专题4.1.2海水资源的开发利用-试题同步练习2017-2018学年高一化学人教版（必修2）（解析版）

第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第2课时　海水资源的开发利用
一、海水水资源的开发利用
1．直接利用海水进行________________。
2．海水淡化：主要方法有____________、______________、____________________。
3．海水的蒸馏
(1)原理
(2)注意事项
①烧瓶需垫____________加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的________，也不能少于________。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，________________________。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的______进、______出。
二、海水化学资源的开发利用
1．海水中的化学资源
海水中H、O两种元素，加上__________________________________________________等11种元素的总量超过________，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐
海水粗盐精盐。
3．海带提碘
(1)流程：海带灼烧________过滤________提纯―→碘单质。
(2)原理：_______________________________________________________________。
4．海水提溴
(1)过程：浓缩________________提取。
(2)原理：________________________________________________________________。
5．海水提镁
(1)过程：浓缩沉淀过滤溶解结晶(MgCl2·6H2O)MgCl2晶体金属镁。
(2)原理：①_________________________________________________________________；
②Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；
③MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O；
④________________________________________________________________________。
6.新能源的开发
(1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。
(2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。
【答案】一、1．循环冷却
2．蒸馏法　电渗析法　离子交换法
3．(2)①石棉网　②　
③以防液体暴沸　④下口　上口
二、1．Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr　99%
3．(1)浸泡　氧化
(2)2I?+Cl2===I2+2Cl?
4．(1)氧化　富集
(2)2Br?+Cl2===Br2+2Cl?
5．(2)①Mg2++2OH?===Mg(OH)2↓　④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
一、海带中碘的提取与检验
海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻等植物中提取。使I?变成单质碘，可供选择的常见氧化剂有Cl2和H2O2。单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
碘的提取
反应原理
Cl2+2I?===I2+2Cl?
工艺流程
碘元素的检验
反应原理
2H++2I?+H2O2===I2+2H2O
操作步骤
二、海水提溴的方法
工艺流程
基本操作
浓缩
海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br?得到浓缩
氧化
向浓缩的海水中通入Cl2，将Br?氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br?===Br2+2Cl?
富集
利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应方程式为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4
提取
再用Cl2将HBr氧化得到产品溴
三、海水提镁的方法
工艺流程
反应原理
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2
MgCl2+ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+H2O
MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑
典例1 (吉林省延边州敦化县2017-2018学年高一下学期期末考试)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________(填物理变化、化学变化)；
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；
(3)实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_____________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________。
(4)将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。
①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。
②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。
【答案】(1)物理变化
(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑? Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)①Cl2+H2O===HCl+HCl?
②HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
【解析】(1)根据海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水可知没有生成新物质，故蒸馏是物理变化。
(2)工业上电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(3)MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；氯气有毒不能随意排放，用NaOH溶液吸收，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；工业上制取漂白粉是用氯气和石灰乳为原料，生成的次氯酸钙为漂白粉的主要成分，发生的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)①Cl2与水反应的化学方程式为： Cl2+H2O===HCl+HCl，所以氯水中含有HCl和HClO，HCl溶于水显酸性，所以紫色石蕊变红，HClO具有强氧化性和漂白性，所以紫色石蕊变红后再褪色。②氯水中含有HCl，加入硝酸银溶液发生反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，所以有白色沉淀生成。
典例2 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①_________，③________，反应②的离子方程式为____________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________(填字母)。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、乙醇
(3)为使海藻中I?转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_______________________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_____________________。
(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_____________________________，最后晶态碘在________中。
【答案】(1)过滤　萃取　2I?+Cl2===I2+2Cl?
(2)B
(3)分液漏斗，普通漏斗
(4)①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒
(5)萃取剂沸点较低，I2易升华　烧瓶
【解析】(1)为了从悬浊液中分离I?，应用过滤；从I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取。
(2)A中酒精，C中乙酸，D中乙醇，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。
(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。
典例3 海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请写出一种海水淡化的方法：_____________________________________。
(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_______________________________________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr，在该反应中，还原剂是________________(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗________mol SO2。
【答案】(1)蒸馏法(或电渗析法，离子交换法等)
(2)Cl2+2Br?===Br2+2Cl?
(3)SO2　2
【解析】海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCl，电解其熔融态可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br?得到Br2，离子方程式为Cl2+2Br?===Br2+2Cl?，然后通入空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成4 mol HBr，则消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。
典例4 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________________。
(3)试剂②选用________；其反应的离子方程式为_____________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为___________________________。
【答案】(1)石灰乳　过量
(2)过滤
(3)盐酸　Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。
(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。
(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O。
(4)工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
K基础
1．历史上最悠久的海水淡化方法是
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．过滤法
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是
A．Cl2、Br2、I2 B．Na、Mg、Al
C．食盐、淡水 D．NaOH、H2
3．(上海市松江区2018届高三上学期期末质量监控)经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．氯化钠
4．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
5．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是
A．溶质质量增加　　　　 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
6．某同学设计实验从海带中提取碘：
①滴加稀硫酸和双氧水
②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌
③加四氯化碳并振荡
④过滤
⑤分液
该实验的合理操作顺序是
A．①③⑤②④ B．②①③④⑤
C．②④①③⑤ D．③①②⑤④
7．(上海市金山区2018届高三一模)在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质
A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．不溶于水 D．易升华
8．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是
9．(上海交通大学附属中学2017-2018学年高一月考)海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为
A．一次 B．二次 C．三次 D．四次
10．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为
A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收
C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化
11．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是
A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气
C．加入氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液
12．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是____________(填字母)。
(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：________________________________________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为__________________________________________________。
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？________________________________________________________________________。
(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在___________________________。
13．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤③的离子方程式：___________________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________________________。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________________________。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：_______________。
K能力
14．甲、乙、丙三溶液各含有一种X?(X?为Cl?、Br?或I?)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A．Br?、I?、Cl? B．Br?、Cl?、I?
C．I?、Br?、Cl? D．Cl?、I?、Br?
15．(陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高一下学期质量检测)某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是
A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失
B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色
C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积
D．步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层
16．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是
A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B．只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应
C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
17．(福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高一年级期末考试)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．操作②是蒸发浓缩结晶过滤
C．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。
下列有关说法正确的是
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O
C．在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
19．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L?1。其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①_____________(写出离子方程式)；②3Br2+3===+5Br?+3CO2↑；③+5Br?+6H+===3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。
①乙醇　②四氯化碳　③硝酸
K真题
20．(2015·新课标Ⅱ卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
1．【答案】A
【解析】蒸馏法是历史上最早出现的海水淡化方法。
2．【答案】C
【解析】A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。
3．【答案】A
4．【答案】C
【解析】海水中的钾元素是以化合态形式存在，化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B错误；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，D不正确。
5．【答案】C
【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。
6．【答案】C
【解析】从海带中提取I2的流程为：海带(加少量酒精)海带灰含I?的水溶液I2的水溶液I2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，选C。
7．【答案】B
【解析】在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质沸点低，易挥发，故选B。
8．【答案】D
【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C项错误。
9．【答案】C
【解析】海带提碘的过程中，用玻璃棒将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤时用玻璃引流，共三次。答案选C。
10．【答案】B
【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。
11．【答案】D
12．【答案】(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A
(2)CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2
(3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)经济效益
(5)海边
【解析】化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。
(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在之前加入；②、OH?必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，A又必须放在B、C之后才能满足条件。
(2)由贝壳→Ca(OH)2的反应为CaCO3→CaO→Ca(OH)2。
(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，可将Cl2通入石灰乳中制得。
(4)海滩上的物质为海水综合利用创造便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。
(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。
13．【答案】(1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br?+
(2)分液漏斗
(3)饱和溴化钠(或其他含Br?的盐类物质)
(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
【解析】从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2+2Br?===2Cl?+Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2+SO2+2H2O===4H++2Br?+，这样可以得到较大浓度的含Br?的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。
14．【答案】A
15．【答案】B
【解析】方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故A正确；碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，故B错误；步骤Y中发生反应3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故C正确；根据反应3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故D正确。
16．【答案】C
【解析】①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2；②SO2作吸收剂的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr。分析以上两个反应可知：①中Br2既作氧化剂，又作还原剂，Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂，②中Br2只作氧化剂。
17．【答案】C
【解析】A.在操作①中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B.由氯化镁溶液得MgCl2·6H2O晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C.由流程图可知，操作①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；答案选C。
18．【答案】A
【解析】废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A选项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，得到的是Mg(OH)2，B选项错误；工段⑤中反应为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。
19．【答案】(1)Cl2+2Br?===2Cl?+Br2　Br2　Br2
(2)Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4
(3)分液漏斗　②
20．【答案】C
【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。