(共14张PPT)
课题2 如何正确书写化学方程式
第五单元 化学方程式
导入新课
复习与回顾
说出该方程式所表达的含义
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；
(2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫；
(3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
S+O2 SO2
点燃
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
(1) H2 + O2 H2O2
(2) H2 + O2 H2O
(3)2H2 + O2 2H2O
点燃
点燃
点燃
1.了解化学方程式的书写原则。
2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点）
3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
学习目标
认知与了解
导入新课
化学方程式的书写
一
讲授新课
观察与思考
（1）必须以客观事实为基础。
（2）必须遵守质量守恒定律。
1.化学方程式的书写原则
观察与思考
2.化学方程式的书写步骤
①写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成
物的化学式，不止一种物质的用“+”号联结。
例：P+O2——P2O5
②配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种
类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学
方程式后，要检查。
4P+5O2—— 2P2O5
讲授新课
观察与思考
③注：注明反应条件，如点燃、加热（常用 “△”表示）、
高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符
号，沉淀物质用“↓”符号表示。
讲授新课
对
错
化学方程式的配平方法
二
讲授新课
观察与思考
根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？
1.最小公倍数法
从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
2
2
CH4+ O2 CO2 + H2O
点燃
观察与思考
2.奇数配偶法
左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
2
4
8
11
讲授新课
点燃
观察与思考
3.观察法
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
H2O H2 ↑ + O2 ↑
通电
2
2
讲授新课
（1）臆造不存在的反应。
（2）写错物质的化学式。
（3）反应条件出错。
（4）未配平。
（5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。
化学方程式书写常见错误：
观察与思考
讲授新课
化学方程式
1.概念：
用化学式来表示化学反应的式子
2.书写原则
客观性原则
质量守恒定律
3.书写步骤
写出反应物、生成物的化学式
根据质量守恒定律配平化学方程式
注明反应条件，符号“↑”、“↓”等
检查化学方程式是否书写正确
4.配平法
最小公倍数法
奇数配偶数法
观察法
课堂小结
1.下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( ) A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
D
随堂训练
2.化学方程式不能表达的信息是（ ）
A.化学反应的速度 B.反应物与生成物
C.反应的条件 D.物质间的质量关系
3.在化学反应：2X2 + 3Y2 2R中，用X、Y表示R的
化学式，正确的是（ ）
A.X2Y2 B.X2Y3 C.X4Y5 D.X3Y2
B
A
随堂训练(共14张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
第五单元 化学方程式
导入新课
观察与思考
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。
导入新课
观察与思考
若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
（重点）
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。（难点）
学习目标
认知与了解
导入新课
根据化学方程式计算
讲授新课
观察与思考
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
观察与思考
___
步骤:
1.设未知量
设：可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方程式
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
2
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
6.3g
4.列比例式求解
x
32
2×158
6.3g
x
_______
=
x=0.6g
5.简明地写出答案
答:可以得到0.6g氧气。
Δ
讲授新课
2H2O2 2H2O + O2
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
4kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
x=8.5kg
2×34
32
未知数x不能带单位
已知量不要忘记带单位
配平化学方程式
计算结果要有单位
Δ
例2 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
观察与思考
=
x
68
32
讲授新课
x
4kg
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
交流与讨论
讲授新课
注意：
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式计算的四种类型：
观察与思考
讲授新课
三个要领：
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
化学方程式计算的三个要领和三个关键
观察与思考
三个关键：
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
讲授新课
化学方程式的计算步骤
设未知数………………………………………设
写化学方程式…………………………………写
找质量关系、已知量和未知量………………找
列比例式………………………………………列
解比例式，求未知数…………………………解
简明写答………………………………………答
课堂小结
1.利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质
量之比
C
随堂训练
2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( )
A.8g B.12g
C.16g D.4g
A
3.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？
解：（1）生成二氧化碳的质量为：
6g+19g－22.8g=2.2g
随堂训练
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2
答：样品中含有5g碳酸钙。
100
x
44
=
x=5g
100
x
44
2.2g
2.2g
随堂训练(共20张PPT)
课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
导入新课
观察与思考
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。（重点）
2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
（难点）
3.化学方程式的定义及涵义。（重点）
学习目标
导入新课
质量守恒定律
一
讲授新课
观察与思考
【提出问题】
【猜想】
化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
化学反应前后物质的质量没有变化。
【设计实验】
方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
方案一：红磷燃烧前后质量的测定。
实验与探究
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。
【实验原理】
方案一：
【实验步骤】
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
【实验原理】
方案二：
【实验步骤】
铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
讲授新课
交流与讨论
铁与硫酸铜溶液反应 红磷燃烧
实验现象 铁丝表面 ，
溶液变为 。 发出 ，
产生 。
反应前后天平是否平衡
结论
平衡
物质发生化学反应前后，总质量不变
平衡
黄光
浅绿色
大量白烟
变红
讲授新课
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
讲授新课
交流与讨论
水通电分解的微观展示
讲授新课
观察与思考
化学变化的实质：
分子
原子
分解为
新分子
重组
交流与讨论
讲授新课
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不
变
物质的种类
分子的种类
改变
可能
改变
分子数目
元素的化合价
宏观
化学反应前后
交流与讨论
讲授新课
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背
质量守恒定律呢？
2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定
律呢？
思考与交流
讲授新课
应用质量守恒定律要注意:
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
交流与讨论
讲授新课
化学方程式
二
讲授新课
观察与思考
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.意义
①表示反应物、生成物、反应条件
②表示各物质之间的质量比
12 32 44
C + O2 CO2
点燃
碳+氧气 二氧化碳
点燃
3.化学方程式的读法
观察与思考
C + O2 CO2
点燃
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
讲授新课
课堂小结
质量守恒定律
参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
实质：五个不变
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
元素的种类不变
元素的质量不变
反应物和生成物的总质量不变
两个一定改变
物质种类一定改变
分子的种类一定改变
分子总数可能改变
两个可能改变
定义：
元素化合价可能改变
课堂小结
化学方程式
用化学式表示化学反应的式子
信息（意义）
哪些物质参加了反应（反应物是什么）
生成了哪些物质（生成物是什么）
反应条件
反应物与生成物之间的质量比
反应物与生成物之间的粒子数量比
定义：
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
B
随堂训练
2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A ①④ B ①③⑤
C ①③④ D ①②③④⑤
C
3.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，
得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气____g。
4.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措
施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O==CO+X。
请你写出X的化学式 。
9
H2
随堂训练
