.3 燃烧条件与灭火原理[问题探究]上述灭火实例所依据的原理是什么？为了减少意外失火造成的危害， 如何灭火呢？[思考交流] 3.3 燃烧条件与灭火原理[归纳总结]灭火的原理是破坏物质燃烧的条件：①燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物；②使燃烧物隔绝空气(或氧气)；③使燃烧物的温度降至着火点以下。只需满足其中一条即可灭火。住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水，水蒸发吸热，会使温度降到可燃物的着火点以下；用湿抹布扑盖燃着的酒精，可以起到降温和隔绝空气的作用；油锅着火，迅速盖锅盖，可以隔绝空气；将大火蔓延线路前的树木砍掉，可以清除可燃物，建立隔离带。 3.3 燃烧条件与灭火原理[情景展示2] 3.3 燃烧条件与灭火原理[问题探究]常用灭火器的灭火原理和适用范围是什么？[思考交流] 3.3 燃烧条件与灭火原理[归纳提升] 3.3 燃烧条件与灭火原理[课后反思点]
1．有关燃烧条件的探究改进实验效果是否达到了目的？
2．学生是否学会了控制变量法？
3．学生对灭火原理和灭火方法能否准确区分？ 3.3 燃烧条件与灭火原理[核心应用]核心二 灭火原理例2 [2016·常德]下列是生活中的一些灭火实例，试分析其灭火的原因。
(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭：_______________。
(2)堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭：___________________。
(3)扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前方的树木砍掉形成隔离带：___________________。隔绝氧气降低温度到着火点以下移走可燃物 3.3 燃烧条件与灭火原理[方法点拨]燃烧的三条件中的任一条不满足即可达到灭火的目的。分析灭火实例时主要看用该灭火方法灭火时有哪个燃烧的条件不满足，从而确定出灭火的原理。 3.3 燃烧条件与灭火原理氧化反应课堂反馈知识点1 燃烧条件 3.3 燃烧条件与灭火原理1．下列不是燃烧需要的条件的是( )
A．可燃物 B．氧气
C．压强 D．达到燃烧所需的最低温度C2．燃着的酒精灯，盖上灯帽后熄灭，这说明燃烧需要的条件之一是( )
A．氧气
B．可燃物
C．温度达到可燃物的着火点
D．可燃物与空气有足够大的接触面积 3.3 燃烧条件与灭火原理A3．遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列处理方式中错误的是( )
A．如果是室内着火，立即打开所有门窗
B．用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
C．发现火灾立即拨打119火警电话
D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖知识点2 灭火原理 3.3 燃烧条件与灭火原理A 3.3 燃烧条件与灭火原理[解析] 室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室内起火时，不能急于打开门窗。4．现有下列事实：①动物呼吸，②白磷自燃，③食物腐烂。它们的共同点是( )
A．都发光 B．都剧烈燃烧
C．都是氧化反应 D．都发生爆炸知识点3 几种不同的氧化反应 3.3 燃烧条件与灭火原理C课件22张PPT。3.3 燃烧条件与灭火原理第2课时 爆炸与防爆安全 3.3 燃烧条件与灭火原理 3.3 燃烧条件与灭火原理知识点一 火灾事故的处理和急救 3.3 燃烧条件与灭火原理知识点二 灭火依据什么原理1.爆炸：爆炸是可燃物在________空间___________燃烧而在短时间内产生大量________和________所发生的现象。
2．爆炸极限：易爆的可燃物在空气中达到一定的含量，遇到火源就会爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。有限 急速 气体 热 3.3 燃烧条件与灭火原理3．易燃、易爆物的安全知识
易燃和易爆物极易________________，甚至引发________，所以存放时要格外小心。所有放置危险品的容器要牢固、密封，容器外要有醒目的警示性标志，并标明物质名称、化学性质和注意事项。着火燃烧 爆炸 3.3 燃烧条件与灭火原理4．安全警示图标 3.3 燃烧条件与灭火原理互动探究探究点 爆炸与消防安全常识[情景展示1] 3.3 燃烧条件与灭火原理[问题探究]这两种“爆炸”有什么区别？[思考交流] 3.3 燃烧条件与灭火原理[归纳提升]爆炸是一种极为迅速的物理或化学的能量释放过程。在此过程中，空间内的物质以极快的速度把其内部所含的能量释放出来，转变成机械功、光和热等能量形态。通常所说的化学爆炸是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。空气和可燃性气体的混合气体的爆炸、空气和煤屑或面粉的混合物爆炸等，都由化学反应引起，而且都是氧化反应。但爆炸并不都是化学反应，如蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸则是物理变化。 3.3 燃烧条件与灭火原理[情景展示2]消防安全常识 3.3 燃烧条件与灭火原理[问题探究]了解生活中需明白的消防安全常识有哪些？[思考交流] 3.3 燃烧条件与灭火原理[归纳提升]要防止发生火灾，避免或减少火灾带来的破坏和灾难。在山林密布的野外活动时，要注意严防山火。认识常见的易燃、易爆、毒害物质的安全警示图标的含义；易燃、易爆物的存放、保管、运输、使用都要格外的小心，严格遵守规定，确保安全；要留有足够的防火距离；要有保持良好的通风和消除静电的设备；要分类存放、不要混存；注意防火、防晒和防漏；经常进行安全检查等。 3.3 燃烧条件与灭火原理[课后反思点]
1. 学生对爆炸概念和条件是否理解？能否准确判断爆炸种类？
2. 学生对常见消防安全图标是否了解？
3. 本课还需要增加哪些内容以加深学生的消防安全意识？ 3.3 燃烧条件与灭火原理[核心应用]核心 爆炸与消防安全常识例1 [2016·娄底改编]2016年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”。下列做法或说法不合理的是( )
A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打“119”
B．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸
C．天然气泄漏，迅速打开排气扇
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火C 3.3 燃烧条件与灭火原理例2 [2017·黑龙江]下列做法不存在安全隐患的是( )
A．推进器的棉纱在不通风的车间里长期堆放
B．将液化石油气残液倒入下水道
C．由于电线老化短路而起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
D．煤气泄漏时立即打开排风扇通风C 3.3 燃烧条件与灭火原理[方法点拨]火场逃生要防火、防烟、防毒气；在易燃、易爆场所或可燃性气体泄漏时要禁止一切引起火花的行为。 3.3 燃烧条件与灭火原理爆炸安全
常识课堂反馈知识点 爆炸与消防安全知识 3.3 燃烧条件与灭火原理1．恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是( )
A．油锅着火，立即盖上锅盖
B．电器着火，立即用水扑灭
C．高层住房内着火，立即打开所有门窗
D．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关A2．下列图标与燃烧和爆炸无关的是( ) 3.3 燃烧条件与灭火原理D3．当你受到来自不良环境的威胁时，必须保护好自己。如被困在火灾现场时，可采取的措施是( )
①拨打“119”火警电话求救 ②烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻 ③有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进 ④立即打开所有门窗
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②④ 3.3 燃烧条件与灭火原理C4．如果液化气泄漏，应立即采取的措施是( )
A．赶紧打开厨房中的电灯，找出漏气部位
B．关闭气源阀门，并打开门窗通风
C．迅速跳窗，逃离现场
D．在厨房内及时用手机拨打火警电话 3.3 燃烧条件与灭火原理B课件17张PPT。常考透视3.3 燃烧条件与灭火原理常考1 知道燃烧的条件及灭火的原理和方法。【出题角度】根据给出的事实利用燃烧条件和灭火原理加以解释，或判断有关燃烧和灭火的说法。3.3 燃烧条件与灭火原理典例 “魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3 滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（ ）
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B． 高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧C3.3 燃烧条件与灭火原理C． 它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D． 它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧3.3 燃烧条件与灭火原理[解析]根据“燃烧必备的三个条件”进行分析：酒精灯被点燃，即酒精燃烧了，满足了燃烧的条件；酒精本身是可燃物，酒精灯在空气中放置，与空气接触；则玻璃棒蘸取滴有浓硫酸的高锰酸钾接触酒精灯灯芯是使温度达到酒精的着火点。观察各个选项，找出合理答案。3.3 燃烧条件与灭火原理方法透视 燃烧需要同时具备三个缺一不可的条件：可燃物、可燃物与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物的着火点。破坏燃烧的任何一个条件即可达到灭火的目的。
【试题链接】小试身手 1、4，直击中考 63.3 燃烧条件与灭火原理常考2 了解燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃现象，知道它们之间的区别和联系。【出题角度】 判断有关燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的说法是否正确，能根据实例说出它们之间的异同点。典例 下列说法中，正确的是（ ）
A．燃烧一定是化合反应 B．燃烧一定由缓慢氧化引起
C．自燃一定是氧化反应 D．氧化反应一定会有燃烧现象C3.3 燃烧条件与灭火原理[解析]燃烧不一定是化合反应，如蜡烛燃烧不是化合反应，而铁丝燃烧、木炭燃烧是化合反应；自燃一定是由缓慢氧化引起，但燃烧不一定是由缓慢氧化引起，如镁带燃烧、铁丝燃烧是人为点燃使之燃烧；自燃也是燃烧，是由缓慢氧化引起的，一定是氧化反应；氧化反应分剧烈的燃烧和缓慢氧化两类，如食物腐败、呼吸作用、金属锈蚀等都是缓慢氧化，不会发生燃烧现象。3.3 燃烧条件与灭火原理方法透视 燃烧一定是氧化反应，但不一定是化合反应；氧化反应包括燃烧和缓慢氧化，缓慢氧化可能引发自燃；爆炸不一定是化学反应。
【试题链接】直击中考 63.3 燃烧条件与灭火原理常考3 体会燃烧条件探究的过程和方法。【出题角度】 根据探究燃烧条件的实验，分析实验操作的目的或某个实验现象产生的原因，或根据某个现象得出的结论等。典例 某同学用如图 3-3-5
所示装置探究可燃物燃烧的
条件，得到以下实验事实：3.3 燃烧条件与灭火原理①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（ ）
A．①② B．②④ C．①④ D．③④B3.3 燃烧条件与灭火原理[解析]因燃烧的条件不止一个，为研究温度的影响应保持其他条件都满足且相同，即在都通空气的条件下，使一者温度达到着火点，另一者温度达不到着火点，故证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是②④。3.3 燃烧条件与灭火原理方法透视 根据“控制变量法”解答。当影响某结果的因素不止一个时，为了得出某个因素的影响，应将其他因素都设为相同，设计有该因素和无该因素的两个对比实验，从而得出准确可靠的结论。
【试题链接】小试身手 5，直击中考 83.3 燃烧条件与灭火原理常考4 知道火灾急救的措施。【出题角度】根据实际说出急救的措施或对某种情况下采取的急救措施判断正误。3.3 燃烧条件与灭火原理典例 液化石油气是一种常用的家庭燃料，泄漏时如果处理不
当，常常会酿成悲剧。为了安全起见，最好在厨房安装报警器，如果报警器显示有液化气泄漏，应立即采取的措施是（ ）
A．赶紧打开厨房中的电灯，找出漏气部位
B．关闭气源阀门，并打开门窗通风
C．迅速跳窗，逃离现场
D．在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”B3.3 燃烧条件与灭火原理[解析]若有液化石油气泄漏，则厨房内形成了可燃性气体与空气的混合物，开灯产生的电火花可能引燃气体而发生火灾或爆炸；关闭气源阀门，使气体不再泄漏，开窗通风，降低厨房空气中可燃性气体的含量，从而避免发生事故；如果泄漏的气体并未达到危险程度，跳窗反而可能导致人身伤害，且对厨房内的危险不起作用；厨房内若已形成可燃性气体和空气的混合物，拨打手机产生的电火花也可能引发火灾或爆炸。3.3 燃烧条件与灭火原理方法透视 培养学生的安全意识是近年来中考命题的方向。发现火险或遭遇火灾时，自救、逃生的正确方法是：首先要保持镇定，火势不大可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材灭火；火势较大时，要根据火势发展情况和楼内环境的消防设施情况，灵活掌握自己的逃生行动。尤其要重视借助排烟系统、通风系统、通信系统（火警电话“119”）、防火分隔设施、安全疏散指示和避难设施等，为自我逃生创造有利条件。
【试题链接】小试身手 2、3，直击中考 7课件22张PPT。3.4 物质组成的表示式第1课时 化学式的意义、单质的化学式 3.4 物质组成的表示式 3.4 物质组成的表示式知识点一 怎样用式子表示物质的组成 1.化学式的定义：国际上用__________和________的组合来表示物质组成的式子。数字元素符号 3.4 物质组成的表示式2．意义 3.4 物质组成的表示式 [注意] 当化学式前有数字时，则只有微观意义。如2O2表示2个氧分子， 4H2O表示4个水分子。 3.4 物质组成的表示式互动探究探究点一 化学式的意义[情景展示1] 3.4 物质组成的表示式[问题探究]通过物质的化学式可以获得哪些信息呢？[思考交流] 3.4 物质组成的表示式[归纳提升]物质的化学式，宏观上表示一种物质，表示这种物质的元素组成；微观上表示该物质的一个分子，表示每个分子的原子构成。[课堂速记] 3.4 物质组成的表示式[核心应用]核心一 化学式的意义例1 [2017·内江]葡萄糖的化学式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是( )
A．葡萄糖由碳、氢气和氧气组成
B．葡萄糖由三种元素组成
C．葡萄糖由24个原子构成
D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成B 3.4 物质组成的表示式[方法点拨]化学式的含义主要有以下两个方面：从宏观方面看，表示某物质及物质的元素组成；从微观方面看，表示构成这种物质的基本微粒(分子、原子或离子)，还表示物质的一个分子的原子构成。 3.4 物质组成的表示式知识点二 怎样写单质的化学式1.由单原子构成的单质，化学式用相应的____________表示。
(1)金属单质的化学式直接用____________表示，如铁________、铜________、汞________等。
(2)稀有气体单质的化学式直接用__________表示，如氦气________、氩气________等。元素符号 Fe Cu Hg元素符号 He Ar元素符号 3.4 物质组成的表示式(3)固态非金属单质[除碘(I2)外]的化学式直接用____________表示，如碳________、磷________、硫________等。
2．由分子构成的单质的化学式，要在相应的元素符号的__________，写出分子中所含原子数目。元素符号 CPS右下角 3.4 物质组成的表示式探究点二 单质化学式的读写[情景展示1] O2、N2、C、S、He、Ar。[问题探究]根据上述常见单质的化学式，推测书写单质的化学式有什么规律？[思考交流] 3.4 物质组成的表示式[归纳提升]由单原子构成的单质，其化学式用相应的元素符号表示，如稀有气体；金属单质的化学式习惯上用元素符号表示；固态非金属单质一般用元素符号表示；由分子构成的单质一般先写元素符号，然后在相应的元素符号右下角写出分子中所含的原子数目。[课堂速记] 3.4 物质组成的表示式[课后反思点]
1．学生对各种符号的意义掌握的情况如何？
2．对单质化学式写法规律的总结是否适合学生快速记忆？
3．学生是否能熟练写出各种符号(包括单质的化学式)? 3.4 物质组成的表示式[核心应用]核心二 单质的化学式例2 下列单质的化学式书写不正确的是( )
A．氧气 O2 B．氮气N2
C．氦气 He2 D．氢气 H2C 3.4 物质组成的表示式[方法点拨]谐音法记忆化学式需要在右下角加“2”的几种气态非金属单质：养(氧气)两只淡(氮气)绿(氯气)色的蜻(氢气)蜓。其他几类单质的化学式一般直接用元素符号表示。 3.4 物质组成的表示式化学式课堂反馈知识点1 化学式的意义 3.4 物质组成的表示式(1)信息1：___________________________________________。
(2)信息2：_____________________________________________。 3.4 物质组成的表示式二氧化碳这种物质1个二氧化碳分子 3.4 物质组成的表示式知识点2 单质的化学式 Na Al CuCSPSiO2 N2 Cl2 He Ne Ar课件37张PPT。3.4 物质组成的表示式第2课时 化合价、化合物化学式 的读写 3.4 物质组成的表示式 3.4 物质组成的表示式知识点一 怎样写化合物的化学式(一)元素的化合价
1．化合价的定义
不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是________，显示了这些元素的某种特性，即元素的__________。不同的 化合价 3.4 物质组成的表示式2．化合价的意义
化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目，化合价数越大的元素，提供原子或离子的个数______________；反之，化合价数越小的元素，提供原子或离子的个数________。
3．化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，且正、负号在
前，数值在后，“1”不可省略。越少 越多 3.4 物质组成的表示式4．化合价的规律
(1)化合价有________和_______，金属与非金属形成化合物时，金属元素显________价，非金属元素显______价。
(2)氢元素通常显______价，氧元素通常显______价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显________价。正价 负价 正负＋1 －2 正 00 3.4 物质组成的表示式5．原子团(根) 3.4 物质组成的表示式6．常见元素及原子团(根)的化合价的记忆口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜一二；铁二三；二四六硫二四碳；二四六七锰全占。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3.4 物质组成的表示式(二)化合价与化学式
1．根据化合价写出化学式
(1)根据元素的化合价书写化学式的步骤：
①排序：写出组成化合物的元素，并按正价左、负价右的顺序排列。
②标价：标出各元素的化合价，如果有原子团的只需标出原子团的化合价。
③交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。
④约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。 3.4 物质组成的表示式以上步骤可以简述为：“正价左，负价右，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
如：2．根据化学式求元素的化合价
计算依据：化合物中正负化合价代数和为0。 3.4 物质组成的表示式互动探究探究点一 元素的化合价[情景展示] 3.4 物质组成的表示式[问题探究]什么是化合价，有什么规律呢？[思考交流] 3.4 物质组成的表示式[归纳提升]不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。化合价的规律：化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价；氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，许多非金属元素与氧元素形成化合物 3.4 物质组成的表示式时，则显正价；部分元素存在可变化合价；原子团既可以分开计算每种元素的化合价，也可以合并计算总的化合价(原子团的化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和)；化合物中正负化合价代数和为0；单质中元素的化合价为0。[课堂速记] 3.4 物质组成的表示式[核心应用]核心一 元素的化合价例1 [2017·淮安]焦亚硫酸钠(Na2S2O6)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为( )
A．－2 B．＋3 C．＋4 D．＋5D 3.4 物质组成的表示式知识点二 怎样读化合物的化学式 (1)由两种元素组成的：从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各元素的原子个数。
(2)含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如读作“某酸某”“氢氧化某”等。 3.4 物质组成的表示式探究点二 化合价的应用[情景展示1] 3.4 物质组成的表示式[问题探究]如何根据化合价书写化学式？[思考交流] 3.4 物质组成的表示式[归纳提升]用“十字交叉法”书写化学式的方法是：一排序、二标价、三交叉、四检查。可简记为“排、标、叉、查”。
一排序：元素符号按正价前、负价后的顺序排列。
二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。
三交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。
四检查：查化合价代数和是否为0。 3.4 物质组成的表示式[情景展示2] KMnO4 K2MnO4[问题探究]高锰酸钾与锰酸钾中锰元素的化合价是否相同？[思考交流] 3.4 物质组成的表示式[归纳提升]根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，依据已知元素的化合价来确定未知元素的化合价。在化合物中钾显＋1价，氧显－2价，可以确定高锰酸钾中锰元素的化合价为＋7价，锰酸钾中锰元素的化合价为＋6价。[课堂速记] 3.4 物质组成的表示式[核心应用]核心二 化合价与化学式例2 根据化合价写出下列物质的化学式。
(1)氧化钠：____________________。
(2)碳酸钾：____________________。
(3)硫酸铵：____________________。
(4)氢氧化钙：____________________。Na2OK2CO3(NH4)2SO4Ca(OH)2 3.4 物质组成的表示式[方法点拨]用“十字交叉法”书写化学式的方法是：一排序、二标价、三交叉、四约简、五检查。当化学式中有原子团时，将其看成一个整体，若原子团的个数不为1时，常用括号将原子团括起来，并在括号外右下角标出原子团的个数。 3.4 物质组成的表示式B 3.4 物质组成的表示式[方法点拨]判断化合物化学式书写正误的方法：在化学式中各种元素(或原子团)的正上方分别标出它们的化合价?按标出的化合价计算正负化合价的代数和?正负化合价的代数和为零的化学式书写正确。 3.4 物质组成的表示式知识点三 化学符号中各数字所代表的意义 ①化学式前面的数字表示：____________________________。
②离子符号前的数字表示：______________________________。
③化学式中右下角的数字表示一个某微粒中某______________的数目。
④离子符号右上方的数字表示离子所带电荷数。微粒(原子、分子)的数目 离子的数目 原子或原子团 3.4 物质组成的表示式⑤元素符号(原子团)正上方的数字表示该元素(原子团)的____________。
例： 化合价 3.4 物质组成的表示式探究点三 化学符号周围数字的含义[情景展示1][问题探究]上述化学符号中各个数字的含义是什么？[思考交流] 3.4 物质组成的表示式[归纳提升]前面的2表示两个硫酸根离子；正上方的2表示硫酸根中氧元素的化合价为－2价；右上角的2表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；右下角的4表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子。
化学符号周围数字的意义： 3.4 物质组成的表示式[课堂速记] 3.4 物质组成的表示式[课后反思点]
1．学生是否能从离子的形成过程，理解不同元素在形成化合物时显示不同的化合价，有固定的原子个数比？
2．学生是否能灵活的运用化合价记忆口诀，根据化合价书写化学式、根据化学式确定某元素的化合价？
3．在化合价的应用中，学生还存在哪些问题？ 3.4 物质组成的表示式[核心应用]核心三 化学符号周围数字的含义C 3.4 物质组成的表示式[方法点拨]元素符号周围数字表示的含义不同，要认真分析总结。元素符号、离子符号、化学式前的数字表示微粒的个数；化合价标在元素符号的正上方(先正负，后数字)，离子所带的电荷数写在元素符号的右上角(先数字，后正负)，并注意两者书写的顺序不同；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。 3.4 物质组成的表示式化合价课堂反馈知识点1 元素的化合价 3.4 物质组成的表示式1．氧气中氧元素的化合价为( )
A．－2 B．－1 C．0 D．＋22．二氧化硫(SO2)中硫(S)元素的化合价是( )
A．＋6 B．－2 C．＋4 D．0CC 3.4 物质组成的表示式知识点2 化合价与化学式 3．二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极，其中氧元素为－2价，则锡元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋44．下列物质的化学式书写正确的是( )
A．氧化铁FeO B．氯化银AgCl2
C．硫酸钠NaSO4 D．氢氧化钙Ca(OH)2 DD 3.4 物质组成的表示式知识点3 化学符号周围数字的含义 5．下列符号能表示两个氧原子的是( )
A．O2 B．2O C．2O2－ D．2O26．用化学用语填空。
(1)铁元素：________。
(2)五氧化二磷中磷元素的化合价：________。
(3)2个氢分子：________。
(4)钙离子：________。BFe 课件23张PPT。3.4 物质组成的表示式第3课时 有关化学式的计算 3.4 物质组成的表示式 3.4 物质组成的表示式知识点 怎样根据化学式进行计算1.计算物质的相对分子质量
相对分子质量＝(相对原子质量×原子个数)之和。
例如：Na2SO4的相对分子质量＝23×2＋32＋16×4＝________。
Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝________。142 74 3.4 物质组成的表示式2．计算化合物中各元素的质量比
元素质量比＝(相对原子质量×原子个数)之比。
例如：H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为(1×2)∶32∶(16×4)＝1∶16∶32。
[点拨] 解题时，要先确定好元素比的顺序，其次要确定化合物中各元素原子的个数，最后计算结果应是最简整数比。 3.4 物质组成的表示式 3.4 物质组成的表示式互动探究探究点一 有关化学式的简单计算[情景展示] 3.4 物质组成的表示式[问题探究]上图是乙醇分子结构(化学式为C2H5OH)。请你计算出乙醇的相对分子质量、碳元素、氢元素和氧元素的质量比、碳元素的质量分数。[思考交流] 3.4 物质组成的表示式[归纳提升](1)计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”；化学式中有括号时，括号内的相对原子质量相加之后再乘括号外的角码。 3.4 物质组成的表示式(2)不要把组成元素的原子个数比误认为是元素的质量比。在化合物中，各元素的相对原子质量的和之比就是该化合物中各元素的质量比；而原子个数比是指一个分子中各元素的原子数量之比。
(3)在计算化合物中某元素的质量分数时，一定要弄清该元素的原子个数，否则会导致错误。[课堂速记] 3.4 物质组成的表示式探究点二 有关化学式的综合计算[情景展示1] 3.4 物质组成的表示式[问题探究]上图是一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥的标签，这包化肥所标含氮量是否真实？[思考交流] 3.4 物质组成的表示式[归纳提升]标签中通常具有物质的组成以及纯度、含量(质量)、某元素或某溶质的质量分数等数字信息，解题的关键在于抓住标签中的数字信息和化学计算的有关要领，进行计算。[课堂速记] 3.4 物质组成的表示式[课后反思点]
1．学生对化学式的计算原理是否清楚了？
2.学生是否学会有关物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数的简单计算？
3．学生是否学会从有关产品标签中获取信息进行相关的简单计算？ 3.4 物质组成的表示式[核心应用]核心 有关化学式的简单计算例 [2017·内江]一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其化学式为C15H10N2O2)。请回答下列问题。
(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。
(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为________。
(3)500 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为________g。5∶1625056 3.4 物质组成的表示式[方法点拨]注意区分“原子个数比”和“元素质量比”：在化学式中，元素符号右下角的数字的比是构成该物质分子的各原子的个数比，用原子个数分别乘它们的相对原子质量得出的比是各元素的质量比。 3.4 物质组成的表示式有关化学式的简单计算课堂反馈知识点1 有关化学式的简单计算 3.4 物质组成的表示式1．室内装修导致的室内污染物质之一是苯(C6H6)。下列有关苯的说法不正确的是( )
A．苯是一种对人体有害的物质
B．苯分子中碳、氢两种原子的个数比为1∶1
C．C6H6是保持苯的化学性质的最小微粒
D．苯中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数D 3.4 物质组成的表示式 2．丁酸乙酯(C6H12O2)是无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列关于丁酸乙酯说法正确的是( )
A．相对分子质量为116 g
B．由20个原子构成
C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶2
D．氢元素的质量分数最小D 3.4 物质组成的表示式 3．香椿被称为“树上蔬菜”。香椿树的嫩芽不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3。请你计算：
(1)皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是________。
(2)皂甙中碳元素的质量分数是________(精确到0.1%)。7∶878.3% 3.4 物质组成的表示式知识点2 有关化学式的综合应用4．如图22－1所示是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁中含有____________种元素，碳、氢、铁、氧的原子个数比为____________。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。
(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为______mg(计算结果取整数)。44∶2∶1∶417066 3.4 物质组成的表示式 5．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图22－2为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题。(1)氯化钾的相对分子质量为________。74.5 3.4 物质组成的表示式 (2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数)课件15张PPT。常考透视3.4 物质组成的表示式常考1 了解什么是化学式，并能说出化学式的意义。【出题角度】 以一些新科技、新成果、新材料等为背景，给出物质的化学式，根据化学式写出可以获得的信息或对获得信息的正误进行判断。3.4 物质组成的表示式典例 果糖大量存在于水果中，其化学式为 C6H12O6 ，下列说法不正确的是（ ）
A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．果糖由果糖分子构成
C．果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1∶2∶1
D．1 个果糖分子由 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成C3.4 物质组成的表示式[解析]根据果糖的化学式可知，果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；果糖由果糖分子构成；果糖中三种元素的原子个数比为 6 ∶ 12 ∶ 6=1 ∶ 2 ∶ 1，三种元素的质量比是 6 ∶ 1 ∶ 8；一个果糖分子是
由 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成的。3.4 物质组成的表示式方法透视 根据物质的化学式可以得出物质的元素组成，进而判断物质的类别；得出物质的分子构成；可以计算出物质的相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数等。
【试题链接】小试身手 3、4、5，直击中考 9、113.4 物质组成的表示式常考2 知道几种常见元素和原子团的化合价，并能根据化合价写出常见化合物的化学式。【出题角度】 根据化学式确定化合价或由化合价书写化学式、判断化学式的正误。3.4 物质组成的表示式典例1 某同学书写的试剂标签如下，其中错误的是（ ）B3.4 物质组成的表示式[解析]碳酸钠的化学式应为 Na2CO3 。3.4 物质组成的表示式典例2 化合价与化学式之间有密切的关系，请据此回答下列问题。
（1）二氧化氯是一种新型的消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为______。
（2）写出下列物质的化学式：氧化铁______；氯化亚铁_____；碳酸钠______；硝酸钙________；硫酸铜______；氢氧化钙______；硫酸铵____________。+4Fe2O3FeCl 2Na2CO3Ca(NO3)2CuSO4Ca(OH) 2 (NH4)2SO43.4 物质组成的表示式方法透视 书写含有原子团的化合物的化学式时，先把原子团看成一个整体，根据原子团的化合价，按照书写化学式的方法确定出原子团的个数。当原子团的个数大于1时，常用括号将原子团括起来，并在括号外右下角标出原子团的个数，如Ca(NO3)2 、(NH4)2SO4 等。
【试题链接】小试身手1、2、4、6，直击中考8、10、12、133.4 物质组成的表示式常考3 能根据化学式进行相关计算。【出题角度】 给出某种物质的化学式，计算相对分子质量、物质中元素的质量比、物质中某元素的质量分数或一定物质中某元素的质量等。3.4 物质组成的表示式典例 网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_________。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为_________。（精确到 0.1%）
（3）33.8 g 草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）9∶2018.3%3.4 物质组成的表示式解：33.8 g×18.3% ≈ 6.2 g
答：33.8 g 草甘膦中含有 6.2 g 磷元素。3.4 物质组成的表示式3.4 物质组成的表示式方法透视 注意区分“原子个数比”和“元素质量比”：在化学式中，元素符号右下角的数字之比是构成该物质分子的各原子的个数比，用原子个数分别乘它们的相对原子质量得出的结果是各元素的质量比。
【试题链接】小试身手 5、7、8，直击中考 9、11、14课件35张PPT。第三章
维持生命之气——氧气单元总结提升 单元总结提升维持生命之气——氧气性质用途制法化学式单元总结提升建构知识框架性质物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，
密度比空气的___________、__________溶于水稍大 不易 二氧化碳 四氧化三铁 水 二氧化碳 化合单元总结提升用途支持燃烧——
燃烧条件与灭火原理物质的燃烧条件可燃物与氧气或空气接触温度达到_______灭火原理燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸供给呼吸着火点 单元总结提升制法实验
室制
取氧
气发生装置的选择：反应物的状态和反应条件收集装置的选择：气体的物理性质和化学性质决定检验方法：___________________________验满方法：_______________________________________________催化剂：“一变、两不变”水 氧气 锰酸钾 二氧化锰 氧气 分解 用带火星的木条伸入集气瓶中，
看木条是否复燃 将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃单元总结提升化学式意义单元总结提升单元总结提升考点一 氧气的性质通常考查物质在氧气中的燃烧，注意正确描述，燃烧时的现象，并写出生成物质的化学式。核心考点突破例1 小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝，进行了如图3－T－1 所示实验。请分析回答：单元总结提升单元总结提升(1)把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移入盛有足量氧气和少量水的集气瓶内，铁丝不能燃烧(如图甲所示)，这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时____________________________________。
(2)改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有足量氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，并生成一种黑色固体(如图乙所示)。请写出这种黑色固体的化学式：____________。铁丝的温度已降至着火点以下Fe3O4［解析］铁丝在空气中加热时红热，离火后变冷，则温度达不到着火点，插入氧气瓶中也无法燃烧；铁丝燃烧生成的黑色固体为四氧化三铁。单元总结提升考点二 氧气的制法如图3－T－2是实验室制取氧气的常用装置：单元总结提升单元总结提升(1)如果选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热的装置，则选择图A装置，收集装置选择C或D。
(2)如果选用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图B装置，收集装置选择C或D。例2 [2017·大庆]化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用如图3－T－3 装置进行实验，记录收集10 mL 氧气的时间。实验室可供选择的试剂有2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。单元总结提升A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5 mL 10%的H2O2溶液，三次实验分别加入0.5 g MnO2、CuO、红砖粉末进行实验，记录数据如下：单元总结提升由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为_______________________________________________。取5 mL 10%的H2O2溶液，不加催化剂进行实验，记录数据结果：长时间(大于100 s)，收集到很少气体。
更正结论：红砖粉末________(填“有”或“无”)催化作用，三者中________催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10 mL 5%的H2O2溶液，加入0.5 g MnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。单元总结提升二氧化锰有乙同学：取10 mL 2.5%的H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：__________________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学对实验设计提出疑问，并补充实验_________________
________________________记录时间t3，且t1＜t3＜t2。
更正结论：当____________时，反应物浓度越大，反应速率越快。单元总结提升t1＜t2 取10 mL 5%的H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂 催化剂相同C组：探究______对化学反应速率的影响取10 mL5%的H2O2溶液和0.5 g CuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50 ℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_______________________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_____________________；
②探究发现影响化学反应速率的因素有_____________________________________。单元总结提升温度温度越高，反应速率越快控制外界其他因素相同催化剂的种类、反应物的浓度、温度单元总结提升［解析］ A组：根据题意分析，没有做不加催化剂的实验，所以应该补充对比实验，操作为取5 mL 10%的H2O2溶液，不加催化剂进行实验，记录数据。根据数据发现不加催化剂比加红砖粉末收集相同体积的氧气所用的时间更长，所以更正结论：红砖粉末有催化作用，三者中二氧化锰催化效率最高。B组：根据结论可知实验结果为t1＜t2；丙同学对实验设计提出疑问，甲、乙同学所用的反应物浓度、催化剂种类均不同，所得数据无法比较，补充实验：取10 mL 5%的H2O2溶液，加入0.5 g CuO为催化剂，记录时间t3，且t1＜t3＜t2。更正结论：当催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。C组：单元总结提升根据实验步骤，推出该组实验是探究温度对化学反应速率的影响。根据题意，得出结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，反应速率越快。综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须控制外界其他因素相同。②探究发现影响化学反应速率的因素有催化剂的种类、反应物的浓度、温度。[方法突破]科学探究试题中用控制变量法解决问题的思路：明确探究问题―→寻找影响因素―→保持其他因素不变―→改变探究因素。如影响化学反应速率的主要因素有：温度、反应物的浓度、反应物的接触面积、催化剂等。若想探究其中一种因素(如反应物的浓度)对化学反应速率的影响，设计实验时就只改变要探究的因素(反应物的浓度)，而其他因素保持不变。考点三 燃烧的条件和灭火的原理题目通常给出探究燃烧条件的装置图，考查燃烧的条件及其相关的知识。创新装置的改进关注装置的密闭性，防止污染物扩散到空气中。单元总结提升单元总结提升铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧单元总结提升温度达到可燃物的着火点装置密闭，可以减少污染D[方法突破]如何设计条件性实验探究方案：若导致某一现象(或结果)产生的条件或因素不止一个，需设计实验证明这些条件或因素(如燃烧条件的探究，二氧化碳与水反应生成碳酸的探究等)，方法是：(1)找出这些条件；(2)保持其他变量相同，逐一改变某一条件，与条件都满足时的实验形成对照；(3)用对比法逐一分析每组实验现象，得出单一条件的实验结论；(4)归纳总结得出总的结论。单元总结提升考点四 化学式及有关计算化学式的计算常以社会关注的热点问题中涉及的物质为载体，计算该物质的相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数、一定质量化合物中某元素的质量、含有一定质量某元素的化合物的质量等。考题形式常见的有直接的文字叙述式和标签式两种，解标签式的化学计算题，要注意寻找标签中最直接的信息，如化学式、某元素的质量分数等。单元总结提升例4 对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是( )
A．2O——“2”表示两个氧分子
B．2NO——“2”表示两个一氧化氮分子
C．Mg2＋——“2”表示镁元素的化合价为＋2
D．H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢元素B单元总结提升［解析］化学符号前的数字表示分子或原子或离子等微粒的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；由分子构成的物质，元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的个数；元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。单元总结提升四72∶11(3)要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌，若儿童1 kg体重每日需要 0.5 mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？单元总结提升单元总结提升［解析］ (1)由化学式可知葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素。(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为(12×12)∶(1×22)＝72∶11。单元总结提升下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。
1．下列关于燃烧和灭火的说法正确的是( C )
A．只要满足燃烧的一个条件燃烧即能发生
B．发光、放热的变化都是燃烧
C．用水灭火的原理是能降低可燃物的着火点
D．只要破坏燃烧的一个条件即能灭火我的答案：( )
我的讲评：____________________________________________________
_________________________________________________________________________________________单元总结提升燃烧的三个条件都满足时燃烧现象才能发生，灭火只需破坏燃烧的一个条件即可达到目的。着火点一般不能降低，用水灭火的原理是降温到可燃物的着火点以下。D单元总结提升我的答案：(1)_______________________________________
(2)_______________________________________________
我的讲评：____________________________________________________
_____________________________________________________单元总结提升A装置中没有放棉花，所以A不能用作高锰酸钾制取氧气的发生装置；
用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是催化剂，该同学误将其当成了反应物。氯酸钾与二氧化锰单元总结提升我的答案：(1)____________ (2)____________
(3)
我的讲评：____________________________________________________
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_____________________________________________________单元总结提升(1×2＋16)×2＝36 6∶1∶8(1)若化学式前面加了化学计量数，计算相对分子质量的和时，应先根据化学式算出相对分子质量，然后乘化学式前面的化学计量数；(2)该同学将分子中原子的个数比与元素质量比混淆；(3)计算化合物中元素的质量分数时忘记乘100%，计算结果没有按要求保留小数。
