《常见的酸》导学案
一、学习目标
1．知道盐酸、硫酸的主要物理性质；
2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
二、课前预习
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的。
2．酸于金属镁，锌，铁反应的现象及其化学方程式。
3.酸于金属氧化物（氧化铁）的现象及其方程式。
三、教学活动
（一）知识点一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
[观察]仔细观看无声小视频并完成下表:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度（与水比较）
溶质的化学式
[讨论]打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？
[阅读]课本P51盐酸和硫酸的用途。
[观察]课本P51～P52实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:
实验
现象
10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
②用火柴棒蘸少量浓硫酸
③将浓硫酸滴在一小块布上
10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中
10-5将水注入浓硫酸中
[讨论]
1．如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
2．如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
3．在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
[归纳]
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途
（1）盐酸——氯化氢气体的水溶液
?
氯化氢
盐酸
区别
?
?
联系
?
（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
?
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
?
?
打开
瓶盖
现象
?
?
原因
?
?
气味
?
?
敞口
久置
质量及P%
?
?
原因
?
?
用途
（3）浓硫酸的特性：
脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）
：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。
强烈的 。
强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
（4）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
[巧学妙记]浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
练习:
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2．下列叙述错误的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )
A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品
4．如图该装置被誉为“万用瓶”。
（1）用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。
（2）用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。
①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；
②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；
③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
[知识拓展]生活中的酸
食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。炒菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。
日常生活中另一种重要的酸是乳酸。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”；有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。
[自学]课本P53内容。
（1）填写下表
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
（2）回忆所学的知识，完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
[思考]
1．从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
2．从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。
3．（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。
4．金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5．浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6．注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。
[实验探究]完成下列实验，并填写表格。
（3）将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
[思考]
1．铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。
2．氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。
3．上述反应生成物有什么相同之处？
4．在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
[归纳]
（二）酸的化学性质
1．酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2．酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ） （ 反应）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al
3．酸 + 金属氧化物 → （ ） + （ ）
现象
化学方程式
铁锈（Fe2O3)+HCl
铁锈（Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+ H2SO4
备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；
4．酸 + 盐 →（ ） + （ ）
CaCO3 + HCl = ；
HCl + AgNO3 = ；
H2SO4 + BaCl2 =
注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）
[知识拓展]
1．Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。
2．SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42- 。
[课堂小结]通过本节课的学习，你收获了什么？
[回顾反思]想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
[知识总结]常见的酸
名称
盐酸
碳酸
化学式
H2SO4
HNO3
四、自我测评
[课堂练习]课本P58．1（1）、5
1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水
2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ）
A．Fe B．Al C． Zn D．Mg
3．下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡
4．（1）除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；
（2）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。
（3）厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。
5．请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钙溶液
（1）Cu粉（Fe）________ （2）CaCO3粉末（CaCl2）________
（3）CO（CO2）________ （4）O2（H2O蒸气）______
（5）KNO3溶液（K2CO3） ________
6．阅读下列材料并回答问题：
材料一：食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16．7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
（1）在10℃时，醋酸的状态是 ；
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？
7．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。
8．除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（ )
A．KNO3(HCl)硝酸银溶液 B．NaCl (Na2CO3) 稀盐酸
C．Fe(Fe2O3)稀硫酸 D．Zn(Cu)稀盐酸
9．下列除杂质所选用试剂正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
10．向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）
A.生成气体的质量 B.溶液的质量
C.溶液中硫酸的质量 D.溶液中硫酸锌的质量
11．向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：
（1）实验中观察到的明显现象有：
①剧烈反应，有气泡产生；
②镁条逐渐溶解；
③________________________________。
（2）产生上述现象③的原因是：
① _；
②__________ _____________________。
（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式
12．有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
(1)写出有关物质的化学式：A可能是 、C 、D ；
(2)写出M的一种用途 ；
(3)写出反应的化学方程式：
① 。
② 。
D+M→C+Z 。
13．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
[拓展延伸]
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
[拓展延伸]
14．由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）
?A．Zn 和 Mg B．Fe 和Mg C．Zn 和Fe D．Fe和Cu
课件40张PPT。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第二课时）回顾：浓硫酸和浓盐酸的物理性质回顾：浓硫酸和浓盐酸
的物理性质回顾：浓硫酸和浓盐酸
的物理性质HCl无色液态有剌激性气味大瓶口有白雾回顾：浓硫酸和浓盐酸
的物理性质HCl无色液态有剌激性气味大瓶口有白雾H2SO4油状、粘稠、液体无色无剌激性气味大无现象1、浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性）。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。［实验10-3］请同学们观察下列与硫酸接触后的物品，请说一说浓硫酸有什么性质？ 浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别小心。实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？ 你知道稀释浓硫酸时为什么要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还要用玻璃棒不断搅拌？浓硫酸溅到皮肤或衣物上应该怎么处理?酸的化学性质学生合作探究
完成课本54页内容性质一：与紫色石蕊和无色
酚酞溶液的反应酸能使紫色石蕊溶液变成红色酸不能使无色酚酞溶液变色紫色石蕊溶液变成红色紫色石蕊溶液变成红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色结论一：酸能与酸碱指示剂反应性质二：与较活泼的金属的反应反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应较慢，产生气泡，溶液颜色变为浅绿色反应较慢，产生气泡，溶液颜色变为浅绿色Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn + HCl = ZnCl2 + H2Fe +2 HCl = FeCl + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑结论二：酸能与较活泼的金属反应产生氢气反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应较慢，产生气泡，溶液颜色变为浅绿色反应较慢，产生气泡，溶液颜色变为浅绿色性质二：与较活泼的金属的反应酸也是除锈专家 ！问题：
1．同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？２．你能把这些方法用化学的眼光进行一下分类吗？３．现请你用实验桌上的试剂为锈铁钉除锈小贴士：铁锈的主要成分是Fe2O3 实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色 实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 讨论：①上面几个反应中的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色1．开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。
2.当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe +2HCl=== FeCl2+H2↑ 将生锈的铁钉长时间浸在酸中有什么不同现象?为什么? 实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色结论三：酸能与金属氧化物反应有水生成1. 使用硫酸要十分小心的最准确的原因是（ ）
A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发
B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触
C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分
D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取
皮肤、衣服里的水分，使其炭化2.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式: ______________________________、
______________________________。DFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe +2HCl=== FeCl2+H2↑ 随堂练习一、浓硫酸的腐蚀性（脱水性）属于浓
硫酸的化学性质二、浓硫酸的稀释浓硫酸盘点一下我们的收获吧!三、浓硫酸的处理酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅拿布擦，用水洗，涂碳酸氢钠溶液一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。酸有一些相似的化学性质：盘点一下我们的收获吧!2、写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4 === ；
（2）CuO+H2SO4 === ； Fe2(SO4)3 + 3H2O3CuSO4 + H2O1.下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性
C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水B 谢谢大家！ 请同学们将桌上的实验
器材收整齐，依次离开！☆稀硫酸与稀盐酸的化学性质（1）都能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 色，
无色酚酞试液 色。 现象 铁钉表面 ，溶液由 色变为 色
铁
化学方程式 （2）都能与排在 前面的金属发生 反应（3）能与金属氧化物反应 现象 铁锈 ，溶液由 色变为 色
铁锈
化学方程式 稀盐酸稀硫酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红不变氢元素置换消失无产生气泡浅绿无黄Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。浓盐酸浓硫酸↑ ↓ 实验探究讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？减少不变减少减少不变增加增加减少提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂3、浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。
结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还要用玻璃棒不断搅拌？ 浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别小心。实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？三.酸的化学性质联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦洗，会很容易，为什么？*酸与活泼金属的反应*使指示剂变色能与金属活动顺序表中氢前的金属反应，石蕊:变红色 ；酚酞:不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄
氧化铜溶解，溶液变蓝 实验探究探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红 酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑*酸与金属氧化物的反应实验酸的通性1、使指示剂变色2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气3、可以与金属（碱性）氧化物发生反应生成
水
1、下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A.酒精 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（ ）
A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．大理石CB3、写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4 === ；
（2）CuO+H2SO4 === ； Fe2(SO4)3 + 3H2O3CuSO4 + H2O4．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总
质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸5、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的
是 ，质量变大的是 ，质量变小
是 ，它们的质量分数都 。C浓盐酸浓硫酸浓盐酸变小6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式: ______________________________、
______________________________。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe +2HCl===H2↑ + FeCl2再见
