培优特训：第一章第1节 化学方程式 学案
文档属性
| 名称 | 培优特训：第一章第1节 化学方程式 学案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-19 17:39:13 | ||
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文档简介
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第1节 化学方程式
知识点1 质量守恒定律
1． 质量守恒定律：参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
2． 微观解释：化学反应的本质是反应物的分子分裂成 ，原子重新组合成新的分子，在整个过程中，原子的种类、数目、质量都是 的，元素的种类、质量 ，所以反应前后质量是守恒的。
说明：一切化学反应都遵循质量守恒定律。在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和”等易被忽视，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“六个不变，两个一定改变，一个可能改变”。质量守恒定律只是适应于质量守恒，而不是体积或分子数的守恒，质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
易错点1 质量守恒定律的实验探究 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "223：质量守恒定律的实验探究 )
例1 （邵阳）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ）
A．白磷燃烧前后质量的测定 B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定 D．锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定
易错点2 质量守恒定律及其应用 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G1：质量守恒定律及其应用 )
例2 （2017 达州）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（ ）
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
易错点3 化学方程式的概念、读法和含义 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G2：化学方程式的概念、读法和含义 )
例3 （2017 来宾）关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
易错点4 化学方程式的配平 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G3：化学方程式的配平 )
例4（2017秋 柳北区校级期末）要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）
A．10 B．15 C．13 D．18
易错点5 常见化学反应中的质量关系 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G4：常见化学反应中的质量关系 )
例5（2017秋 綦江区校级月考）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17
易错点6 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 )
例6（2017 上海）铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe+O2 FeO2
C．Fe+O2Fe3O4 D．4Fe+3O22Fe2O3
1．（2015 沈阳一模）甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（ ）
A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同
B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同
C．甲、乙都指向正中
D．甲指向右边，乙指向正中
2．（2017秋 灌南县校级期末）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
3．（2017 来宾）关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
4．（2018 金山区一模）化学方程式2H2+O2 2H2O的读法中，错误的是（ ）
A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子
B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水
C．每2mol氢和1mol氧在点燃的条件下生成2mol水
D．每4克氢气和32克氧气在点燃的条件下反应生成36克水
5．（2018 青浦区一模）有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
6．（2017 商丘模拟）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨能在氧气中燃烧，发生的反应方程式为：aNH3+bO2cN2+dH2O．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．氨气液化是物理变化 B．NH3中氮元素化合价为+3
C．该反应属于置换反应 D．a、b、c、d分别为4、3、2、6
7．（2016 无锡二模）科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中代表碳原子，代表氢原子．已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，m表示质量，V表示体积．该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是（ ）
A．m（CO2）：m（H2O）=44：18 B．v（C5H4）：v（CO2）=1：5
C．m（CO2）：m（H2O）=55：18 D．v（C5H4）：v（CO2）=1：2
8．（2017 东光县一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．医疗上用含氢氧化铝的药物中和过多胃酸：AlOH+HCl═AlCl+H2O
C．工业上制取烧碱：Na2O+H2O═2NaOH
D．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
9．（2016秋 唐河县期末）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．二氧化碳溶于水可发生化学反应：CO2+H2O═H2CO3
B．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2P2O5
C．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
10．（2017 丰顺县校级模拟）某学生写了五个化学方程式：①2P+2O2═P2O4②C+O2═CO2↑③4Fe+3O22Fe2O3④HgO═2Hg+O2↑⑤NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2；以上几个化学方程式各有不同程度的错误，其中：
（1）违背了客观事实的是 （填序号，下同）；
（2）反应条件未注明的是 ；
（3）标“↑”或“↓”符号使用不当或遗漏的有 ；
（4）没有配平的是 ．
11．（2017秋 五华区校级期中）同学们为了探究物质发生化学变化反应前后总质量是否改变，分别设计了以下实验．
（1）同学们用如图2所示实验验证质量守恒定律，实验前要在锥形瓶底铺一层细沙的作用是 ．玻璃管的作用是 ．实验前后天平依然平衡，对此现象的微观解释是：化学变化前后， ．
（2）四位同学设计了如图2所示A、B、C、D四个实验，并按图2实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确 （填“是”或“否”）；而A、D实验天平不平衡，其中C实验发生反应的符号表达式是 ，D实验天平不平衡的原因是 ．
1．（2008 昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三个都平衡； B．甲、乙、丙三个都不平衡；
C．甲不平衡，乙、丙平衡； D．只有乙仍然平衡
2．（2006 肇庆）下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2018 河南模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（ ）
物 质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g） 12 m 8 14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为12 g
D．参加反应的Z与W的质量比为4：1
4．（2018 杨浦区一模）关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后物质总质量相等
C．元素由游离态变为化合态 D．该反应属于化合反应
5．（2017秋 柳北区校级期末）要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）
A．10 B．15 C．13 D．18
6．（2017秋 綦江区）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17
7．（2018 嘉定区一模）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．CuSO4+H2O→CuSO4 5 H2O B．P+O2PO2
C．S+O2SO2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O
8．（2017秋 乌鲁木齐期末）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）镁条在空气完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量．
（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上流下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 ．
（3）若使该实验符合质量守恒定律，则应将该实验在 条件中进行．
1．在用白磷（白磷与红磷的组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．B中气球胀大说明此反应有气体产生
B．C中的压强小于外界的大气压
C．此反应符合质量守恒定律
D．用天平称量A系统的质量，天平保持平衡后，换成B系统，指针向右偏转
2．（2018 虹口区一模）工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H2OCO+3H2，其中x为（ ）
A．CH4 B．H2CO3 C．CO2 D．CH4O
3．（2018 河南模拟）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2
4．（2017 泰安）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
5．（2017 玉林）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
6．（2017 淄博）镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程④反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是（ ）
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
7．在化学反应2PbS+XO22PbO+2SO2中，X的数值为（ ）
A．3 B．4 C．1 D．2
8．科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+nCO↑．下列说法正确的是（ ）
A．该化学方程式中n=1 B．该反应为置换反应
C．反应前后原子总数发生变化 D．硅是地壳中含量最高的元素
9．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
10．能正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
11．（2017 衡阳）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常的雨水略呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+HCl═AlCl3+H2O
D．用大理石和盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
12．（2017 临沂）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+NaSO4 B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3
C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
13．（2017秋 平江县校级月考）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水 面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是 ．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释 ．
14．（2015 大庆模拟）某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是 ；在导管口安装气球的目的是 ；
（2）小新同学采用如图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是 ；白磷引燃后瓶中的现象是 ，反应的化学方程式为 ．
（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为 ；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平 （填“平衡”或“不平衡”）．
（4）在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
15．（2016 南陵县模拟）近几年和国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．
【实验探究】点燃一小块煤收集气体并将生成的气体分别通入下列溶液中：
实验 现象 结论
酸性高锰酸钾溶液 紫红色变为无色 证明煤中含有碳元素和硫元素
澄清石灰水 澄清变浑浊
请写出硫燃烧的化学方程式： ．
【反思评价】实验方案不合理，其理由是 ．
【改进实验】如图所示实验（部分装置在图中略去），仪器a的名称： ．
【现象与结论】B、C、D中的现象分别是 ，证明煤中含有碳元素和硫元素．
【反思交流】如图C装置的作用是 ．
参考答案：
第1节 化学方程式
【导学必备知识】
知识点1：化学反应 质量总和 质量总和 原子 不变 不变
【易错点拨】
例1 :A 例2：D 例3：C 例4：C 例5：D 例6：A
【知能优化训练】
1：A 2：C 3：C 4：C 5：B 6：B 7：B 8：A 9：A
10：（1）①③；（2）①②④；（3）②⑤；（4）④⑤
11：（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；通气，缓冲瓶内压强；原子的种类、数目、及质量不变．
（2）否；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；因为该反应生成了二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中．
【重难培优训练】
1：C 2：D 3：D 4：A 5：C 6：D 7：D
8：（1）2Mg+O22MgO，参加反应的氧气．（2）部分生成物散逸到空气中．（3）密闭容器
【课后巩固训练】
1：A 2：A 3:D 4:C 5:B 6:C 7:A 8:B 9:D 10:C 11:A 12:C
13:（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，配平即可；故答案为：2Mg+O22MgO；
（2）不同意，因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量，因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，故答案为：不同意；因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量，因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量；
（3）设计实验，验证猜想黄色固体是Mg3N2：把一定量的氮化镁放入试管中，然后加入适量的水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象和结论是；有大量气泡冒出，湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此黄色固体是Mg3N2；故答案为：把一定量的氮化镁放入试管中，然后加入适量的水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；
（4）待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的五分之一，在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于外界气压；镁和氮气在点燃的条件下生成氮化镁，配平即可；故答案为：；使氧气充分反应；4P+5O22P2O5；小于；3Mg+N2Mg3N2；
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2，合理的解释是：氧气比氮气活泼，相同条件下以和氧气反应为主；故答案为：氧气比氮气活泼，相同条件下以和氧气反应为主；
14:没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；（1）防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；防止体系中的物质逸散，给实验造成误差；（2）用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点；白磷燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5；（3）没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；（4）①②③⑥ 15:：硫燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为：S+O2SO2，故填：S+O2SO2．
【反思评价】实验方案不合理，其理由是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
故填：二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
【改进实验】如图所示实验中仪器a是酒精灯，故填：酒精灯．
【现象与结论】证明煤中含有碳元素和硫元素，则硫元素转化生成二氧化硫，碳元素转化生成二氧化碳，故B中高锰酸钾溶液褪色，C中高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊．故填：B中高锰酸钾溶液褪色，C中高
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第1节 化学方程式
知识点1 质量守恒定律
1． 质量守恒定律：参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
2． 微观解释：化学反应的本质是反应物的分子分裂成 ，原子重新组合成新的分子，在整个过程中，原子的种类、数目、质量都是 的，元素的种类、质量 ，所以反应前后质量是守恒的。
说明：一切化学反应都遵循质量守恒定律。在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和”等易被忽视，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“六个不变，两个一定改变，一个可能改变”。质量守恒定律只是适应于质量守恒，而不是体积或分子数的守恒，质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
易错点1 质量守恒定律的实验探究 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "223：质量守恒定律的实验探究 )
例1 （邵阳）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ）
A．白磷燃烧前后质量的测定 B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定 D．锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定
易错点2 质量守恒定律及其应用 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G1：质量守恒定律及其应用 )
例2 （2017 达州）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（ ）
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
易错点3 化学方程式的概念、读法和含义 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G2：化学方程式的概念、读法和含义 )
例3 （2017 来宾）关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
易错点4 化学方程式的配平 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G3：化学方程式的配平 )
例4（2017秋 柳北区校级期末）要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）
A．10 B．15 C．13 D．18
易错点5 常见化学反应中的质量关系 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G4：常见化学反应中的质量关系 )
例5（2017秋 綦江区校级月考）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17
易错点6 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 )
例6（2017 上海）铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe+O2 FeO2
C．Fe+O2Fe3O4 D．4Fe+3O22Fe2O3
1．（2015 沈阳一模）甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（ ）
A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同
B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同
C．甲、乙都指向正中
D．甲指向右边，乙指向正中
2．（2017秋 灌南县校级期末）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
3．（2017 来宾）关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
4．（2018 金山区一模）化学方程式2H2+O2 2H2O的读法中，错误的是（ ）
A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子
B．氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水
C．每2mol氢和1mol氧在点燃的条件下生成2mol水
D．每4克氢气和32克氧气在点燃的条件下反应生成36克水
5．（2018 青浦区一模）有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
6．（2017 商丘模拟）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨能在氧气中燃烧，发生的反应方程式为：aNH3+bO2cN2+dH2O．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．氨气液化是物理变化 B．NH3中氮元素化合价为+3
C．该反应属于置换反应 D．a、b、c、d分别为4、3、2、6
7．（2016 无锡二模）科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中代表碳原子，代表氢原子．已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，m表示质量，V表示体积．该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是（ ）
A．m（CO2）：m（H2O）=44：18 B．v（C5H4）：v（CO2）=1：5
C．m（CO2）：m（H2O）=55：18 D．v（C5H4）：v（CO2）=1：2
8．（2017 东光县一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．医疗上用含氢氧化铝的药物中和过多胃酸：AlOH+HCl═AlCl+H2O
C．工业上制取烧碱：Na2O+H2O═2NaOH
D．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
9．（2016秋 唐河县期末）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．二氧化碳溶于水可发生化学反应：CO2+H2O═H2CO3
B．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2P2O5
C．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
10．（2017 丰顺县校级模拟）某学生写了五个化学方程式：①2P+2O2═P2O4②C+O2═CO2↑③4Fe+3O22Fe2O3④HgO═2Hg+O2↑⑤NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2；以上几个化学方程式各有不同程度的错误，其中：
（1）违背了客观事实的是 （填序号，下同）；
（2）反应条件未注明的是 ；
（3）标“↑”或“↓”符号使用不当或遗漏的有 ；
（4）没有配平的是 ．
11．（2017秋 五华区校级期中）同学们为了探究物质发生化学变化反应前后总质量是否改变，分别设计了以下实验．
（1）同学们用如图2所示实验验证质量守恒定律，实验前要在锥形瓶底铺一层细沙的作用是 ．玻璃管的作用是 ．实验前后天平依然平衡，对此现象的微观解释是：化学变化前后， ．
（2）四位同学设计了如图2所示A、B、C、D四个实验，并按图2实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确 （填“是”或“否”）；而A、D实验天平不平衡，其中C实验发生反应的符号表达式是 ，D实验天平不平衡的原因是 ．
1．（2008 昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三个都平衡； B．甲、乙、丙三个都不平衡；
C．甲不平衡，乙、丙平衡； D．只有乙仍然平衡
2．（2006 肇庆）下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2018 河南模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（ ）
物 质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g） 12 m 8 14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为12 g
D．参加反应的Z与W的质量比为4：1
4．（2018 杨浦区一模）关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后物质总质量相等
C．元素由游离态变为化合态 D．该反应属于化合反应
5．（2017秋 柳北区校级期末）要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）
A．10 B．15 C．13 D．18
6．（2017秋 綦江区）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17
7．（2018 嘉定区一模）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．CuSO4+H2O→CuSO4 5 H2O B．P+O2PO2
C．S+O2SO2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O
8．（2017秋 乌鲁木齐期末）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）镁条在空气完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量．
（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上流下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 ．
（3）若使该实验符合质量守恒定律，则应将该实验在 条件中进行．
1．在用白磷（白磷与红磷的组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．B中气球胀大说明此反应有气体产生
B．C中的压强小于外界的大气压
C．此反应符合质量守恒定律
D．用天平称量A系统的质量，天平保持平衡后，换成B系统，指针向右偏转
2．（2018 虹口区一模）工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H2OCO+3H2，其中x为（ ）
A．CH4 B．H2CO3 C．CO2 D．CH4O
3．（2018 河南模拟）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2
4．（2017 泰安）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
5．（2017 玉林）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃
6．（2017 淄博）镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程④反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是（ ）
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
7．在化学反应2PbS+XO22PbO+2SO2中，X的数值为（ ）
A．3 B．4 C．1 D．2
8．科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+nCO↑．下列说法正确的是（ ）
A．该化学方程式中n=1 B．该反应为置换反应
C．反应前后原子总数发生变化 D．硅是地壳中含量最高的元素
9．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
10．能正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
11．（2017 衡阳）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常的雨水略呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+HCl═AlCl3+H2O
D．用大理石和盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
12．（2017 临沂）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+NaSO4 B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3
C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
13．（2017秋 平江县校级月考）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象及结论
（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水 面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是 ．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释 ．
14．（2015 大庆模拟）某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是 ；在导管口安装气球的目的是 ；
（2）小新同学采用如图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是 ；白磷引燃后瓶中的现象是 ，反应的化学方程式为 ．
（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为 ；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平 （填“平衡”或“不平衡”）．
（4）在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
15．（2016 南陵县模拟）近几年和国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．
【实验探究】点燃一小块煤收集气体并将生成的气体分别通入下列溶液中：
实验 现象 结论
酸性高锰酸钾溶液 紫红色变为无色 证明煤中含有碳元素和硫元素
澄清石灰水 澄清变浑浊
请写出硫燃烧的化学方程式： ．
【反思评价】实验方案不合理，其理由是 ．
【改进实验】如图所示实验（部分装置在图中略去），仪器a的名称： ．
【现象与结论】B、C、D中的现象分别是 ，证明煤中含有碳元素和硫元素．
【反思交流】如图C装置的作用是 ．
参考答案：
第1节 化学方程式
【导学必备知识】
知识点1：化学反应 质量总和 质量总和 原子 不变 不变
【易错点拨】
例1 :A 例2：D 例3：C 例4：C 例5：D 例6：A
【知能优化训练】
1：A 2：C 3：C 4：C 5：B 6：B 7：B 8：A 9：A
10：（1）①③；（2）①②④；（3）②⑤；（4）④⑤
11：（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；通气，缓冲瓶内压强；原子的种类、数目、及质量不变．
（2）否；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；因为该反应生成了二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中．
【重难培优训练】
1：C 2：D 3：D 4：A 5：C 6：D 7：D
8：（1）2Mg+O22MgO，参加反应的氧气．（2）部分生成物散逸到空气中．（3）密闭容器
【课后巩固训练】
1：A 2：A 3:D 4:C 5:B 6:C 7:A 8:B 9:D 10:C 11:A 12:C
13:（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，配平即可；故答案为：2Mg+O22MgO；
（2）不同意，因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量，因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，故答案为：不同意；因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量，因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量；
（3）设计实验，验证猜想黄色固体是Mg3N2：把一定量的氮化镁放入试管中，然后加入适量的水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象和结论是；有大量气泡冒出，湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此黄色固体是Mg3N2；故答案为：把一定量的氮化镁放入试管中，然后加入适量的水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；
（4）待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的五分之一，在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于外界气压；镁和氮气在点燃的条件下生成氮化镁，配平即可；故答案为：；使氧气充分反应；4P+5O22P2O5；小于；3Mg+N2Mg3N2；
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2，合理的解释是：氧气比氮气活泼，相同条件下以和氧气反应为主；故答案为：氧气比氮气活泼，相同条件下以和氧气反应为主；
14:没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；（1）防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；防止体系中的物质逸散，给实验造成误差；（2）用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点；白磷燃烧，产生大量的白烟；4P+5O22P2O5；（3）没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；（4）①②③⑥ 15:：硫燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为：S+O2SO2，故填：S+O2SO2．
【反思评价】实验方案不合理，其理由是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
故填：二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
【改进实验】如图所示实验中仪器a是酒精灯，故填：酒精灯．
【现象与结论】证明煤中含有碳元素和硫元素，则硫元素转化生成二氧化硫，碳元素转化生成二氧化碳，故B中高锰酸钾溶液褪色，C中高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊．故填：B中高锰酸钾溶液褪色，C中高
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