浙教版科学九上 1.3 常见的酸（第一课时 盐酸） 同步练习

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浙教版科学九上1.31常见的酸--盐酸 同步练习
一、单选题
1.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A. 浓盐酸电离出氯离子
B. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴
2.下列关于盐酸的叙述正确的是( )
A. 无色酚酞试液遇盐酸变红色
B. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
C. 能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D. 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
3.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A. 盐酸是氯化氢的水溶液 B. 浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体
C. 人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化 D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
4.下列物质中，与盐酸不反应的是（ ）
A. 氧化铜 B. 氢氧化钡 C. 硫酸 D. 碳酸钠
5.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 B. 溶质的质量增大一倍
C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D. 把溶液的量倒掉一半
6.如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（ ）
A. 下沉 B. 上浮 C. 不变 D. 无法判断
7.用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比( )
A. 两者相等 B. 偏低 C. 偏高 D. 不能确定
8.如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
A. 37% B. 36.5 C. 1.19g/cm3 D. 500mL
9.区别稀盐酸和氢氧化钠溶液的方法有很多，下列方法中不正确的是（ ）
A. 取样品分别加入酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变的是稀盐酸
B. 取样品分别加入石蕊试液，变红的是氢氧化钠溶液，变蓝的是稀盐酸
C. 取样品分别加入锌粉，产生气体的是稀盐酸，无现象的是氢氧化钠溶液
D. 取样品分别加入氯化镁溶液，无现象的是稀盐酸，有沉淀的是氢氧化钠溶液
10.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 向一定量的稀盐酸中加入大理石
C. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D. 加热一定量的高锰酸钾固体
二、填空题
11.某试剂瓶内装的估计是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是：首先用试管取少量待测液，加入________，然后，再用试管取少量待测液，加入________，如果是盐酸，前后两步的实验现象是____________________、____________________．
12.浓盐酸打开瓶子，瓶口有__________，这是因为浓盐酸具有___________，挥发出的________气体与空气中的________结合形成________．
13.检验某无色液体是否是盐酸或氯化物的溶液，取样后滴加 ________溶液和稀硝酸，若无色液体是盐酸或氯化物的溶液，发生的现象是 ____________，反应的化学方程式为（以盐酸为例） ___________________，实验中，为什么要加入稀硝酸？ ____________。
14.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
（1）该反应的化学方程式为：________________________________。
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是________（填序号）。①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）____________。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
15.下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为________类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属________ (其他合理答案均可) 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的________ (写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是__________________________。
16.实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中________（填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是________．
17.工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl－ ， 且H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl－的个数比为________，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 ________.
18.“探险队员”--盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→_____________________________→出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________（填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________________________________________________________
三、解答题
19.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．
20.我们知道盐酸能使石蕊溶液变________；石灰水能使酚酞变________． 让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现____________，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物．
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳．
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用________来检验．
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果．
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1 ）生铁中________碳（填“含”或“不含”）；
（2 ）碳与稀盐酸________反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸________反应（填“能”或“不能”）．写出能反应的化学方程式_____________________________．
21.将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
（1）【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为________；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式________ ．
（2）【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL________ ， 用pH计测得混合液的pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
22.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出B试管中反应的化学方程式_______________________________________ 。
（2）实验结束后，小组同学将BC两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：____________________。
【交流讨论】有同学认为同学丙的猜想一定不正确，理由是_______________________________ 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______________ __________________ 猜想成立
23.某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：
（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是________（可多选）。
①呈酸性，能使酸碱指示剂变色 ②能与碱反应 ③能与某些盐反应
④能与金属金属氧化物反应 ⑤能与活泼金属反应
（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是________（填化学式）；
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：
甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2 丙：NaCl、CaCl2、HCl
丁：NaCl、Na2CO3 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2
你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？________________________________。
24.某研究性学习小组的同学做了如下的实验：
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图．
（1）将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是：
_____________________________，
（2）当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比________（“不变”、“上浮”或“下沉”）．其依据是 __________________________________
参考答案
一、单选题
1 2 3 4 5
D B B C C
6 7 8 9 10
B C D B B
二、填空题
11.紫色石蕊溶液；硝酸银溶液和稀硝酸；紫色石蕊溶液变红色；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
12.白雾；挥发性；氯化氢气体；水蒸气；盐酸小液滴
13.硝酸银；生成白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；证明生成白色沉淀为AgCl而不是Ag2CO3
14.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）②（3）HCl、NaCl（4）红
15（1）盐（2）锌（3）H+（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
16.CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．
17.1:8；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18（1）③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）2；碳酸钠
（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（4）不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”
三、解答题
19.解：7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%=0.146g
设参加反应的氢氧化钾的质量为y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.146g y
解得：y=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为×100%=0.448%
答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.448%．
20. 红色；红色；气泡；CO2；澄清石灰水；含；不能；能；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
21.（1）混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）水；＜
22.（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（2）NaCl、Na2CO3；白色沉淀是CaCO3 ， 能与盐酸反应，二者不能共存；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红
23.（1）② ③ ⑤
（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；
（3）丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错
24.（1）产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动
（2）上浮；因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮.
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