课题2：原子的结构（第一课时）导学案
一、学习目标：
1 知道原子结构的发现
2 知道原子的结构
【情境导入】
1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功，原子弹的巨大威力是如何产生的呢？
二. 自主探究：了解原子的结构
资料：
关于物质结构的朴素的原子概念可以追溯到古代，公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子
1803年英国化学家道尔顿提出世界上第一个原子理论模型：他认为一切物质都是由最小的不能再分的粒子—原子构成。原子不能被制造，也不能被毁灭。它是坚实的、在化学变化中不可再分的实心球。虽然经过后人证实，这是一个失败的理论，但他第一次将原子从哲学带入化学研究，明确了今后化学家努力的方向，它成功的解释了质量守恒等定律，将化学真正的从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为近代化学之父．
1897年汤姆生用实验的方法发现原子中存在电子，并测出了电子的质量，这历史性的发现后，他开始极力反对道尔顿的原子模型，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中 和了正电荷，从而 形成了中性原子，人称枣糕式无核模型。
1909年卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分a粒子改变了原来的运动方向③有极少数a粒子被弹了回来。根据实验，卢瑟福 在1911年提出原子有核模型（又称行星原子模型）：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样，1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得了1935的诺贝尔物理学奖。
今天，对原子结构的探索仍在继续，在探索过程里，科学家们所体现出的不惧权威，坚持真理的科学勇气；不放过一丝疑点细致入微的探究精神；严密的思维能力是我们今后学习路上不断探索创新所必须的品质
问题1：从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段？请用简洁的语言概括
每个阶段的核心观点和探究方法
原子结构的发现的经历阶段
核心观点
探究方法
阶段1
阶段2
阶段3
……
过渡：那么科学发展到今天，人类又是如何认识原子结构的呢？
【阅读】教材第53页的内容，完成以下问题
1描述原子的构成，充分想象原子的空间结构。
（带1个单位 ）
原子 （不带电）
（带1个单位 ）
2 .原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性?
归纳：原子中
核电荷数 = 数 = 数
3．小组合作：
根据表3-1 几种原子的构成 你能找出哪些规律？
思考讨论
通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足？
从中你得到什么启示？
课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、反馈练习
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显” ）电性。
2.原子内部一定含有的粒子是（ ）
A.质子、中子、电子 B.质子 中子
C.质子 电子 D.中子 电子
3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
A.1 B.3 C.4 D. 7
4. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，某种核原料的核电荷数为1的H-3是指原子核内( )
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含了1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
5.在分子、原子、质子、中子、电子，原子核中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 ；
⑵不显电性的粒子是
⑶化学变化中的不能再分的粒子是
⑷在同一原子中数目相等的粒子是 ；
⑸能保持物质化学性质的粒子是 。
⑹能直接构成物质的粒子是
课件22张PPT。第三单元
课题2 原子的构成（第一课时）学习目标1 知道原子的结构
2 知道原子结构的发现史原子结构模型的演进 公元前5世纪，希腊哲学家
德谟克利特等人认为 ：万物
是由大量的不可分割的微粒
构成的，即原子。古希腊哲学家 德谟克利特一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
（J.Dalton ， 1766~1844） 汤姆生发现了电子（1897年）电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均 分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌 着许多电子，中 和了正电荷，从而 形成了中性原子。汤姆生原子模型英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ，1856~1940）α粒子散射实验（1911年） ——原子有核英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)α粒子轰击金箔卢瑟福提出原子有核1.大多数的α粒子能按原来方向穿过金箔，说明：
A. 原子是实心球体
2.极少数α粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰到了坚硬的微粒，这种微粒与α粒子电荷（不同， ）、质量（小， ）。
3由于被反弹回来α粒子极少，所以原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很（大， ）
交流讨论B. 原子中大部分是“空”的相同大小 1.原子内有很大的空间。
2.中间有一个质量“大”且体积很小的粒子—原子核。
3 .原子是由原子核和核外电子构成n +卢瑟福实验结论
问题1 从资料上看原子结构的发现经历了哪几个阶段,请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法道尔顿原子实心球模型 1803年汤姆生原子枣糕无核模型 1897年卢瑟福的原子有核模型（1909年）一、原子的构成原 子（不显电性） 问题2
描述原子的构成，想象原子的空间结构原子原子核比原子小得多原子核原子核有多小？碳原子结构动画-电子---电子中子质 子原子核原子为什么不显电性？一个质子带一个单位正电荷
一个电子带一个单位负电荷
中子不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
想一想原子不显电性正负电荷总数相等原子核所带的电荷 数↗
表3-1 几种原子的构成找 规 律核电荷数=核内质子数=核外电子数；质子数不一定等于中子数；例：氢原子不是所有的原子都有中子 ； 例：氢原子不同种类的原子质子数不同，核外电子数也不相同问题3 通过今天的学习，你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足？从中你得到什么启示 人类认识自然的过程中经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步走向深入，也越来越接近事物的本质，随着现代科学技术的发展，我们现在所学的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断深入和发展反馈练习1.原子是由居于原子中心、带______ 的原子核和核
外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于核内质子、核外电子所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显” ）电性。 正电荷负电荷质子中子相等相反不显2.在分子、原子、质子、中子、电子，原子核中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是
⑵不显电性的粒子是
⑶在同一原子中数目相等的粒子是
⑷化学变化中的最小粒是
⑸能保持物质化学性质的粒子是
⑹能直接构成物质的粒子是
质子，原子核中子、分子、原子质子、电子原子分子、原子分子、原子学完本课题你知道什么?1.原子的构成2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数请各位老师指导
谢谢！课题2 原子的结构(第一课时)
教学目标
知识与技能
（1）知道原子的结构
（2）知道原子结构的发现史，
2．过程与方法
从原子结构模型、理论的发展历程中，体验假说、模型、实验等方法在微观世界研究中的作用，感知世界是物质的，物质是可分的观念
3. 情感、态度与价值观：
（1）体会人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的
（2）意识到科学发展是在不断修正和补充中进行的
教学重点、难点
重点：原子的构成，依据现象分析本质的思维方法
难点：原子的结构
教学方法：自学探究，小组合作
四、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
1 情境引入：
播放：人类第一颗原子弹爆炸的视频，结合朝鲜第五次核试验说明核力量是一个国家国防力量的象征，那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢?这就需要我们从最基本的原子结构说起，引入新课
2 投影本节课目标：
（1）知道原子的结构
（2）知道原子结构的发现史
观看视频
默读目标
结合时事，视频导思，创设学习氛围，激发学生好奇、探究的欲望，实现从科技走向化学的目的
3 学生自学导学案上的资料；找出原子结构发现的几个阶段，并说出每个阶段的核心观念和探究方法
请一个小组同学交流
（1）学生交流了几个阶段后
投影：卢瑟福的α粒子轰击金箔的实验，分析其现象探究其本质。
（2）交流核心观点后指出：这些科学发现，都推动了当时化学乃至整个自然科学的发展，因而都具有划时代的伟大意义。
（3）交流探究方法后指出：科
学假说、建立模型、实验等是探究物质微观世界的基本手段，也是我们学习物质构成奥秘必须的思维方式。
自学导学案上的资料
交流资料中原子结构发现的几个阶段
讨论分析：现象中折射的本质
交流核心观点
交流探究方法
通过学生自学资料，提练材料中观点的方式，培养学生自主学习、归纳整理的能力；
体验透过现象抓本质的思维方法
让初步了解假说、模型、实验等是学习物质微观世界的基本方法。
过渡：科学发展到今天，人类对原子结构的认识又是如何的呢？
4 请学生【阅读】教材第53页原子的构成，独立完成以下问题
（1）描述原子的构成,充分想象原子的空间结构
（2）原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性?
归纳原子中：
核电荷数 = 数 = 数
追问：分子显电性吗？为什么？
请另一小组交流以上问题
5 小组合作：找规律
根据教材53页表3-1 的 几种原子构成，你能找出哪些规律？
小组比赛抢答所找到的规律
【阅读】课本第53页原子的构成，独立完成导学案中的问题
学生交流：原子是由原子核和核外电子构成，（教师追问：它们的位置关系如何）原子核又由质子和中子构成，（教师追问各种粒子的电性从而引出原子为什么不显电性）。
小组合作找规律
交流找到的规律
以现代科学的观念认识原子结构，让学生体验科学理论的发展是一个不断完善的历程。
培养学生对微观世界的空间想象能力
通过追问分子是否显电生？巩固分子与原子的关系
在小组合作交流中体验团队的力量。学会与他人的合作
6 提问：通过今天的学习，你认为资料上几位科学家的原子结构理论有哪些不足？
从中你得到什么启示？
7小结 ：我们上课前播放的视频中原子弹爆炸的巨大威力正是利用原子核的裂变而产生的，随着科学技术的发展人类对核能的利用必将越来越广泛而深入！
8 反馈练习:（见导学案）
9 课堂小结：（见板书设计）
小组合作讨论
小组交流资料上几位科学家原子结构理论的不足和从中得到的启示
学生小结自己的收获
让学生意识到：科学发展是在不断修正和补充中进行的，人类对事物的认识是在艰难中一步步走向深入，并越来越接近事物的本质，随着现代科学技术的发展，我们现在所学的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断深入和发展
利用所学知识对课前视频进行解说使整节课更系统、完整，实现由化学走向科技的目的。
板书设计 课题2 原子的结构
原子的构成
质子(带一个单位的正电荷 )
原子核
原子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
核外电子（带一个单位的负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
