浙教版科学九上 1.4 常见的碱 同步练习

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浙教版科学九上同步练习之1.4 常见的碱
一、单选题
1.下列不属于NaOH的俗称的是（ ）
A. 苛性钠 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 火碱
2.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A. H2 B. CO2 C. CO D. O2
3.下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是（ 　）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石灰水
4.氢氧化钠是一种常见的碱，下列有关氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A. 固态氢氧化钠具有吸水性，可以用来干燥 O2、H2、CO2 等气体
B. 氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 氢氧化钠与氢氧化钾在水中都能解离出 OH－，化学性质相似
D. 向露置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液没有变质
5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实 验 现 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
6.下列实验对应的图像正确的是 （ ）
A B C D
向稀硫酸中加入过量的锌，溶液中溶质质量 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
A. A B. B C. C D. D
7.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的是（ ）
A. 它们的水溶液都能使石蕊溶液变红
B. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量
C. 它们的溶液敞口放在空气中都会变质
D. 氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤
8.下列关于碱的叙述中，不正确的是（ ）
A. 含有氢氧根离子的化合物 B. 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C. 碱能跟酸反应生成盐和水 D. 电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱
9.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）
A. 白酒 B. 纯碱 C. 白糖 D. 食醋
10.下列说法正确的是( )
A. pH﹥7的溶液一定是碱溶液 B. 碱溶液中阴、阳离子的数目相等
C. 碱在电离时生成的阴离子全部是OH- D. 电离时有阳离子和OH-生成的化合物叫做碱
二、填空题
11.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_____________________________．测量其溶液的pH时，应该用________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______________________．
（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是___________________________________．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________（填元素符号）．
12.氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图．
（1）OA 段溶液中溶质是_______________
（2）AB 段溶液中溶质是_______________
（3）BC 段溶液中溶质是_______________．
13.分析下列反应，回答有关问题．
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O ②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成________和水．
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式________________________．
（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是_____________溶液．
14.结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是________；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是___________________________；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2 ， 可选用的试剂是________．
15.如图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为__________，原因是___________________，反应的化学方程式为________________________；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为___________，其原因是（用化学方程式表示）______________________________．
16.氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱．
（1）请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：______________________________
②与硫酸铜溶液反应：________________________
上述反应中，属于所有的碱都有的共同化学性质是________（填编号）．
（2）氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是________（填编号）．
①中和废水中的过量硫酸②改良酸性土壤③检验二氧化碳．
三、解答题
17.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题：
（1）上述实验中，________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
18.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如
图所示。请据图回答
（1）在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中________离子个数不变。(填离子符号)
（2）P点溶液中的溶质是________(填化学式)。
（3）m1的值为________
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少
四、实验探究题
19.小牛同学设计如下实验（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应，（已知：HCl+NaOH=NaCl+H2O）
（1）仪器的名称①________．
（2）装置B的作用是________．
（3）请将装置C中a、b导气管补充完整．
（4）小赵同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一洗气瓶F，你认为应该在________（填装置编号）之间加入装有________（填试剂编号）洗气瓶F．
a．浓NaOH溶液b．澄清石灰水c．饱和NaHCO3溶液d．饱和Na2CO3溶液
（5）打开止水夹K1 ， 检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是________，可确定装置C收集满CO2 ．
（6）当装置C中收集满CO2后，关闭止水夹K1 ， 打开止水夹K2 ， 把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为________，观察到的现象是________．
（7）小冀同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中5mL浓NaOH溶液成________，再做一次实验进行对照．
20.为研究氢氧化钠、氢氧化钡两种溶液的化学性质，进行如图所示的实验．
（1）图中仪器G的名称为________．
（2）C中溶液呈________性．
（3）F中沉淀的化学式是：________________________________．
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，其中一定含有的溶质是：______________，可能含有的溶质是_______________．
21.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
A. B. C. D.
请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是__________________。
（2）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，于是他们向B中滴加稀盐酸，当观察到_____________时，说明两者发生了反应。
（3）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为___________（除酚酞外）。
22.小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】
①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应________200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）A中的溶液是________,B中的溶液是________ ， 证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是__________________。
（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确________。小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现_______________ ， 就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。并写出相关化学方程式______________________________________________。
参考答案
一、单选题
1 2 3 4 5
C B D C C
6 7 8 9 10
C A A D C
二、填空题
11.（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
12.（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4（2）Na2SO4、CuSO4（3）Na2SO4、NaOH
13.（1）盐（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O（3）氢氧化钠
14.（1）氢氧化钙（2）它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
15.变大；氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强变小；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变瘪；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
16.（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；①
（2）②③
三、解答题
17.（1）丙
（2）解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95:58=x:2.9gx=4.75g
117:58=y:2.9gy=5.85g
混合物中MgCl2的质量分数为： ×100%=95.0%
（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： ×100%=9.8%
18.（1）Cl-（2）NaCl、CuCl2（3）120
（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为y
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
40×10% x
x = 5.85g
CuCl2+ 2NaOH = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
y 9.8
y = 11.7g
M点溶液中的溶质质量分数= ×1 00% = 8.3%
答：M点溶液中的溶质质量分数是8.3%
四、实验探究题
19.（1）长颈漏斗（2）吸水
（3）解：如图中所示：
（4）AB；c
（5）紫色石蕊溶液变红
（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中
（7）水
20.（1）烧杯（2）碱（3）BaCO3（4）NaCl、KCl、BaCl2、酚酞；HCl
21.（1）变浑浊（2）溶液颜色由红色变为无色（3）NaCl
22.（1）>（2）NaOH；Ca(OH)2；B中不变浑浊（3）不正确；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
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