第1节 第1课时 微粒的性质
建议用时：15分钟
一、选择题
1．2017·铜仁对诗句“遥知不是雪，为有暗香来”后一句，用分子观点解释正确的是( )
A．分子的体积很小
B．分子之间有间隔
C．分子的质量很小
D．分子在不断地运动
2．2017·吉林构成二氧化碳的基本微粒是( )
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
3．将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入如图11－K－1所示的装置中。盖紧胶塞将两种液体混合。
图11－K－1
实验现象如图所示。该实验能得到的结论是( )
A．微粒变小了
B．微粒间有空隙
C．不同微粒间一定发生化学反应
D．酒精不能溶于水
4．下列诗句中，不能体现微粒在不断运动的是( )
A．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏
B．暧暧远人村，依依墟里烟
C．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
D．有麝自来香，不用大风扬
二、填空题
5．有下列现象：①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10－27 kg。请把上述现象的序号填在相应的横线上。
(1)微粒是不断运动的________。
(2)微粒之间有空隙________。
(3)微粒的质量很小________。
(4)构成物质的微粒不同，物质的性质不同________。
6．某兴趣小组做实验探究微粒的运动，请回答实验中的有关问题。
(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ(如图11－K－2中甲所示)：烧杯B中的现象是__________________________，产生这一现象的原因是________________________________________________________________________
______________________。
图11－K－2
(3)为了使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要？________；理由是__________________________________________。
1．2017·贺州下列粒子不能直接构成物质的是( )
A．原子 B．分子 C．电子 D．离子
2．2017·河北用分子的知识解释下列现象，其中合理的是( )
A．水结成冰，是因为水分子停止了运动
B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动
D．1 L大豆与1 L小米混合后总体积小于2 L，是由于分子间有间隙
3．2017·日照以下事实用微观粒子的知识解释错误的是( )
选项
事实
解释
A
一畦春韭绿，十里稻花香
分子在不断运动
B
水结冰后体积变大
水分子体积变大
C
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
D
6000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶中
分子间有间隔
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．D 2.A 3.B
4．B [解析] 暧暧远人村，依依墟里烟，是看到了冒出的烟，不能说明分子在不断运动，因为分子很小，用肉眼看不到。
5．(1)③ (2)①
(3)④ (4)②
6．(1)氨水能使酚酞试液变红
(2)溶液由上到下逐渐变红 氨分子运动到了烧杯B的溶液中，形成氨水，使酚酞变红
(3)无 烧杯B中本来就存在蒸馏水
[直击中考]
1．C
2．C [解析] 大豆和小米都是宏观物质，二者混合后总体积变小不能用微粒的性质来解释。
3．B [解析] 物质的体积或状态发生变化时，是微粒之间空隙发生变化的结果，而微粒本身的体积不会发生变化。
分子 原子
知识点 1 分子
1．下列物质由分子构成的是( )
A．金刚石 B．铜
C．二氧化碳 D．氯化钠
2．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。这主要说明( )
A．分子在不断运动 B．分子体积很小
C．分子由原子构成 D．分子间有空隙
3．“共享单车”的出现，方便了市民的绿色出行；随着夏季气温升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是( )
A．分子停止运动
B．分子质量变大
C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢
D．分子间的空隙变大，分子运动速率加快
4．试用分子的观点，解释下列两种变化的本质区别。
(1)水受热变成水蒸气；
(2)水通电分解生成氢气和氧气。
知识点 2 原子
5．化学变化中的最小微粒是( )
A．分子 B．原子
C．离子 D．三者都是
6．用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则下列表示一个水分子的是( )
A. B. C. D.
7．分子和原子的本质区别是( )
A．分子大，而原子小
B．分子是构成物质的微粒，而原子不是
C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
D．在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分
8．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。图3－1－9是某反应的微观模型，有关模型的叙述中，正确的是( )
图3－1－9
A．反应前后分子的数目不变
B．反应前后原子种类发生改变
C．“”和“”化学性质相似
D．“”是保持氧气化学性质的微粒
9．雪花被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是( )
图3－1－10
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B．雪花融化时，水分子之间的空隙没有发生变化
C．不同雪花中，水分子的化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
10．科学家发现，水在－157 ℃超低温、标准大气压或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是( )
A．化学性质与普通水不同
B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1
D．分子间的空隙比普通水的大
11．[2016·南宁]下列关于分子和原子的说法中，错误的是( )
A．分子和原子都可以直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有空隙，分子之间空隙较大，原子之间空隙较小
12．[2017·烟台改编]2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。下列说法正确的是( )
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．制造金属氢的过程只发生了物理变化
D．构成固态氢和金属氢的微粒相同
13．汽车尾气中含有的有毒气体较多，其中一氧化碳(CO)和一氧化氮(NO)为最主要的两种。图3－1－11表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是( )
图3－1－11
A．该反应能使有毒气体转化为无毒气体
B．反应中原子、分子个数不变
C．生成物的分子个数比为1∶1
D．图中生成物有三种
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是____________。
(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图3－1－12所示，请回答：
(已知：“”代表氧原子，“”代表硫原子)
图3－1－12
变化Ⅰ表示的宏观事实是_______________________________________________；
变化Ⅱ表示的宏观事实是_______________________________________________。
15．江西金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是( )
A．原子排列方式不同 B．原子大小不同
C．原子种类不同 D．原子数目不同
16．[2016·东营]下列说法不正确的是( )
A．分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒
B．原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化
C．河北科技大学杨春雨发明的“诺贝尔奖”级的新基因编辑技术，说明人类可通过肉眼观察DNA分子并对基因进行编辑
D．人们研究物质变化的主要目的是获得所需要的物质或能量
17．[2017·聊城改编]李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )
A．原子是在不断运动的 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
18．[2017·威海]干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是( )
A．分子运动速率相同 B．两者中分子的体积和质量不相同
C．化学性质相同 D．分子之间的间隔相同
19．[2017·乌鲁木齐改编]“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是( )
图3－1－13
详解详析
1．C
2．D [解析] 气态物质的分子之间的空隙较大，容易被压缩，与分子不断运动、分子由原子构成、分子的体积很小无关。
3．D
4．(1)分子没有改变，属于物理变化。
(2)分子改变，属于化学变化。
5．B [解析] 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
6．A 7.D 8.D 9.D 10.C
11．D [解析] 分子和原子之间都有空隙，分子之间的空隙不一定比原子间的空隙大。
12．A
13．A [解析] 对比反应前后微粒的变化可知，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化；生成物有两种，二氧化碳与氮气，其分子个数比为2∶1。
14. (1)二氧化碳
(2)化学变化(或有新物质生成，或二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫等合理答案) 物理变化
15．A [解析] 金刚石与石墨均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异。
16．C
17．B [解析] 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
18．C [解析] 干冰是固态二氧化碳，它与二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。同种分子，化学性质相同。
19．C [解析] 测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是宏观现象，不符合“见著知微”。
原子的构成
知识点 1 原子结构
1．英国科学家汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的微粒，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一微粒是( )
A．原子核 B．质子
C．电子 D．中子
2．在原子中，质子数等于( )
A．中子数
B．核外电子数
C．中子数和电子数之和
D．中子数和电子数之差
图3－1－14
3．图3－1－14为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微粒。下列说法正确的是( )
A．决定该原子种类的微粒是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
4．科学家研究发现，原子虽小但还是可以再分的。原子是由带________的原子核和带________的核外电子构成的。两者所带的电量____________，电性________，因而原子呈________。原子核在原子中所占的体积________，但几乎集中了原子的__________；核外电子的质量相对__________，而且在核外空间做____________。原子核一般是由______和______两种微粒构成的，其中______不带电，每个________带一个单位的______电荷。
知识点 2 相对原子质量
5．以一种__________的质量的________作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的__________________。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的________。
6．决定原子的相对原子质量大小的主要因素是( )
A．核电荷数和电子数 B．质子数和电子数
C．质子数和中子数 D．中子数和电子数
7．氧原子的相对原子质量为16，表示的意义是( )
A．氧原子核内有16个质子
B．一个氧原子的质量为16 g
C．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍
D．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍
8．CaCO3的相对分子质量的计算过程是( )
A．Mr(CaCO3)＝(40＋12＋16)×3＝204
B．Mr(CaCO3)＝40＋(12＋16)×3＝124
C．Mr(CaCO3)＝40＋12＋16×3＝100
D．Mr(CaCO3)＝40×12×16×3＝23040
9．计算下列物质的相对分子质量。
(1)Mr(O2)＝________。
(2)Mr(Fe3O4)＝________。
(3)Mr(NH4HCO3)＝________。
(4)Mr[Ca(OH)2]＝________。
10．诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10－15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。该技术不能观测到的是( )
A．氧分子分解成氧原子的过程
B．氧原子结合成氧分子的过程
C．氧分子的无规则运动
D．氧原子内部的质子、中子、电子的运动
11．下列叙述中，正确的是( )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用“千克”或“克”作单位
C．原子得失电子后质量会有较大的改变
D．相对原子质量约等于质子数和中子数之和
12．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是( )
A．13 B．14
C．27 D．40
13．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图3－1－15所示路线中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )
图3－1－15
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
14．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( )
A．相对原子质量为235 g
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为235
15．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能( )
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
16．已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量是1.993×10－26kg，铁原子的质量是9.288×10－26kg，则铁原子的相对原子质量是________；若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量是________。(均取整数)
17．[2017·温州]2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子的核外电子数为( )
A．118 B．176
C．294 D．412
18．[2016·荆州]下列说法正确的是( )
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核内的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．原子的质量主要取决于原子核外的电子数
19．[2017·常州]道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是( )
①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
20．[2017·威海]学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
21．[2016·齐齐哈尔节选]清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的元素组成为C6H8O7。请计算：
柠檬酸的相对分子质量是多少？(写出完整的计算过程)
详解详析
1．C [解析] 原子中电子带负电。
2．B [解析] 在原子中，质子数等于核外电子数。
3．C [解析] 质子数决定原子的种类，原子的质量主要集中在原子核上，在原子中质子数和中子数不一定相等，质子数与电子数相等。
4．正电荷 负电荷 大小相等 相反 电中性 很小 全部质量 要小得多 高速运动
质子 中子 中子 质子 正
5．碳原子 相对原子质量 总和
6. C [解析] 原子的质量几乎都集中在原子核上，而相对原子质量约等于质子数和中子数之和。
7．C [解析] 由相对原子质量的定义可知，氧原子的相对原子质量等于一个氧原子的质量除以一个碳12原子质量的。
8．C
9．(1)32 (2)232 (3)79 (4)74
10．D [解析] 该技术使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，而不能观测到原子内部的质子、中子、电子的运动。
11．D
12．C [解析] 在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数，中子不带电。
13．C [解析] 原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到金原子核就会发生偏转，如c和d。原子的核外电子质量很小，但所占的空间却很大，所以α粒子可以直接穿过去，如b。由于金原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。
14．A [解析] 相对原子质量是某种原子的实际质量与一个碳12原子质量的的比，单位是1，而不是“g”。
15．A
16．56 32
[解析] 铁原子的相对原子质量＝≈56；某原子的相对原子质量＝≈32。
17．A
18．A [解析] 在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系；原子核一般是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核内只有一个质子，没有中子；电子的质量极小，一个质子的质量是一个电子质量的1836倍，一个中子的质量与一个质子的质量大约相等，所以原子的质量主要集中在原子核上。
19．D [解析] 原子由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成；原子的质量主要集中在原子核上；原子核在原子中所占的体积极小，电子在核外做高速运动。
20．C [解析] 质子和中子构成原子核，质子与中子的质量几乎相等，电子的质量只有质子质量的，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小。
21．解：Mr(C6H8O7)＝12×6＋1×8＋16×7＝192。
答：柠檬酸的相对分子质量是192。
