浙江省2018年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册）
文档属性
| 名称 | 浙江省2018年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2018-06-25 14:11:45 | ||
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文档简介
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浙江省2018年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册）
一、选择题
1﹒(杭州-2)一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备 KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
① 2MnO2 + O2 + 4KOH △ 2K2MnO4 + 2H2O
② 2K2MnO4 + 2H2O通电 2KMnO4 + 2KOH + H2↑
下列有关说法正确的是（ ）
A．K2MnO4中锰元素显+7 价 B﹒KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应 D﹒该制法中 K2MnO4是主要原料
2﹒(杭州-10)右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）
A﹒装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B﹒在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C﹒待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D﹒该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
3﹒(杭州-16)小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（ ）
A﹒对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B﹒对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C﹒在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D﹒在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸
4﹒(杭州-17)跳绳是大家喜爱的体育运动之一，小金的质量为50千克，每次跳起高度约为6厘米（人整体上升，如图所示），一分钟跳100次，下列说法正确的是（21cnkxtj2008）
A﹒向上起跳过程中小金的动能持续增大
B﹒在整个跳绳过程中小金的机械能守恒
C﹒小金跳一次克服重力做功约 3 焦
D﹒小金在这一分钟内跳绳的功率约为 50 瓦
5﹒(杭州-19)小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（21cnkxtj2008）
A﹒“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 Cu
B﹒“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑
C﹒该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D﹒在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
6﹒(宁波-9)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水、与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化碳说法错误的是（21cnkxtj2008）
A．C2O3中碳元素的化合价为+4价 B．三氧化碳具有还原性
C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐
7﹒(宁波-4)下列事例中，改变物体内能的途径与其他三项不同的是（ ）
8﹒(宁波-14)向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）
9﹒(宁波-15)如图所示，F1=4N，F2=3N，此时物体A对于地面静止，物体B以0.1m/s的速度在物体A表面向左做匀速直线运动(不计弹簧测力计、滑轮和绳子的自重及滑轮和绳子之间的摩擦)。下列说法错误的是（ ）
A．F2的功率为0.6W21cnkxtj2008
B．弹簧测力计读数为9N
C．物体A和地面之间有摩擦力
D．如果增大F2，物体A可能向左运动
10﹒(温州-2) “柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（ ）
A．柴（纤维素） B．米（淀粉） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）
11﹒(温州-4)雷雨天气时，氮气可逐步转化为硝酸盐，其关键反应为：N2＋O2 放电2NO该反应属于（21cnkxtj2008）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12﹒(温州-10)某智能百叶窗的叶片上贴有太阳能板，在光照时发电，给电动机供电以调节百叶窗的开合。该过程中发生的能量转换是（ ）
A．电能→机械能→光能 B．光能→机能→电能
C．光能→电能→机械能 D．机械能→电能→光能
13﹒(温州-14)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ）
A．用铁制容器盛盐酸 21cnkxtj2008 B．用铜制容器盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
14﹒(温州-15)如图为吸盘式挂杆，将吸盘压在瓷砖上排尽其中的空气，挂杆就能被固定在瓷砖上。挂有平底锅的挂钩沿光滑水平横杆从P点开始向吸盘B移动，若吸盘与横杆的重力、吸盘大小均忽略不计，设挂钩与吸盘A的距离为l，则吸盘B受到的摩擦力F的大小与l的关系图像为（ ）
15﹒(绍义-2)青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边检拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）
16﹒(绍义-14)如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应：丙——戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）21cnkxtj2008
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
17﹒(绍义-15)如图，木块以一定的速度滑过 A、B点，到C点滑出下落至D点。A和B、C和D之间的垂直距离均为h。若空气阻力忽略不计，则对木块在运动过程中能量变化的分析，正确的是（ ）
A．D点与A点相比，动能增加，势能减少，机械能不变
B．A点到C点减少的重力势能大于C点到D点减少的重力势能
C．B点的动能可能等于A点的动能，但一定大于C点的动能
D．B点的动能可能等于D点的动能，但一定大于A点的动能
18﹒(湖州-15)现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
19﹒(嘉舟-2)饥饿的时候，我们有时会听到肚子咕咕叫；吃饱的时候，我们有时感觉很撑。形成饥饿或饱腹感的器官是（ ）
A．大脑 B．脊髓 C．胃 D．小肠
20﹒(嘉舟-5)二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷( 一种简单有机物) 在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是（ ）
A．如何提高催化剂的催化效率21cnkxtj2008
B．新型塑料是否可降解
C．新型塑料的化学性质是否稳定
D．新型塑料生产是否影响碳循环
21﹒(嘉舟-10)某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①—Mg B．②—MgCl 2 C．③—H2SO4 D．④—Mg (OH )2
22﹒(嘉舟-13)模型是学习科学的重要方法。为了更好地学习理解人类的ABO 血型系统，右图是某同学绘制的A型血和B型血的模型图。据此推测，O型血的模型图是
23﹒(金丽-10)血液流经人体器官b时，血液中某种物质含量的变化用曲线表示，如图。下列说法错误的是（ ）
A．若是O2含量的变化，b代表肺
B．若是CO2含量的变化，b可代表脑
C．若是尿素含量的变化，b代表肾脏
D．若是饭后葡萄糖含量的变化，b代表小肠
24﹒(金丽-15)如图，用刻度均匀的匀质杠杆进行“杠杆平衡条件”的实验（每个钩码重为0.5牛）。下列说法正确的是（ ）
A．实验前出现图甲所示情况，应将杠杆的平衡螺母向左调
B．图乙，在AB处各增加一个钩码，杠杆仍然能保持平衡
C．图丙，弹簧测力计从a位置转到b拉杠杆，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数需变大
D．图丁，用弹簧测力计在c点向上拉杠杆，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数小于3牛
25﹒(衢州-2)小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
26﹒(衢州-4)2017年11月，衢州市区生活垃圾焚烧发电项目开工建设，焚烧垃圾发电的工作原理是电磁感应。下列发电方式的工作原理与其它三项不同的是（ ）
A．水力发电 B．风力发电 C．火力发电 D．太阳能电池发电
27﹒(衢州-15)小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
28﹒(台州-7)电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为SiO2 +2C 高温 Si+2CO↑。对该反应分析正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应
C．碳元索化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性
29﹒(台州-11)体外膜肺氧合装置俗称人工肺(如图)，用于肺功能丧失患者的急救。使用时，先用一根导管将血液从人体静脉引出，通过该装置后，血液经另一根导管回到人体的动脉或静脉内。人工肺中的氧合器作用是（ ）
A．可直接为人体提供能量
B．为病人血液循环提供动力
C．过滤流经血液的含氮废物
D．使流经的静脉血变成动脉血
30﹒(台州-12)肝脏中含有过氧化氢酶，某同学利用动物肝胜研究酶的某些特点,实验记录如下表：
试管 实验材料及处理 产生气泡快慢
1 5毫升5%H2O2溶液+2滴热馏水，常温 最慢
2 5毫升5% H2O2溶液+2滴3.5%FeCl3溶液，常温 较快
3 5毫升5% H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温 最快
4 5毫升5% H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70C水浴加热 较慢
分析实验结果，无法得出过氧化氢酶（ ）
A．具有专一性 21cnkxtj2008 B．能加快过氧化氢分解
C．具有高效性 D．活性受温度影响
31﹒(台州-13)下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A． FeFe2O3 Fe(OH)3 B． CuO CuSO4 CuCl2
C． S SO2 H2SO4 D． CO2 Na2CO3 NaOH
32﹒(台州-15)某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
二、填空题
1﹒(杭州-21)如图表示甲、乙二人进食前后血糖含量变化曲线，据图回答：
（1）乙曲线 BC 段血糖含量明显上升的原因是 。在该时间段进行剧烈活动，容易影响胃肠器官的功能，理由是 。
（2）某同学分析乙曲线，认为 CD 段人体内胰岛素分泌量是持续增加的，你是否同意这个观点？ 。
（3）甲曲线中MN段血糖含量下降非常缓慢，原因是 。
2﹒(杭州-23)某化工厂利用含有1%--2%BaCO3的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用 ，洗涤滤渣的主要目的是 。
3﹒(杭州-24)CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：
（1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收 CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式 。
（2）2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为 。
4﹒(杭州-26)如图所示，将长为1.2 米的轻质木棒平放在水平方形台面上，左右两端点分别为A、B，它们距台面边缘处的距离均为0.3米。在A端挂一个重为30牛的物体，在B端挂一个重为G的物体。
（1）若 G=30牛，台面收到木棒的压力为 牛。
（2）若要使木棒右端下沉，B 端挂的物体至少要大于 牛。
（3）若 B 端挂物体后，木棒仍在水平台面上静止，则G的取值范围为 牛。
5﹒(宁波-19)如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
(1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的 (填化学式)。
(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了 反应。(填“氧化”或”还原”)
6﹒(宁波-21)右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是 (填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是 。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有 (填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
7﹒(宁波-22)如图甲所示，电源电压保持不变，闭合开关S，滑动变阻器滑片从b点滑到a点过程中，两个电压表示数随电流表示数变化的图像如图乙所示。
(1)图乙中 (填“dc”或 “ec”)表示电压表 随电流表示数变化的图像。
(2)该过程中电路消耗的总功率最大值为 W。
8﹒(温州-22)2017年，三位科学家因发现“控制昼夜节律的分子机制”而获得诺贝尔奖。健康人的生理活动大多呈现24小时的节律，又称为生物钟。如图为人体部分生理活动的昼夜节律特点。
（1）上午6：30左右，心脏活动加强，这会促进血液由心室流入__________，导致人体血压快速升高。
（2）晚上10：30左右，肠蠕动受到抑制，影响了小肠的________功能，所以太晚不宜再进食。
（3）科学家研究生物钟时有如下发现：
①改变仓鼠的进食时间，能轻易改变仓鼠的生物钟。
②改变仓鼠的饮食习惯，破坏其生物钟，仓鼠更容易患脂肪肝
③去除仓鼠一个控制昼夜节律的生物钟基因后，仓鼠生物钟被破坏
某同学基于上述发现进行了推测，其中合理的是_____________（可多选）。
A．鼠类的生物钟可能最复杂 B．单细胞生物可能不存在生物钟
C．生物钟可能受遗传物质的控制 D．有些疾病的发生可能与生物钟被改变有关
E．生物钟一旦受环境影响而改变，可能很难恢复
9﹒(绍义-19)如图为人体新陈代谢的部分生理活动示意图。A、B、C、D表示物质，①②③表示生理过程。请据图回答：21cnkxtj2008
(1)当人体完成了A和B的气体交换后，该处血管中的血液变成 血。
(2)正常人肾小管中的D物质不可能是 (选填“水”、“葡萄糖”或“大分子蛋白质”)。
10﹒(绍义-23)有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色容液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
(1)该气体为 (写化学式)。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是 。
11﹒(湖州-23)石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
（1）甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢
① ② ③
气，充分燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是 （选填
④
序号）。
（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式： 。
12﹒(嘉舟-16)绿水青山就是金山银山。2018 年嘉兴市全面推进生活 垃圾分类工作, 在城市居民小区内，将生活垃圾按图示分三类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为 。废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入 收集容器。
13﹒(嘉舟-17)如图所示，用酒精灯给水加热一段时间后，观察到软木塞冲出试管口。
(1) 软木塞冲出试管口，说明力能改变物体的 。
(2) 此过程中，水蒸气减少的内能 ( 选填“大于”、“等于”或“小于”) 软木塞增加的机械能，这与热机的 冲程相似。
14﹒(金丽-19)中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·nH2O= CH4＋nH2O，该反应属于 （填基本反应类型）；21cnkxtj2008
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH）代替日益供应紧张的燃油。甲烷制成合成气有两种方法：①CH4＋H2O一定条件CO＋3H2 ② 2CH4＋O2一定条件2CO＋4H2，从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。
15﹒(金丽-23)A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是 ；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 （物质类别不同的两种即可）。
16﹒(金丽-25)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
17﹒(衢州-22)人工肾是目前治疗尿毒症的机器，通过将病人的血液引入透析器，利用透析膜将血液中的废物滤过后排出，再将净化后的血液送回病人的静脉中，透析过程如图所示。
（1）若发现④中有红细胞，则说明透析膜损坏，这相当于肾脏中的 出现了病变。
（2）比较②中与①中血液的成分， 等废物减少了。
（3）人工肾相当于生物体结构层次中的 。
18﹒(台州-23)活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活发金属从其氧化物中置换出来，但括没金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、A1的活动性顺序由强到弱为 。
(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 。
A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸 C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜
19﹒(舟山-21)生活中处处有科学，某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁：其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的_______发生反应形成的。请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式____________________________。
三、实验探究题
1﹒(杭州-28)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是 。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
2﹒(杭州-29)碱式碳酸锌[ Znx(OH)y(CO3 )z ]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为Znx(OH)y(CO3 )z焙烧 ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z 为整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
（1）图甲中装置 B 的作用是 。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 ℃（选填 “200”“300”或“400”）。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据 现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重 5.4g，装置B增重8.8g。则 x：y：z 的最简整数比为 。
3﹒(杭州-32)已知酵母菌中含过氧化氢酶，能催化分解过氧化氢。小金据此设计并进行如下实验，探究温度对酶催化作用的影响。图甲为实验装置示意图。
①选用 2 套图甲装置分别设置实验组与对照组，并将表中所示液体吸入相应注射器中；
②将装置恒温 10 分钟后，观察并记录各活塞对应的刻度变化量；
③打开止水夹，将注射器 A 中的液体缓慢推至 B 中后再夹紧止水夹，恒温5分钟后，观察并记录注射器 B 活塞对应的刻度变化量，重复试验3次并取平均值；
④改变实验温度（温度设置：0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃），重复步骤①②③步骤。
在不同温度下，步骤②中活塞对应的刻度变化量均为 0，步骤③中实验组和对照组的注射器B活塞对应的刻度变化量随温度的变化如图乙所示。
（1）写出过氧化氢酶催化分解过氧化氢的化学方程式 。
（2）对照组的注射器 B 中应吸入 。
（3）由图乙的实验数据，可得到的结论是 。
（4）过氧化氢因其加热自分解的特性，一般不作为探究温度对酶催化作用影响的实验材料。小金认为在一定条件下，过氧化氢作为探究温度对酶催化作用影响的实验材料是可行的，请从本实验的结果说明他的理由 。
4﹒(宁波-23)据报道，高空坠物伤人事件时有发生。某专业研究小组对物体从高空落到地面的破坏力进行如下实验研究：21cnkxtj2008
实验器材：1cm厚的石膏板若干，质量为50g的鸡蛋数枚。
实验过程：无风环境下，将鸡蛋从楼上静止释放，砸中铺在草坪上的石膏板，记录实验现象。
实验序号 楼层 实验现象
1 5 鸡蛋破碎，石膏板凹陷且出现一圈圈螺旋状的裂纹
2 15 鸡蛋破碎，石膏板被硬中的地方出现小坑且破裂
3 25 鸡蛋破碎，发出巨响，石膏板被击穿
(1)实验中，鸡蛋从高空坠落的破坏力可以通过 反映出米。
(2)根据实验现象，可以得出：同一物体从高空落到地面的破坏力与 有关。
(3)实验后，小科对高空落下的雨滴不会对人造成伤害感到好奇。他通过在阅资料知道：雨滴从高空落下的过程中，受到的空气阻力与用滴速度的平方成正比，达到最大速度后，用滴匀速落向地面。雨滴下落过程中机械能 (填“增大”，“不变”或“减小”)。对于下落的雨滴不伤人的现象，小科将进一步探充。
5﹒(宁波-26)小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。在阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：2C6H8O7 + 3Na2CO3 === 2C6H5O7Na3 + 3CO2↑+ 3H2O。
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：
实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四
操作过程 倒出三分之二雪碧，测其pH 在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3 立即盖上瓶盖、摇匀 测溶液pH
现象或结果 pH约为3 产生大量气泡 气泡消失，瓶子略瘪 pH约为9
【发现问题】CO2去哪儿了
【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是 。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
编号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验装置
操作过程 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入过量CO2滴加CaCl2溶液 收集一瓶CO2，加入30ml饱和Na2CO3溶液中，盖上瓶盖摇匀 加入将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象 实验产生白色沉淀 无明显变化
瓶变瘪，瓶底有晶体析出 A试管口有水滴，澄清石灰水变评浊
根据实验探究过程,回答下列问题:
(1)设计实验一的作用是 。
(2)实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是 。
(3)根据实验探究得出：CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式是 。
6﹒(绍义-25)小较研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： 。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。
7﹒(绍义-27)胰岛素(成分是蛋白质)的发现和提取，凝聚了许多科学家的心血。
(1)1869年，朗格汉斯发现：胰腺分成两部分，除了分泌胰液的部分外，胰腺中还有能分泌胰岛素的胰岛细胞，胰岛细胞是由于细胞分裂、生长和 形成的。
(2)因为胰岛素会在胰液中胰蛋白酶的作用下分解，所以很难从胰腺中提取胰岛素。1920年，班廷提出了一个巧妙的想法：如果将狗的胰导管结扎，一段时间后，狗的胰腺就会萎缩，胰腺中不再产生胰液，再设法从未萎缩的胰岛中分离出胰岛素，班廷的想法巧妙之处体现在 。
(3)1921年，在麦克劳德的生理实验室里，班廷先在狗的身上提取出了胰岛素，很快又研究出在酸性和冷冻环境下从牛胰腺中提取出胰岛素的新方法，产量明显提升。他在该环境下提取胰岛素的理由是 。
(4)用提取出的胰岛素在患糖尿病的狗及志愿者身上多次试验，取得了很好的效果。胰岛素能够治疗糖尿病，是因为它具有 的功能。
1923 年，班廷和麦克劳德分享了当年的诺贝尔生理学或医学奖。
8﹒(湖州-25)高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：21cnkxtj2008
资料1：2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的；
小明经过分析，否定了假设一，理由是 。
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于用一水浴中的目的是 。这一实验基于的假设是 。
9﹒(嘉舟-23)某兴趣小组在学习酶的知识后，又开展了酶专一性的实验研究。
【查阅资料】
材料一：淀粉和蔗糖都是大分子非还原性糖类，在相关酶的催化作用下被分解成葡萄糖。材料二：葡萄糖属于还原性糖，它遇斐林试剂显砖红色。
【实验器材】1% 淀粉溶液、1% 蔗糖溶液、淀粉酶溶液、蔗糖酶溶液、斐林试剂、若干试管等。21cnkxtj2008
【实验过程】(1 ) 取两支相同试管，编号为甲、乙；
(2) 实验分组及所加试液如下表一：
表一 表二
(3) 实验现象：甲、乙试管内均显砖红色。
【反思交流】有同学认为比较甲、乙两组实验，还不能证明酶具有专一性，理由是 。
【方案完善】为补充证据，请你结合反思交流完成下列实验步骤的设计，并预测实验结果。
(1) 另取两支相同试管，编号为丙、丁；
(2) 实验分组如表二，请在表格中填写出应加试剂的种类及用量；
(3) 预期实验现象： 。
【讨论分析】(1) 通过比较 两组实验，说明淀粉酶只能催化淀粉分解成葡萄糖。
(2) ……
10﹒(嘉舟-25)兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验, 当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三： 。
【实验验证】
(1) 验证猜想一：你的方案是 。
(2) 验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。
(3) 验证猜想三：进一步实验……
11﹒(嘉舟-26)在探究小灯泡的电功率与哪些因素有关的实验中，小组同学猜想：小灯泡的电功率可能与电压、电流有关，于是他们设计了如下所示的三个电路图：
(1) 你认为图 电路可以研究小灯泡的电功率与电压的关系，理由是 。
(2) 小组同学经过分析讨论，选择正确的电路进行实验，得出了小灯泡的电功率与电压关系的正确实验结论。支持该结论的实验现象是 。
12﹒(金丽-26)小巧同学发现她家种的牵牛花，早晨为红色，太阳出来后颜色逐渐加深，中午变为紫色。她很好奇，于是设计实验进行探究。
【提出问题】花瓣颜色变化是否与光照有关？21cnkxtj2008
【实验步骤】①早晨，她选取两组生长状况相同，且均开红花的牵牛花，编号A和B；②A组放在阳光下，B组遮光处理，其它条件相同且适宜；③中午，观察花的颜色、记录实验现象：A组为紫色，B组为红色；④得出实验结论。请回答：
（1）实验中的变量是 ；
（2）上述实验得出的结论是 ；
【拓展反思】查找资料发现：牵牛花花瓣的细胞液中含有花青素，它在酸性条件下显红色、中性条件下显紫色；细胞液的酸碱性强弱受其中的二氧化碳含量影响。
（3）从植物生理活动的角度分析，牵牛花花瓣从红色变为紫色的原因是 。
13﹒(金丽-27)相关资料表明，大部分重大交通事故是因为汽车超载超速造成的。兴趣小组决定对超载超速问题进行一次模拟探究，经讨论后认为，可以用小球作为理想模型，代替汽车作为研究对象。如图，将小球从高度为h的同一斜面上由静止开始滚下，推动同一小木块向前移动一段距离s后停下。完成甲、乙、丙三次实验，其中h1=h3＞h2，mA=mB＜mC。21cnkxtj2008
（1）把小球放在同一高度由静止开始沿斜面滚下是为了控制 相同；
（2）实验中超载超速带来的危害程度用 表示；
（3）研究超载带来的危害时，选择甲、乙、丙三次实验中的 进行比较；
（4）为比较超载超速带来的危害程度，兴趣小组利用上述器材进行定量研究。得到数据如下表：
小球 质量/克 高度/厘米 木块移动距离/厘米
A 10 5 10
B 20 5 18
C 30 5 29
D 10 10 38
E 10 15 86
请根据上表数据分析，货车超载20%与超速20%两者相比，潜在危害较大的是 。
14﹒(金丽-28)某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2 能使品红溶液褪色；②SO2 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置 A 的作用是 ；
（2）能证明气体中含有 CO2的现象是 ；
【反思与评价】
（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是 ；
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由 。
15﹒(金丽-29)小科想知道标有“3.8V”字样的小灯泡正常工作时的电功率，于是连接了如图所示的实验电路。电源电压６伏恒定不变，滑动变阻器规格为“50Ω 1A”。
（1）请你用笔画线代替导线，将电路连接完整；
（2）正确连接电路，闭合开关，发现小灯泡不亮。小科观察到两电表的示数情况是 ，由此判断故障是小灯泡断路；
（3）排除故障后，小科进行了正确操作，观察到的现象和测得的数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
发光情况 很暗 较暗 较亮 亮 很亮
电压U/伏 1 2 3 3.8 4.5
电流I/安 0.2 0.22 0.25 0.30 0.34
由表中数据可得，小灯泡的额定功率是 瓦；
（4）小科根据表中数据，计算了各次实验的灯丝电阻，分析后认为，闭合开关前小灯泡灯丝的阻值小于5欧姆，小科的理由是 。
16﹒(金丽-30)小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若在用装水60%的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他进行了如下探究：
【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 。
【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出。将相同的3支带火星竹签分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42
带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃
得到上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施 。
17﹒(衢州-28)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
18﹒(台州-26)将普通塑料水管进行改装，能做多个实验。将塑料水管①侧面开口并标上刻度，再将塑料水管②在侧面不同高度开两个大小合适的口。
(1)将两根塑料管按图甲连接，选合适的滑块放入管①，将一钢球从管②的口放入后，静止释放。观察并记录 。取出钢球，将滑块移回原位，将钢球从另一个口放入，重复实验。该实验可验证动能大小与 的关系。
(2)将两根塑料管按图乙连接，验证“重力势能大小与质量的关系”，请你写出实验步骤。
19﹒(舟山-25)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是_____________________________。
（2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了（1）中的干扰因素后，接下案的方法是___________________________________。
四、解答题21cnkxtj2008
1﹒(杭州-33)小金对玩具汽车的电动机很感兴趣，他拆下电动机，测得它的内阻为1.5Ω。为测量电动机工作时的电流，利用身边现有器材，设计了如图所示的电路（符号表示数值可读的变阻器）。已知电源电压为12V，当变阻器的阻值为6Ω时，电压表的读数为3V。计算此时：
（1）通过电动机的电流；
（2）电动机消耗的电功率。
2﹒(杭州-36)用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体 H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S 制取Na2S进行处理。下表为 H2S回收工艺的各项生产成本：
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S 的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨 H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
3﹒(宁波-32)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；21cnkxtj2008
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为 。
(2)第 组实验恰好完全反应。21cnkxtj2008
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？ (计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
4﹒(温州-29)海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m 1。
②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量21cnkxtj2008
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
5﹒(温州-32)工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）2和水组成的混合物］，大致流程如下: 21cnkxtj2008
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的__________（可多选）。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为： Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaC O3↓。将53克溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1％）
6﹒(绍义-30)2018年3月28日绍兴风情旅游新干线开通试运行。“鉴湖号”城际列车从绍兴站驶出开往上虞站，两站相距40干米，列车运营速度120千米/小时。
(1)列车从绍兴站出发至少需要 到达上虞站。21cnkxtj2008
(2)在图中旅行箱和拉杆构成的杠杆中，能表示拉力F的力臂是 。
(3)列车牵引总功率为5152千瓦，表示的意义是 ，并计算列车以运营速度匀速直线运行时所受水平阻力大小(用科学计数法表示，保留两位小数)
7﹒(绍义-31)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳体质量为 克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。21cnkxtj2008
8﹒(湖州-29)下面是两个有关热学方面的观点，请用实例说明它们是错误的。
（1）物体吸收热量，温度一定升高。 。
（2）物体温度升高，一定是吸收了热量。 。
9﹒(湖州-31)从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：
（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于
（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，若这些CO2按化学方程式“CO2 + H2 → CH3OH + H2O”进行反应，理论上可以将转化为 亿吨甲醇[CH3OH]（结果保留一位小数）。
10﹒(湖州-32)在拓展课上，小泉同学模拟某建筑工地上拉动工件的情景，设置了如图所示的滑轮组。他用该滑轮组在4秒内将一个重为100牛的物体，沿着水平地面匀速拉动了2米。人的拉力为18牛，物体移动时受到地面的摩擦力为物重的0.35倍，不计绳重及机械的摩擦。求：21cnkxtj2008
（1）人的拉力所做的功。
（2）人的拉力做功的功率。
（3）动滑轮受到的重力。
11﹒(湖州-33)海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解饱和食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl + 2H2O 通电 Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：21cnkxtj2008
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
12﹒(湖州-34)小华家买了电动自行车，说明书上的部分内容摘录在左下图中（注：“电池容量10Ah”可理解为“若以10安的电流放电可使用1小时”）。请回答：
（1）该电动自行车的额定电流多大？
（2）若该电动自行车行驶的平均车速为20千米/时，使用50%的电池容量（按额定电流放电，不计放电时能量损失），能行驶多长路程？21cnkxtj2008
（3）某天小华想在自家的小车库内充电，发现车库内只安装了电灯，没有插座，于是小华想在右上图所示的原有线路上安装一个双孔插座，应在a、b、c三处中的哪两处之间安装才合理？ 。
13﹒(湖州-35)公元前300年，古希腊医生把心脏看成一个水泵，并且已经能够区分出动脉和静脉。他们猜想，在动脉和静脉之间存在着更为细小的血管。此后，英国学者哈维（1578～1657）用实验方法证明了血液在体内循环的事实。在哈维死后的第四年，意大利生物学家马尔比基（1628～1694）终于用显微镜发现血液确实是通过毛细血管从动脉流入静脉的。请回答：21cnkxtj2008
（1）为什么把心脏看成是一个水泵？
（2）毛细血管在结构和功能上有什么特点？
（3）血液由肾动脉流入肾脏，再由肾静脉流出肾脏，是体循环中的一段路径。通过此段路径，血液成分发生了什么变化？
14﹒(嘉舟-31)人体的各系统都由多个器官组成，每个器官各具功能，协同完成相关生理活动。如图是人体部分器官组成示意图。请回答下列问题：
(1) 图中器官甲、乙、丙、丁均属于人体 系统。
(2) 健康人在进餐一段时间后，血液中葡萄糖含量会上升，随后器官丁中内分泌腺分泌的 也会增多，促进葡萄糖合成糖元储存到 (用图中器官编号表示)，起到调节人体血糖浓度作用。
(3) 图中器官甲分泌的胆汁，流入胆囊浓缩和贮存。人体如因胆结石或胆囊炎做胆囊切除手术，术后短期内对病人生活有一定的影响。请你对病人的饮食提出合理建议并说明理由。
15﹒(嘉舟-32)大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式: CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗 中所加液体不选用硫酸，理由是 。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
16﹒(嘉舟-33)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的 NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的 Na HCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na HCO3溶液的质量/ g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/ g 138 .9 177 .8 216 .7 255 .6 295 .6
试分析计算下列问题：21cnkxtj2008
①第一次实验时, 所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
17﹒(金丽-33)碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。21cnkxtj2008
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是
（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
18﹒(金丽-35)某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
19﹒(衢州-33)小柯家新添了一台变频空调，部分参数如下表所示。当室温和空调的设定温度相差较大时，变频空调一开机，即以最大功率工作，使室温迅速达到设定温度；当室温达到设定温度后，空调的制冷（热）功率随之减小，以维持室温基本不变交。该空调另设电辅热功能，可以辅助制热，以弥补单靠空调压缩机工作制热不足的问题。
型号 －－－
功能 冷暖（辅助电加热）
制冷功率P冷/W 变化范围l80～1600
制热功率P热/W 变化范围200～1900
电辅热功率P辅热/W 1000
电源电压/V 220
（1）空调接人家庭电路后，与其他用电器 联。
（2）假设该空调开机后以最大制冷功率工作0.5h，使室温降至设定温度。然后，空调又以某一恒定的功率工作了2.5h，全过程空调消耗的电能为1.9k·Wh。求
①前0.5h空调消耗的电能。
②后2.5h通过空调的电流。
（3）在空调机的结构中有很多粗细不同的铜管，作为制冷剂“搬运”“热”的管道。常见炼铜的方法：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4，该反应属于 （填基本反应类型）。
20﹒(衢州-35)科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6％的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。21cnkxtj2008
参考答案
一、选择题
二、填空题
1﹒(1)食物中的糖类消化成葡萄糖后，大量吸收进入血液 该时段进行剧烈运动会使骨骼肌中的血流量增大，消化器官中的血流量相应减少。从而影响胃肠器官对食物的消化和吸收
(2)不同意21cnkxtj2008
(3)甲是糖尿病人，体内膜岛素缺乏，血精含量难以快速下降
2﹒稀硫酸 防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
3﹒(1)4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2)1:3
4﹒(1)60 (2)90 (3)l0~90
5﹒(1) CuO (2)还原
6﹒ (1) Fe (2)复分解反应 (3)③
7﹒ (1) dc (2) 36
8﹒(1)动脉 (2)消化和吸收 (3)CD
9﹒(1)动脉 (2)大分子蛋白质
10﹒(1)NH3 (2)硫酸钾、硝酸铵
11﹒(1)①② (2)C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
12﹒+4 有害垃圾
13﹒(1)运动状态 (2)大于 做功
14﹒（1）分解反应 （2）②
15﹒（1）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH[或K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH]
（2）Na2CO3、CuO、NaOH（或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式）三种中的任意两种
16﹒（1）Ba(NO3)2 （2）ABD21cnkxtj2008
17﹒(1)肾小球 (2)尿素或尿酸 (3)器官
18﹒(1)Al、C、Fe(或“Al>C>Fe”) (2)AB 21cnkxtj2008
19﹒氧气 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
三、实验探究题
1﹒(1)将带火星的木条放置在 b导管口，若木条复燃，则证明 U形管内已充满O2
(2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)
(3)水分和金属的内部结构21cnkxtj2008
2﹒(l)吸收反应生成的 CO2
(2)300
(3)一段时间，A装置中的长导管管口不再有气泡冒出
(4)5:6:2
3﹒（1）2H2O2 过氧化氢酶 2H2O+O2↑；
（2）蒸馏水2ml ；21cnkxtj2008
（3）在 0℃～30℃时，过氧化氢酶的催化作用随温度的升高而增强；在30℃~60℃时，过氧化氢酶的催化作用随温度的升高而减弱；30℃左右过氧化氢酶的催化作用最强；60℃时过氧化氢酶失去活性；
（4）0℃～ 60℃时，对照组注射器 B 活塞对应的刻度变化量都为0，没有酶的作用时，H2O2在保温时段内未发生明显的自分解。
4﹒(1)石膏板的形变程度(或被破坏程度) (2)下落高度 (3)减小
5﹒原CO2在溶液中已经饱和(溶液呈碱性或溶液pH为9也给分)
(1)与实验二作对照
(2)防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂
(3) CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3
6﹒(1)b21cnkxtj2008
(2) 相同时间内产生气体多少
(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等
(4)温度
7﹒(1)分化
(2)可以很好地避免胰腺分泌的胰蛋白酶分解胰岛素
(3)酸性和低温的环境能抑制胰蛋白酶的活性
(4)调节血糖浓度
8﹒(1)随着反应进行，反应物浓度变小
(2)减小反应过程中温度变化对实验结果的影响21cnkxtj2008
反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用
9﹒【反思交流】没有形成对照实验(合理即可)
【方案完善】
(2 )
丙 丁
1%淀粉溶液 3mL
1%蔗糖溶液 3mL
淀粉酶溶液 2mL
蔗糖酶溶液 2mL
斐林试剂 2mL 2mL
(3)丙、丁试管内均不显砖红色
【讨论分析】( 1)甲和丁
10﹒猜想三：铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可)
【实验验证】 (1)其它条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论。
(2)
11﹒(1 )乙 乙是串联电路，能控制电流相等
(2 )电压表示数大的灯泡比示数小的灯泡亮
12﹒（1）光照 （2）花瓣颜色变化与光照有关（或光照能影响花瓣颜色变化或花瓣颜色变化受光照影响） （3）光照强度达到一定程度时，光合作用速率大于呼吸作用速率，光合作用吸收的CO2多于呼吸作用释放的CO2，使细胞液中CO2浓度降低，酸性减弱
13﹒（1）速度 （2）小木块移动的距离s （3）甲、丙 （4）超速20%
14．（1）检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰 （2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊 （3）CO2、SO2 （4）有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰
15．（1）见图21cnkxtj2008
（2）电压表有示数，电流表无示数（或电压表示数为６伏，电流表示数为0） （3）1.14 （4）灯泡灯丝电阻随着温度的降低而减小，实验中不亮时电阻为５欧，没有通电时，温度更低，所以电阻会更小
16．【设计实验】稀释过氧化氢溶液的浓度，减缓过氧化氢的分解速度21cnkxtj2008
【实验研究】连续、均匀 36
【继续探究】收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气
17﹒(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
(2)部分变质
(3)(如右图所示)
18﹒(1)滑块移动距高 速度大小
(2)答题要点：①变量的控制； ②观察对象；③实验设计。
满分示例：将一钢球从管②的任一口放入，静止释放，观察并记录滑块移动距离，取出钢球，将滑块移回原位，将另一质量不同的钢球从同一口放入，重复实验。
19﹒(1)CO2能溶于水且能与水反应
(2)取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。
或取A瓶中少量液体于试管中，滴加氣化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
四、解答题21cnkxtj2008
1﹒（1）∵变阻器两端的电压为：U变=U-U机=12V-3V=9V
∴电流 I==1.5A
又∵串联电路电流处处相等
∴通过电动机的电流为1.5A
（2）电动机消耗的电功率P=U机I=3V×1.5A=4.5W
2﹒(1)盈利
(2)解：设需消耗NaOH的质量为x
H2S+2NaOH=Na2S+2HO
34 80
10吨 x
x=23.5吨
答：需消耗NaOH的质量为23.5吨。
3﹒(1) 12.8
(2)四21cnkxtj2008
(3)解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2 == Cu+FeCl2
56 64
a 16g
Fe% = × 100% = ×100% = 93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%.
(4)解：设参加反应的氧化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y,参加反应的氯化亚铁的质量为z。21cnkxtj2008
Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
135 64
x 16g
x=71.75g
2AgNO3 + CuCl2 == Cu(NO3)2 + 2AgC1↓
135 287
33.75g y
y=31.75g
m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3 + FeCl2 == Fe(NO3)2 +2AgC1↓
127 287
z 71.75g
z=31.75g
FeCl2% = = ×100% = 15.9%
答：原混合溶液中FeCl;的质量分数为15.9%。
4﹒(1)海螺蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素
(2)分液漏斗内液面不再下降
(3)CD
5﹒(1)BDE21cnkxtj2008
(2)解：设可制得氢氧化钠的质量为x，得到碳酸钙的质量为y。
碳酸钠的质量：53克×20%=10.6克
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
10.6 x y
x=8克
y=10克
NaOH%=100%= 13.3%
答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
6﹒(1)2021cnkxtj2008
(2)l1
(3)列车每秒钟做功5152千焦
∵P=
v=120Km/h= 33.33m/s
∴F=
f=F=1.55×105 N
7﹒(1)酸
(2)2.2
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+ 2HCI= 2NaCl+ H2O+CO2↑
106 44
x 2.2克
106 ：x=44:2.2克 x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
(4)假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
80 98
10克 y×15%
80: 10克=98: (y×15%) y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为z
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑
106 98
10克 z×15%
106:10克=98： (z×15%) z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液
8﹒(1)冰熔化时吸收热量，但温度保持不变
(2)压缩空气做功使空气温度升高（或“摩擦生热”等）
9﹒(1)置换反应 (2)氧化物 (3)145.5
10﹒(l)s=2×2米=4米
W=Fs=18牛×4米=72焦
(2)
(3)f=0.35G=0.35×l00牛=35牛
G轮=2F-f=2×18牛-35牛=1牛
11﹒(1)设电解过程消耗氯化钠的质量为x
2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 2
x 0.02克
x=1.17克
(2)设电解过程生成氢氧化钠的质量为y．
2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH
2 80
0.02克 y
y=0.8克
(3)设消耗氯化氢的质量为z．
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
0.8克 z
z=0. 73克
所加盐酸中溶质的质量分数：×100%=7.3%
12﹒解：(1)
(2)
（或“据题意，自行车行驶时间t=1小时”）
s=vt=20千米/时×1小时=20千米21cnkxtj2008
(3)C
13﹒(1)因为心脏的搏动（舒缩）是血液循环的动力
(2)管壁薄（或“管壁仅一层细胞”）、管径细（或“仅让红细胞单行通过”）
血流速度缓慢，是与周围的组织细胞进行物质交换的场所
(3)氧气含量减少、含氮废物减少。
14﹒(1)消化 (2)胰岛素 (3)甲
(4)建议少吃脂肪类食物。因为胆汁对脂肪有乳化作用，胆囊切除后，肝脏分泌的胆汁无法在胆囊内浓缩和贮存，不利于脂肪类食物的消化。(合理即可)
15﹒(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。
(2 )解：由图像可知:CO2质量为2 .2 克；21cnkxtj2008
设固体混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 44
x 2.2克
x=5克
答：碳酸钙的质量是5 克。
(3 )设参加反应的 HCl 的质量为y
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O
73 44
y 2.2克
y=3.65 克
盐酸的质量分数=
答:盐酸的质量分数是18.25% 。
(4)盐酸浓度越大,挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
16﹒(1) H2O
(2)量筒、玻璃棒
(3) ①CO2的质量：100克+40克-138 .9 克=1.1克
解：设第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为x
HCl+NaHCO3=NaCl+ H2O +CO2↑
84 44
x 1.1 克
x = 2.1克
答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为2 .1 克
②CO2 的质量: 100克+160克-255. 6克=4. 4克
设该洁厕灵中 HCl 的质量为y
HCl+NaHCO3=NaCl+ H2O +CO2↑
36 .5 44
y 4.4 克
y = 3.65 克
HCl % = ×100 % =3.65 %
答：洁厕灵中 HCl 的质量分数为3 .65 % 。
17﹒（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值：
m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 1.1克
84/ x=44/1.1克，解得：x=2.1克
碳酸氢钠的质量分数=［m(NaHCO3 )/m(碳酸氢钠片)］×100%=2.1克/3克×100%=70%
18﹒实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） 2分
等级 回答
水平Ⅰ 原理正确、解释正确（6分）
从NaOH吸收CO2、HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行解答（1）2NaOH +CO2═Na2CO3+H2O（2）NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（4）HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
水平Ⅱ 原理正确、解释不完整或解释错误（4分）
只有NaOH与CO2、HCl与Na2CO3反应的方程式，解释不完整
只有解释且解释不完整，没有反应原理
水平Ⅲ 只有原理，没有解释（2分）
水平Ⅳ 原理错误，解释不清（或从其它方面进行错误回答或没有回答）（0分）
19﹒(1)并
(2)①P1=1600W t1=0.5h W1=P1×t1=1.6kW×0.5h=0.5kw.h
②W2=1.9kW.h-0.8kW.h=l.1kW.h P2=W2/t2=1.1kW.h/2.5h=440W
I2=P2/U=440W/220V=2A
(3)置换反应21cnkxtj2008
最高车速：≥25km/h 电池容量：l0Ah
一次充电行驶里程：30～40km 充电器输入电压：220V
额定电压：36V 频率：50Hz
额定功率：180W 一次充电时间：5～8h
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浙江省2018年初中毕业生学业考试科学分类汇编（九年级上册）
一、选择题
1﹒(杭州-2)一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备 KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
① 2MnO2 + O2 + 4KOH △ 2K2MnO4 + 2H2O
② 2K2MnO4 + 2H2O通电 2KMnO4 + 2KOH + H2↑
下列有关说法正确的是（ ）
A．K2MnO4中锰元素显+7 价 B﹒KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应 D﹒该制法中 K2MnO4是主要原料
2﹒(杭州-10)右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）
A﹒装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B﹒在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C﹒待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D﹒该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
3﹒(杭州-16)小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（ ）
A﹒对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B﹒对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C﹒在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D﹒在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸
4﹒(杭州-17)跳绳是大家喜爱的体育运动之一，小金的质量为50千克，每次跳起高度约为6厘米（人整体上升，如图所示），一分钟跳100次，下列说法正确的是（21cnkxtj2008）
A﹒向上起跳过程中小金的动能持续增大
B﹒在整个跳绳过程中小金的机械能守恒
C﹒小金跳一次克服重力做功约 3 焦
D﹒小金在这一分钟内跳绳的功率约为 50 瓦
5﹒(杭州-19)小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（21cnkxtj2008）
A﹒“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 Cu
B﹒“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑
C﹒该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D﹒在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
6﹒(宁波-9)三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水、与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化碳说法错误的是（21cnkxtj2008）
A．C2O3中碳元素的化合价为+4价 B．三氧化碳具有还原性
C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐
7﹒(宁波-4)下列事例中，改变物体内能的途径与其他三项不同的是（ ）
8﹒(宁波-14)向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）
9﹒(宁波-15)如图所示，F1=4N，F2=3N，此时物体A对于地面静止，物体B以0.1m/s的速度在物体A表面向左做匀速直线运动(不计弹簧测力计、滑轮和绳子的自重及滑轮和绳子之间的摩擦)。下列说法错误的是（ ）
A．F2的功率为0.6W21cnkxtj2008
B．弹簧测力计读数为9N
C．物体A和地面之间有摩擦力
D．如果增大F2，物体A可能向左运动
10﹒(温州-2) “柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（ ）
A．柴（纤维素） B．米（淀粉） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）
11﹒(温州-4)雷雨天气时，氮气可逐步转化为硝酸盐，其关键反应为：N2＋O2 放电2NO该反应属于（21cnkxtj2008）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12﹒(温州-10)某智能百叶窗的叶片上贴有太阳能板，在光照时发电，给电动机供电以调节百叶窗的开合。该过程中发生的能量转换是（ ）
A．电能→机械能→光能 B．光能→机能→电能
C．光能→电能→机械能 D．机械能→电能→光能
13﹒(温州-14)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ）
A．用铁制容器盛盐酸 21cnkxtj2008 B．用铜制容器盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
14﹒(温州-15)如图为吸盘式挂杆，将吸盘压在瓷砖上排尽其中的空气，挂杆就能被固定在瓷砖上。挂有平底锅的挂钩沿光滑水平横杆从P点开始向吸盘B移动，若吸盘与横杆的重力、吸盘大小均忽略不计，设挂钩与吸盘A的距离为l，则吸盘B受到的摩擦力F的大小与l的关系图像为（ ）
15﹒(绍义-2)青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边检拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）
16﹒(绍义-14)如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应：丙——戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）21cnkxtj2008
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
17﹒(绍义-15)如图，木块以一定的速度滑过 A、B点，到C点滑出下落至D点。A和B、C和D之间的垂直距离均为h。若空气阻力忽略不计，则对木块在运动过程中能量变化的分析，正确的是（ ）
A．D点与A点相比，动能增加，势能减少，机械能不变
B．A点到C点减少的重力势能大于C点到D点减少的重力势能
C．B点的动能可能等于A点的动能，但一定大于C点的动能
D．B点的动能可能等于D点的动能，但一定大于A点的动能
18﹒(湖州-15)现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
19﹒(嘉舟-2)饥饿的时候，我们有时会听到肚子咕咕叫；吃饱的时候，我们有时感觉很撑。形成饥饿或饱腹感的器官是（ ）
A．大脑 B．脊髓 C．胃 D．小肠
20﹒(嘉舟-5)二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷( 一种简单有机物) 在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是（ ）
A．如何提高催化剂的催化效率21cnkxtj2008
B．新型塑料是否可降解
C．新型塑料的化学性质是否稳定
D．新型塑料生产是否影响碳循环
21﹒(嘉舟-10)某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①—Mg B．②—MgCl 2 C．③—H2SO4 D．④—Mg (OH )2
22﹒(嘉舟-13)模型是学习科学的重要方法。为了更好地学习理解人类的ABO 血型系统，右图是某同学绘制的A型血和B型血的模型图。据此推测，O型血的模型图是
23﹒(金丽-10)血液流经人体器官b时，血液中某种物质含量的变化用曲线表示，如图。下列说法错误的是（ ）
A．若是O2含量的变化，b代表肺
B．若是CO2含量的变化，b可代表脑
C．若是尿素含量的变化，b代表肾脏
D．若是饭后葡萄糖含量的变化，b代表小肠
24﹒(金丽-15)如图，用刻度均匀的匀质杠杆进行“杠杆平衡条件”的实验（每个钩码重为0.5牛）。下列说法正确的是（ ）
A．实验前出现图甲所示情况，应将杠杆的平衡螺母向左调
B．图乙，在AB处各增加一个钩码，杠杆仍然能保持平衡
C．图丙，弹簧测力计从a位置转到b拉杠杆，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数需变大
D．图丁，用弹簧测力计在c点向上拉杠杆，为保持杠杆在水平位置平衡，其示数小于3牛
25﹒(衢州-2)小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
26﹒(衢州-4)2017年11月，衢州市区生活垃圾焚烧发电项目开工建设，焚烧垃圾发电的工作原理是电磁感应。下列发电方式的工作原理与其它三项不同的是（ ）
A．水力发电 B．风力发电 C．火力发电 D．太阳能电池发电
27﹒(衢州-15)小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
28﹒(台州-7)电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为SiO2 +2C 高温 Si+2CO↑。对该反应分析正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应
C．碳元索化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性
29﹒(台州-11)体外膜肺氧合装置俗称人工肺(如图)，用于肺功能丧失患者的急救。使用时，先用一根导管将血液从人体静脉引出，通过该装置后，血液经另一根导管回到人体的动脉或静脉内。人工肺中的氧合器作用是（ ）
A．可直接为人体提供能量
B．为病人血液循环提供动力
C．过滤流经血液的含氮废物
D．使流经的静脉血变成动脉血
30﹒(台州-12)肝脏中含有过氧化氢酶，某同学利用动物肝胜研究酶的某些特点,实验记录如下表：
试管 实验材料及处理 产生气泡快慢
1 5毫升5%H2O2溶液+2滴热馏水，常温 最慢
2 5毫升5% H2O2溶液+2滴3.5%FeCl3溶液，常温 较快
3 5毫升5% H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温 最快
4 5毫升5% H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70C水浴加热 较慢
分析实验结果，无法得出过氧化氢酶（ ）
A．具有专一性 21cnkxtj2008 B．能加快过氧化氢分解
C．具有高效性 D．活性受温度影响
31﹒(台州-13)下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A． FeFe2O3 Fe(OH)3 B． CuO CuSO4 CuCl2
C． S SO2 H2SO4 D． CO2 Na2CO3 NaOH
32﹒(台州-15)某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
二、填空题
1﹒(杭州-21)如图表示甲、乙二人进食前后血糖含量变化曲线，据图回答：
（1）乙曲线 BC 段血糖含量明显上升的原因是 。在该时间段进行剧烈活动，容易影响胃肠器官的功能，理由是 。
（2）某同学分析乙曲线，认为 CD 段人体内胰岛素分泌量是持续增加的，你是否同意这个观点？ 。
（3）甲曲线中MN段血糖含量下降非常缓慢，原因是 。
2﹒(杭州-23)某化工厂利用含有1%--2%BaCO3的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用 ，洗涤滤渣的主要目的是 。
3﹒(杭州-24)CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：
（1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收 CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式 。
（2）2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为 。
4﹒(杭州-26)如图所示，将长为1.2 米的轻质木棒平放在水平方形台面上，左右两端点分别为A、B，它们距台面边缘处的距离均为0.3米。在A端挂一个重为30牛的物体，在B端挂一个重为G的物体。
（1）若 G=30牛，台面收到木棒的压力为 牛。
（2）若要使木棒右端下沉，B 端挂的物体至少要大于 牛。
（3）若 B 端挂物体后，木棒仍在水平台面上静止，则G的取值范围为 牛。
5﹒(宁波-19)如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
(1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的 (填化学式)。
(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了 反应。(填“氧化”或”还原”)
6﹒(宁波-21)右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是 (填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是 。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有 (填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
7﹒(宁波-22)如图甲所示，电源电压保持不变，闭合开关S，滑动变阻器滑片从b点滑到a点过程中，两个电压表示数随电流表示数变化的图像如图乙所示。
(1)图乙中 (填“dc”或 “ec”)表示电压表 随电流表示数变化的图像。
(2)该过程中电路消耗的总功率最大值为 W。
8﹒(温州-22)2017年，三位科学家因发现“控制昼夜节律的分子机制”而获得诺贝尔奖。健康人的生理活动大多呈现24小时的节律，又称为生物钟。如图为人体部分生理活动的昼夜节律特点。
（1）上午6：30左右，心脏活动加强，这会促进血液由心室流入__________，导致人体血压快速升高。
（2）晚上10：30左右，肠蠕动受到抑制，影响了小肠的________功能，所以太晚不宜再进食。
（3）科学家研究生物钟时有如下发现：
①改变仓鼠的进食时间，能轻易改变仓鼠的生物钟。
②改变仓鼠的饮食习惯，破坏其生物钟，仓鼠更容易患脂肪肝
③去除仓鼠一个控制昼夜节律的生物钟基因后，仓鼠生物钟被破坏
某同学基于上述发现进行了推测，其中合理的是_____________（可多选）。
A．鼠类的生物钟可能最复杂 B．单细胞生物可能不存在生物钟
C．生物钟可能受遗传物质的控制 D．有些疾病的发生可能与生物钟被改变有关
E．生物钟一旦受环境影响而改变，可能很难恢复
9﹒(绍义-19)如图为人体新陈代谢的部分生理活动示意图。A、B、C、D表示物质，①②③表示生理过程。请据图回答：21cnkxtj2008
(1)当人体完成了A和B的气体交换后，该处血管中的血液变成 血。
(2)正常人肾小管中的D物质不可能是 (选填“水”、“葡萄糖”或“大分子蛋白质”)。
10﹒(绍义-23)有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色容液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
(1)该气体为 (写化学式)。
(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是 。
11﹒(湖州-23)石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
（1）甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢
① ② ③
气，充分燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是 （选填
④
序号）。
（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式： 。
12﹒(嘉舟-16)绿水青山就是金山银山。2018 年嘉兴市全面推进生活 垃圾分类工作, 在城市居民小区内，将生活垃圾按图示分三类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为 。废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入 收集容器。
13﹒(嘉舟-17)如图所示，用酒精灯给水加热一段时间后，观察到软木塞冲出试管口。
(1) 软木塞冲出试管口，说明力能改变物体的 。
(2) 此过程中，水蒸气减少的内能 ( 选填“大于”、“等于”或“小于”) 软木塞增加的机械能，这与热机的 冲程相似。
14﹒(金丽-19)中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·nH2O= CH4＋nH2O，该反应属于 （填基本反应类型）；21cnkxtj2008
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH）代替日益供应紧张的燃油。甲烷制成合成气有两种方法：①CH4＋H2O一定条件CO＋3H2 ② 2CH4＋O2一定条件2CO＋4H2，从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。
15﹒(金丽-23)A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是 ；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 （物质类别不同的两种即可）。
16﹒(金丽-25)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
17﹒(衢州-22)人工肾是目前治疗尿毒症的机器，通过将病人的血液引入透析器，利用透析膜将血液中的废物滤过后排出，再将净化后的血液送回病人的静脉中，透析过程如图所示。
（1）若发现④中有红细胞，则说明透析膜损坏，这相当于肾脏中的 出现了病变。
（2）比较②中与①中血液的成分， 等废物减少了。
（3）人工肾相当于生物体结构层次中的 。
18﹒(台州-23)活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活发金属从其氧化物中置换出来，但括没金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、A1的活动性顺序由强到弱为 。
(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 。
A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸 C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜
19﹒(舟山-21)生活中处处有科学，某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁：其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的_______发生反应形成的。请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式____________________________。
三、实验探究题
1﹒(杭州-28)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是 。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
2﹒(杭州-29)碱式碳酸锌[ Znx(OH)y(CO3 )z ]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为Znx(OH)y(CO3 )z焙烧 ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z 为整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：
（1）图甲中装置 B 的作用是 。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 ℃（选填 “200”“300”或“400”）。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据 现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重 5.4g，装置B增重8.8g。则 x：y：z 的最简整数比为 。
3﹒(杭州-32)已知酵母菌中含过氧化氢酶，能催化分解过氧化氢。小金据此设计并进行如下实验，探究温度对酶催化作用的影响。图甲为实验装置示意图。
①选用 2 套图甲装置分别设置实验组与对照组，并将表中所示液体吸入相应注射器中；
②将装置恒温 10 分钟后，观察并记录各活塞对应的刻度变化量；
③打开止水夹，将注射器 A 中的液体缓慢推至 B 中后再夹紧止水夹，恒温5分钟后，观察并记录注射器 B 活塞对应的刻度变化量，重复试验3次并取平均值；
④改变实验温度（温度设置：0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃），重复步骤①②③步骤。
在不同温度下，步骤②中活塞对应的刻度变化量均为 0，步骤③中实验组和对照组的注射器B活塞对应的刻度变化量随温度的变化如图乙所示。
（1）写出过氧化氢酶催化分解过氧化氢的化学方程式 。
（2）对照组的注射器 B 中应吸入 。
（3）由图乙的实验数据，可得到的结论是 。
（4）过氧化氢因其加热自分解的特性，一般不作为探究温度对酶催化作用影响的实验材料。小金认为在一定条件下，过氧化氢作为探究温度对酶催化作用影响的实验材料是可行的，请从本实验的结果说明他的理由 。
4﹒(宁波-23)据报道，高空坠物伤人事件时有发生。某专业研究小组对物体从高空落到地面的破坏力进行如下实验研究：21cnkxtj2008
实验器材：1cm厚的石膏板若干，质量为50g的鸡蛋数枚。
实验过程：无风环境下，将鸡蛋从楼上静止释放，砸中铺在草坪上的石膏板，记录实验现象。
实验序号 楼层 实验现象
1 5 鸡蛋破碎，石膏板凹陷且出现一圈圈螺旋状的裂纹
2 15 鸡蛋破碎，石膏板被硬中的地方出现小坑且破裂
3 25 鸡蛋破碎，发出巨响，石膏板被击穿
(1)实验中，鸡蛋从高空坠落的破坏力可以通过 反映出米。
(2)根据实验现象，可以得出：同一物体从高空落到地面的破坏力与 有关。
(3)实验后，小科对高空落下的雨滴不会对人造成伤害感到好奇。他通过在阅资料知道：雨滴从高空落下的过程中，受到的空气阻力与用滴速度的平方成正比，达到最大速度后，用滴匀速落向地面。雨滴下落过程中机械能 (填“增大”，“不变”或“减小”)。对于下落的雨滴不伤人的现象，小科将进一步探充。
5﹒(宁波-26)小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。在阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：2C6H8O7 + 3Na2CO3 === 2C6H5O7Na3 + 3CO2↑+ 3H2O。
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：
实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四
操作过程 倒出三分之二雪碧，测其pH 在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3 立即盖上瓶盖、摇匀 测溶液pH
现象或结果 pH约为3 产生大量气泡 气泡消失，瓶子略瘪 pH约为9
【发现问题】CO2去哪儿了
【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是 。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
编号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验装置
操作过程 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入过量CO2滴加CaCl2溶液 收集一瓶CO2，加入30ml饱和Na2CO3溶液中，盖上瓶盖摇匀 加入将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象 实验产生白色沉淀 无明显变化
瓶变瘪，瓶底有晶体析出 A试管口有水滴，澄清石灰水变评浊
根据实验探究过程,回答下列问题:
(1)设计实验一的作用是 。
(2)实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是 。
(3)根据实验探究得出：CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式是 。
6﹒(绍义-25)小较研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： 。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。
7﹒(绍义-27)胰岛素(成分是蛋白质)的发现和提取，凝聚了许多科学家的心血。
(1)1869年，朗格汉斯发现：胰腺分成两部分，除了分泌胰液的部分外，胰腺中还有能分泌胰岛素的胰岛细胞，胰岛细胞是由于细胞分裂、生长和 形成的。
(2)因为胰岛素会在胰液中胰蛋白酶的作用下分解，所以很难从胰腺中提取胰岛素。1920年，班廷提出了一个巧妙的想法：如果将狗的胰导管结扎，一段时间后，狗的胰腺就会萎缩，胰腺中不再产生胰液，再设法从未萎缩的胰岛中分离出胰岛素，班廷的想法巧妙之处体现在 。
(3)1921年，在麦克劳德的生理实验室里，班廷先在狗的身上提取出了胰岛素，很快又研究出在酸性和冷冻环境下从牛胰腺中提取出胰岛素的新方法，产量明显提升。他在该环境下提取胰岛素的理由是 。
(4)用提取出的胰岛素在患糖尿病的狗及志愿者身上多次试验，取得了很好的效果。胰岛素能够治疗糖尿病，是因为它具有 的功能。
1923 年，班廷和麦克劳德分享了当年的诺贝尔生理学或医学奖。
8﹒(湖州-25)高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：21cnkxtj2008
资料1：2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的；
小明经过分析，否定了假设一，理由是 。
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于用一水浴中的目的是 。这一实验基于的假设是 。
9﹒(嘉舟-23)某兴趣小组在学习酶的知识后，又开展了酶专一性的实验研究。
【查阅资料】
材料一：淀粉和蔗糖都是大分子非还原性糖类，在相关酶的催化作用下被分解成葡萄糖。材料二：葡萄糖属于还原性糖，它遇斐林试剂显砖红色。
【实验器材】1% 淀粉溶液、1% 蔗糖溶液、淀粉酶溶液、蔗糖酶溶液、斐林试剂、若干试管等。21cnkxtj2008
【实验过程】(1 ) 取两支相同试管，编号为甲、乙；
(2) 实验分组及所加试液如下表一：
表一 表二
(3) 实验现象：甲、乙试管内均显砖红色。
【反思交流】有同学认为比较甲、乙两组实验，还不能证明酶具有专一性，理由是 。
【方案完善】为补充证据，请你结合反思交流完成下列实验步骤的设计，并预测实验结果。
(1) 另取两支相同试管，编号为丙、丁；
(2) 实验分组如表二，请在表格中填写出应加试剂的种类及用量；
(3) 预期实验现象： 。
【讨论分析】(1) 通过比较 两组实验，说明淀粉酶只能催化淀粉分解成葡萄糖。
(2) ……
10﹒(嘉舟-25)兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验, 当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三： 。
【实验验证】
(1) 验证猜想一：你的方案是 。
(2) 验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。
(3) 验证猜想三：进一步实验……
11﹒(嘉舟-26)在探究小灯泡的电功率与哪些因素有关的实验中，小组同学猜想：小灯泡的电功率可能与电压、电流有关，于是他们设计了如下所示的三个电路图：
(1) 你认为图 电路可以研究小灯泡的电功率与电压的关系，理由是 。
(2) 小组同学经过分析讨论，选择正确的电路进行实验，得出了小灯泡的电功率与电压关系的正确实验结论。支持该结论的实验现象是 。
12﹒(金丽-26)小巧同学发现她家种的牵牛花，早晨为红色，太阳出来后颜色逐渐加深，中午变为紫色。她很好奇，于是设计实验进行探究。
【提出问题】花瓣颜色变化是否与光照有关？21cnkxtj2008
【实验步骤】①早晨，她选取两组生长状况相同，且均开红花的牵牛花，编号A和B；②A组放在阳光下，B组遮光处理，其它条件相同且适宜；③中午，观察花的颜色、记录实验现象：A组为紫色，B组为红色；④得出实验结论。请回答：
（1）实验中的变量是 ；
（2）上述实验得出的结论是 ；
【拓展反思】查找资料发现：牵牛花花瓣的细胞液中含有花青素，它在酸性条件下显红色、中性条件下显紫色；细胞液的酸碱性强弱受其中的二氧化碳含量影响。
（3）从植物生理活动的角度分析，牵牛花花瓣从红色变为紫色的原因是 。
13﹒(金丽-27)相关资料表明，大部分重大交通事故是因为汽车超载超速造成的。兴趣小组决定对超载超速问题进行一次模拟探究，经讨论后认为，可以用小球作为理想模型，代替汽车作为研究对象。如图，将小球从高度为h的同一斜面上由静止开始滚下，推动同一小木块向前移动一段距离s后停下。完成甲、乙、丙三次实验，其中h1=h3＞h2，mA=mB＜mC。21cnkxtj2008
（1）把小球放在同一高度由静止开始沿斜面滚下是为了控制 相同；
（2）实验中超载超速带来的危害程度用 表示；
（3）研究超载带来的危害时，选择甲、乙、丙三次实验中的 进行比较；
（4）为比较超载超速带来的危害程度，兴趣小组利用上述器材进行定量研究。得到数据如下表：
小球 质量/克 高度/厘米 木块移动距离/厘米
A 10 5 10
B 20 5 18
C 30 5 29
D 10 10 38
E 10 15 86
请根据上表数据分析，货车超载20%与超速20%两者相比，潜在危害较大的是 。
14﹒(金丽-28)某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2 能使品红溶液褪色；②SO2 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置 A 的作用是 ；
（2）能证明气体中含有 CO2的现象是 ；
【反思与评价】
（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是 ；
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由 。
15﹒(金丽-29)小科想知道标有“3.8V”字样的小灯泡正常工作时的电功率，于是连接了如图所示的实验电路。电源电压６伏恒定不变，滑动变阻器规格为“50Ω 1A”。
（1）请你用笔画线代替导线，将电路连接完整；
（2）正确连接电路，闭合开关，发现小灯泡不亮。小科观察到两电表的示数情况是 ，由此判断故障是小灯泡断路；
（3）排除故障后，小科进行了正确操作，观察到的现象和测得的数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
发光情况 很暗 较暗 较亮 亮 很亮
电压U/伏 1 2 3 3.8 4.5
电流I/安 0.2 0.22 0.25 0.30 0.34
由表中数据可得，小灯泡的额定功率是 瓦；
（4）小科根据表中数据，计算了各次实验的灯丝电阻，分析后认为，闭合开关前小灯泡灯丝的阻值小于5欧姆，小科的理由是 。
16﹒(金丽-30)小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若在用装水60%的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他进行了如下探究：
【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 。
【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出。将相同的3支带火星竹签分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42
带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃
得到上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施 。
17﹒(衢州-28)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
18﹒(台州-26)将普通塑料水管进行改装，能做多个实验。将塑料水管①侧面开口并标上刻度，再将塑料水管②在侧面不同高度开两个大小合适的口。
(1)将两根塑料管按图甲连接，选合适的滑块放入管①，将一钢球从管②的口放入后，静止释放。观察并记录 。取出钢球，将滑块移回原位，将钢球从另一个口放入，重复实验。该实验可验证动能大小与 的关系。
(2)将两根塑料管按图乙连接，验证“重力势能大小与质量的关系”，请你写出实验步骤。
19﹒(舟山-25)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是_____________________________。
（2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了（1）中的干扰因素后，接下案的方法是___________________________________。
四、解答题21cnkxtj2008
1﹒(杭州-33)小金对玩具汽车的电动机很感兴趣，他拆下电动机，测得它的内阻为1.5Ω。为测量电动机工作时的电流，利用身边现有器材，设计了如图所示的电路（符号表示数值可读的变阻器）。已知电源电压为12V，当变阻器的阻值为6Ω时，电压表的读数为3V。计算此时：
（1）通过电动机的电流；
（2）电动机消耗的电功率。
2﹒(杭州-36)用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体 H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S 制取Na2S进行处理。下表为 H2S回收工艺的各项生产成本：
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S 的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨 H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
3﹒(宁波-32)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；21cnkxtj2008
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为 。
(2)第 组实验恰好完全反应。21cnkxtj2008
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？ (计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
4﹒(温州-29)海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m 1。
②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量21cnkxtj2008
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
5﹒(温州-32)工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）2和水组成的混合物］，大致流程如下: 21cnkxtj2008
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的__________（可多选）。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为： Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaC O3↓。将53克溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1％）
6﹒(绍义-30)2018年3月28日绍兴风情旅游新干线开通试运行。“鉴湖号”城际列车从绍兴站驶出开往上虞站，两站相距40干米，列车运营速度120千米/小时。
(1)列车从绍兴站出发至少需要 到达上虞站。21cnkxtj2008
(2)在图中旅行箱和拉杆构成的杠杆中，能表示拉力F的力臂是 。
(3)列车牵引总功率为5152千瓦，表示的意义是 ，并计算列车以运营速度匀速直线运行时所受水平阻力大小(用科学计数法表示，保留两位小数)
7﹒(绍义-31)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳体质量为 克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。21cnkxtj2008
8﹒(湖州-29)下面是两个有关热学方面的观点，请用实例说明它们是错误的。
（1）物体吸收热量，温度一定升高。 。
（2）物体温度升高，一定是吸收了热量。 。
9﹒(湖州-31)从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。请回答：
（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于
（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，若这些CO2按化学方程式“CO2 + H2 → CH3OH + H2O”进行反应，理论上可以将转化为 亿吨甲醇[CH3OH]（结果保留一位小数）。
10﹒(湖州-32)在拓展课上，小泉同学模拟某建筑工地上拉动工件的情景，设置了如图所示的滑轮组。他用该滑轮组在4秒内将一个重为100牛的物体，沿着水平地面匀速拉动了2米。人的拉力为18牛，物体移动时受到地面的摩擦力为物重的0.35倍，不计绳重及机械的摩擦。求：21cnkxtj2008
（1）人的拉力所做的功。
（2）人的拉力做功的功率。
（3）动滑轮受到的重力。
11﹒(湖州-33)海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解饱和食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl + 2H2O 通电 Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：21cnkxtj2008
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
12﹒(湖州-34)小华家买了电动自行车，说明书上的部分内容摘录在左下图中（注：“电池容量10Ah”可理解为“若以10安的电流放电可使用1小时”）。请回答：
（1）该电动自行车的额定电流多大？
（2）若该电动自行车行驶的平均车速为20千米/时，使用50%的电池容量（按额定电流放电，不计放电时能量损失），能行驶多长路程？21cnkxtj2008
（3）某天小华想在自家的小车库内充电，发现车库内只安装了电灯，没有插座，于是小华想在右上图所示的原有线路上安装一个双孔插座，应在a、b、c三处中的哪两处之间安装才合理？ 。
13﹒(湖州-35)公元前300年，古希腊医生把心脏看成一个水泵，并且已经能够区分出动脉和静脉。他们猜想，在动脉和静脉之间存在着更为细小的血管。此后，英国学者哈维（1578～1657）用实验方法证明了血液在体内循环的事实。在哈维死后的第四年，意大利生物学家马尔比基（1628～1694）终于用显微镜发现血液确实是通过毛细血管从动脉流入静脉的。请回答：21cnkxtj2008
（1）为什么把心脏看成是一个水泵？
（2）毛细血管在结构和功能上有什么特点？
（3）血液由肾动脉流入肾脏，再由肾静脉流出肾脏，是体循环中的一段路径。通过此段路径，血液成分发生了什么变化？
14﹒(嘉舟-31)人体的各系统都由多个器官组成，每个器官各具功能，协同完成相关生理活动。如图是人体部分器官组成示意图。请回答下列问题：
(1) 图中器官甲、乙、丙、丁均属于人体 系统。
(2) 健康人在进餐一段时间后，血液中葡萄糖含量会上升，随后器官丁中内分泌腺分泌的 也会增多，促进葡萄糖合成糖元储存到 (用图中器官编号表示)，起到调节人体血糖浓度作用。
(3) 图中器官甲分泌的胆汁，流入胆囊浓缩和贮存。人体如因胆结石或胆囊炎做胆囊切除手术，术后短期内对病人生活有一定的影响。请你对病人的饮食提出合理建议并说明理由。
15﹒(嘉舟-32)大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式: CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗 中所加液体不选用硫酸，理由是 。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
16﹒(嘉舟-33)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的 NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的 Na HCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na HCO3溶液的质量/ g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/ g 138 .9 177 .8 216 .7 255 .6 295 .6
试分析计算下列问题：21cnkxtj2008
①第一次实验时, 所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
17﹒(金丽-33)碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。21cnkxtj2008
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是
（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
18﹒(金丽-35)某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
19﹒(衢州-33)小柯家新添了一台变频空调，部分参数如下表所示。当室温和空调的设定温度相差较大时，变频空调一开机，即以最大功率工作，使室温迅速达到设定温度；当室温达到设定温度后，空调的制冷（热）功率随之减小，以维持室温基本不变交。该空调另设电辅热功能，可以辅助制热，以弥补单靠空调压缩机工作制热不足的问题。
型号 －－－
功能 冷暖（辅助电加热）
制冷功率P冷/W 变化范围l80～1600
制热功率P热/W 变化范围200～1900
电辅热功率P辅热/W 1000
电源电压/V 220
（1）空调接人家庭电路后，与其他用电器 联。
（2）假设该空调开机后以最大制冷功率工作0.5h，使室温降至设定温度。然后，空调又以某一恒定的功率工作了2.5h，全过程空调消耗的电能为1.9k·Wh。求
①前0.5h空调消耗的电能。
②后2.5h通过空调的电流。
（3）在空调机的结构中有很多粗细不同的铜管，作为制冷剂“搬运”“热”的管道。常见炼铜的方法：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4，该反应属于 （填基本反应类型）。
20﹒(衢州-35)科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6％的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。21cnkxtj2008
参考答案
一、选择题
二、填空题
1﹒(1)食物中的糖类消化成葡萄糖后，大量吸收进入血液 该时段进行剧烈运动会使骨骼肌中的血流量增大，消化器官中的血流量相应减少。从而影响胃肠器官对食物的消化和吸收
(2)不同意21cnkxtj2008
(3)甲是糖尿病人，体内膜岛素缺乏，血精含量难以快速下降
2﹒稀硫酸 防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
3﹒(1)4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2)1:3
4﹒(1)60 (2)90 (3)l0~90
5﹒(1) CuO (2)还原
6﹒ (1) Fe (2)复分解反应 (3)③
7﹒ (1) dc (2) 36
8﹒(1)动脉 (2)消化和吸收 (3)CD
9﹒(1)动脉 (2)大分子蛋白质
10﹒(1)NH3 (2)硫酸钾、硝酸铵
11﹒(1)①② (2)C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
12﹒+4 有害垃圾
13﹒(1)运动状态 (2)大于 做功
14﹒（1）分解反应 （2）②
15﹒（1）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH[或K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH]
（2）Na2CO3、CuO、NaOH（或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式）三种中的任意两种
16﹒（1）Ba(NO3)2 （2）ABD21cnkxtj2008
17﹒(1)肾小球 (2)尿素或尿酸 (3)器官
18﹒(1)Al、C、Fe(或“Al>C>Fe”) (2)AB 21cnkxtj2008
19﹒氧气 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
三、实验探究题
1﹒(1)将带火星的木条放置在 b导管口，若木条复燃，则证明 U形管内已充满O2
(2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)
(3)水分和金属的内部结构21cnkxtj2008
2﹒(l)吸收反应生成的 CO2
(2)300
(3)一段时间，A装置中的长导管管口不再有气泡冒出
(4)5:6:2
3﹒（1）2H2O2 过氧化氢酶 2H2O+O2↑；
（2）蒸馏水2ml ；21cnkxtj2008
（3）在 0℃～30℃时，过氧化氢酶的催化作用随温度的升高而增强；在30℃~60℃时，过氧化氢酶的催化作用随温度的升高而减弱；30℃左右过氧化氢酶的催化作用最强；60℃时过氧化氢酶失去活性；
（4）0℃～ 60℃时，对照组注射器 B 活塞对应的刻度变化量都为0，没有酶的作用时，H2O2在保温时段内未发生明显的自分解。
4﹒(1)石膏板的形变程度(或被破坏程度) (2)下落高度 (3)减小
5﹒原CO2在溶液中已经饱和(溶液呈碱性或溶液pH为9也给分)
(1)与实验二作对照
(2)防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂
(3) CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3
6﹒(1)b21cnkxtj2008
(2) 相同时间内产生气体多少
(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验等
(4)温度
7﹒(1)分化
(2)可以很好地避免胰腺分泌的胰蛋白酶分解胰岛素
(3)酸性和低温的环境能抑制胰蛋白酶的活性
(4)调节血糖浓度
8﹒(1)随着反应进行，反应物浓度变小
(2)减小反应过程中温度变化对实验结果的影响21cnkxtj2008
反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用
9﹒【反思交流】没有形成对照实验(合理即可)
【方案完善】
(2 )
丙 丁
1%淀粉溶液 3mL
1%蔗糖溶液 3mL
淀粉酶溶液 2mL
蔗糖酶溶液 2mL
斐林试剂 2mL 2mL
(3)丙、丁试管内均不显砖红色
【讨论分析】( 1)甲和丁
10﹒猜想三：铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可)
【实验验证】 (1)其它条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论。
(2)
11﹒(1 )乙 乙是串联电路，能控制电流相等
(2 )电压表示数大的灯泡比示数小的灯泡亮
12﹒（1）光照 （2）花瓣颜色变化与光照有关（或光照能影响花瓣颜色变化或花瓣颜色变化受光照影响） （3）光照强度达到一定程度时，光合作用速率大于呼吸作用速率，光合作用吸收的CO2多于呼吸作用释放的CO2，使细胞液中CO2浓度降低，酸性减弱
13﹒（1）速度 （2）小木块移动的距离s （3）甲、丙 （4）超速20%
14．（1）检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰 （2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊 （3）CO2、SO2 （4）有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰
15．（1）见图21cnkxtj2008
（2）电压表有示数，电流表无示数（或电压表示数为６伏，电流表示数为0） （3）1.14 （4）灯泡灯丝电阻随着温度的降低而减小，实验中不亮时电阻为５欧，没有通电时，温度更低，所以电阻会更小
16．【设计实验】稀释过氧化氢溶液的浓度，减缓过氧化氢的分解速度21cnkxtj2008
【实验研究】连续、均匀 36
【继续探究】收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气
17﹒(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
(2)部分变质
(3)(如右图所示)
18﹒(1)滑块移动距高 速度大小
(2)答题要点：①变量的控制； ②观察对象；③实验设计。
满分示例：将一钢球从管②的任一口放入，静止释放，观察并记录滑块移动距离，取出钢球，将滑块移回原位，将另一质量不同的钢球从同一口放入，重复实验。
19﹒(1)CO2能溶于水且能与水反应
(2)取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。
或取A瓶中少量液体于试管中，滴加氣化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
四、解答题21cnkxtj2008
1﹒（1）∵变阻器两端的电压为：U变=U-U机=12V-3V=9V
∴电流 I==1.5A
又∵串联电路电流处处相等
∴通过电动机的电流为1.5A
（2）电动机消耗的电功率P=U机I=3V×1.5A=4.5W
2﹒(1)盈利
(2)解：设需消耗NaOH的质量为x
H2S+2NaOH=Na2S+2HO
34 80
10吨 x
x=23.5吨
答：需消耗NaOH的质量为23.5吨。
3﹒(1) 12.8
(2)四21cnkxtj2008
(3)解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2 == Cu+FeCl2
56 64
a 16g
Fe% = × 100% = ×100% = 93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%.
(4)解：设参加反应的氧化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y,参加反应的氯化亚铁的质量为z。21cnkxtj2008
Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
135 64
x 16g
x=71.75g
2AgNO3 + CuCl2 == Cu(NO3)2 + 2AgC1↓
135 287
33.75g y
y=31.75g
m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3 + FeCl2 == Fe(NO3)2 +2AgC1↓
127 287
z 71.75g
z=31.75g
FeCl2% = = ×100% = 15.9%
答：原混合溶液中FeCl;的质量分数为15.9%。
4﹒(1)海螺蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素
(2)分液漏斗内液面不再下降
(3)CD
5﹒(1)BDE21cnkxtj2008
(2)解：设可制得氢氧化钠的质量为x，得到碳酸钙的质量为y。
碳酸钠的质量：53克×20%=10.6克
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
10.6 x y
x=8克
y=10克
NaOH%=100%= 13.3%
答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
6﹒(1)2021cnkxtj2008
(2)l1
(3)列车每秒钟做功5152千焦
∵P=
v=120Km/h= 33.33m/s
∴F=
f=F=1.55×105 N
7﹒(1)酸
(2)2.2
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+ 2HCI= 2NaCl+ H2O+CO2↑
106 44
x 2.2克
106 ：x=44:2.2克 x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
(4)假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
80 98
10克 y×15%
80: 10克=98: (y×15%) y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为z
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑
106 98
10克 z×15%
106:10克=98： (z×15%) z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液
8﹒(1)冰熔化时吸收热量，但温度保持不变
(2)压缩空气做功使空气温度升高（或“摩擦生热”等）
9﹒(1)置换反应 (2)氧化物 (3)145.5
10﹒(l)s=2×2米=4米
W=Fs=18牛×4米=72焦
(2)
(3)f=0.35G=0.35×l00牛=35牛
G轮=2F-f=2×18牛-35牛=1牛
11﹒(1)设电解过程消耗氯化钠的质量为x
2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 2
x 0.02克
x=1.17克
(2)设电解过程生成氢氧化钠的质量为y．
2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH
2 80
0.02克 y
y=0.8克
(3)设消耗氯化氢的质量为z．
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
0.8克 z
z=0. 73克
所加盐酸中溶质的质量分数：×100%=7.3%
12﹒解：(1)
(2)
（或“据题意，自行车行驶时间t=1小时”）
s=vt=20千米/时×1小时=20千米21cnkxtj2008
(3)C
13﹒(1)因为心脏的搏动（舒缩）是血液循环的动力
(2)管壁薄（或“管壁仅一层细胞”）、管径细（或“仅让红细胞单行通过”）
血流速度缓慢，是与周围的组织细胞进行物质交换的场所
(3)氧气含量减少、含氮废物减少。
14﹒(1)消化 (2)胰岛素 (3)甲
(4)建议少吃脂肪类食物。因为胆汁对脂肪有乳化作用，胆囊切除后，肝脏分泌的胆汁无法在胆囊内浓缩和贮存，不利于脂肪类食物的消化。(合理即可)
15﹒(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。
(2 )解：由图像可知:CO2质量为2 .2 克；21cnkxtj2008
设固体混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 44
x 2.2克
x=5克
答：碳酸钙的质量是5 克。
(3 )设参加反应的 HCl 的质量为y
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O
73 44
y 2.2克
y=3.65 克
盐酸的质量分数=
答:盐酸的质量分数是18.25% 。
(4)盐酸浓度越大,挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
16﹒(1) H2O
(2)量筒、玻璃棒
(3) ①CO2的质量：100克+40克-138 .9 克=1.1克
解：设第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为x
HCl+NaHCO3=NaCl+ H2O +CO2↑
84 44
x 1.1 克
x = 2.1克
答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为2 .1 克
②CO2 的质量: 100克+160克-255. 6克=4. 4克
设该洁厕灵中 HCl 的质量为y
HCl+NaHCO3=NaCl+ H2O +CO2↑
36 .5 44
y 4.4 克
y = 3.65 克
HCl % = ×100 % =3.65 %
答：洁厕灵中 HCl 的质量分数为3 .65 % 。
17﹒（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值：
m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 1.1克
84/ x=44/1.1克，解得：x=2.1克
碳酸氢钠的质量分数=［m(NaHCO3 )/m(碳酸氢钠片)］×100%=2.1克/3克×100%=70%
18﹒实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） 2分
等级 回答
水平Ⅰ 原理正确、解释正确（6分）
从NaOH吸收CO2、HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行解答（1）2NaOH +CO2═Na2CO3+H2O（2）NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（4）HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
水平Ⅱ 原理正确、解释不完整或解释错误（4分）
只有NaOH与CO2、HCl与Na2CO3反应的方程式，解释不完整
只有解释且解释不完整，没有反应原理
水平Ⅲ 只有原理，没有解释（2分）
水平Ⅳ 原理错误，解释不清（或从其它方面进行错误回答或没有回答）（0分）
19﹒(1)并
(2)①P1=1600W t1=0.5h W1=P1×t1=1.6kW×0.5h=0.5kw.h
②W2=1.9kW.h-0.8kW.h=l.1kW.h P2=W2/t2=1.1kW.h/2.5h=440W
I2=P2/U=440W/220V=2A
(3)置换反应21cnkxtj2008
最高车速：≥25km/h 电池容量：l0Ah
一次充电行驶里程：30～40km 充电器输入电压：220V
额定电压：36V 频率：50Hz
额定功率：180W 一次充电时间：5～8h
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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