第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质（第一课时）
观看微课视频《金属与氧气的反应》完成学习任务单。
学习内容
人教版第八单元课题2《金属的化学性质》知识点一：金属与氧气的反应
学习目标
1、通过回顾已学知识和阅读教材P9，学习金属与氧气的反应，能写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
2、通过观看微课视频和阅读教材P9，学习利用金属与氧气的反应来比较金属的活动性。
3、通过观看微课视频，学习利用金属活动性解释一些与日常生活有关的化学问题。
温馨提示：对该知识点不懂的地方，可利用课余时间向同组的小伙伴请教。
学习检测
1、写出下列化学方程式
（1）铁燃烧 。
（2）在空气中加热铜片 。
（3）镁在常温下与氧气反应 。
（4）铝在常温下与氧气反应 。
2、在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下能与氧气反应的是 和 ；在高温时能与氧气反应的是 和 ；在高温时也不与氧气反应的是 。由此可知，这五种金属的活动性是：
镁、铝 铁、铜 金（填“<”或“>”）。
3、博物馆里的清代的铝制品，至今仍保存完好，原因
，化学方程式表示为 。
【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应
【实验步骤】分组实验
A组实验
现有四支试管，各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片，分别往其中倾倒约四分之一试管的稀盐酸，对比观察，记录现象。
B组实验
现有四支试管，各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片，分别往其中倾倒约四分之一试管的稀硫酸，对比观察，记录现象。
【实验现象】
金属
现象
稀盐酸
稀硫酸
镁
有 产生，速度 。
有 产生，速度 。
锌
有 产生，速度 。
有 产生，速度 。
铁
有 产生，速度 。
有 产生，速度 。
铜
。
。
【化学方程式】写出上述实验中，金属与酸反应的化学方程式
金属
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
【实验分析及结论】小组讨论以下问题：
（1）以上金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）反应的剧烈程度如何？
（3）反应后生成了什么气体？
（4）哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（5）根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分成两类，第一类金属有哪些？第二类有哪些？
【自主归纳】
基本反应类型
特点
多生一
+ --- +
复分解反应
后学
【学习反馈】 独立完成以下题目
指出下列反应的基本反应类型
（1）H2O+CO2==H2CO3
（2）H2CO3== H2O+CO2↑
（3）Mg+CuO====Cu+MgO
2、下列反应属于置换反应的是（ ）
A．氧化钙和水反应 B．铁和稀盐酸反应
C．实验室制取二氧化碳的反应 D．加热高锰酸钾制氧气
1. 金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用镁和稀硫酸制取氢气
B．实验室可用铁和稀硫酸制取氢气
C．四种金属中活动性最强的是镁
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
2. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铜比铝更容易被氧化 D．铝能与稀硫酸反应而铜不能
3. 列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
4. 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）
A．磁铁
B．H2O
C．稀硫酸
D．稀盐酸
5. 最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 该反应 置换反应；（选填“是”或“不是”）。
（2）从铁矿石中冶炼出的是生铁，往生铁中加入足量的稀盐酸充分反应后，剩余的黑色残渣主要是
（3）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液（主要成分是盐酸）中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式 ；
课件19张PPT。金属的化学性质（第一课时）人民教育出版社 九年级化学第八单元 课题2生活小故事通过微课，学习常见金属与氧气的反应。学习目标通过实验，学习常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。通过归纳对比，学习置换反应。知识回放金属与其他物质的反应Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑金属与酸反应金属与氧气反应完成《导学案》P1 “学习任务单”。小组讨论，相互校正学习任务单中的内容。辨别真黄金和假黄金（黄铜：Cu-Zn）的方法灼烧法探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应分组实验A组:稀盐酸；B组:稀硫酸MgZnFeCu镁条 锌粒铁钉 铜丝小组汇报实验现象MgZnFeCu快较快慢无气泡A组:稀盐酸；B组:稀硫酸在《导学案》中填写化学方程式（1）以上金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发
生反应？ 。
（2）反应的剧烈程度如何？ 。
（3）哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 。
（4）根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分成
两类，第一类有 ，第二类有 。镁、锌、铁镁 > 锌 > 铁小组讨论《导学案》P2 “实验分析与结论”铜镁、锌、铁铜镁锌铁铜加入稀盐酸（稀硫酸）辨别真黄金和假黄金（黄铜：Cu-Zn）的方法Fe+2HCl= FeCl2 + H2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？单质化合物单质化合物置换反应（书本P11）化合反应《导学案》P3 学习内容三“自主归纳”分解反应置换反应一生多化合物新单质新化合物基本反应类型1、指出下列反应的基本反应类型
（1）H2O+CO2==H2CO3
（2）H2CO3== H2O+CO2 ↑
（3）Mg+CuO====Cu+MgO △2、下列反应属于置换反应的是（ ）
A.氧化钙与水反应 B. 铁与盐酸反应
C.实验室制取二氧化碳 D.加热高锰酸钾制取氧气化合反应分解反应置换反应B小组交流，谈谈自己学完本节课的收获......金属的化学性质置换反应1、与氧气反应（1）铝、镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式（2）铝具有良好耐腐蚀性的原因（3）利用金属与氧气反应来比较金属活动性的方法2、与稀盐酸、稀硫酸反应（2）铝、镁、锌、铁、与稀盐酸（稀硫酸）反应的化学方程式（1）镁、锌、铁、与稀盐酸（稀硫酸）反应的剧烈程度对比3、后学1. 金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用镁和稀硫酸制取氢气
B．实验室可用铁和稀硫酸制取氢气
C．四种金属中活动性最强的是镁
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑2. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铜比铝更容易被氧化
D．铝能与稀硫酸反应而铜不能3. 列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A．①② B．②④ C．③④ D．①③4. 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）5. （1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2 该反应 置换反应。（2）从铁矿石中冶炼出的是生铁，往生铁中加入足量的稀盐酸充分反应后，剩余的黑色残渣主要是 。
（3）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液（主要成分是盐酸）中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式 ；结合物理知识和预习新课，想想还有哪些方法可以用于鉴别真假黄金。课后
