第三章 第一节 金属的化学性质
第一课时
【学习目标】
掌握Na、Mg、Al的化学性质。
【课前导学】
【阅读分析】分别写出课本4幅图中反应的化学方程式：
1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树。
2. 镁条燃烧。
3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树。
4. 镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】
金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
1. 地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为 、 、 、 。
2. 金属有许多共同的物理性质：不 、有金属 、易 、易 、有 。
3. 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ，Mg ，Al 。
金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂，就会发生 反应。
钠的物理性质：钠的硬度 ，呈光亮的 色，密度比煤油 ，熔点 。
【课中探究】
一． 金属与非金属的反应
1． 钠与氧气的反应
【实验3-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
① 钠暴露在空气中则会 ，生成 色固体，化学方程式为 。
【实验3-2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。记录观察的现象：
② 钠在坩埚中加热，会熔化成 ，并剧烈反应，产生 火焰，生成一种 色固体。
化学方程式为 。
结论： 。
2. 铝、镁与氧气的反应
（1）铝与O2的反应
【科学探究】
①用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
②取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？
记录观察现象 。
这两个实验在操作上的不同点： 。
铝与氧气反应方程式： 。
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是： 。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜 ，不能保护内层金属。有的氧化膜 ，能保护内层金属不被继续氧化。
（2）镁与O2的反应
镁条在氧气中燃烧，发出 光，生成 色固体，化学方程式: 。
【结论】铝与O2反应，表面生成致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
二. 金属与酸和水的反应
1. 钠与水的反应
现象：钠投入滴有酚酞试液的水中， 在水面上（说明钠的密度比水 ）， 成小球（说明该反应中产生 ，钠的熔点 ），发出“ ”的声音，四处 ，水溶液变为 色。
化学方程式： 。
离子方程式： 。
结论:（1）钠保存在 或 中
（2）失火现场有钠存放时，不能用 灭火，必须用 灭火。
【拓展延伸】：钠与硫酸铜水溶液的反应会是什么情况？
三、铝与酸、碱的反应
1、铝与酸反应
现象：试管中有
冒出，铝片慢慢 ；
点燃的木条放在试管口发出 声。
化学方程式: 。离子方程式： 。
2、铝与碱反应
现象：试管中有 冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。
化学方程式： 。
离子方程式： 。
结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
【当堂训练】
1、地壳里含量最多的金属元素是（ ）。
A氧 B．铝 C．硅 D．铁 ?
2、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na常温和加热时反应，产物一样??
3、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
4. 写出下列各化学方程式或离子反程式
（1）铝和硫酸铜的反应 。
（2）铝和氧气的反应 。
（3）铝和盐酸的反应 。
（4）铝和氢氧化钠溶液反应_________。
