宁夏2018年高二化学选修3物质结构与性质第1、2章综合练习1-6
文档属性
| 名称 | 宁夏2018年高二化学选修3物质结构与性质第1、2章综合练习1-6 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 48.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-26 08:01:07 | ||
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文档简介
高二化学选修3第1、2章综合练习1-6
一、单选题
1.下列事实与氢键有关的是（ ）
A.?水结成冰体积膨胀，密度变小 B.?水加热到很高的温度都难以分解 C.?CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.?HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
2.若n＝3，以下能级符号错误的是( )
A.?np???????????????????????B.?nf???????????????C.?nd????????????????????????????????D.?ns
3.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是( )
A.???????B.??????C.???????D.?
4.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（?? ）
A.?CCl4、SiCl4、SiH4????????B.?H2S、NF3、CH4????????
C.?BCl3、NH3、CO2????????D.?SO3、BF3、H3O+
5.下列说法中错误的是（?? ）
A.?原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.?元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.?除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.?同一元素的各种同位素的化学性质均相同
6.下列说法中正确的是（?? ）
A.?所有的原子核内都有质子和中子??????B.?（H+）实质上是一个裸露的质子 C.?核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同????
D.?非金属元素原子最外层电子数都大于4
7.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（?? ）
A.?X，Y，W元素的原子半径依次递增 B.?X，Z，W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.?X，W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D.?Z，W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
8.下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.?N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B.?价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C.?2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D.?氮原子的最外层电子排布图：
9.下列各项叙述中正确的是（??? ）
A.?电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 B.?在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C.?镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D.?原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
A.?原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.?原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.?元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.?简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
11.下列说法中错误的是（?? ）
A.?SiH4的空间构型是正四面体 B.?在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 C.?原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性 D.?SO2、SO3都是极性分子
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是
A.?W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 B.?上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z C.?W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.?有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（?? ）
A.?元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.?由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C.?X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键 D.?离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）
14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（?? ）
A.?原子半径：W＞Y＞Z＞X?????????????B.?最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C.?单质沸点W＞Z?????????????D.?X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中
15.下列化学用语表示正确的是 ( ? )
A.?HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示 B.?O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用表示 C.?H2O、CO2的比例模型都可以用：表示 D.?氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示
16.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（?? ）
A.?气态氢化物的沸点：W＜T＜R????????????????????????????B.?离子半径：T﹣＞R2﹣ C.?最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞X??????????????
D.?XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同
现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合
成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（?? ）
A.?该物质的分子式为SN???????????????B.?该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.?该物质具有很高的熔、沸点????????????D.?该物质与化合物S2N2互为同素异形体
18.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A.?NaI???????????????????B.?CaCl2???????????????????C.?NO2?????????????????????????D.?KNO3
二、填空题
19.X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________．
20.（1）甲醛易溶于水的原因是?________． （2）沸点：甲醇?________甲醛（填“＞”或“＜”）；原因：?________． （3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 ． 若有2mol CH4生成，则有 ?________ molσ键和 ?________ molπ键断裂． （4）下列六种晶体：①CO2 ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 ?________（填序号）．
21.为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 ． （1）若有1mol CH4生成，则有 ?________ molσ键和 ?________ molπ键断裂． （2）CH4失去H﹣（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为?________
22.C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种） ?________?________?________?________．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）?________?________?________??________
23.双氰胺结构简式如图． （1）双氰胺的晶体类型为?________． （2）双氰胺所含元素中，?________?（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多． （3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为?________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】D
二、填空题
19.【答案】
20.【答案】甲醛与水分子间形成氢键；>；甲醇分子间有氢键；；12；4；①⑤③②④⑥
21.【答案】6；2；sp2
22.【答案】HCl；H2O；CH4；CO2；HClO；HClO2；HClO3；HClO4
23.【答案】分子晶体；氮；3：1
一、单选题
1.下列事实与氢键有关的是（ ）
A.?水结成冰体积膨胀，密度变小 B.?水加热到很高的温度都难以分解 C.?CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.?HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
2.若n＝3，以下能级符号错误的是( )
A.?np???????????????????????B.?nf???????????????C.?nd????????????????????????????????D.?ns
3.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是( )
A.???????B.??????C.???????D.?
4.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（?? ）
A.?CCl4、SiCl4、SiH4????????B.?H2S、NF3、CH4????????
C.?BCl3、NH3、CO2????????D.?SO3、BF3、H3O+
5.下列说法中错误的是（?? ）
A.?原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.?元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.?除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.?同一元素的各种同位素的化学性质均相同
6.下列说法中正确的是（?? ）
A.?所有的原子核内都有质子和中子??????B.?（H+）实质上是一个裸露的质子 C.?核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同????
D.?非金属元素原子最外层电子数都大于4
7.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（?? ）
A.?X，Y，W元素的原子半径依次递增 B.?X，Z，W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.?X，W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D.?Z，W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
8.下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.?N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B.?价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C.?2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D.?氮原子的最外层电子排布图：
9.下列各项叙述中正确的是（??? ）
A.?电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 B.?在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C.?镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D.?原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
A.?原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.?原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.?元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.?简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
11.下列说法中错误的是（?? ）
A.?SiH4的空间构型是正四面体 B.?在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 C.?原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性 D.?SO2、SO3都是极性分子
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是
A.?W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 B.?上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z C.?W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.?有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（?? ）
A.?元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.?由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C.?X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键 D.?离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）
14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（?? ）
A.?原子半径：W＞Y＞Z＞X?????????????B.?最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C.?单质沸点W＞Z?????????????D.?X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中
15.下列化学用语表示正确的是 ( ? )
A.?HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示 B.?O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用表示 C.?H2O、CO2的比例模型都可以用：表示 D.?氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示
16.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（?? ）
A.?气态氢化物的沸点：W＜T＜R????????????????????????????B.?离子半径：T﹣＞R2﹣ C.?最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞X??????????????
D.?XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同
现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合
成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（?? ）
A.?该物质的分子式为SN???????????????B.?该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.?该物质具有很高的熔、沸点????????????D.?该物质与化合物S2N2互为同素异形体
18.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A.?NaI???????????????????B.?CaCl2???????????????????C.?NO2?????????????????????????D.?KNO3
二、填空题
19.X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________．
20.（1）甲醛易溶于水的原因是?________． （2）沸点：甲醇?________甲醛（填“＞”或“＜”）；原因：?________． （3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 ． 若有2mol CH4生成，则有 ?________ molσ键和 ?________ molπ键断裂． （4）下列六种晶体：①CO2 ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 ?________（填序号）．
21.为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 ． （1）若有1mol CH4生成，则有 ?________ molσ键和 ?________ molπ键断裂． （2）CH4失去H﹣（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为?________
22.C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种） ?________?________?________?________．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）?________?________?________??________
23.双氰胺结构简式如图． （1）双氰胺的晶体类型为?________． （2）双氰胺所含元素中，?________?（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多． （3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为?________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】D
二、填空题
19.【答案】
20.【答案】甲醛与水分子间形成氢键；>；甲醇分子间有氢键；；12；4；①⑤③②④⑥
21.【答案】6；2；sp2
22.【答案】HCl；H2O；CH4；CO2；HClO；HClO2；HClO3；HClO4
23.【答案】分子晶体；氮；3：1