【考前指导】江苏泰州2018最新化学中考非选择题部分各题型考试注意要点

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化学中考非选择题部分各题型考试注意点
一、试卷16题考试内容：基础知识填空
1、符号的书写注意规范
书写原则:：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），
如：Ca、Na、Mg、Zn等。
2、化合价：
（1）一定要写出化学式，在所求元素的正上方标出化合价
（2）硝酸铵中氮元素的化合价氨气中铵根离子中化合价都是-3
（3）氨气和铵根离子的书写
3、化学式：
（1）不含金属元素的碱。不含金属元素的盐：铵盐
（2）酸性的溶液中都含氢离子，碱性的溶液中都含氢氧根
4、化学方程式的书写：
（1）一定要配平，（配不平的时候可能反应物或者生成物中少了一种物质，通常是水）
（2）当铁发生置换反应的时候得到的是亚铁，
如果是铁和酸反应不可能直接得到三价铁，必须经过两步反应。
在复分解反应中，初中部分生成的气体只有二氧化碳和氨气
（生成的二氧化碳一定是碳酸盐和酸反应得到，生成的氨气一定是铵盐和碱反应得到）
真题练手：
化学世界千变万化，请写出下列反应的文字表达式，并用序号填空。
①加热碳酸氢铵固体______________________________________________，
②加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物_____________________________，
③氢气在氧气中燃烧____________________________________________。
以上反应中属于化合反应的有 (填序号)。
【答案】碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳；氯酸钾氯化钾+氧气；
氢气+氧气水；③。
5、描述现象的时候
（1）例如铁锈和酸反应一定要描述到溶液颜色发生变化：溶液由无色变为黄色
若少量的铁锈和酸一定要描述固体消失溶液颜色无色变为黄色
若没说明用量只需说溶液颜色的变化
铁和硫酸铜反应时候一定要描述铁的表面覆盖一层红色固体，不要描述溶液颜色变化。
真题练手：
下列实验现象的描述错误的是
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
【答案】B
6、对于材料问题
材料只能提：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料
（1）金属材料：纯金属、合金
（2）无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥
（3）合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维一般都是高分子有机材料
（4）复合材料：玻璃钢等（不同类别的物质）石棉网
（5）天然材料：棉麻蚕丝羊毛等
（6）实验室当中的一些仪器：试管架是塑料
7、（1）身体中常量元素：钾维持血压钙钠维持电解平衡
（2）微量：铁、碘、硒、镁、锌、铜
（3）重金属离子：铅铬汞
（4）人体六大营养素：糖类、蛋白质（青少年大量补充）、油脂、维生素、水、无机盐等
（5）植物中营养元素N是长叶子发黄，K长茎秆，P根系不发达长根和果实
二、考试17题：实验题
1、看清发生还是收集还是制取，选择不一样
2、固液混合通常是四套装置
（1）长颈漏斗方便添加液体药品，分液漏斗是控制反应速率，多孔各班
（2）碳酸钙体积大用锥形瓶
（3）实验室制氢气用大试管
（4）组装一套时选择导管时，试管和导管一般是钝角，集气瓶排水法收集是锐角导管，用排空法收集就是直角导管
（5）书写时干燥氢气氧气之类写中文浓硫酸，不要写化学式，干燥氨气的时候就写碱石灰。
（6）收集时会封一层植物油的目的是防止其体溶于水或者与水发生反应。
3、相应实验室制取气体的方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑
MnO2
2H2O===2H2O+O2↑
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
真题练手：
请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①__________，②____________。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_____（选填序号），反应的文字表达式为_______________________________________________。
（3）若B装置中固体为二氧化锰，②中加入_______可制氧气。使用仪器②的优点是_____________________________________。若用E装置收集氧气，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的文字表达式为___________________，C相对于B装置的优点有 ，选用的收集装置是 （选填序号）。
【答案】（1）酒精灯；分液漏斗；（2）A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）双氧水（或过氧化氢溶液）；控制滴加液体的量来控制反应速率（或控制反应速率）；b；（4）碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；可控制反应的发生和停止；E。
三、推断题
找出突破口：特殊颜色、特殊反应条件
1、溶液的颜色：铜离子蓝色等
2、产量最高的金属是Fe，自然界最大的化学反应光合反应
3、组成元素相同，要注意状态例如H2O2和H2O、CO和CO2
4、碳酸盐一般常见是CaCO3和Na2CO3
5、NaOH和Na2CO3不能用酚酞鉴别，因为两者都显示碱性
真题练手：
A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为　 　；E的化学式为　 　．
（2）B物质的一种用途为　 　；反应③的基本反应类型为　 　．
（3）写出下列反应的化学方程式：①　 　；②　 　；③　 　．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验完成相关的问题．
【答案】（1）CaCO3；H2O（2）改良酸性土壤等；复分解反应
（3）6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
四、探究题
先把查阅资料重点标出，题目中一定用到
真题练手：
某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是 __________________。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是___________________________。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的_____溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硫酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_________（填“正确”或“错误”），理由是___________________________________________________________。
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是_________。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；
（2）根据题中信息结合2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑分析解答；
【做出猜想】根据质量守恒定律解答；
【实验验证】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色解答；
【交流反思】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；
（3）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；
【拓展延伸】根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气解答．
【答案】（1）吸收CO2中混有的HCl；
（2）Na2O2；
【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】氯化钙；
【交流反思】正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；
【拓展延伸】氨气。
五、计算题
1、化学方程式一定要配平书写正确
2、计算流程格式正确，比例关系式方程式一定要写
3、计算相对分子质量注意前面的系数
4、代入方程式中是物质一定是纯净物
真题练手：
将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】由反应的质量关系图，当加入100g氯化钡溶液时恰好完全反应形成19.7g碳酸钡沉淀，此时所得溶液为氯化钠溶液，反应生成氯化钠质量和与反应后所得溶液质量比即为反应后所得溶液的质量分数．
【解答】解：由反应的质量关系图，当加入100g氯化钡溶液时恰好完全反应形成19.7g碳酸钡沉淀；
设生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
解得x=10.6g y=11.7g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：×100%=10%
【答案】所得滤液中溶质的质量分数是10%．
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