2017-2018学年陕西省延安市实验中学高二下学期第二次月考(6月)化学试题

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名称 2017-2018学年陕西省延安市实验中学高二下学期第二次月考(6月)化学试题
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资源类型 教案
版本资源 苏教版
科目 化学
更新时间 2018-06-25 17:32:19

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延安市实验中学2017—2018学年度第二学期第二次月考试题(卷)
高二化学

考试时间90分钟 满分100分
第I卷(共60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每小题3分,共60分)
1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(  )
A.与互为同位素
B.与质子数相同,它们之间的转换为化学反应
C.与是不同的两种核素,互为同素异形体
D.Sm在元素周期表中位于第七周期
2.下列有关化学用语的表述正确的是(  )
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O B.CO2的电子式:
C.氯化铵的电子式: D.钾离子的结构示意图:
3.下列粒子中电子数相同的是(  )
① ② ③━OH ④钠原子
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
4.某元素R原子的质量数为A,它的离子Rn-核外共有x个电子,则ag该离子中含有的中子数是(  )
A. B. C. D.
5.下列判断正确的是(  )
A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B.原子形成的简单离子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C.原子的最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数
D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al
6.甲、乙、丙、丁4种物质分别含两种或三种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是氢化物,在常温下为气态,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断合理的是(  )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丁和甲中氢元素质量比相同,则丁中一定含有氧元素
D.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
7.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,根据元素周期律,下列有关X的描述错误的是(  )
A.X的半径比Si大 B.X单质不易与水反应
C.XO2可被碳或氢还原为X D.XH4的稳定性比SiH4的高
8.下列实验现象能验证元素性质的有(  )
序号
实验现象
元素性质

Na与冷水剧烈反应;Al与冷水几乎不反应。
金属性:Na>Al

Na与CuSO4溶液反应没有置换出铜单质。
金属性:Cu>Na

Cl2与H2光照或点燃发生反应,生成的HCl较稳定;I2与H2不断加热才能缓慢反应,生成的HI不稳定,在同一条件下同时分解为H2和I2。
非金属性:Cl>I

将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳,振荡、静置,观察到溶液分层,上层无色,下层呈紫色。
非金属性:Br>I

通过盐酸与NaSiO3溶液反应制备硅酸。
非金属性:Cl>Si
A.①③ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
9.根据以下事实得出的判断一定正确的是(  )
A.HA的酸性比HB的强,则A元素的非金属性强于B元素的非金属性
B.HB的沸点比HA的高,则HB的相对分子质量大于HA的相对分子质量
C.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强
D.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大
10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(  )
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性共价键的分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,是含氧酸中酸性最强的酸。
11.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.H2O2 B.LiF C.PCl3 D.PCl5
12.下列说法正确的是(  )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②含金属元素的化合物一定是离子化合物
③熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
④共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
⑦根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
A.①⑤ B. ①②④ C.①③ D.⑥⑦
13.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(  )
A.将SO2通入水中 B.NaNO3溶于水
C.将固态NaHSO4加热熔融至液态 D.NaHSO4溶于水
14.下列物质的性质变化不能用氢键解释的是(  )

A B

C D
15.下列说法中正确的是(  )
A.有机物都含有碳元素,都能燃烧,溶于水都不能导电
B.有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
C.糖类物质又叫碳水化合物,其分子式都可以用Cn(H2O)m表示
D.HCHO溶液能使蛋白质变性
16.某烃的结构简式如右图所示,若分子中共线碳原子数为a,可能共面的碳原子最多为b,含四面体结构碳原子数为c,则a、b、c分别是(  )
A.3,14,5
B.4,l0,4
C.3,l0,4
D.3、14,4
17.学生在试验室进行以下实验,实验仪器选择、组装正确的是(  )
A
B
C
D
实验
制备乙炔
制备硝基苯
制备乙烯
制备乙酸乙酯
仪器组装
18.硅橡胶的主要成分如图所示,是由二氯二甲基硅烷经两步反应制成的,这两种反应类型是(  )

二氯二甲基硅烷 硅橡胶
A.消去、加聚 B.水解、缩聚 C.氧化、缩聚 D.水解、加聚
19.橙花醛是一种香料,结构简式为:(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO下列说法正确的是(  )
A.橙花醛是乙烯的同系物
B.检验橙花醛中官能团的试剂和顺序是:先加银氨溶液,水浴加热,再加入溴水
C.1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应
D.1mol橙花醛与新制氢氧化铜溶液充分反应,可得到144g砖红色沉淀
20.有关下图所示化合物的说法错误的是(  )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题(共40分)
21.(10分)杜布纳联合核子研究所使用粒子回旋加速器,用由20个质子和28个中子组成的A原子,轰击含有97个质子和152个中子的D原子,生成了6个拥有117个质子的新原子。这6个新原子中的其中5个相同,每个有176个中子,称为E原子;另一个有177个中子,称为G原子。回答下列问题:
(1)写出A的元素符号、原子结构示意图和电子式:_________、_________、_________,
A原子轰击D原子生成新原子的变化_________ (填“是”或“不是”)化学变化。
(2)D位于元素周期表第_________周期族,_________(填“是”或“不是”)金属元素。
(3)新原子E与G的关系是_________,E原子的质量数为_________,117号元素位于元素周期表_________族,若A与E能形成化合物,其化学式为_________(用字母表示)。
22.(10分)请根据表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是_________,碲的主要化合价可能有_________。
(2)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________(写化学式)
(3)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生在化学反应方程式为_________________________________________。
(4)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________________ (写化学式) 。
硫、硒、碲最高价氧化物对应的水化物的酸性由强至弱的顺序是__________(写化学式) 。
(5)已知在常温下,H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式:______________________________________。
(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质,H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则b代表____________,d代表____________ (均写单质名称)。
23.(10分)A、B、C、D、E、F为前20号的主族元素。A、B、C分别处于三个不同的短周期,且原子半径依次增大,三者原子序数之和为25,且B、C处于同一主族。1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气(标况),E和D处于同周期,且E+离子的电子层数和D原子的电子层数相同。元素F和C能形成FC型离子化合物,已知C离子比F离子多一个电子层。试判断:
(1)以下元素为:B____________,D____________,F____________。
(2)B能形成甲、乙两种单质,其中乙在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,放电条件下甲能生成乙,写出该反应方程式:_____________________________________________,该反应_________化学反应(填“是”或“不是”)。
(3) A、B、C三种元素形成的常见化合物丙,写出丙的化学式____________,属于____________化合物(填“离子”或“共价”),丙溶于水破环的化学键有(  )。
A.离子键 B.非极性共价键 C.极性共价键
(4)用电子式表示:
①A与C形成化合物的过程________________________________________________;
②C与E形成化合物的过程________________________________________________。
24.(10分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:
①11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和54gH2O;
②B和C均为一氯代烃,且B的氢核磁共振谱图中仅出现一组峰;
③G为3-苯基-1-丙醇;

回答下列问题:
(1)A的分子式是___________。
(2)C的名称(系统命名)是___________。
(3)在催化剂存在下,1mol F与2 mol H2反应,生成G。F的结构简式是______________。
(4)B→D反应的反应类型是___________________。
(5)F→G反应的化学方程式为___________________________________________________。
(6)E+G→H反应的化学方程式为________________________________________________。
(7)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:
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