2018年秋九年级化学上册第四章生命之源—水4.3质量守恒定律练习课件（新版）粤教版

课件28张PPT。4．3　质量守恒定律第四章 生命之源—— 水4．3　质量守恒定律1．下列对质量守恒定律的理解正确的是(　　)
A．10 g冰融化为10 g水后，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律
B．镁条燃烧后生成固体的质量增加，不遵循质量守恒定律
C．2 g氢气在8 g氧气中充分燃烧生成9 g水，不遵循质量守恒定律
D．化学反应中，各生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和D4．3　质量守恒定律4．3　质量守恒定律该反应中水____________分解为氧__________和氢________，氧________两两结合为氧________，氢__________两两结合为氢__________。在这个过程中氢原子和氧原子的________、________、________均不变，原子只是__________________，生成新分子，构成新的物质。因此化学反应前后____________________必定相等。分子原子原子原子分子原子分子种类数目质量重新组合各物质的质量总和4．3　质量守恒定律3．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是(　　)
A．M由四种元素组成 B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气 D．M可能是NaHCO3A4．3　质量守恒定律[解析]根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质M在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，说明M是由C、N、H、O四种元素组成的。4．3　质量守恒定律A4．3　质量守恒定律4．3　质量守恒定律5．a g氯酸钾和b g二氧化锰混合，放入试管中加热，完全反应后试管中剩余物质的质量为c g，则该反应中生成氧气的质量为(　　)
A．(a－c)g B．(a＋b－c)g
C．(a－b－c)g D．(c－b)gB4．3　质量守恒定律6．取12 g镁分别在一定量氧气中燃烧，得到如下实验数据：
(1)三次实验哪次符合质量守恒定律？
(2)第一次为什么生成10 g氧化镁而不是16 g？哪种物质有剩余？
(3)第三次为什么生成20 g氧化镁而不是28 g？哪种物质有剩余？4．3　质量守恒定律[答案] (1)三次都符合质量守恒定律。
(2)12 g镁能与8 g氧气恰好完全反应，生成20 g氧化镁，而第一次只有4 g氧气，所以镁没有完全反应，只能生成10 g氧化镁，镁有剩余。
(3)第三次12 g镁只能与8 g氧气恰好完全反应，生成20 g氧化镁，氧气有剩余。 4．3　质量守恒定律7．用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于(　　)
A．往右盘增加砝码 B．从右盘减少砝码
C．向左调节平衡螺母 D．向右调节平衡螺母[解析]向右移动游码，游码示数增大，相当于向右盘增加砝码。A4．3　质量守恒定律4．3　质量守恒定律(1)实验开始时，将气球中的二氧化锰倒入锥形瓶中。观察到的现象是______________________________________________，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)，原因是_______________________________________。左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大偏左气球胀大，产生向上的浮力，导致天平右侧受力减4．3　质量守恒定律(2)待上述实验反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，气球放回托盘，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)，原因是_____________________________________________________。偏左右盘锥形瓶中产生的氧气逸出，质量减小 4．3　质量守恒定律[解析]右侧的反应是过氧化氢分解生成水和氧气，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球胀大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平指针向左偏；将锥形瓶瓶口上的气球去掉，右侧生成的氧气逸出，质量减小。4．3　质量守恒定律A4．3　质量守恒定律[解析]化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后原子个数、种类都不变，元素的种类不变；反应前后分子种类改变。4．3　质量守恒定律C4．3　质量守恒定律[解析]分析图中数据可知，丁的质量减小，甲、丙的质量增加，乙的质量在反应前后不变，由质量守恒定律可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物；化学反应中，质量没有改变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应；由图中的实验数据可知，生成物甲的质量增加了19%－17%＝2%，丙的质量增加了41%－25%＝16%，所以，生成的甲、丙两物质的质量比为2%∶16%＝1∶8。4．3　质量守恒定律4．3　质量守恒定律(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是_______________________________________________________。 后一种白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡4．3　质量守恒定律(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明原因：________________________________________________________________。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是____________________________，D实验天平不平衡的原因是_______________________。因为反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变反应后生成的二氧化碳逸散到空气中镁条燃烧消耗空气中的氧气4．3　质量守恒定律(3)如果A实验中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢溶液，反应前后天平仍不平衡，原因是______________________________________。
结论：参加反应的各物质的质量总和一定_______(填“等于”或“不等于”)生成物的质量总和。反应生成的氧气使小气球胀大，产生一定的浮力等于4．3　质量守恒定律B4．3　质量守恒定律[解析]由微观示意图可以知道，两种单质反应生成一种化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，元素的化合价发生了变化。4．3　质量守恒定律13．2017·兰州改编 在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　)
A.表中的待测值为32
B．X中一定含有C、H、O元素
C．该反应是分解反应
D．反应中CO2和H2O的质量比
为11∶9 D4．3　质量守恒定律