物理：《二、看不见的运动》教学设计（沪科版八年级）

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华阳中学2009—2010学年度上期期中考试
高二化学试题
审核：王斌
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14　O 16 Na 23 Al 27 S 32
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名用钢笔书写在答题卷的密封线内。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（综合题），第Ⅰ卷填在答题卡内，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
3．考试结束后将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）
4．本试题考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷 （选择题 共66分）
一．单项选择题（每小题3分，共66分，答案填入答题卡内）
1．能增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．增加浓度
2．使用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，与标准比色卡比较
(B)将溶液滴在用水润湿的pH试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比较
(C)在试管内放入少量溶液，煮沸后把pH试纸悬放在试管口；观察颜色的变化，与标准比色卡比较
(D)用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
3．常温下，溶液一定为酸性的是( )21世纪教育网 ☆
(A)含H＋ (B)含NH4＋ (C)酚酞呈无色 (D)c(OH－)＜c(H+)
4．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为，该离子中可能大量共存的离子组是（ ）21世纪教育网 ☆
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．某溶液中含有、、、等4种阴离子，若向其中加入足量的后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ）
A． B． C． D．
6．现有下列试剂：①氯水 ②溴水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部
7．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）
A．FeSO4 B．ZnSO4 　　C．KNO3 D．NaCl
8．在一定温度和压强下，将一支容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上长至一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2，若要使试管内NO全部转化为硝酸，且液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为（ ）21世纪教育网 ☆
A．5 mL B． 7.5 mL C． 8.75 mL D．10.5 mL
9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1.5 molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）。
A．2 mol C B．1 mol B和1 mol C
C．2 mol A、1 mol B D．3 mol A和0.5 mol B
10．密闭容器中，反应x A（g）＋yB（g） zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5 mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol/L，下列判断正确的是（ ） 21世纪教育网 ☆
A．x＋y＜z　　　　 B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低　　 D．C的体积分数增大翰林汇
11．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列说法中正确的是（ ）21世纪教育网 ☆
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等21世纪教育网 ☆
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-121世纪教育网 ☆
A．①②③　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．①③④
12．对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，下列叙述正确的是（ ）21世纪教育网 ☆
A．若单位时间内生成c mol C的同时，消耗a mol A，则反应达到平衡状态
B．如果a+b＞c+d，达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．化学反应速率关系是：dV正(B)=bV正(D)
D．达到化学平衡时aV正(A)= cV逆(C)
13．pH值都为3的一元强酸A和一元弱酸B各取50毫升，与足量的碳酸钙反应,下列说法中正确的是( )21世纪教育网 ☆
(A) 反应开始时，反应速度A＞B
(B) 反应结束所用的时间A＞B
(C) 两种酸溶解CaCO3物质的量A＞B21世纪教育网 ☆
(D) 反应结束后生成的CO2气体体积(在同温同压下测定)A＜B
14．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液pH值降低的是( )
(A)少量盐酸 (B)少量烧碱
(C)少量NaCl固体 (D)少量NH4Cl固体21世纪教育网 ☆
15．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．①④ D．③④⑥
16．下列各式中表示盐类水解的是( )
(A)CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
(B)HS－＋H2OS2-＋H3O＋
(C)HC＋2H2OC＋H3O＋21世纪教育网 ☆
(D)N＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋21世纪教育网 ☆
17．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是( )
(A)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
(B)用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无
(C)锥形瓶中有少量蒸馏水21世纪教育网 ☆
(D)滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)
18．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确。你的判断是( )
(A)甲操作有错 (B)乙操作有错
(C)甲测定数值一定比乙小 (D) 甲测定数值一定比乙大
19．相同温度，下列溶液中导电能力最弱的是( )21世纪教育网 ☆
(A)200mL1mol/L的KOH溶液；
(B)2L2mol/L的CH3COOH溶液；
(C)1L1mol/L的H2SO4溶液；
(D)50mL1mol/L的硫酸铝溶液。
20．氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-离子浓度增大，应加入下列的( )
(A)NaOH固体 (B)NH4Cl固体 (C)H2SO4 (D)H2O21世纪教育网 ☆
21．把0.02mol／L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中粒子浓度关系正确的是
　　 (A)c(CH3COO－)＞c(Na+)　　　　　　
(B)c(HAc)＞c(CH3COO－)
　　 (C)2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)　
　(D)c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.02mol/L
22．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
(A)④>③>①=⑤>② (B)①=②>③>④>⑤
(C)②>①>③>④>⑤ (D)④>③>①>⑤21世纪教育网 ☆
华阳中学2009—2010学年度上期期中考试
高二化学试题
命题人：陈勇梅 李雪梅 审题人：朱禄莲 审核：王斌
第Ⅱ卷 （综合题 共34分）
二．非选择题（共34分）
23．（8分）在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z (g)。（正反应是放热反应）
（1）反应达到平衡后，若降低温度，化学反应速率 ，Z的浓度 。
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）
a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积
24．（10分）25℃时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ②
③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，
浓度为0.002 mol/L的是 。
(4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
物料守恒 ，
电荷守恒 。
25．（7分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1） 滴定：
①用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。上图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸消耗的体积填入③表空格中。
② 该实验应选用 作指示剂；
③ 有关数据记录如下：

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c = 。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则
会使测定结果 。
26．（6分）如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因
（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)= mol·L-1；
c (OH-)－ c (HA)= mol·L-1
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A
C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
27、（3分）某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计).
(1)若所得混合溶液为中性,则a:b= 21世纪教育网 ☆
(2)若a:b=9:2，则所得溶液的pH=
（3）若所得溶液的pH=10，则a:b=
华阳中学2009—2010学年度上期期中考试
高二化学试题答题卷
命题人：陈勇梅 李雪梅 审题人：朱禄莲 审核：王斌
第Ⅰ卷 （选择题 共66分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
第Ⅱ卷 （综合题 共34分）
二．非选择题（共34分）21世纪教育网 ☆
23（8分）（1） ； 。
（2） ； 。
24（10分）（1）①
②
③
（2） ；（3） ；
（4）
25（7分）（1）① ；② ；③
（2）
（3） ; ; ;
26(6分)（1） （2）
（3） （4）
（5）
27（3分）（1） （2） （3）
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A D D C A D C C D C B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
C D A C D A A B A A A
23.(8分)减小；增大。t2时对平衡体系降温；b,d.21世纪教育网 ☆
24.(1)(3分)分 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COOH CH3COO- + H+
H2O H+ +OH-
(2)(3分) 7 （3）Na+ Cl-
(4) c(Na+)　= c(CH3COO－)+c(CH3COOH);
c(Na+)　+ c(H+)　=c(Cl-)+ c(CH3COO－)+ c(OH-)
25.(7分)酸；酚酞；24.60；无影响；偏低；偏高；偏低。21世纪教育网 ☆
26.（6分）A- + H2O HA + H+；＞；9.9×10-7；10-8；＞；ABDC.
27.（3分）10：1；2；101：9.
X、Y
Z
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