课题：第四节 酸碱中和反应 （第一课时）
学习目标：
1.学会中和反应的实验设计。
2.认识中和反应的实质。
3、会写相关中和反应的化学方程式。
知识点（重点、难点）：
1、中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法（重点），
2、酸和碱能否发生化学反应的实验方案的设计（难点）。
教学准备：
PPT课件
仪器：试管，滴管，玻璃棒，烧杯；
药品：0.4%的氢氧化钠溶液，0.4%的盐酸，蒸馏水，pH试纸，酚酞试液，石蕊试液
板书设计：第四节 酸碱中和反应
中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
实质： H+ + OH- ＝H2O
通式： 酸+碱=盐+水
学习过程：
师生互动
活动意图
【创设情景】
问题：氢氧化铝能治疗胃酸过多你知道其中的原理吗？
这节课我们来学习第四节中和反应。
【板书课题】第四节 酸碱中和反应（一）
【学习目标】，(同上)
【自学指导】：
请同学们用5分钟时间看课本P18-19找出下列问题(5分钟后检测）：
1.什么是中和反应
2.中和反应的实质是什么？
3 .氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式如何书写？
【自学检测】：
1．定义
指 与 作用生成
和 的反应。
2．中和反应实验
pH变化情况
A点：取NaOH溶液，滴入几滴
酚酞试液，溶液变 色，pH 7；
A～B段：慢慢滴入稀盐酸，溶液
颜色 ，pH逐渐减小；
B点：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全
反应，溶液变成 色 ，pH 7(实验结束)；
B～C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为 色，但酸过量pH 7 ；
总结：酸入碱的pH曲线变化规律为：开始时pH>7，当酸碱恰好完全反应时pH＝7，最后，pH<7。
中和反应的实质是酸中的 和碱中 的 结合生成 。符号表式为 。
3、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2 加热 Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O2 点燃 2H2O
D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
一、中和反应
【实验探究7-5】
学生实验：向2ml氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，振荡观察。
问题】你观察到了什么现象？
学生回答：无现象
【提出问题】：氢氧化钠和盐酸是否发生了化学反应？
【设计实验】
请同学们根据给你的仪器和药品以小组为单位设计出自己的实验方案。
pH试纸、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸和蒸馏水，石蕊试液。酚酞试液。试管，滴管，玻璃棒，烧杯。
学生讨论后确立各小组的方案：
方案：1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，
分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的pH，
2、向氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸根据颜色变化情况确定两者发生了化学反应。
3、向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸根据颜色变化情况确定两发者生了化学反应。
【进行实验】
学生以小组为单位进行实验。教师进行指导。
方案1：实验数据：
水
0.4%氢氧化钠
0.4%的盐酸
加酸前的PH
加酸后的PH
方案2：填写现象
向氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊，溶液显 色。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液颜色逐渐 ，继续加稀盐酸溶液逐渐 。
方案3：填写现象
向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞，溶液显 色。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液颜色变为 色。
【解释与结论】
你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？指示剂变色的原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
教师点拔：氢氧化钠溶液和盐酸混合后，溶液中的H+和OH-结合生成水分子导致溶液原有的酸碱性相互“中和”，在这个过程中，钠离子和氯离子并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
【板书】：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
强调：
1、中和反应的反应物必须是酸和碱，否则不是中和反应；
2、中和反应属于复分解反应。
3、中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。
【板书】：酸和碱反应的实质：
H+ + OH- = H2O
播放微课 中和反应动画
【现学现用】：
在下列反应中，哪些属于中和反应？
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
【活动天地7-4】
试着写出以下反应的化学方程式
HCl + KOH – HCl + Ba(OH)2 -
H2SO4 + NaOH - H2SO4 + Ba(OH)2 –
学生展示化学方程式
HCl + KOH=KCl+H2O
2HCl + Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O
讲解；中和反应和复分解反应之间的关系。
拓展延伸：
如果我们把氢氧化钠和盐酸直接混合，反应后的溶质可能有哪几种情况？
利用生活中的事例，激发学生思考，增强求知。
明确本节的探究方向。
学生根据自学指导的内容进行自主学习
学生做自学检测题
通过实验激发学生的探究欲望。
让学生以小组为单位设计实验。
培养学生的应用能力和设计实验方案的能力。
通过实验让学生感受到中和反应是真实发生的。
培养学生观察实验和记录实验现象的好习性。
培养学生合作、分析问题和归纳能力。
培养学生的归纳能力。
通过强调概念的关键词，加深对概念的把握。
明确中和反应的实质。
巩固中和反应
培养学生化学方程式的书写能力以及归纳的能力
理解中和反应属于复分解反应
学生讨论
课堂总结：
交流本节课的收获
培养学生分析归纳问题的能力。
达标测试：
1、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质。根据下列信息，这类患者应经常食用的食物是（ ）
A、苹果2.9~3.3 B 葡萄 2.9~3.3 C牛奶6.3~6.6D豆制品7.4~7.9
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
3用图中所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是 ______；从微观角度分析，中和反应的实质是____________；
4、某化学兴趣小组，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 ________．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的理由是 __
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
______
丙猜想正确
______
有蓝色沉淀生成
你猜想正确
教学反思：
中和反应的教学是初中化学教学中比较重要的一节，通过胃酸过多引入新课，激发了学生学习的兴趣，在教学中让学生自己设计实验方案让学生体验探究的乐趣。不足之处是学生设计实验的时间较长。
课件32张PPT。胃酸多了氢氧化铝能治疗胃酸过多你知道其中的原理吗？第四节 酸碱中和反应1.学会中和反应的实验设计。
2.理解中和反应的实质。
3.会写相关中和反应的化学方程式。
自学指导请同学们用5分钟时间看课本P18-19思考下列问题(5分钟后检测）：
1.什么是中和反应？
2.中和反应的实质是什么？
3.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式如何书写？自学检测（3分钟）1．定义： 与 作用生成 和 的反应。
2．中和反应实验pH变化情况
A点：取NaOH溶液，滴入几滴
酚酞试液，溶液变 色，pH 7；
A～B段：慢慢滴入稀盐酸，溶液
颜色 ，pH逐渐减小；
B点：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全
反应，溶液变成 色 ，pH 7(实验结束)；
B～C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为 色，但酸过量pH 7 ；
总结：酸入碱的pH曲线变化规律为：开始时pH>7，当酸
碱恰好完全反应时pH＝7，最后，pH<7。 实验结论
中和反应的实质是酸中的 和碱中 的
结合生成 。符号表达式为 。3、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2 = Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O2 = 2H2O
D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O加热点燃答案1、酸 碱 盐 水
2、红 > 逐渐变淡 无 ＝ 无 <
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
氢离子 氢氧根离子 水
H+ + OH- ＝H2O
3、D
探究：氢氧化钠和盐酸是否发生反
应了呢？根据仪器和药品以小组为单位设计自己的实验方案（5分钟）仪器：玻璃片，滴管，玻璃棒，烧杯；
药品：0.4%的氢氧化钠溶液，0.4%的盐酸，蒸馏水，pH试纸，酚酞试液，石蕊试液测pH法:借助指示剂法;测PH法借助指示剂法:pH试纸紫色石蕊试液无色酚酞试液实 验 方 案进行实验 请各小组用自己设计的方案进行实验。取酸和碱液时要注意安全。实验现象酚酞 红 到 无
石蕊
酸中加碱 红到紫色过量为蓝色
碱中加酸蓝到紫色过量为红色活动天地：图像向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时溶液pH的变化.?
..........。NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，
溶液显中性pH＝7活动天地：图像向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化?
..........。NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，
溶液显中性pH＝7【解释与结论】
你认为根据以上实验事实能否说明酸和碱之间发生了化学反应？教师点拔：氢氧化钠溶液和盐酸混合后，溶液中的H+和OH-结合生成水分子导致溶液原有的酸碱性相互“中和”，在这个过程中，钠离子和氯离子并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液 微观示意图氢氧化钠与盐酸反应
的方程式：
NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2ONaOH+HCI==NaCI+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱+酸→盐+水中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。HCl＝H+ + Cl-NaOH＝Na+ +OH- NaOH+HCI=NaCI+H2O中和反应的实质：H+ + OH- ＝H2O 在下列反应中， 哪些属于中和反应？现学现用MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√试着写出以下反应的化学方程式
HCl + KOH –
HCl + Ba(OH)2 -
H2SO4 + NaOH -
H2SO4 + Ba(OH)2 –活动天地7-4复分解反应中和反应中和反应属于复分解反应拓展延伸：如果我们把氢氧化钠和盐酸直接混合，反应后的溶质可能有哪几种情况？反应后溶液中溶质情况
恰好完全反应 溶质只有NaCl
酸过量时 溶质有NaCl、HCl
碱过量时 溶质有NaCl、NaOH课堂总结中和反应定义实验探究实质PH变化达标检测2.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO31、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质。根据下列信息，这类患者应经常食用的食物是（ ）
A、苹果2.9~3.3 B 葡萄 2.9~3.3
C牛奶6.3~6.6 D豆制品7.4~7.9
3、用图中所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是 ______；从微观角度分析，中和反应的实质是____________；4：某化学兴趣小组，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 ________．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的理由是 __
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整。
答案1、D 2、 C
3、红色到无色
4、H+ + OH- ＝H2ONaCl、NaOHHCl和NaOH不能共存 有气泡加氯化铜溶液达标测试：
1、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质。根据下列信息，这类患者应经常食用的食物是（ ）
A、苹果2.9~3.3 B 葡萄 2.9~3.3 C牛奶6.3~6.6D豆制品7.4~7.9
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
3用图中所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是 ______；从微观角度分析，中和反应的实质是____________；
4、某化学兴趣小组，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 ________．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的理由是 __
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
______
丙猜想正确
______
有蓝色沉淀生成
你猜想正确
