物理：7.5《内能》教案（新人教版选修3-3）
文档属性
| 名称 | 物理：7.5《内能》教案（新人教版选修3-3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 28.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 物理 | ||
| 更新时间 | 2009-07-22 08:45:00 | ||
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文档简介
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山东名校2009高三化学试题汇编（实验探究6）
1．【2009年高考押题卷山东卷】（16分）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。
某校化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
试回答下列问题：
（1）装置①为实验室制氨气，选用装置下图装置中的_____（填装置序号），其反应的化学方程式为_______________________________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是___________（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________。
（2）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：
试剂：6.0 g Ca（OH）2（s，过量），6.0 g CaO（s，过量），5.4 g NH4Cl（s），5.4 g （NH4）2SO4（s）。
试剂组合 ①Ca（OH）2NH4Cl ②Ca（OH）2（NH4）2SO4 ③CaONH4Cl ④CaO（NH4）2SO4
NH3体积（ mL） 1344 1364 1792 1753
从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率 = ×100%）最高的是_________（填序号）。其原因是___________________________________________________。
（3）装置⑦的作用可能是： 。
（4）若进入装置⑤的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mLN2，则NO的转化率为： 。
答案．(1) ① NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； ③⑦； 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。
(2) ④； 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多。所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高。(3)吸收未反应的NO (4)90% (每空2分，共16分)
解析：(1)实验室制氨气利用的是固体氢氧化钙与氯化铵固体反应，固体和固体需要加热反应，选用装置①。测氨气体积用的是排液体法，由于氨气极易溶于水，不能用溶液，该液体不与氨气反应，不吸收氨气，不易挥发。(2)①与③比较，排除①；②与④比较，排除②；5.4 g NH4Cl为0.101 mol，理论上可生成0.101 mol氨气，产率(③) = = 79.2%；5.4 g (NH4)2SO4为0.041 mol，可生成气体0.082 mol，产率(④) = = 95.4%。(3)装置⑥是吸收未反应的NH3，装置⑦中FeSO4溶液，利用Fe2＋的还原性来吸收未反应的NO。(4)NH3与NO的反应为，4NH3+6NO 5N2 + 6H2O，由氮气体积计算出参加反应的NO，计算出NO的转化率。
2．【山东省济南市2009年4月份高三模拟】（16分）某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：
（Ⅰ）草酸晶体（H2C2 O4·2H2O）加热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸；
（Ⅱ）无水草酸大约在157℃升华，175℃以上发生分解：
HOOC—COOH CO2↑+CO↑+H2O↑
（Ⅲ）H2C2O4可以和碱反应生成相应的盐：H2C2O4+Ba（OH）2 BaC2O4↓+2H 2O
该小组采用下图所示的实验装置，通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的纯净CO气体来还原铁的某种氧化物（FezOy），以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器如上图所示，各仪吕的连接顺序为：c接 、 接 、 接 。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处左侧的酒精灯；
②检验实验装置的气密性；
③反应结束后，熄灭酒精灯；
④点燃C处的酒精灯，开始反应，并对装置B的d口处气体进行验纯，点燃尖嘴d处的酒精灯。
⑤向实验装置中装入药品
（3）D装置中澄清石灰水的作用 ，B装置中澄清石灰水的作用
。
（4）B装置中d处酒精灯的作用是
。
（5）已知硬质玻璃管的质量为45.00g，反应前加入14.80gFexOy样品；反应后硬质玻璃管与剩余固体的总质量为53.40g，计算样品FexOy中x:y= 。
（6）该小组设计了实验 （填“有”或“无”）不妥之处。如有不妥，请说出不妥的原因
。
答案．（16分）（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）
（2）②⑤④①③（2分）
（3）检验CO2是否除净（2分）；证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO
（2分）
（4）属气处理，防止CO污染环境（2分）
（5）3：8（3分）
（6）有（1分）；挥发出来的草酸和Ba(OH)2反应会干扰CO2的检验（2分。其它合理答案酌情给分）
3．【山东省实验中学2009届高三第三次诊断】(14分)某课外小组利用H还原黄色的粉末测定W的相对原子质量，下图是测
定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请同答F列问题。
(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________：
(2)连接好装置后应首先________________________，其方法是________________
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
________________。在这两步之间还应进行的操作是________________________ ．
(4)反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是________________
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量；②E管和的总质量：③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其匏涉及的元素的相对原子质量均为已知)：
计算式1：A(W)= ________：计算式2：A(W)：________。
答案I．（1）
（2）
（3）
Ⅱ． （1）氧化剂、酸
（2）
（3）
4．【2009届山东省实验中学高三年级第四次综合测试】（14分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。
（2）写出A中反应的化学方程式： ___________________________。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，
继续向A中加入NaNO3，发现铜片溶解，
反应的离子方程式为__________。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，
但出现白色混浊，该白色固体是_____，
初步确认该白色固体是什么物质的实验
操作方法是__________________。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是_____
______________________。
（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.0g 37.8g 27.0g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）_____（填“偏大”、“偏小”），
答案（1）品红溶液褪色（1分）
（2）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（3）3Cu+8H+ +2NO3-（稀）== 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（4分）
（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）
（6）①保证晶体中结晶水已完全除去 （2分）
②偏大（2分）
5．【09山东高三质检】（16分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液
（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称
为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极
的电极反应式为 ；装置溶液
中反应生成NaClO的离子方程式为： 。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式： 。
答案甲：负（2分）2H＋＋2e－＝H2↑（2分）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
乙：I．（1）＞（1分）ClO－＋H2OEQ
HClO＋OH－ （2分）
（2）A、D（2分）
2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑（各1分）
III．（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）
（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）
6．【09山东高三质检】（12分）工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)。实验流程为：
已知：焙烧时有如下反应发生：
① SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
② 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
③ Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，
（1）步骤①应将反应物装在 (填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器 ；焙烧时有1mol铬铁矿(FeO·Cr2O3)参与反应时电子转移数为 。
（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是 。
写出有关的离子方程式 。
（3）将红矾与KCl固体1∶2（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到K2Cr2O7晶体。下表中序号2、3、4的实验操作方法分别是：
操作2 、操作3 、操作4 。
序号 实验操作方法 实验操作过程
1 溶 解 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌
2 操作2 将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出
3 操作3 趁热将NaC1晶体与溶液分离
4 操作4 冷却滤液使K2Cr2O7析出
5 过 滤 得到K2Cr2O7晶体
答案（1）坩埚（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）；7NA；（1分）
（2）使AlO2―转化成Al(OH)3沉淀而除去。（2分）
H+＋AlO2―＋H2O＝Al(OH)3↓（2分）
（3）蒸发、过滤、结晶（3分）
7．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】（13分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：
（1） 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
（2） 实验记录：
交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A．将锌放入浓盐酸的实验B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀
（三）背景资料
资料卡片主题：生成一价铜的反应① 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑②《无机化学》下册，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。
（四）请你参与以下探究
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
猜想 验证方法 预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2 ，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
猜想 预设验证方法 猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）
。
答案．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）
（2）①没道理，因为H 2本身难溶于水（2分）
②（2分）
将铜片加入稀硫酸中，并微热 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质
（3）（5分）
白色沉淀是氯化亚铜 向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂 溶液变蓝色，说明是一价铜
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是
（4）[CuCl4]3-（aq） CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）
8．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1）
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
。
（5）步骤⑨的作用是 ，猜测步骤⑩的目的是 。
答案．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
（2）Ca2++(NH4)2C2O4 CaC2O4↓+2NH4+（2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
（4）Fe3++3SCN— Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）
（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）
9．【2009年山东省聊城市高考模拟试题一（5月）】（16分）下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、 。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。
（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式 。
②装置B中可能观察到的现象是 。
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2 SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。
①若SO2与过氧化钠反应生成O2，则反应的方程式可能为： ；
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：
A→（ ）→（ ）→（ ），装置B中可能观察到的现象是 。
答案．（16分）（1）①无水硫酸铜（2分）
②检验氢气是否纯净或检验装置中空气是否排尽（2分）
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O（3分） ②有红棕色气体出现。（2分）
（3）①2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2（2分）
②D→B→C（3分）淡黄色固体粉末逐渐变为白色（2分）
≥175℃
△
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高三理综第六次质量检查试卷答案 第4页 共4页
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
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山东名校2009高三化学试题汇编（实验探究6）
1．【2009年高考押题卷山东卷】（16分）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。
某校化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
试回答下列问题：
（1）装置①为实验室制氨气，选用装置下图装置中的_____（填装置序号），其反应的化学方程式为_______________________________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是___________（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________。
（2）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：
试剂：6.0 g Ca（OH）2（s，过量），6.0 g CaO（s，过量），5.4 g NH4Cl（s），5.4 g （NH4）2SO4（s）。
试剂组合 ①Ca（OH）2NH4Cl ②Ca（OH）2（NH4）2SO4 ③CaONH4Cl ④CaO（NH4）2SO4
NH3体积（ mL） 1344 1364 1792 1753
从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率 = ×100%）最高的是_________（填序号）。其原因是___________________________________________________。
（3）装置⑦的作用可能是： 。
（4）若进入装置⑤的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mLN2，则NO的转化率为： 。
答案．(1) ① NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； ③⑦； 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。
(2) ④； 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多。所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高。(3)吸收未反应的NO (4)90% (每空2分，共16分)
解析：(1)实验室制氨气利用的是固体氢氧化钙与氯化铵固体反应，固体和固体需要加热反应，选用装置①。测氨气体积用的是排液体法，由于氨气极易溶于水，不能用溶液，该液体不与氨气反应，不吸收氨气，不易挥发。(2)①与③比较，排除①；②与④比较，排除②；5.4 g NH4Cl为0.101 mol，理论上可生成0.101 mol氨气，产率(③) = = 79.2%；5.4 g (NH4)2SO4为0.041 mol，可生成气体0.082 mol，产率(④) = = 95.4%。(3)装置⑥是吸收未反应的NH3，装置⑦中FeSO4溶液，利用Fe2＋的还原性来吸收未反应的NO。(4)NH3与NO的反应为，4NH3+6NO 5N2 + 6H2O，由氮气体积计算出参加反应的NO，计算出NO的转化率。
2．【山东省济南市2009年4月份高三模拟】（16分）某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：
（Ⅰ）草酸晶体（H2C2 O4·2H2O）加热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸；
（Ⅱ）无水草酸大约在157℃升华，175℃以上发生分解：
HOOC—COOH CO2↑+CO↑+H2O↑
（Ⅲ）H2C2O4可以和碱反应生成相应的盐：H2C2O4+Ba（OH）2 BaC2O4↓+2H 2O
该小组采用下图所示的实验装置，通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的纯净CO气体来还原铁的某种氧化物（FezOy），以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器如上图所示，各仪吕的连接顺序为：c接 、 接 、 接 。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处左侧的酒精灯；
②检验实验装置的气密性；
③反应结束后，熄灭酒精灯；
④点燃C处的酒精灯，开始反应，并对装置B的d口处气体进行验纯，点燃尖嘴d处的酒精灯。
⑤向实验装置中装入药品
（3）D装置中澄清石灰水的作用 ，B装置中澄清石灰水的作用
。
（4）B装置中d处酒精灯的作用是
。
（5）已知硬质玻璃管的质量为45.00g，反应前加入14.80gFexOy样品；反应后硬质玻璃管与剩余固体的总质量为53.40g，计算样品FexOy中x:y= 。
（6）该小组设计了实验 （填“有”或“无”）不妥之处。如有不妥，请说出不妥的原因
。
答案．（16分）（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）
（2）②⑤④①③（2分）
（3）检验CO2是否除净（2分）；证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO
（2分）
（4）属气处理，防止CO污染环境（2分）
（5）3：8（3分）
（6）有（1分）；挥发出来的草酸和Ba(OH)2反应会干扰CO2的检验（2分。其它合理答案酌情给分）
3．【山东省实验中学2009届高三第三次诊断】(14分)某课外小组利用H还原黄色的粉末测定W的相对原子质量，下图是测
定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请同答F列问题。
(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________：
(2)连接好装置后应首先________________________，其方法是________________
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
________________。在这两步之间还应进行的操作是________________________ ．
(4)反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是________________
(5)从实验中测得了下列数据
①空E管的质量；②E管和的总质量：③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其匏涉及的元素的相对原子质量均为已知)：
计算式1：A(W)= ________：计算式2：A(W)：________。
答案I．（1）
（2）
（3）
Ⅱ． （1）氧化剂、酸
（2）
（3）
4．【2009届山东省实验中学高三年级第四次综合测试】（14分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。
（2）写出A中反应的化学方程式： ___________________________。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，
继续向A中加入NaNO3，发现铜片溶解，
反应的离子方程式为__________。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，
但出现白色混浊，该白色固体是_____，
初步确认该白色固体是什么物质的实验
操作方法是__________________。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是_____
______________________。
（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.0g 37.8g 27.0g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）_____（填“偏大”、“偏小”），
答案（1）品红溶液褪色（1分）
（2）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（3）3Cu+8H+ +2NO3-（稀）== 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（4分）
（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）
（6）①保证晶体中结晶水已完全除去 （2分）
②偏大（2分）
5．【09山东高三质检】（16分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液
（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称
为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极
的电极反应式为 ；装置溶液
中反应生成NaClO的离子方程式为： 。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式： 。
答案甲：负（2分）2H＋＋2e－＝H2↑（2分）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
乙：I．（1）＞（1分）ClO－＋H2OEQ
HClO＋OH－ （2分）
（2）A、D（2分）
2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑（各1分）
III．（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）
（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）
6．【09山东高三质检】（12分）工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)。实验流程为：
已知：焙烧时有如下反应发生：
① SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
② 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
③ Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，
（1）步骤①应将反应物装在 (填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器 ；焙烧时有1mol铬铁矿(FeO·Cr2O3)参与反应时电子转移数为 。
（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是 。
写出有关的离子方程式 。
（3）将红矾与KCl固体1∶2（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到K2Cr2O7晶体。下表中序号2、3、4的实验操作方法分别是：
操作2 、操作3 、操作4 。
序号 实验操作方法 实验操作过程
1 溶 解 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌
2 操作2 将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出
3 操作3 趁热将NaC1晶体与溶液分离
4 操作4 冷却滤液使K2Cr2O7析出
5 过 滤 得到K2Cr2O7晶体
答案（1）坩埚（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）；7NA；（1分）
（2）使AlO2―转化成Al(OH)3沉淀而除去。（2分）
H+＋AlO2―＋H2O＝Al(OH)3↓（2分）
（3）蒸发、过滤、结晶（3分）
7．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】（13分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：
（1） 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
（2） 实验记录：
交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A．将锌放入浓盐酸的实验B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀
（三）背景资料
资料卡片主题：生成一价铜的反应① 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑②《无机化学》下册，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。
（四）请你参与以下探究
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
猜想 验证方法 预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2 ，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
猜想 预设验证方法 猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）
。
答案．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）
（2）①没道理，因为H 2本身难溶于水（2分）
②（2分）
将铜片加入稀硫酸中，并微热 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质
（3）（5分）
白色沉淀是氯化亚铜 向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂 溶液变蓝色，说明是一价铜
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是
（4）[CuCl4]3-（aq） CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）
8．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1）
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
。
（5）步骤⑨的作用是 ，猜测步骤⑩的目的是 。
答案．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
（2）Ca2++(NH4)2C2O4 CaC2O4↓+2NH4+（2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
（4）Fe3++3SCN— Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）
（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）
9．【2009年山东省聊城市高考模拟试题一（5月）】（16分）下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、 。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。
（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式 。
②装置B中可能观察到的现象是 。
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2 SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。
①若SO2与过氧化钠反应生成O2，则反应的方程式可能为： ；
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：
A→（ ）→（ ）→（ ），装置B中可能观察到的现象是 。
答案．（16分）（1）①无水硫酸铜（2分）
②检验氢气是否纯净或检验装置中空气是否排尽（2分）
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O（3分） ②有红棕色气体出现。（2分）
（3）①2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2（2分）
②D→B→C（3分）淡黄色固体粉末逐渐变为白色（2分）
≥175℃
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高三理综第六次质量检查试卷答案 第4页 共4页
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
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