课件13张PPT。氧气的性质和用途一、物理性质1. 色、味、态：2. 密度：3.溶解性： 4.三态转化：标准大气压下通常情况下没有颜色、没有气味的气体比空气密度略大不易溶于水气体无色液体
淡蓝色固体
淡蓝色-183℃-218℃二、化学性质1.与碳的反应文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳点燃现 象：(1)剧烈燃烧，发出白光(2)放出热量 (3)生成能使澄清石灰水变浑浊的气体现 象：文字表达式：2.铁在氧气中燃烧(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出大量的热(3)生成一种黑色固体铁 + 氧气四氧化三铁点燃观察:铁丝在空气中能否被点燃?操作注意事项：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：引燃铁丝。增大铁丝的受热面积。防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧。防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。3、蜡烛在氧气中燃烧现象：发出白光，
放出大量的热
瓶壁上有水珠出现文字表达式：点燃水+二氧化碳石蜡+氧气碳 + 氧气二氧化碳点燃磷 + 氧气五氧化二磷点燃铁 + 氧气四氧化三铁点燃分 析指出这些反应中的反应物和生成物；这些反应都有哪些共同点？三、化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。反应通式： A + B = AB碳 + 氧气二氧化碳点燃磷 + 氧气五氧化二磷点燃铁 + 氧气四氧化三铁点燃石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳点燃分 析氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应综上所述: 氧气是一种化学性质______的气体，它在氧化反应中提供氧，具有
______，是一种常用的氧化剂。比较活泼氧化性有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧剧烈并发光、放热。如动植物的呼吸（呼吸作用）、食物腐烂、酒和醋的酿制、农家肥料的腐熟（堆肥腐熟）、金属生锈等都是氧化反应。氧化反应：物质与氧发生的反应。——剧烈氧化——不易察觉的氧化呼吸作用、食物腐烂、堆肥腐熟、金属生锈四、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧3、氧气的用途（利用其化学性质） 供给呼吸支持燃烧潜水员太空飞行员焊接和切割金属用于炼钢航空火箭登山急救病人课件8张PPT。加热高锰酸钾制氧气制备装置试 管铁架台酒精灯导 管收集装置集气瓶水槽
制取氧气装置的注意事项：1） 酒精灯中酒精量不能超过其容积的2/3；
2） 药品尽量平铺在试管的底部；
3） 用酒精灯外焰对准盛药品部位加热；
4） 铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部）；
5） 试管管口略向下倾斜；
6） 伸入试管中的导管稍露出橡皮塞；
7） 排水法收集氧气实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯。 8）当用高锰酸钾制氧时，应在试管中管口附近塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管或水槽。（防止冷凝水回流到灼热的试管底部，使其炸裂。）（防止水槽中的水被倒吸进热的试管，使其炸裂。）（伸入太长，气体不易导出）1 、查(检查装置气密性)
2 、装(将药品装在试管中)
3 、定(固定试管在铁架台上)
4 、点(点燃酒精灯加热药品)
5 、收(收集气体)
6 、移(将导管移出水槽)
7 、熄(熄灭酒精灯)总 结：可用排水法或向上排空气法收集氧气氧气的收集方法当气泡连续均匀放出时才开始收集 检验及验满：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气。将带火星的木条放在（或靠近）集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。KMnO4K2MnO4 MnO2 O2H2O2H2OO2KClO3KClO2白色固体白色固体三、氧气的实验室制法四、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。六、氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）空气液态空气贮在天蓝色钢瓶中根据液态氮与液态氧的沸点不同。利用分离技术膜在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，
可得到含氧量较高的富氧空气。课件6张PPT。3.2 制取氧气一、实验室制氧气实验室常用某些含氧物质分解的方法制得氧气。例如，用过氧化氢溶液或者加热高锰酸钾的方法来制得氧气。带火星的木条不复燃带火星的木条复燃放出的氧气的量很少放出的氧气的量较多氧气制取的原理催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质本身的质量和化学性质改变化学反应速率（可加快，也可减慢）1、药品（1）过氧化氢 (二氧化锰为催化剂）
（2）氯酸钾 （二氧化锰为催化剂 ）
（3）高锰酸钾课件25张PPT。
3.3 燃烧条件与灭火原理
学习目标1、理解物质燃烧应具备的三个条件；
2、了解燃烧的定义，燃烧、缓慢氧化及自燃的异同点；
3、理解灭火的原理，知道一些灭火的基本方法；自学指导（一）认真阅读教材P80-82页内容，思考以下几个问题，同桌之间可以互相交流。（5分钟）
1、阅读P81页的表格，思考可能出现的现象并做出推断；
2、物质燃烧应具备哪三个条件?这几个条件是应该同时具备还是只具备一个就可以了?
3、什么是可燃物的着火点？不同物质着火点相同吗？
4、什么叫燃烧？燃烧的现象及反应的类型分别是什么？
5、什么是缓慢氧化？自燃是因什么原因引起的？
6、燃烧、缓慢氧化及自燃它们在反应的剧烈程度、是否发光、发热等方面有什么异同点？
12探究物质燃烧的条件点燃后呢？用烧杯倒罩 住呢？在空气中，已点燃
的蜡烛能维持燃烧吗？火柴是可燃物
小石块不是可燃物温度要达到着火点要有充足的氧气物质燃烧应具备的条件1、物质本身是可燃物；
2、可燃物接触氧气或空气；
3、可燃物温度达到着火点。燃烧需要三个条件：三个条件缺一不可!返回可燃物燃烧时的最低温度,称为着
火点。不同物质的着火点是不同的。在通常状况下一些常见物质的着火点返回燃烧的定义 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。返回缓慢氧化：缓慢进行的氧化反应叫缓慢氧化。如金属生锈，呼吸作用，食物腐败等。
自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧叫做自燃。
当 堂 检 测（一）（1）、为什么铜片上白磷燃烧而红磷没燃烧？（2）、为什么热水里的白磷不燃烧？（3）、能不能让热水里的白磷燃烧？1、将少量白磷和红磷分别放在盛90℃热水烧杯的铜片上，思考以下三个问题：2、填写下列表格剧烈发光、发热缓慢一般不发 光、发热是缓慢到剧烈发光是是 据统计,全球每年约发生600万至700万起火灾，全球每年死于火灾中的约有65000至75000人。自学指导（二）认真阅读教材P82-83页，思考以下几个问题，同桌之间可以互相交流。（3分钟）
1、认真阅读P82页图3-9上四个灭火的实例，思考能灭火的主要原因；
2、灭火的原理有哪些？这几个条件是缺一不可还是只需要具备一项就可灭火呢？灭火的原理：
1、隔离或者清除掉可燃物
2、使燃烧物隔绝空气
3、使燃烧物的温度降至着火点以下探究熄灭蜡烛火焰的方法实验用品：
火柴、蜡烛、沙土、剪刀、烧杯、水、抹布。“蜡烛熄灭”的方法及原理：降温至着火点下隔绝氧气隔离可燃物火警电话：119大家知道火警该怎么报吗？ 报警时应该注意说明以下几点：
详细地点、燃烧物质、火势大小、燃烧背景、人员情况，最好还有报警人的姓名和联系电话。当堂检测（二）灭火时常采取A、B、C措施，将下列灭火过程中所采取措施的标号填在括号内：
A.隔绝空气?? B. 燃烧物与其它可燃物隔离?? C.使可燃物的温度低于着火点
（1）草原着火时，常在着火点周围割除草，打出防火道 （? ? ）（2）消防队员用冷水浇燃着的可燃物 （?? ）（3）将沙土铺在燃着的化学药品上 （?? ）BC A谢谢课件30张PPT。小 测 1.写出下列元素的化合价
H____ Ca_____ Cu____ Fe____C___ Na___ Cl_____ Ag____ Mg___ Ba__
K___ Zn____ Al____
11请用化学符号表示下列物质：
氧气、氮气、红磷、镁条、铁、铜、
木炭、硫磺、五氧化二磷、氧化镁、
铝、水、过氧化氢、二氧化碳、
高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、
三氧化二铝、氢气。表示式3.4 物质构成的3.4物质构成的表示法学习目标：1、化学式的定义、意义与读法。2、了解并能记住一些常见元素与原子团的化合价。3、初步掌握化合价规律。4、掌握化学式的书写。5、掌握简单的化学式计算。化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。纯净物有几个化学式？
混合物呢？纯净物有且只有一个化学式！混合物没有化学式！思考一、什么是化学式你还记得吗？1、元素符号表示什么意义？（1）表示一种元素；z/xx/k
（2）表示这种元素的一个原子；
(3)还可表示由原子直接构成的物质。二、化学式表示的意义：宏观一种物质该物质的组成元素微观该物质的一个分子该物质的分子构成例 H2O表示的意义有哪些？1、表示水这种物质
2、表示水由氢元素和氧元素组成
3、表示1个水分子
4、表示1个水分子由2个氢原子和 1个氧原子构成。H、2H、H2、2H2各表示什么意义？H：表示氢元素、表示1个氢原子2H：表示2个氢原子H2：表示氢气、表示氢气由氢元素 组成、表示1个氢气分子、表示1个氢气分子由2个氢原子构成。2H2：表示2个氢气分子。讨论小结：物质的组成是通过_________
测定的，书写化学式必须依据____________，除此之外，还可以应用元素的________来推求。实验实验的结果化合价1.化合价化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合价有正价和负价之分三、化学式的书写：钾 钠 氢 银 +1价， 铜+1、+2 铝+3
K Na H Ag Cu Al
钙 镁 钡 锌 +2价， 铁有+2和+3
Ca Mg Ba Zn Fe
氟 氯 溴 碘 - 1价， 碳有+2和+4
F Cl Br I C
通 常 氧 是 -2价。 硫有-2、+4和+6
O S 2.常见元素的化合价一价原子团有三，
氢氧铵根和硝酸（OH NH4 NO3）
二价硫酸和碳酸 (SO4 CO3)说明：红色为正价原子团的化合价例题 标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌 金属锌 氢氧化钠 水
ZnCl2 Zn NaOH H2O+2 -10+1 –2 +1 +1 -2元素的化合价标在元素符号的正上方，用一个正数或者负数表示。3.化合价的书写方法1.在化合物中,元素化合价代数和为0
2.单质中元素化合价为0.4.化合价规律5.化学式书写（1）单质化学式书写由原子构成：由分子构成：元素符号元素符号分子中含有的原子个数C、Fe、PO2、N2、H2（2）化合物化学式书写例1 已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。最小公倍数法1.写出组成化合物的两种元素的符号，正价左，负价右 P O2.在元素符号的正上方标出化合价 +5 -23.把原子数写在各元素符号右下方254.检查化学式中正负化合价和是否为零10×2×5例2 已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。练习1.已知钠为+1价，氯为-1价，写出氯化钠的化学式。练习2.石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。练习4.写出Al分别与OH、Cl、SO4形成的化学式。练习：写出下列划线元素的化合价
CO CO2 H2CO3 NaClO
Cl2 KMnO4 K2MnO4 Cu(OH)2
FeSO4 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3四、根据化学式求元素或原子团化合价：原则：化合物里正负化合价代数和为零
从右到左读作“某化某”，有的把右下角的数字也读出。
如：MgO读作氧化镁、 P2O5读作五氧化二磷。五、化学式的读法：2O：“2”表示两个氧原子O2 ：“2”表示1个氧分子含有2个氧原子Mg2+ ：“2”表示1个镁离子带两个单位负电荷。H2O ：“2”表示1个水分子含有2个氢原子1.计算相对分子质量
六、根据化学式计算：——化学式中各原子的相对原子质量总和。
练习：计算下列物质的相对原子质量。(S-32 O-16 K-39 Al-27 H-1 Mn-55)
SO3 KMnO4
Al(OH)3 Al2(SO4)32.计算物质中各元素的原子 个数比
——组成元素的各原子的个数之比练习计算H2SO4中硫元素和氧元素的原子个数比
计算C3H6O3的各元素的原子个数比。
计算NH4NO3各元素的原子个数比。
3.计算组成化合物各元素的 质量比——组成各元素的相对原子质量乘以原子个数之比练习：
1.计算H2SO4中硫元素和氧元素的质量比
2.计算C3H6O3的各元素的质量比。
3.计算NH4NO3各元素的质量比。4.计算化合物中某元素的 质量分数
某元素的质量分数=--------------------------- 练习：Ca-40 C-12 O-16 K-39 I-127
1.计算CaCO3中钙元素的质量分数。
2.KIO3含有碘元素的质量分数是多少？10克KIO3含碘多少克?一、化学式及意义。
二、常见元素及原子团的化合价。
三、根据化合价写化学式。
四、根据化学式判断元素或原子团的 化合价。
五、化学式的读法。
六、根据化学式计算。
课堂小结课件14张PPT。化学式21.写出下列元素的化合价
H____ Ca_____ Cu____
Fe____C___ Na___ Cl_____
Ag____ Mg___ Ba__ K___
Zn____ Al____知识回顾2.说出下列物质的化学式
氧气、氮气、红磷、镁条、铁、铜、
五氧化二磷、 氧化镁、 水、 过氧化氢、
二氧化碳、 高锰酸钾、 锰酸钾、 二氧化锰、
O2 N2 P Mg Fe CuP2O5 Mg O H2O H2O2 CO2 KMnO4 K2MnO4 MnO23.读出下列化学式
MnO2 CuO SO3
MgCl2 CO CO2 Cl2
KMnO4 K2MnO4 Cu(OH)2
NH4NO3二、化学式表示的意义：宏观一种物质该物质的组成元素微观该物质的一个分子该物质的分子构成六、根据化学式计算1.计算相对分子质量
——化学式中各原子的相对原子质量总和。
练习：计算下列物质的相对原子质量。(S-32 O-16 Cl-35.5
K-39 C-12 Al-27 H-1 N-14 Mn-55)
SO3 KClO3 KMnO4
K2MnO4 NH4NO3 C3H6O
Al(OH)3 Al2(SO4)32.计算组成化合物各元素的 质量比——组成中各元素的相对原子质量乘以原子个数之比练习：
1.计算H2SO4中硫元素和氧元素的质量比
2.计算C3H6O3的各元素的质量比。
3.计算NH4NO3各元素的质量比。3.计算组成元素原子的 个数比
——组成中元素的各原子的个数之比练习计算H2SO4中硫元素和氧元素的原子个数比
计算C3H6O3的各元素的原子个数比。
计算NH4NO3各元素的原子个数比。
4.计算化合物中某元素的 质量分数
某元素的质量分数=--------------------------- 练习：Ca-40 C-12 O-16 K-39 I-127 S-32
计算CaCO3中钙元素的质量分数。
10克KIO3含有碘元素多少克？
多少克SO3含有硫元素的质量与12克SO2含有的硫元素的质量相等？1.计算相对分子质量
2.计算组成化合物各元素的质量比
3.计算组成元素原子的个数比
4.计算化合物中某元素的质量分数
小 结
