第二节 溶液组成的定量表示 教案（表格式）

年级学科
初三 化学
课题
溶液组成的定量表示(1)
备课人
教
学
目
标
知识与技能：（1）理解“溶质的质量分数”的概念；
（2）掌握溶液质量、溶质质量与溶质质量分数之间的计算。
过程与方法：通过联系生活，解决生活中的具体问题。
情感态度与价值观：锻炼学生数学思维能力。
重难点
重点：溶质的质量分数的表示及溶液稀释的计算；难点：溶质的质量分数关系式的含义、应用。
课时
1
时间
45分钟
【教学过程】
复习提问： 1、饱和溶液和不饱和溶液的概念；
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断；
3、饱和溶液和不饱和溶液的转换。
【新课导入】
溶液在人类的生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。生命的新陈代谢都是在溶液中进行的，工农业生产离不开溶液，很多医药制剂本身就是溶液。人们使用溶液时，怎样才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质呢？
溶解的过程
【引导阅读】P65【活动天地】
【提出问题】：实验1、2所得糖水，哪种更甜？你的根据是什么？
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
1、溶液中，_______________________________________________叫做溶质的质量分数。
2、公式表示：
溶质的溶质分数＝ ×100％

＝ ×100％
◆某溶液中溶质的质量分数是a%，则“a％”表示每100份质量的该溶液中，含溶质的质量______ 份，含水的质量是________份。
例：若将8g食盐溶解于40g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将同样质量的食盐配成40g溶液，则所得溶液的溶质质量分数为多少？
3、公式变形：
①溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
②溶液的质量＝溶质的质量/溶液中溶质的质量分数
讨论： 食盐溶液 水 氯化钠固体 氯化钠的质量分数
100克 96克 ？ ？
200克 ？ 10克 ？
150克 ？ ？ 16％
？ 100克 ？ 35.7％
例：配制120g质量分数为15％的食盐溶液，需食盐和水各多少g？
4、溶液的稀释：溶液稀释前后溶液中溶质质量 （变∕不变）
稀释公式： 浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数
例1：向50g20﹪的蔗糖溶液中加入50g水稀释后所得溶液溶质质量分数是多少？
例2：将20g40﹪的氯化钠溶液加水稀释成溶质质量分数为25﹪的溶液，求所需加水的质量。
【课堂反馈】
1、25g某物质溶解在50g水中所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、31.6g B、46g C、50％ D、33.3％
2、在10％的食盐溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（ ）
A、溶质：溶剂＝1：10 B、溶质：溶液＝1：11
C、溶剂：溶液＝9：10 D、溶质：溶液＝1：10
3、质量分数为20％的食盐水，即在100g水中溶解氯化钠 （ ）
A、25g B、20g C、35g D、15g
4、某溶液加水稀释后，未改变的量是（ ）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数
5、向200g 15％的氯化钠溶液中加入30g的水或30g的氯化钠（完全溶解），计算用这两种方法制成的溶液中溶质的质量分数。
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