宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-6
文档属性
| 名称 | 宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-6 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 61.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-15 07:00:54 | ||
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文档简介
选修3第一章原子结构与性质综合练习1-6
一、单选题
1.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )
A． 一定是第ⅡA族元素B． 一定是金属元素
C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素
D． 可能是金属元素也可能是非金属元素
2.下列说法正确的是( )
A． 第三能层有s、p共两个能级B． 3d能级最多容纳5个电子
C． 第三能层最多容纳8个电子
D． 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
3.下列说法正确的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
C． 基态铜原子的价电子排布图：
D． 基态碳原子的价电子排布图：
4.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )
A． 第三周期Ⅷ族，p区B． 第三周期ⅤB族，ds区
C． 第四周期Ⅷ族，d区D． 第四周期Ⅴ族，f区
5.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A． N：1s22s22p3B． S2－：1s22s22p63s23p6
C． Na：1s22s22p53s2D． Si：1s22s22p63s23p2
6.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )
A． ⅤB族B． ⅡB族C． Ⅷ族D． ⅡA族
7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10
8.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C． 某元素的原子最外层上电子数为6
D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1
9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A． ①④B． ②③C． ①③D． ②④
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
11.元素X的各级电离能数据如下：
则元素X的常见价态是( )
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6
12.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是( )
A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na
13.下列有关说法正确的是( )
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
14.下列离子半径的大小顺序正确的是( )
① Na＋ ② X2－：1s22s22p63s23p6 ③ Y2－： 2s22p6 ④ Z－：3s23p6
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①
C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞①
15.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A．X元素可能为＋4价
B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
二、填空题
17.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。
(2)写出Cr3＋的电子排布式______________。
(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是____________________________。
(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。
18.根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：____________。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：____________。
19.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。
(1)A原子：1s22s22p5________、________；第________周期第________族。
(2)B－：1s22s22p63s23p6________、_________；第________周期第______族。
(3)C原子：[He]2s22p3_________、_________；第________周期第_____族。
(4)外围电子排布为3d54s2的原子：______、______；第_____周期第____族。
20.按要求完成下列填空：
(1)11Na的电子排布式为____________________________。
(2)20Ca的最外层电子排布式为____________________________。
(3)35Br－的离子结构示意图为____________________________。
(4)8O的电子排布图为__________________________________。
21.(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_______种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。
(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
22.(1)按要求填空：
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；
②四核10电子的粒子的电子式(写一种)_________ ____________________；
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_____________________。
(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：
①自然界中含量居第二的金属元素_________________________；
②第四周期0族元素____________________________________；
③能形成自然界中最硬的单质的元素___________________________。
23.(1)某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是________；②有______个能层，_______个能级；
③它的电子排布式为______________________________________。
(2)写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。
K层有________个能级，用符号分别表示为________；L层有______个能级，用符号分别表示为______；M层有________个能级，用符号分别表示为________。由此可推知n能层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为______，它们的原子轨道电子云形状分别为______、________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。
2.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第三能层容纳的的最多电子数为18个。
3.【答案】B
【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即价电子排布图为。
4.【答案】C
【解析】＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区，C项正确。
5.【答案】C
【解析】Na的基态电子排布式为1s22s22p63s1。
6.【答案】D
【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。故该元素位于第四周期第ⅡA族。
7.【答案】D
【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
8.【答案】D
【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。
9.【答案】B
【解析】
从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得②、③符合，B项正确。
10.【答案】A
【解析】由电子排布式可知：①为S、②为P、③为N、④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④>③>①>②，C项不正确；最高正化合价：①>②＝③，而F无正化合价，D项不正确。
11.【答案】C
【解析】对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。
12.【答案】A
【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。
13.【答案】D
【解析】同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N＞O、Mg＞Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。
14.【答案】D
【解析】由核外电子排布式可知，②、③、④四种元素分别是S2－、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②＞④、③＞①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②＞④＞③＞①。
15.【答案】D
【解析】由图像知，该元素的I4?I3，故该元素最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，A、B项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。
16.【答案】B
【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HCl>H2S、H2O>H2S，C、D错误。
17.【答案】(1)钾、铬、铜 (2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (3)Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 (4)5
【解析】(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。
(2)Cr失去3个电子生成Cr3＋，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。
(3)Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2＋的电子排布式为[Ar]3d6，半充满结构更稳定。
(4)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1个的是氢原子，第二周期中基态原子中未成对电子数为2个的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是碳原子或氧原子，第三周期中基态原子中未成对电子数为3个的可以是1s22s22p63s23p3，是磷原子，第四周期中基态原子中未成对电子数为4个的只能是过渡元素，符合条件的只有铁原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。
18.【答案】(1)硅、1s22s22p63s23p2 (2)硼、1s22s22p1 (3)氟、1s22s22p5 (4)氖、1s22s22p6
【解析】A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F2＋2H2O===4HF＋O2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。
19.【答案】(1)9 F 二 ⅦA
(2)17 Cl 三 ⅦA
(3)7 N 二 ⅤA
(4)25 Mn 四 ⅦB
【解析】(1)对于原子来讲，核电荷数＝核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族。
(2)对于阴离子来讲，核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数＝18－1＝17，故B－为Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。
(3)将简化电子排布式还原为通常电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N，位于周期表中第二周期第ⅤA族。
(4)由构造原理知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，位于第四周期第ⅦB族。
20.【答案】(1)1s22s22p63s1 (2)4s2 (3)
(4)
【解析】(1)11Na：1s22s22p63s1。(2)20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其最外层电子排布式为4s2。(3)35Br－的离子结构示意图为。(4)8O的电子排布式为1s22s22p4，其电子排布图为。
21.【答案】(1)2 8 14 (2) (3)13 1s22s22p6(4)3 9 18 3
【解析】
22.【答案】(1)①Si、S ② ③Cr、Mn
(2)①1s22s22p63s23p63d64s2
②1s22s22p63s23p63d104s24p6 ③1s22s22p2
【解析】
23.【答案】(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6 ④1s22s22p63s23p63d8
⑤1s22s22p63s23p63d104s24p2 ⑥1s22s22p63s23p63d5
【解析】(1)核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序为4s<3d<4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
24.【答案】1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns、np 球形 哑铃形
【解析】此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于理解和掌握以下几个基本内容：①第n个电子层有n个能级；②核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级；③s能级和p能级电子云的形状。
一、单选题
1.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )
A． 一定是第ⅡA族元素B． 一定是金属元素
C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素
D． 可能是金属元素也可能是非金属元素
2.下列说法正确的是( )
A． 第三能层有s、p共两个能级B． 3d能级最多容纳5个电子
C． 第三能层最多容纳8个电子
D． 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
3.下列说法正确的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
C． 基态铜原子的价电子排布图：
D． 基态碳原子的价电子排布图：
4.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )
A． 第三周期Ⅷ族，p区B． 第三周期ⅤB族，ds区
C． 第四周期Ⅷ族，d区D． 第四周期Ⅴ族，f区
5.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A． N：1s22s22p3B． S2－：1s22s22p63s23p6
C． Na：1s22s22p53s2D． Si：1s22s22p63s23p2
6.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )
A． ⅤB族B． ⅡB族C． Ⅷ族D． ⅡA族
7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10
8.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C． 某元素的原子最外层上电子数为6
D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1
9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A． ①④B． ②③C． ①③D． ②④
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
11.元素X的各级电离能数据如下：
则元素X的常见价态是( )
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6
12.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是( )
A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na
13.下列有关说法正确的是( )
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
14.下列离子半径的大小顺序正确的是( )
① Na＋ ② X2－：1s22s22p63s23p6 ③ Y2－： 2s22p6 ④ Z－：3s23p6
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①
C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞①
15.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A．X元素可能为＋4价
B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
二、填空题
17.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。
(2)写出Cr3＋的电子排布式______________。
(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是____________________________。
(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。
18.根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：____________。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：____________。
19.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。
(1)A原子：1s22s22p5________、________；第________周期第________族。
(2)B－：1s22s22p63s23p6________、_________；第________周期第______族。
(3)C原子：[He]2s22p3_________、_________；第________周期第_____族。
(4)外围电子排布为3d54s2的原子：______、______；第_____周期第____族。
20.按要求完成下列填空：
(1)11Na的电子排布式为____________________________。
(2)20Ca的最外层电子排布式为____________________________。
(3)35Br－的离子结构示意图为____________________________。
(4)8O的电子排布图为__________________________________。
21.(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_______种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。
(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
22.(1)按要求填空：
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；
②四核10电子的粒子的电子式(写一种)_________ ____________________；
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_____________________。
(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：
①自然界中含量居第二的金属元素_________________________；
②第四周期0族元素____________________________________；
③能形成自然界中最硬的单质的元素___________________________。
23.(1)某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是________；②有______个能层，_______个能级；
③它的电子排布式为______________________________________。
(2)写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。
K层有________个能级，用符号分别表示为________；L层有______个能级，用符号分别表示为______；M层有________个能级，用符号分别表示为________。由此可推知n能层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为______，它们的原子轨道电子云形状分别为______、________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。
2.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第三能层容纳的的最多电子数为18个。
3.【答案】B
【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即价电子排布图为。
4.【答案】C
【解析】＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区，C项正确。
5.【答案】C
【解析】Na的基态电子排布式为1s22s22p63s1。
6.【答案】D
【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。故该元素位于第四周期第ⅡA族。
7.【答案】D
【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
8.【答案】D
【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。
9.【答案】B
【解析】
从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得②、③符合，B项正确。
10.【答案】A
【解析】由电子排布式可知：①为S、②为P、③为N、④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④>③>①>②，C项不正确；最高正化合价：①>②＝③，而F无正化合价，D项不正确。
11.【答案】C
【解析】对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。
12.【答案】A
【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。
13.【答案】D
【解析】同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N＞O、Mg＞Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。
14.【答案】D
【解析】由核外电子排布式可知，②、③、④四种元素分别是S2－、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②＞④、③＞①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②＞④＞③＞①。
15.【答案】D
【解析】由图像知，该元素的I4?I3，故该元素最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，A、B项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。
16.【答案】B
【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HCl>H2S、H2O>H2S，C、D错误。
17.【答案】(1)钾、铬、铜 (2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (3)Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 (4)5
【解析】(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。
(2)Cr失去3个电子生成Cr3＋，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。
(3)Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2＋的电子排布式为[Ar]3d6，半充满结构更稳定。
(4)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1个的是氢原子，第二周期中基态原子中未成对电子数为2个的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是碳原子或氧原子，第三周期中基态原子中未成对电子数为3个的可以是1s22s22p63s23p3，是磷原子，第四周期中基态原子中未成对电子数为4个的只能是过渡元素，符合条件的只有铁原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。
18.【答案】(1)硅、1s22s22p63s23p2 (2)硼、1s22s22p1 (3)氟、1s22s22p5 (4)氖、1s22s22p6
【解析】A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F2＋2H2O===4HF＋O2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。
19.【答案】(1)9 F 二 ⅦA
(2)17 Cl 三 ⅦA
(3)7 N 二 ⅤA
(4)25 Mn 四 ⅦB
【解析】(1)对于原子来讲，核电荷数＝核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族。
(2)对于阴离子来讲，核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数＝18－1＝17，故B－为Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。
(3)将简化电子排布式还原为通常电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N，位于周期表中第二周期第ⅤA族。
(4)由构造原理知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，位于第四周期第ⅦB族。
20.【答案】(1)1s22s22p63s1 (2)4s2 (3)
(4)
【解析】(1)11Na：1s22s22p63s1。(2)20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其最外层电子排布式为4s2。(3)35Br－的离子结构示意图为。(4)8O的电子排布式为1s22s22p4，其电子排布图为。
21.【答案】(1)2 8 14 (2) (3)13 1s22s22p6(4)3 9 18 3
【解析】
22.【答案】(1)①Si、S ② ③Cr、Mn
(2)①1s22s22p63s23p63d64s2
②1s22s22p63s23p63d104s24p6 ③1s22s22p2
【解析】
23.【答案】(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6 ④1s22s22p63s23p63d8
⑤1s22s22p63s23p63d104s24p2 ⑥1s22s22p63s23p63d5
【解析】(1)核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序为4s<3d<4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
24.【答案】1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns、np 球形 哑铃形
【解析】此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于理解和掌握以下几个基本内容：①第n个电子层有n个能级；②核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级；③s能级和p能级电子云的形状。