宁夏2018年高二化学选修3物质结构第1、2章综合练习1-1
文档属性
| 名称 | 宁夏2018年高二化学选修3物质结构第1、2章综合练习1-1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 46.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-19 16:52:50 | ||
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文档简介
化学选修3物质结构第1、2章综合练习1-1
一、单选题
1.以下双原子分子中，属于非极性分子的是（ ）
A.?NO?????????????????????????B.?HBr????????????????C.?Cl2????????????????????D.?HCl
2.下列叙述正确的是
A.?能级就是电子层??????????????????????????B.?每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C.?同一能层中的不同能级的能量高低相同??
D.?不同能层中的s能级的能量高低相同
3.短周期主族元素A，B，C，D，E的原子序数依次递增，A，B两元素相邻，B，C，E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B，D原子最外层电子数之和等于C，E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（?? ）
A.?元素A所形成的氧化物只有一种 B.?元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.?元素C，D，E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.?氢化物的稳定性：A＞B
4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（?? ）
A.?HX??????????????????????B.?H2X???????????????C.?XH4???????????????????????????D.?XH3
5.下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
A.?F＞N＞O?????????B.?O＞Cl＞F???????????????C.?As＞P＞H???D.?Cl＞S＞As
6.下列物质中属于含有非极性键化合物的是（????? ）
A.?NaOH?????????????B.?CH3CH2 OH???????????C.?Cl2???????????????D.?CO2
7.现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（?? ）
A.?第一电离能：③＞②＞①????????????????????B.?原子半径：①＞②＞③ C.?电负性：③＞②＞①????????????? D.?最高正化合价：③＞①＞②
8.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（?? ）
A.?气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW B.?同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.?Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D.?原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX
9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（?? ）
A.?X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价?B.?第一电离能可能Y小于X C.?最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的?????
D.?气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
10.对于第三周期元素的有关叙述错误的是（????? ）
A.?碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3???????????????B.?电负性：Si＜ P ＜ S C.?第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al??????D.?Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同．下列说法错误的是（ ）
A.?单质的沸点：Z＞W??????????????????B.?简单离子半径：X＞W C.?元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物?????????
D.?X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12.X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（?? ）
A.?W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B.?Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C.?室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 D.?Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
13.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（?? ）
A.?Mg2+的结构示意图： ??????????????????B.?Na2S的电子式： C.?氨气的空间结构：三角形????????????????????D.?乙烯的结构简式：（CH2）2
14.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A.?CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH????????????????????B.?KCl＞NaCl＞NaF＞LiF C.?Rb＞K＞Na＞Li??????????????????????????????????D.?金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰
15.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（?? ）
A.??原子半径：W＞R＞Z??????????????B.?R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C.?气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R??????????D.?W与X形成的是离子化合物
16.下列有关化学用语的各种表示正确的是（ ）
A.?电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子 B.?磷原子的简化电子排布式：[He]3s23p3 C.?聚丙烯链节的结构简式为：﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣ D.?用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓
17.X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（?? ）
A.?原子的电子层数：X＞Y?????????????????????B.?对应的简单离子的还原性：X＞Y C.?气态氢化物的稳定性：X＞Y????????????????D.?氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A.?反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.?沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C.?向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D.?在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
二、填空题
19.请指出下列过程需要破坏的作用力 ①离子键? ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力 （1）干冰熔化 ?________ ；???（2）氢氧化钠溶于水 ?________ ； （3）过氧化钠溶于水 ?________ ；（4）氯化氢气体溶于水 ?________； （5）冰熔化 ?________ ．
20.S4N4的结构如图： （1）S4N4的晶体类型是?________ （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为：?6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是 ??________ a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力 ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 ?________? ． 21.（1）s电子的原子轨道呈?________形，p电子的原子轨道呈?________形； （2）某元素的原子序数是29，则元素符号是 ?________ ，价电子排布式是 ?________ ； （3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为?________，π键的对称方式为?________； （4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ?________ ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ?________ ； （5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn ， 如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越?________
22.铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN﹣与N2结构相似，1molCN﹣中π键数目为________．
23.有以下物质：①HF，②Cl2 ， ③H2O，④N2 ， ⑤C2H4 ， ⑥C2H6 ， ⑦H2 ， ⑧H2O2 ， ⑨HCN（H﹣C≡N）； （1）只含有极性键的是 ?________ ；只含有非极性键的是 ?________ ；既有极性键，又有非极性键的是 ?________? ； （2）只有δ键的是 ?________? ；既有δ键又有π键的是 ?________? ； （3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的δ键的是 ?________ ； （4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是_______； （5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是?___
24.A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2﹣为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子．请回答下列问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的是________（填元素符号）．A基态原子的电子排布式是________，E在周期表中的位置是第________周期________族．
（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是________
（3）D+、AB﹣、F6+三种离子组成的化合物D3F（AB）6 ， 其中化学键的类型有________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________．
（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4 ， 检测酒驾时反应的化学方程式为________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】C
18.【答案】B
二、填空题
19.【答案】⑤；①；①③；②；④⑤
20.【答案】分子晶体；d；sp3
21.【答案】球；纺锤；Cu；3d104s1；轴对称；镜面对称；As；H3AsO4；强
22.【答案】2NA
23.【答案】①③⑨；②④⑦；④⑤⑨；①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；①③⑤⑥⑧⑨；②④⑤⑥⑧⑨
三、推断题
24.【答案】（1）N；1s22s22p2；三；VIA （2）sp3 （3）离子键、配位键、共价键；[Cr（CN）6]3﹣ （4）C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O
一、单选题
1.以下双原子分子中，属于非极性分子的是（ ）
A.?NO?????????????????????????B.?HBr????????????????C.?Cl2????????????????????D.?HCl
2.下列叙述正确的是
A.?能级就是电子层??????????????????????????B.?每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C.?同一能层中的不同能级的能量高低相同??
D.?不同能层中的s能级的能量高低相同
3.短周期主族元素A，B，C，D，E的原子序数依次递增，A，B两元素相邻，B，C，E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B，D原子最外层电子数之和等于C，E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（?? ）
A.?元素A所形成的氧化物只有一种 B.?元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.?元素C，D，E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.?氢化物的稳定性：A＞B
4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（?? ）
A.?HX??????????????????????B.?H2X???????????????C.?XH4???????????????????????????D.?XH3
5.下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
A.?F＞N＞O?????????B.?O＞Cl＞F???????????????C.?As＞P＞H???D.?Cl＞S＞As
6.下列物质中属于含有非极性键化合物的是（????? ）
A.?NaOH?????????????B.?CH3CH2 OH???????????C.?Cl2???????????????D.?CO2
7.现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（?? ）
A.?第一电离能：③＞②＞①????????????????????B.?原子半径：①＞②＞③ C.?电负性：③＞②＞①????????????? D.?最高正化合价：③＞①＞②
8.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（?? ）
A.?气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW B.?同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.?Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D.?原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX
9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（?? ）
A.?X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价?B.?第一电离能可能Y小于X C.?最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的?????
D.?气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
10.对于第三周期元素的有关叙述错误的是（????? ）
A.?碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3???????????????B.?电负性：Si＜ P ＜ S C.?第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al??????D.?Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同．下列说法错误的是（ ）
A.?单质的沸点：Z＞W??????????????????B.?简单离子半径：X＞W C.?元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物?????????
D.?X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12.X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（?? ）
A.?W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B.?Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C.?室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 D.?Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
13.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（?? ）
A.?Mg2+的结构示意图： ??????????????????B.?Na2S的电子式： C.?氨气的空间结构：三角形????????????????????D.?乙烯的结构简式：（CH2）2
14.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A.?CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH????????????????????B.?KCl＞NaCl＞NaF＞LiF C.?Rb＞K＞Na＞Li??????????????????????????????????D.?金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰
15.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（?? ）
A.??原子半径：W＞R＞Z??????????????B.?R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C.?气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R??????????D.?W与X形成的是离子化合物
16.下列有关化学用语的各种表示正确的是（ ）
A.?电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子 B.?磷原子的简化电子排布式：[He]3s23p3 C.?聚丙烯链节的结构简式为：﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣ D.?用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓
17.X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（?? ）
A.?原子的电子层数：X＞Y?????????????????????B.?对应的简单离子的还原性：X＞Y C.?气态氢化物的稳定性：X＞Y????????????????D.?氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A.?反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.?沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C.?向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D.?在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
二、填空题
19.请指出下列过程需要破坏的作用力 ①离子键? ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力 （1）干冰熔化 ?________ ；???（2）氢氧化钠溶于水 ?________ ； （3）过氧化钠溶于水 ?________ ；（4）氯化氢气体溶于水 ?________； （5）冰熔化 ?________ ．
20.S4N4的结构如图： （1）S4N4的晶体类型是?________ （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为：?6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是 ??________ a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力 ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 ?________? ． 21.（1）s电子的原子轨道呈?________形，p电子的原子轨道呈?________形； （2）某元素的原子序数是29，则元素符号是 ?________ ，价电子排布式是 ?________ ； （3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为?________，π键的对称方式为?________； （4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ?________ ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ?________ ； （5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn ， 如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越?________
22.铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN﹣与N2结构相似，1molCN﹣中π键数目为________．
23.有以下物质：①HF，②Cl2 ， ③H2O，④N2 ， ⑤C2H4 ， ⑥C2H6 ， ⑦H2 ， ⑧H2O2 ， ⑨HCN（H﹣C≡N）； （1）只含有极性键的是 ?________ ；只含有非极性键的是 ?________ ；既有极性键，又有非极性键的是 ?________? ； （2）只有δ键的是 ?________? ；既有δ键又有π键的是 ?________? ； （3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的δ键的是 ?________ ； （4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是_______； （5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是?___
24.A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2﹣为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子．请回答下列问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的是________（填元素符号）．A基态原子的电子排布式是________，E在周期表中的位置是第________周期________族．
（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是________
（3）D+、AB﹣、F6+三种离子组成的化合物D3F（AB）6 ， 其中化学键的类型有________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________．
（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4 ， 检测酒驾时反应的化学方程式为________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】C
18.【答案】B
二、填空题
19.【答案】⑤；①；①③；②；④⑤
20.【答案】分子晶体；d；sp3
21.【答案】球；纺锤；Cu；3d104s1；轴对称；镜面对称；As；H3AsO4；强
22.【答案】2NA
23.【答案】①③⑨；②④⑦；④⑤⑨；①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；①③⑤⑥⑧⑨；②④⑤⑥⑧⑨
三、推断题
24.【答案】（1）N；1s22s22p2；三；VIA （2）sp3 （3）离子键、配位键、共价键；[Cr（CN）6]3﹣ （4）C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O