第一节 化学反应中的质量守恒 导学案（无答案）

第五单元 定量研究化学反应
5.1化学反应中的质量守恒
【学习目标】：1、通过实验探究理解质量守恒定律。
2、能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
3、运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【学习重点】：化学变化中质量守恒的探究。
【学习难点】：质量守恒定律的微观解释。
【自主学习】
用15分钟反复阅读课本P100—103内容，用红笔勾画出重点内容，并思考：
（1）P100最下面图示的两位同学对过氧化氢分解前后质量变化的猜测，你认为哪位同学的观点更合理？
怎样设计实验探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化？
通过课本的阅读，我知道了什么？还有那些问题需要老师和同学的帮助？
并将解决不了的问题或疑惑用红笔在书上进行标记或记录。
2.通过前面的自主学习，你弄清了下列问题吗？试把空白补充完整。
（1）水通电的微观示意图： 表示氧原子， 表示氢原子
水通电，发生化学反应的化学符号表达式: ，
从微观示意图可以看出，在通电的条件下，每个水分子分裂成
，每两个 重新组合成一个 ，每两个
重新组合成一个 。在这个过程中氢原子和氧原子的个数 。（填增多、减少或不变）
（2）质量守恒定律是指
。
物质由 等基本粒子构成。在 中，构成物质的 重新组合成新的 。化学反应前后，原子的种类 ，原子的数目 ，原子的质量 。所以，参加反应的各物质的质量总和 反应生成物的各物质的质量总和。
化学反应前后物质的质量真的守恒吗？为了彻底弄明白它，让我们用合适的实验来证明吧！
【合作探究】
探究任务一：化学反应前后物质的总质量是否发生变化（这里老师为你提供碳酸钙与稀盐酸、氢氧化钠与硫酸铜，白磷等三组反应物，你该怎样操作？）
方案一：盐酸和石灰石（主要成分碳酸钙）反应
符号表达式
实验步骤
称量反应前反应物和反应容器的总质量→反应→称量反应后生成物和反应容器的总质量→观察天平是否平衡
实验现象
石灰石逐渐 ，产生 ，
气球 ，（敞口容器进行的此空不填）。
天平 。
实验结论
化学反应前后，物质的总质量 。
方案二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
符号表达式
实验步骤
称量反应前反应物和反应容器的总质量→反应→称量反应后生成物和反应容器的总质量→观察天平是否平衡
实验现象
两种溶液混合后，生成 ，天平 。
实验结论
化学反应前后，物质的总质量 。
反思与交流：1. 你的实验是否验证了你的推测？
你的实验过程是否存在失误？是否影响了你的实验结果？
3.实验时，对于有气体参加或生成的反应，在选择反应容器的时候应该注意什么？
探究任务二：化学反应前后质量守恒的微观解释
教材P103交流共享：为什么化学变化前后物质的总质量不发生变化呢？请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因?
【课堂小结】
★1.质量守恒定律的内容
。
★★2.化学反应前后质量守恒的原因：
反应物和生成物的 不变
宏观 各种元素的 不变
六个不变 种类不变
原子 不变
微观 原子 不变
原子 不变
【自主检测】
1、⑴现有一反应A+B→C，有10克A和5克B反应，反应结束后，还剩余3克A，B无剩余，则生成C 克。
2、根据质量守恒定律填空
（1）电解18克水，可生成2克氢气和 克氧气。
（2）32克硫在氧气中全部燃烧,生成64克的二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是 克。
(3)24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。
3、下列可用质量守恒定律解释的是（ ）
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小
C、铁在空气重灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
4、下列各组物质，在敞口容器中发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A、高锰酸钾受热分解 B、碳酸钙放入稀盐酸中
C、在空气中加热铜粉 D、硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
【能力提升】
1、下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的质量；④物质的总质量；⑤分子的种类；⑥原子的种类⑦元素的种类
在化学反应前后，肯定没有变化的是( )
A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦
2、根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量( )
A、一定等于铝箔的质量 B、—定小于铝箔的质量
C、—定大于铝箔的质量 D、无法确定质量大小
在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　 C、X2Y6 　　　　 D、X2Y4
4、植物进行光合作用可简单表示为： H2O + CO2 → 淀粉 + O2 ， 由此判断：淀粉中一定含有 元素 ，可能含有 元素。
【学后反思】经过一节课的学习，你有哪些收获？还有哪些不懂的地方，请记录下来：