2017-2018学年陕西省延安市实验中学高二下学期第二次月考（6月）化学试题
文档属性
| 名称 | 2017-2018学年陕西省延安市实验中学高二下学期第二次月考（6月）化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 363.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-25 17:32:19 | ||
图片预览
文档简介
延安市实验中学2017—2018学年度第二学期第二次月考试题（卷）
高二化学
考试时间90分钟 满分100分
第I卷（共60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）
A．与互为同位素
B．与质子数相同，它们之间的转换为化学反应
C．与是不同的两种核素，互为同素异形体
D．Sm在元素周期表中位于第七周期
2．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．CO2的电子式：
C．氯化铵的电子式： D．钾离子的结构示意图：
3．下列粒子中电子数相同的是（ ）
① ② ③━OH ④钠原子
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
4．某元素R原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则ag该离子中含有的中子数是（ ）
A． B． C． D．
5．下列判断正确的是（ ）
A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B．原子形成的简单离子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C．原子的最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数
D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al
6．甲、乙、丙、丁4种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是氢化物，在常温下为气态，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素
D．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
7．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是（ ）
A．X的半径比Si大 B．X单质不易与水反应
C．XO2可被碳或氢还原为X D．XH4的稳定性比SiH4的高
8．下列实验现象能验证元素性质的有（ ）
序号
实验现象
元素性质
①
Na与冷水剧烈反应；Al与冷水几乎不反应。
金属性：Na>Al
②
Na与CuSO4溶液反应没有置换出铜单质。
金属性：Cu>Na
③
Cl2与H2光照或点燃发生反应，生成的HCl较稳定；I2与H2不断加热才能缓慢反应，生成的HI不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2。
非金属性：Cl>I
④
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静置，观察到溶液分层，上层无色，下层呈紫色。
非金属性：Br>I
⑤
通过盐酸与NaSiO3溶液反应制备硅酸。
非金属性：Cl>Si
A．①③ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
9．根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）
A．HA的酸性比HB的强，则A元素的非金属性强于B元素的非金属性
B．HB的沸点比HA的高，则HB的相对分子质量大于HA的相对分子质量
C．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
D．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
10．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性共价键的分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O2 B．LiF C．PCl3 D．PCl5
12．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②含金属元素的化合物一定是离子化合物
③熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
④共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
⑦根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
A．①⑤ B． ①②④ C．①③ D．⑥⑦
13．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A．将SO2通入水中 B．NaNO3溶于水
C．将固态NaHSO4加热熔融至液态 D．NaHSO4溶于水
14．下列物质的性质变化不能用氢键解释的是（ ）
A B
C D
15．下列说法中正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，都能燃烧，溶于水都不能导电
B．有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
C．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn(H2O)m表示
D．HCHO溶液能使蛋白质变性
16．某烃的结构简式如右图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）
A．3，14，5
B．4，l0，4
C．3，l0，4
D．3、14，4
17．学生在试验室进行以下实验，实验仪器选择、组装正确的是（ ）
A
B
C
D
实验
制备乙炔
制备硝基苯
制备乙烯
制备乙酸乙酯
仪器组装
18．硅橡胶的主要成分如图所示，是由二氯二甲基硅烷经两步反应制成的，这两种反应类型是（ ）
二氯二甲基硅烷 硅橡胶
A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．水解、加聚
19．橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO下列说法正确的是（ ）
A．橙花醛是乙烯的同系物
B．检验橙花醛中官能团的试剂和顺序是：先加银氨溶液，水浴加热，再加入溴水
C．1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应
D．1mol橙花醛与新制氢氧化铜溶液充分反应，可得到144g砖红色沉淀
20．有关下图所示化合物的说法错误的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（共40分）
21．（10分）杜布纳联合核子研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子组成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子。这6个新原子中的其中5个相同，每个有176个中子，称为E原子；另一个有177个中子，称为G原子。回答下列问题：
(1)写出A的元素符号、原子结构示意图和电子式：_________、_________、_________，
A原子轰击D原子生成新原子的变化_________ (填“是”或“不是”)化学变化。
(2)D位于元素周期表第_________周期族，_________（填“是”或“不是”)金属元素。
(3)新原子E与G的关系是_________，E原子的质量数为_________，117号元素位于元素周期表_________族，若A与E能形成化合物，其化学式为_________（用字母表示）。
22．（10分）请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_________，碲的主要化合价可能有_________。
(2)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________（写化学式）
(3)氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________________________________________。
(4)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__ _______________ (写化学式) 。
硫、硒、碲最高价氧化物对应的水化物的酸性由强至弱的顺序是__________(写化学式) 。
(5)已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：______________________________________。
(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则b代表____________，d代表____________ (均写单质名称)。
23．（10分）A、B、C、D、E、F为前20号的主族元素。A、B、C分别处于三个不同的短周期，且原子半径依次增大，三者原子序数之和为25，且B、C处于同一主族。1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E+离子的电子层数和D原子的电子层数相同。元素F和C能形成FC型离子化合物，已知C离子比F离子多一个电子层。试判断：
(1)以下元素为：B____________，D____________，F____________。
(2)B能形成甲、乙两种单质，其中乙在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，放电条件下甲能生成乙，写出该反应方程式：_____________________________________________，该反应_________化学反应（填“是”或“不是”）。
(3) A、B、C三种元素形成的常见化合物丙，写出丙的化学式____________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”），丙溶于水破环的化学键有（ ）。
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键
(4)用电子式表示：
①A与C形成化合物的过程________________________________________________；
②C与E形成化合物的过程________________________________________________。
24．（10分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
①11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和54gH2O；
②B和C均为一氯代烃，且B的氢核磁共振谱图中仅出现一组峰；
③G为3-苯基-1-丙醇；
④
回答下列问题：
(1)A的分子式是___________。
(2)C的名称（系统命名）是___________。
(3)在催化剂存在下，1mol F与2 mol H2反应，生成G。F的结构简式是______________。
(4)B→D反应的反应类型是___________________。
(5)F→G反应的化学方程式为___________________________________________________。
(6)E+G→H反应的化学方程式为________________________________________________。
(7)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
高二化学
考试时间90分钟 满分100分
第I卷（共60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）
A．与互为同位素
B．与质子数相同，它们之间的转换为化学反应
C．与是不同的两种核素，互为同素异形体
D．Sm在元素周期表中位于第七周期
2．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．CO2的电子式：
C．氯化铵的电子式： D．钾离子的结构示意图：
3．下列粒子中电子数相同的是（ ）
① ② ③━OH ④钠原子
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
4．某元素R原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则ag该离子中含有的中子数是（ ）
A． B． C． D．
5．下列判断正确的是（ ）
A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B．原子形成的简单离子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C．原子的最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数
D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al
6．甲、乙、丙、丁4种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是氢化物，在常温下为气态，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素
D．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
7．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是（ ）
A．X的半径比Si大 B．X单质不易与水反应
C．XO2可被碳或氢还原为X D．XH4的稳定性比SiH4的高
8．下列实验现象能验证元素性质的有（ ）
序号
实验现象
元素性质
①
Na与冷水剧烈反应；Al与冷水几乎不反应。
金属性：Na>Al
②
Na与CuSO4溶液反应没有置换出铜单质。
金属性：Cu>Na
③
Cl2与H2光照或点燃发生反应，生成的HCl较稳定；I2与H2不断加热才能缓慢反应，生成的HI不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2。
非金属性：Cl>I
④
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静置，观察到溶液分层，上层无色，下层呈紫色。
非金属性：Br>I
⑤
通过盐酸与NaSiO3溶液反应制备硅酸。
非金属性：Cl>Si
A．①③ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
9．根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）
A．HA的酸性比HB的强，则A元素的非金属性强于B元素的非金属性
B．HB的沸点比HA的高，则HB的相对分子质量大于HA的相对分子质量
C．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
D．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
10．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性共价键的分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O2 B．LiF C．PCl3 D．PCl5
12．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②含金属元素的化合物一定是离子化合物
③熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
④共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
⑦根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
A．①⑤ B． ①②④ C．①③ D．⑥⑦
13．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A．将SO2通入水中 B．NaNO3溶于水
C．将固态NaHSO4加热熔融至液态 D．NaHSO4溶于水
14．下列物质的性质变化不能用氢键解释的是（ ）
A B
C D
15．下列说法中正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，都能燃烧，溶于水都不能导电
B．有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
C．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn(H2O)m表示
D．HCHO溶液能使蛋白质变性
16．某烃的结构简式如右图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）
A．3，14，5
B．4，l0，4
C．3，l0，4
D．3、14，4
17．学生在试验室进行以下实验，实验仪器选择、组装正确的是（ ）
A
B
C
D
实验
制备乙炔
制备硝基苯
制备乙烯
制备乙酸乙酯
仪器组装
18．硅橡胶的主要成分如图所示，是由二氯二甲基硅烷经两步反应制成的，这两种反应类型是（ ）
二氯二甲基硅烷 硅橡胶
A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．水解、加聚
19．橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO下列说法正确的是（ ）
A．橙花醛是乙烯的同系物
B．检验橙花醛中官能团的试剂和顺序是：先加银氨溶液，水浴加热，再加入溴水
C．1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应
D．1mol橙花醛与新制氢氧化铜溶液充分反应，可得到144g砖红色沉淀
20．有关下图所示化合物的说法错误的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（共40分）
21．（10分）杜布纳联合核子研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子组成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子。这6个新原子中的其中5个相同，每个有176个中子，称为E原子；另一个有177个中子，称为G原子。回答下列问题：
(1)写出A的元素符号、原子结构示意图和电子式：_________、_________、_________，
A原子轰击D原子生成新原子的变化_________ (填“是”或“不是”)化学变化。
(2)D位于元素周期表第_________周期族，_________（填“是”或“不是”)金属元素。
(3)新原子E与G的关系是_________，E原子的质量数为_________，117号元素位于元素周期表_________族，若A与E能形成化合物，其化学式为_________（用字母表示）。
22．（10分）请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_________，碲的主要化合价可能有_________。
(2)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________（写化学式）
(3)氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________________________________________。
(4)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__ _______________ (写化学式) 。
硫、硒、碲最高价氧化物对应的水化物的酸性由强至弱的顺序是__________(写化学式) 。
(5)已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：______________________________________。
(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则b代表____________，d代表____________ (均写单质名称)。
23．（10分）A、B、C、D、E、F为前20号的主族元素。A、B、C分别处于三个不同的短周期，且原子半径依次增大，三者原子序数之和为25，且B、C处于同一主族。1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E+离子的电子层数和D原子的电子层数相同。元素F和C能形成FC型离子化合物，已知C离子比F离子多一个电子层。试判断：
(1)以下元素为：B____________，D____________，F____________。
(2)B能形成甲、乙两种单质，其中乙在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，放电条件下甲能生成乙，写出该反应方程式：_____________________________________________，该反应_________化学反应（填“是”或“不是”）。
(3) A、B、C三种元素形成的常见化合物丙，写出丙的化学式____________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”），丙溶于水破环的化学键有（ ）。
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键
(4)用电子式表示：
①A与C形成化合物的过程________________________________________________；
②C与E形成化合物的过程________________________________________________。
24．（10分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
①11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和54gH2O；
②B和C均为一氯代烃，且B的氢核磁共振谱图中仅出现一组峰；
③G为3-苯基-1-丙醇；
④
回答下列问题：
(1)A的分子式是___________。
(2)C的名称（系统命名）是___________。
(3)在催化剂存在下，1mol F与2 mol H2反应，生成G。F的结构简式是______________。
(4)B→D反应的反应类型是___________________。
(5)F→G反应的化学方程式为___________________________________________________。
(6)E+G→H反应的化学方程式为________________________________________________。
(7)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
同课章节目录