宁夏2018年高二化学选修3物质结构与性质第1、2章综合练习1-3
文档属性
| 名称 | 宁夏2018年高二化学选修3物质结构与性质第1、2章综合练习1-3 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 66.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-23 09:23:04 | ||
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文档简介
高二化学选修3第1、2章综合练习1-3
一、单选题
1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（?? ）
A.?五氯化磷?????????????????B.?过氧化氢??????????C.?氟化氢????????????????D.?CCl4
2.下列说法中正确的是（?? ）
A.?SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化 B.?SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均为平面三角形 C.?H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位键 D.?石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
3.下列说法正确的是（?? ）
A.?SiH4比CH4稳定 B.?O2﹣半径比F﹣的小 C.?Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强 D.?P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
4.下列说法中正确的是（?? ）
A.?短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构 B.?同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C.?不同的核素，有不同的化学性质 D.?第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数
5.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（?? ）
A.???????????B.???????????C.??????D.?
6.下列六种有机物：①2﹣甲基丁烷 ②2，2﹣二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2﹣甲基丙烷 ⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（?? ）
A.?①②③④⑤⑥????????B.?②③④⑤⑥①?????????C.?④⑤⑥②①③??D.?⑥④①②⑤③
7.下列说法中正确的是（?? ） ①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多 ②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液 ③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致 ④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构 ⑤乙醇分子中只含σ键．
A.?①③⑤???????????????????B.?③④??????????????????C.?①②⑤????????????????????????????????????D.?⑤
8.氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（?? ）
A.?分子中四原子共直线，是非极性分子??????
B.?N C 键的键长大于C C键的键长 C.?分子中含有2个σ键和4个π键???????D.?氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
9.下列说法正确的是（?? ）
A.?非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 B.?只有非金属元素才能形成含氧酸盐 C.?主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同 D.?非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
10.下列叙述不正确的是（?? ）
A.?若aXm+和bY﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣m B.?24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1 C.?CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构 D.?ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
11.铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（?? ）
A.?Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B.?BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C.?Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D.?BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
12.下列说法正确的是（ ） ①具有规则几何外形的固体一定是晶体?????
②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个???? ③非极性分子中一定含有非极性键?????????
④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度????? ⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同??? ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同? ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
A.?①②⑤⑥?????????????B.?③④⑥⑦??????????????C.?②④⑦⑧?????????D.?③④⑤⑧
13.X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相邻，X,W同主族且与Y处于不同周期，Y,Z原子的电子数总和与X,W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（?? ）
A.?原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B.?Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.?由X,Z组成的化合物与由Z,W组成的化合物只能发生化合反应 D.?由X,Y,Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
14.有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（?? ）
A.?该分子是极性分子????B.?每个碳原子均为sp2杂化 C.?分子中有极性键和非极性键??D.?分子中共有4个碳碳键
15.基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（?? ）
A.?12????????????????B.?13????????????????????????C.?14???????????????????????D.?15
16.X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（?? ）
A.?X，Y，Z，W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X B.?在Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等 C.?X，Y，Z，W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 D.?与元素Y，Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
二、填空题
17.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为________；
18.（1）s电子的原子轨道呈?________形，p电子的原子轨道呈?________形； （2）某元素的原子序数是29，则元素符号是 ?________ ，价电子排布式是 ?________ ； （3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为?________，π键的对称方式为?________； （4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ?________ ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ?________ ； （5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn ， 如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越?________
19.请根据近代的等电子原理回答一下问题 CO2 ， CNS﹣ ， NO， N具有相同的通式AX2 ， 价电子总数为 ?________ ，是?________形分子，它们是等电子体．
20.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是 ?________；只含有离子键的物质是 ?________；既含有离子键，又含有共价键的物质是?________
21.五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：________；
（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是________（用一个化学方程式举例）；
（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： ________；
（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)；
（5）D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为________；
（6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________，其中存在的化学键类型为________；
（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】C
二、填空题
17.【答案】sp3；K2CuCl3
18.【答案】球；纺锤；Cu；3d104s1；轴对称；镜面对称；As；H3AsO4；强
19.【答案】16；直线
20.【答案】N2、H2O；Na2O、NaF；Na2O2、KOH
21.【答案】（1）第三周期? 第ⅠA族； （2）H2S+Cl2=2HCl+S （3） （4）PH3 （5） （6）；离子键和共价键 （7）2F2+2H2O=4HF+O2
一、单选题
1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（?? ）
A.?五氯化磷?????????????????B.?过氧化氢??????????C.?氟化氢????????????????D.?CCl4
2.下列说法中正确的是（?? ）
A.?SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化 B.?SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均为平面三角形 C.?H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位键 D.?石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
3.下列说法正确的是（?? ）
A.?SiH4比CH4稳定 B.?O2﹣半径比F﹣的小 C.?Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强 D.?P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
4.下列说法中正确的是（?? ）
A.?短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构 B.?同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C.?不同的核素，有不同的化学性质 D.?第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数
5.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（?? ）
A.???????????B.???????????C.??????D.?
6.下列六种有机物：①2﹣甲基丁烷 ②2，2﹣二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2﹣甲基丙烷 ⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（?? ）
A.?①②③④⑤⑥????????B.?②③④⑤⑥①?????????C.?④⑤⑥②①③??D.?⑥④①②⑤③
7.下列说法中正确的是（?? ） ①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多 ②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液 ③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致 ④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构 ⑤乙醇分子中只含σ键．
A.?①③⑤???????????????????B.?③④??????????????????C.?①②⑤????????????????????????????????????D.?⑤
8.氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（?? ）
A.?分子中四原子共直线，是非极性分子??????
B.?N C 键的键长大于C C键的键长 C.?分子中含有2个σ键和4个π键???????D.?氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
9.下列说法正确的是（?? ）
A.?非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 B.?只有非金属元素才能形成含氧酸盐 C.?主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同 D.?非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
10.下列叙述不正确的是（?? ）
A.?若aXm+和bY﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣m B.?24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1 C.?CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构 D.?ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
11.铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（?? ）
A.?Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B.?BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C.?Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D.?BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
12.下列说法正确的是（ ） ①具有规则几何外形的固体一定是晶体?????
②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个???? ③非极性分子中一定含有非极性键?????????
④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度????? ⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同??? ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同? ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
A.?①②⑤⑥?????????????B.?③④⑥⑦??????????????C.?②④⑦⑧?????????D.?③④⑤⑧
13.X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相邻，X,W同主族且与Y处于不同周期，Y,Z原子的电子数总和与X,W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（?? ）
A.?原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B.?Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.?由X,Z组成的化合物与由Z,W组成的化合物只能发生化合反应 D.?由X,Y,Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
14.有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（?? ）
A.?该分子是极性分子????B.?每个碳原子均为sp2杂化 C.?分子中有极性键和非极性键??D.?分子中共有4个碳碳键
15.基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（?? ）
A.?12????????????????B.?13????????????????????????C.?14???????????????????????D.?15
16.X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（?? ）
A.?X，Y，Z，W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X B.?在Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等 C.?X，Y，Z，W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 D.?与元素Y，Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
二、填空题
17.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为________；
18.（1）s电子的原子轨道呈?________形，p电子的原子轨道呈?________形； （2）某元素的原子序数是29，则元素符号是 ?________ ，价电子排布式是 ?________ ； （3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为?________，π键的对称方式为?________； （4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ?________ ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ?________ ； （5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn ， 如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越?________
19.请根据近代的等电子原理回答一下问题 CO2 ， CNS﹣ ， NO， N具有相同的通式AX2 ， 价电子总数为 ?________ ，是?________形分子，它们是等电子体．
20.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是 ?________；只含有离子键的物质是 ?________；既含有离子键，又含有共价键的物质是?________
21.五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：________；
（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是________（用一个化学方程式举例）；
（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： ________；
（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)；
（5）D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为________；
（6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________，其中存在的化学键类型为________；
（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】C
二、填空题
17.【答案】sp3；K2CuCl3
18.【答案】球；纺锤；Cu；3d104s1；轴对称；镜面对称；As；H3AsO4；强
19.【答案】16；直线
20.【答案】N2、H2O；Na2O、NaF；Na2O2、KOH
21.【答案】（1）第三周期? 第ⅠA族； （2）H2S+Cl2=2HCl+S （3） （4）PH3 （5） （6）；离子键和共价键 （7）2F2+2H2O=4HF+O2