浙教版科学九上 1.3 常见的酸（第二课时 硫酸）同步练习

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浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸 同步练习
一、单选题
1.列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
C. 稀硫酸能用来除铁锈 D. 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
2. 实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是因为（　　）
A. 浓硫酸溶于水能放出热量 B. 浓硫酸具有挥发性
C. 浓硫酸具有腐蚀性 D. 浓硫酸具有吸水性
3.生产上要用10%的硫酸来清洗钢材．欲配制10%的硫酸溶液49Kg，需要98%的浓硫酸的质量是（ ）
A. 2kg B. 5kg C. 44kg D. 50kg
4.下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（ ）
A. 硫酸锌 B. 硫酸亚铁 C. 硫酸铝 D. 硫酸铁
5.下列实验操作或装置不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时不断用玻璃棒搅拌
B. 用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C. 往浓硫酸里慢慢地小心地滴加蒸馏水，配制稀硫酸
D. 实验室不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗
6.下列是小云同学稀释浓硫酸并进行相关实验的操作图示，其中合理的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌
B. 稀释好的浓硫酸装在试剂瓶中并贴上标签
C. 镊子夹取pH试纸测定溶液的酸碱度（pH值）
D. 用无色酚酞鉴别氯化钠溶液和稀硫酸
7.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是( )
A. 硫酸铜 B. 氯化钡 C. 硫酸锌 D. 氢氧化钠
8.将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应．反应后所得溶液中溶质是（ ）
A. 铁丝 B. 硫酸 C. 硫酸铁 D. 硫酸亚铁
9.下列各组物质分别加入足量的水里，能得到无色透明的溶液的是（ ）
A. 氯化铁、氢氧化钠、氯化钠 B. 硫酸钠、盐酸、氯化钡
C. 硫酸铜、氯化钾、硫酸 D. 碳酸钠、氯化钠、硫酸钠
二、填空题
10.浓硫酸能作干燥剂是因为具有________ ，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有 ________ ，稀释浓硫酸时应将________ 倒入________ ，并用玻璃棒不断搅拌。
11.汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为________ g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）________ L．
12.稀硫酸除了跟酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的氧化物用化学方程式来表示稀硫酸的化学性质：（1） ________； （2） ________。
13.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________ 　g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________ mL（计算结果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ．
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________ 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________ g．
14.铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2 的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是_________________；
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液 pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，________可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有____ ____（答出两点即可。）
三、解答题
15.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是________。
（2）稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________。
（3）求出P的值。
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少
16.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
（1）小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)2 ， 当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。
（2）在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
17.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其________性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点）_________________、_________________．
18.向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为________ g．
（2）求：样品中锌的质量（请写出具体的计算过程）．
四、实验探究题
19.在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。
实验编号 1 2 3
稀硫酸的质量分数 10% 10% 20%
溶液温度/℃ 反应前 20 30 20
反应后 26 37 28
反应所需时间 长 较短 较短
（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与________有关。
（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是____ ____。
（3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因____ ____。
20.（2017 湖州）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的________不同．
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35________ 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于________促进了反应的进行．
21.（2017 衢州）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL) 20 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为________。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量__________________，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因_______________________________。
22. 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
（1）请帮助小明完成下表：
实验现象 A中生成气体成分
B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验
实验一 98% ________ 不褪色 无爆鸣声 只有SO2
实验二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 ________
实验三 25% ________ 不褪色 ________ 只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
（2）【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式　________ ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式________ ．
（2）实验一中C装置的作用是________________________ ．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因_____________________ ，该导管所起的作用是___________________________ ．
23.在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 CuSO4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回 答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起________作用．
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2 2Cu0+2x则x的化学式是________．
（3）注明氧化铜跟硫酸反应类型：________．
（4）上述两个方案中，哪个更合理？________，理由是（最少写出两点）__________________；_____________________．
参考答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D D B D C B C D D
二、填空题
10. 吸水性；脱水性；浓硫酸；水
11. 12880；9.2
12. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
13. 920；21.7；玻璃棒；＞；102.2
14.（1）
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）实验1
（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等
三、解答题
15.（1）冒气泡同时产生白色沉淀
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）解：
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98 120 2
X 50g×49% a p
X=6g a=30g p=0.5g
（4）解：
MgO + H2SO4= MgSO4 +H2O
40 98 120
Y 20g×49% b
Y=4g b=12g
MgSO4%=42g/（10+70-0.5）=52.8%
16.（1）解：沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．
设化工产品中残留 Ba（OH）2 的质量为 x．
Ba（OH）2+ H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171 98
x 50g×4.9%
x=4.275g
答：化工产品中残留 Ba（OH）2 的质量为 4.275g
（2）浓硫酸,浓度 98%的密度为 1.84 克/立方厘米,比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热量,如果将水倒入浓硫酸中,因为水密度小,浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅。
17.（1）脱水；吸水
（2）浓硫酸；水；浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
18.（1）0.4
（2）解：设样品中锌的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.4g
则 ，解得x=13g．
4、实验探究题
19.（1）温度、反应物的浓度
（2）溶液的温度
（3）空气中氧气浓度比纯氧中浓度低
20.阴离子；克硫酸钠；氯离子
21.（1）20
（2）相同时间收集到氢气(气体)的体积
（3）硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
22.（1）褪色；有二氧化硫和氢气；不褪色；有爆鸣声
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O2 2H2O；吸收二氧化硫；形成液封，防止生成的气体逸出；平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管
23.（1）催化（2）SO2（3）复分解反应 （4）方案I；不用加热、节约能源；不生成有害物质
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