2018年秋九年级化学上册第3章物质构成的奥秘课件教案试题（打包34套）沪教版

时间：40分钟　分值：100分　
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Fe—56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分)
1．2017·北京下列符号能表示两个氢分子的是(　　)
A．2H B．2H2 C．H2 D．2H2O2
2．2017·温州2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为(　　)
A．118 B．176 C．294 D．412
3．下列有关化学用语表示不正确的是(　　)
A．2个铝离子：2Al3＋ B．钠原子的结构示意图：
C．氧分子：O D．氧化镁中镁元素显＋2价：O
4．2017·安顺下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是(　　)
A．He B．N2 C．H D．2O2
5．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图Z－3－1，下列说法错误的是(　　)
图Z－3－1
A．硒属于非金属元素 B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子核外有4个电子层 D．硒的相对原子质量是78.96 g
6．2017·成都改编下列客观事实对应的微观解释不正确的是(　　)
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
5 mL水和5 mL酒精混合后体积小于10 mL
分子间有间隔
7.2017·临沂豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。关于亮氨酸的说法正确的是(　　)
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6∶13∶1∶2
8．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是(　　)
A．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．原子能构成分子，但不能直接构成物质 D．铁、镁等金属是由离子直接构成的
9．2017·河南改编下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是(　　)
A．海水、干冰 B．冰水混合物、水银
C．食醋、氧化铁 D．煤、金刚石
10．雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛(Ti)合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是(　　)
A．TiO2中含有氧分子 B．Ti可以表示一个钛原子
C．Ti4＋核外有26个电子 D．CaTiO3属于金属氧化物
11．图Z－3－2表示的物质变化中，属于化学变化的是(　　)
图Z－3－2
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
12．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾的仪器。重铬酸钾中含有Cr2O72－，其中铬元素(Cr)的化合价是(　　)
A．＋2 B．＋3 C．＋6 D．＋7
13．爆炸力极强的N3、比黄金还贵的18O2均是媒体报道的“明星”分子。下列有关说法中正确的是(　　)
A．N3在常温下爆炸生成N2，可以证明分子可以再分
B．N3与N2的化学性质相同
C．18O2由原子直接构成
D．18O2由气态变为液态，分子之间的间隔变小，分子不再运动
14．近期，《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，这种材料只有单个原子厚度，具有金属特性。下列说法不正确的是(　　)
图Z－3－3
A．“硼墨烯”中硼原子静止不动
B．硼原子在化学反应中容易失去电子
C．“硼墨烯”中硼原子之间存在间隔
D．“硼墨烯”在电子产品和光伏发电领域可能会得到广泛的应用
二、填空题(共50分)
15．(6分)科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如，铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的微粒名称。
(1)体温计中的汞是由________构成的。
(2)用于人工降雨的干冰是由______________构成的。
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由________________构成的。
16．(10分)2017·郴州用化学符号表示：
(1)2个硫原子：____________。
(2)3个氮气分子：____________。
(3)氢氧根离子：____________。
(4)五氧化二磷：____________。
(5)＋3价的铁元素：____________。
17．(4分)用“”和“”分别代表两种不同分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图Z－3－4，请回答下列问题。
图Z－3－4
(1)每个生成物分子由________个原子构成。
(2)图③表示的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
18．(8分)2017·日照锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图Z－3－5①是锂元素在元素周期表中的信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题。
图Z－3－5
(1)Li属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)A、B、C三种粒子中表示阴离子的是________(填“A”“B”或“C”)。
(3)B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是________。
(4)A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是________(填“A”“B”或“C”)。
19．(12分)2017·赤峰空气中含量较高的气体是氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的微观示意图如图Z－3－6所示。
图Z－3－6
请回答下列问题。
(1)在B图中将相关粒子的图形补充完整。
(2)此变化中发生改变的粒子是______________(填化学式)。
(3)结合该图示从微观角度解释由A到B的实质是________________________________________________________________________。
(4)生成物中氮元素的化合价为________。
(5)该反应所属的基本反应类型为______________。
(6)画出O2－的结构示意图________。
20．(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空。
　　族
　周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3 Li
锂
6．941
4 Be
铍
9．012
5 B
硼
10．81
6 C
碳
12．01
7 N
氮
14．01
8 O
氧
16．00
9 F
氟
19．00
10 Ne
氖
20．18
3
11 Na
钠
22．99
12 Mg
镁
24．31
13 Al
铝
26．98
14 Si
硅
28．09
15 P
磷
30．97
16 S
硫
32．07
17 Cl
氯
35．45
18 Ar
氩
39．95
(1)查找出原子序数为10的元素名称：________，其相对原子质量为________。
(2)硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有________个电子层，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易________(填“得”或“失”)电子。
三、计算题(共22分)
21．(10分)苯(化学式：C6H6)是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下表。
碳原子数
6
7
8
9
10
化学式
C6H6
C7H8
X
C9H12
C10H14
(1)比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断X的化学式为________。
(2)在C6H6中，C、H元素的质量比为________。
(3)156 g C6H6 中含碳元素多少克？(要求写出计算过程)
22．(12分)图Z－3－7为某药品的说明书的一部分。
(1)该药品为补铁药物，“铁”是指________(填序号)。
A．单质　　　　B．分子　　　　C．元素
(2)硫酸亚铁的相对分子质量是________，铁元素的质量分数是________(计算结果精确到0.1%)。
(3)一个3岁的儿童，若按说明书的用量，一天从药品中获得多少毫克铁元素？(计算结果精确到0.1)
复方硫酸亚铁片(FeSO4)
每片含硫酸亚铁50 mg
用法用量：饭后口服，连用5～6周
1～4岁儿童：一次2片，一日3次
图Z－3－7

1．B　2.A　3.C　4.A
5．D　6.A　7.C
8．B　[解析] 有的原子没有中子，如氢原子；原子能构成分子，也能直接构成物质，如铁原子直接构成金属铁；金属单质是由原子构成的。
9．D　10.B　11.C
12．C　[解析] 设铬元素的化合价为x，根据原子团中各元素化合价的代数和为原子团的化合价，可得：2x＋(－2)×7＝－2，则x＝＋6。
13．A　[解析] N3在常温下爆炸生成N2，属于化学变化，化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。
14．A　[解析] 根据题中信息可知“硼墨烯”具有金属特性，因此硼原子在化学反应中容易失去电子；“硼墨烯”这种材料只有单个原子厚度，具有金属特性，因此“硼墨烯”在电子产品和光伏发电领域可能会得到广泛的应用。
15．(1)汞原子　(2)二氧化碳分子
(3)钠离子和氯离子
16．(1)2S　(2)3N2　(3)OH－　(4)P2O5　(5)F
17．(1)4　(2)混合物
18．(1)金属　(2)C　(3)Na2O　(4)B
19．(1)　(2)O2、N2
(3)氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子
(4)＋2　(5)化合反应　(6)
20．(1)氖　20.18　(2)3　非金属　得
21．(1)C8H10　(2)12∶1
(3)解：156 g C6H6中含碳元素的质量为
156 g××100%＝144 g
答：156 g C6H6中含碳元素144 g。
[解析] (1)分析表中苯的部分同系列物质的化学式，可发现当碳原子增加一个时，氢原子增加两个，因此可得物质X的分子中含8个碳原子和10个氢原子，则物质X的化学式为C8H10。(2)C6H6中，C、H元素的质量比＝(12×6)∶(1×6)＝12∶1。
22．(1)C　(2)152　36.8%
(3)解：按说明书的用量，一个3岁的儿童一天应服用该药品2×3＝6(片)，
则6片该药品中含铁元素的质量为
50 mg×6×36.8%＝110.4 mg。
答：一天从药品中获得110.4 mg铁元素。
课件24张PPT。第3章　物质构成的奥秘
本章总结提升本章总结提升第3章　物质构成的奥秘本章总结提升微观构成宏观组成分类物质分子原子构成分解离子失得电子得失电子表示方法相对分子质量化学式写法意义表示方法相对原子质量结构阳离子：带_____电荷的原子或原子团阴离子：带_____电荷的原子或原子团　负正本章总结提升化学式写法单质化学式的写法化合物化学式的写法意义(1)某种物质（2）物质的组成元素（3）物质的一个分子（4）物质的一个分子构成本章总结提升原子质子中子核外电子表示方法相对原子质量结构元素符号原子核写法：一大二小意义（1）某种物质（由原子直接构成的物质）（2）某种元素（3）某元素的一个原子__________本章总结提升微观构成宏观组成分类物质存在状态单质化合物表示方法元素元素符号本章总结提升微观构成宏观组成分类物质化合物纯净物（元素种类）单质金属非金属混合物氧化物其他考点一 微粒的基本性质本章总结提升微粒的性质主要体现在：微粒不断运动、微粒之间有空隙、微粒的质量和体积都很小等。其中，可以用微粒不断运动的性质来解释扩散等现象，可用微粒之间有空隙的性质来解释物质的状态变化及体积变化等现象。例1　2017·青岛 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是(　　)
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔
变大
C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性
质不同B本章总结提升考点二 正确使用化学符号　化学用语的书写主要考查以下几个方面：元素符号、离子符号、化合价、微粒结构示意图及化学式等。在元素符号周围写上不同的数字能表示出不同的含义。本章总结提升例2　2016?云南
(1)化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空。
①氮元素：______；
②3个甲烷分子：________；
③氢氧根离子：__________；
④SO2中硫元素的化合价：________。
　本章总结提升N3CH4OH－　(2)如图3－T－1是两种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
①在化学反应中容易失去电子的是________(填序号)。
②图中的两种元素组成的化合物的化学式是____________。本章总结提升图3－T－1A　AlCl3本章总结提升【方法突破】1．化学符号及周围数字的意义：
?说明：若R为元素符号，则a表示原子的个数；若R为化学式，则
a表示分子的个数；若R为离子符号，则a表示离子的个数。本章总结提升图3－T－22．根据微粒结构示意图书写化学式的方法：
(1)根据微粒结构示意图判断出组成化合物的元素的化合价。若元素原子的最外层电子数少于4个，则易失电子，失去几个电子该元素就显正几价；若元素原子的最外层电子数多于4个，则易得电子，得到几个电子该元素就显负几价。
(2)根据元素的化合价拼写组成化合物的化学式。本章总结提升考点三 根据化学式的计算　根据化学式的计算主要考查相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数及元素质量与化合物质量的转换等的计算。本章总结提升例3　2017·郴州 2017年5月18日至22日，第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成分是CaF2，试计算：
(1)CaF2的相对分子质量是________。
(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为________。
(3)CaF2中氟元素的质量分数为________(结果精确到0.1%)。本章总结提升7820∶1948.7%本章总结提升下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。
1．2017·荆门下列事实的结论或解释中，不正确的是( C )
A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子的体积变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分本章总结提升我的答案：(　　)
我的讲评：_____________________________________________________________________________________________________________A水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔(而不是水分子的体积)变大；同种元素的原子和离子相互转化时，质子数不发生变化，即元素种类不变化。本章总结提升本章总结提升2．书写下列化学符号或名称。
(1)两个氮分子：__2N__。
(2)4个氧原子：__2O2__。
(3)铁离子：__Fe2＋__。
(4)标出氯化钙中钙元素的化合价：__Ca＋2Cl2__。
(5)FeCl2读作：__氯化铁__。
(6)氢氧化钙：__Ca(OH)2__。本章总结提升我的答案：(1)________　(2)________　(3)________
(4)________　(5)________　(6)________
我的讲评：________________________________________________________________________________________________________________2N2　元素符号前加数字表示原子的个数，化学式前加数字表示分子的个数；铁元素有＋2、＋3两种化合价，显＋2价时读作“亚铁”，铁离子带三个单位正电荷。4O　Fe3＋氯化亚铁Ca(OH)2本章总结提升本章总结提升我的答案：(1)________　(2)________　(3)________________
我的讲评：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________228　(1)相对分子质量的单位为“1”，省略不写；(2)元素质量比与原子个数比是两种不同的计算，元素质量比是分子中各原子的相对原子质量总和的比；(3)计算某元素的质量分数时，应用该元素的相对原子质量总和除以该物质的相对分子质量。45∶4∶8 　第1节　第1课时　微粒的性质　
建议用时：15分钟　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题
1．2017·铜仁对诗句“遥知不是雪，为有暗香来”后一句，用分子观点解释正确的是(　　)
A．分子的体积很小
B．分子之间有间隔
C．分子的质量很小
D．分子在不断地运动
2．2017·吉林构成二氧化碳的基本微粒是(　　)
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
3．将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入如图11－K－1所示的装置中。盖紧胶塞将两种液体混合。
　图11－K－1
实验现象如图所示。该实验能得到的结论是(　　)
A．微粒变小了
B．微粒间有空隙
C．不同微粒间一定发生化学反应
D．酒精不能溶于水
4．下列诗句中，不能体现微粒在不断运动的是(　　)
A．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏
B．暧暧远人村，依依墟里烟
C．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
D．有麝自来香，不用大风扬
二、填空题
5．有下列现象：①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10－27 kg。请把上述现象的序号填在相应的横线上。
(1)微粒是不断运动的________。
(2)微粒之间有空隙________。
(3)微粒的质量很小________。
(4)构成物质的微粒不同，物质的性质不同________。
6．某兴趣小组做实验探究微粒的运动，请回答实验中的有关问题。
(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ(如图11－K－2中甲所示)：烧杯B中的现象是__________________________，产生这一现象的原因是________________________________________________________________________
______________________。
图11－K－2
(3)为了使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要？________；理由是__________________________________________。
1．2017·贺州下列粒子不能直接构成物质的是(　　)
A．原子 B．分子 C．电子 D．离子
2．2017·河北用分子的知识解释下列现象，其中合理的是(　　)
A．水结成冰，是因为水分子停止了运动
B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动
D．1 L大豆与1 L小米混合后总体积小于2 L，是由于分子间有间隙
3．2017·日照以下事实用微观粒子的知识解释错误的是(　　)
选项
事实
解释
A
一畦春韭绿，十里稻花香
分子在不断运动
B
水结冰后体积变大
水分子体积变大
C
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
D
6000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶中
分子间有间隔

详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．D　2.A　3.B　
4．B　[解析] 暧暧远人村，依依墟里烟，是看到了冒出的烟，不能说明分子在不断运动，因为分子很小，用肉眼看不到。
5．(1)③　(2)①
(3)④　(4)②
6．(1)氨水能使酚酞试液变红
(2)溶液由上到下逐渐变红　氨分子运动到了烧杯B的溶液中，形成氨水，使酚酞变红
(3)无　烧杯B中本来就存在蒸馏水
[直击中考]
1．C
2．C　[解析] 大豆和小米都是宏观物质，二者混合后总体积变小不能用微粒的性质来解释。
3．B　[解析] 物质的体积或状态发生变化时，是微粒之间空隙发生变化的结果，而微粒本身的体积不会发生变化。
微粒的性质
知识点 1　微观粒子(如分子)的基本性质
1．榴梿被誉为“果中之王”。切开榴梿时可闻到特殊气味，这说明(　　)
A．微粒质量很小 B．微粒体积很小 C．微粒在不断运动 D．微粒间有空隙
2．下列有关教材中“探究微粒运动的实验”的说法不正确的是(　　)
A．实验证明：蒸馏水可以使酚酞试液变红
B．实验证明：浓氨水可以使酚酞试液变红
C．实验证明：构成物质的微粒是不断运动的
D．实验证明：浓氨水具有挥发性
3．如图3－1－1，小芹做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。
图3－1－1
(1)用__________吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的现象是________________。
(2)实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是____________________________。
(3)小芹同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是______________________________。
图3－1－2
4．如图3－1－2，取一根约30 cm长一端封口的细玻璃管，先在玻璃管中加入滴有红墨水的水至玻璃管容积的，再滴入无水酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。
此实验说明微粒之间有____________，微粒能相互进入对方的__________中，导致液体混合后总体积__________。
5．如图3－1－3所示，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，再将栓塞慢慢推入。
吸入________的那支注射器的栓塞容易被推入。气体物质中微粒之间的空隙比液体物质中微粒之间的空隙________，所以________比较容易被压缩。
图3－1－3
6．物质的三态变化，主要是由于(　　)
A．微粒大小发生变化 B．微粒质量发生变化
C．变成了新微粒 D．微粒间的空隙发生改变
知识点 2　物质是由微观粒子构成的
7．物质是由________、________、________等微观粒子构成的。如金属铜是由________直接构成的，干冰是由________________构成的，氯化钠是由________和________构成的。
8．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图3－1－4所示：
图3－1－4
图3－1－5中最能表示水汽化后在相同空间内微粒分布的是(　　)
图3－1－5
9. 将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体微粒(　　)
A．质量增大 B．个数增多 C．空隙增大 D．体积增大
10．“珠帘十里卷春风”“绿杨城郭是扬州”。来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。观察图3－1－6，图中现象能说明微粒在不断运动的是(　　)
图3－1－6
11．[2016·哈尔滨改编]对下列事实的解释错误的是(　　)
选项
事实
解释
A
用酒精温度计测量温度
微粒的大小随温度的升降而增减
B
用普通显微镜观察不到苯分子
分子很小
C
向轮胎中打气
微粒间有空隙
D
夏天的食物比冬天易变质
温度越高，化学反应速率越快
12.以下是小瑛和小方设计的证明微粒运动的实验：小方的实验如图3－1－7中甲所示，图乙是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞试液浸过。
图3－1－7
(1)小瑛观察到的现象是____________________________________________________。
(2)小方观察到的现象是________________________________________________，产生这一现象的原因是浓氨水比酚酞______(填“易”或“难”)挥发，小方在大烧杯外放一杯酚酞试液的目的是
________________________________________________________________________。
13．[2016·泰州]下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是(　　)
A．一定体积的气体加压后体积变小
B．一定量的水结冰后体积变大
C．室外的电线在冬天变短夏天变长
D．1 L大豆与1 L黄沙混合总体积小于2 L
14．[2017·海南]下列事实的微观解释不正确的是(　　)
A．干冰升华——分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
15．[2017·西宁改编]根据图3－1－8所示实验判断下列说法错误的是(　　)
图3－1－8
A．浓盐酸有挥发性
B．分子在不断运动
C．B烧杯中溶液的颜色会改变
D．B烧杯中溶液的颜色无变化
16．[2017·济宁改编]“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪……”从微观角度分析，语句中隐含的性质有(　　)
①微粒的质量很小　②微粒之间有空隙　
③微粒是不断运动的　④不同微粒性质不同
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
详解详析
1．C　2.A
3．(1)胶头滴管　滴有酚酞试液的滤纸条由管口向管底逐渐变红
(2)便于观察实验现象
(3)把无色酚酞试液滴在棉花上，把氨水滴在滤纸条上
[解析] 微观粒子总是在不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，向四周扩散，与酚酞试液相遇时，溶于水又形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红。为了便于观察，通常在试管下放一张白纸。
4．空隙　空隙　减小
5．空气　大　气体
6．D　[解析] 微粒间的空隙发生改变，造成物质的状态发生改变。
7．分子　原子　离子　铜原子　二氧化碳分子　钠离子　氯离子
8．C　[解析] 微粒之间的空隙决定物质的状态，当物质由液态变为气态时，微粒之间的空隙增大，但微粒组成不变，符合此条件的只有C。
9．C
10．B　[解析] “柳絮飞扬”“落叶缤纷”“雪花飘飘”中的“柳絮”“落叶”“雪花”都是宏观物体，它们的运动是宏观现象，不能体现微粒的运动。“荷花飘香”是具有香味的微粒不断运动的结果。
11．A
12．(1)滤纸变红， 小瓶里的浓氨水不变色
(2)烧杯A中的液体由上到下逐渐变红，烧杯B、C中的液体不变色　易　做对照，说明酚酞变红与空气中的成分无关
13．D　[解析] 大豆与黄沙是宏观物质，它们之间的空隙，不适用微粒间有空隙来解释。
14．B　[解析] 烧开水时，水分子运动速率加快，水分子间的空隙变大，气体体积膨胀，把壶盖顶开。
15．D
16．B　
第3章　物质构成的奥秘
第1节　构成物质的基本微粒
第1课时　微粒的性质　
教
材
解
读
　本节课是学生将物质及其变化的宏观现象和微观结构初步联系起来的纽带。通过本节课的教学，运用恰当的教学方法，可使学生形成对微观结构的想象，理解宏观现象与微观本质是相互联系的。对培养学生的分析推理能力和抽象思维能力，都将起到重要的作用。
教
学
目
标
知识与技能
学生通过学习，能认识物质的微粒性，能运用微粒的观点解释某些常见的现象。
过程与方法
　
运用微粒的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，以及通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。
情感、态度
与价值观
通过认识物质世界是运动的，学生将初步形成对微观粒子运动的想象，树立“物质可分”的哲学思想，并初步对用“宏观与微观结合的辩证统一”的观点思考问题的思想方法有一定的了解。
教学重点
教学难点
重点：微粒概念的建立和微粒所具有的基本性质。
　难点：微粒行为的微观表象的形成，能运用微观知识对宏观现象进行想象、解释和推理。
探究点一　微粒的性质
[情景展示1]
　　　　　　友情提示： 酚酞遇到氨水变红。
[问题探究] 上述实验有何现象？为何实验要这样设计？
[思考交流] ______________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 实验采用了对比的方法。用浓氨水来验证分子是不断运动的，原理是浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能比较快地运动到含有无色酚酞试液的烧杯中，使之变成红色。
[课堂速记] _____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[情景展示2]
[问题探究] 实验说明了什么？红墨水的作用是什么？
[思考交流] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 酒精与水混合时体积减小是因为构成酒精与水的微粒间有一定空隙，混合时两种不同的微粒相互挤占了空隙，所以体积变小。
[继续探究] 如果将酒精与水的顺序颠倒，两种情况留的空隙一样大吗？
[思考交流] ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 不一样大，先加酒精后加水留的空隙较小。因为酒精的密度比水小，先倒酒精再倒水时，水先向酒精中扩散了一部分，留的空隙较小。
[继续探究]
水和空气的压缩实验
[思考交流] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小；在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。所以气体往往比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
[课堂速记] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点二　物质是由微粒构成的
[情景展示] 阅读下列图片，思考并回答问题。
[问题探究] 通过上图，你对物质的构成有哪些新的认识？
[思考交流] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质由分子构成，如干冰是由二氧化碳分子构成的；有些物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；还有些物质由离子构成，如食盐(氯化钠)是由氯离子和钠离子构成的。
[课堂速记] _________________________________________________________
________________________________________________________________________
[课后反思点]
1．学生是否理解物质是由极其微小的微粒构成的？
2．构成物质的微粒有哪几种，学生是否能区分？
3．探究微粒运动的实验(教材P63图3－2)中，大烧杯外要不要再放与C相同的烧杯做对照，为什么？
课件32张PPT。第3章 物质构成的奥秘第1节　构成物质的基本微粒第1课时　微粒的性质第3章 物质构成的奥秘第1节　构成物质的基本微粒知识点一 微粒的性质　1．实验：探究微粒在不断运动第1节　构成物质的基本微粒　不能不变色　能第1节　构成物质的基本微粒红运动红　[说明] 温度越高，微粒的运动速率越快。第1节　构成物质的基本微粒2．实验：探究微粒之间有空隙　有空隙下降第1节　构成物质的基本微粒　　比较大空气比较小第1节　构成物质的基本微粒探究点一　微粒的性质 [情景展示1]第1节　构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]上述实验有何现象？为何实验要这样设计？第1节　构成物质的基本微粒[归纳提升] 实验采用了对比的方法。用浓氨水来验证分子是不断运动的，原理是浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能比较快地运动到含有无色酚酞试液的烧杯中，使之变成红色。 [课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒 [情景展示2]第1节　构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]实验说明了什么？红墨水的作用是什么？ 第1节　构成物质的基本微粒[归纳提升] 酒精与水混合时体积减小是因为构成酒精与水的微粒间有一定空隙，混合时两种不同的微粒相互挤占了空隙，所以体积变小。 第1节　构成物质的基本微粒[继续探究][思考交流]如果将酒精与水的顺序颠倒，两种情况留的空隙一样大吗？ 第1节　构成物质的基本微粒[归纳提升] 不一样大，先加酒精后加水留的空隙较小。因为酒精的密度比水小，先倒酒精再倒水时，水先向酒精中扩散了一部分，留的空隙较小。 第1节　构成物质的基本微粒[继续探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒[归纳提升][课堂速记] 不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。所以气体往往比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。 第1节　构成物质的基本微粒核心一　微粒的性质例1　2017·邵阳 2017年4月22日，湖南省首届芍药花节在邵东县斫曹乡芍药花基地举行，引来无数游客，走近基地，芍药花香扑面而来。用分子观点解释正确的是(　　)
A．分子在不断运动
B．分子很小
C．不同分子，性质不同
D．分子间有间隔
A第1节　构成物质的基本微粒[解析] 花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。例2　2017·十堰 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子(　　)
A．体积增大　　　　　B．间隔增大
C．质量增大 D．个数增多B[解析] 温度升高，乒乓球内气体中微粒之间的空隙变大，气体的体积膨胀。第1节　构成物质的基本微粒【方法点拨】解题的关键是要将微粒的基本性质与宏观现象对应起来。当物质的体积或状态发生变化时，主要是与微粒之间的空隙发生变化有关；一些扩散现象(如闻到气味、混合、溶解、挥发等)与微粒不停地运动有关。第1节　构成物质的基本微粒知识点二 构成物质的微粒　构成物质的微粒有______、______和______。　 　离子分子原子第1节　构成物质的基本微粒　　　氯离子化碳分子碳原子　铜原子钠离子图3－1－1二氧 第1节　构成物质的基本微粒探究点二　物质是由微粒构成的 [情景展示][问题探究][思考交流]通过上图，你对物质的构成有哪些新的认识？第1节　构成物质的基本微粒[归纳提升][课堂速记] 构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质由分子构成，如干冰是由二氧化碳分子构成的；有的物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；还有些物质由离子构成，如食盐(氯化钠)是由氯离子和钠离子构成的。 第1节　构成物质的基本微粒核心二　构成物质的微粒例3　2017·苏州 下列物质由离子构成的是(　　)
A．二氧化碳 B．氯化钠
C．铁 D．水B[解析] 二氧化碳由二氧化碳分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；铁由铁原子直接构成；水由水分子构成。第1节　构成物质的基本微粒【方法点拨】记住典型的由不同种微粒构成的物质：由分子构成的物质——水、二氧化碳，由原子构成的物质——金刚石、铜，由离子构成的物质——氯化钠。第1节　构成物质的基本微粒分子、原子和离子微粒物质性质微粒的质量、体积都很小微粒在不断运动微粒间有空隙温度升高，运动速率加快同种物质，状态不同，构成的微粒间的空隙不同第1节　构成物质的基本微粒构成微粒间有空隙第1节　构成物质的基本微粒知识点1　微粒的性质D1．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。这主要说明(　　)
A．微粒在不断运动
B．微粒体积很小
C．温度越高微粒运动速率越快
D．微粒间有空隙第1节　构成物质的基本微粒图13－12．图13－1是关于微粒性质的实验：在滤纸上每隔1.5～2 cm滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上一团脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴(已知氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红)，则试管中出现的现象是____________________________________，
此现象说明了________________________。滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红 微粒在不停地运动 第1节　构成物质的基本微粒知识点2　构成物质的微粒D3．下列物质由分子构成的是(　　)
A．氯化钠 B．金属铜
C．金刚石 D．干冰[解析] 氯化钠由离子构成；金属铜及金刚石由原子构成；干冰由二氧化碳分子构成。 第1节　构成物质的基本微粒分子 原子
知识点 1　分子
1．下列物质由分子构成的是(　　)
A．金刚石 B．铜
C．二氧化碳 D．氯化钠
2．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。这主要说明(　　)
A．分子在不断运动 B．分子体积很小
C．分子由原子构成 D．分子间有空隙
3．“共享单车”的出现，方便了市民的绿色出行；随着夏季气温升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是(　　)
A．分子停止运动
B．分子质量变大
C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢
D．分子间的空隙变大，分子运动速率加快
4．试用分子的观点，解释下列两种变化的本质区别。
(1)水受热变成水蒸气；
(2)水通电分解生成氢气和氧气。
知识点 2　原子
5．化学变化中的最小微粒是(　　)
A．分子 B．原子
C．离子 D．三者都是
6．用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则下列表示一个水分子的是(　　)
A. B. C. D.
7．分子和原子的本质区别是(　　)
A．分子大，而原子小
B．分子是构成物质的微粒，而原子不是
C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
D．在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分
8．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。图3－1－9是某反应的微观模型，有关模型的叙述中，正确的是(　　)
图3－1－9
A．反应前后分子的数目不变
B．反应前后原子种类发生改变
C．“”和“”化学性质相似
D．“”是保持氧气化学性质的微粒
9．雪花被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是(　　)
图3－1－10
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B．雪花融化时，水分子之间的空隙没有发生变化
C．不同雪花中，水分子的化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
10．科学家发现，水在－157 ℃超低温、标准大气压或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是(　　)
A．化学性质与普通水不同
B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1
D．分子间的空隙比普通水的大
11．[2016·南宁]下列关于分子和原子的说法中，错误的是(　　)
A．分子和原子都可以直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有空隙，分子之间空隙较大，原子之间空隙较小
12．[2017·烟台改编]2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。下列说法正确的是(　　)
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．制造金属氢的过程只发生了物理变化
D．构成固态氢和金属氢的微粒相同
13．汽车尾气中含有的有毒气体较多，其中一氧化碳(CO)和一氧化氮(NO)为最主要的两种。图3－1－11表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是(　　)
图3－1－11
A．该反应能使有毒气体转化为无毒气体
B．反应中原子、分子个数不变
C．生成物的分子个数比为1∶1
D．图中生成物有三种
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是____________。
(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图3－1－12所示，请回答：
(已知：“”代表氧原子，“”代表硫原子)
图3－1－12
变化Ⅰ表示的宏观事实是_______________________________________________；
变化Ⅱ表示的宏观事实是_______________________________________________。
15．江西金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是(　　)
A．原子排列方式不同 B．原子大小不同
C．原子种类不同 D．原子数目不同
16．[2016·东营]下列说法不正确的是(　　)
A．分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒
B．原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化
C．河北科技大学杨春雨发明的“诺贝尔奖”级的新基因编辑技术，说明人类可通过肉眼观察DNA分子并对基因进行编辑
D．人们研究物质变化的主要目的是获得所需要的物质或能量
17．[2017·聊城改编]李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是(　　)
A．原子是在不断运动的 B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的 D．原子可以“搭建”成分子
18．[2017·威海]干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是(　　)
A．分子运动速率相同 B．两者中分子的体积和质量不相同
C．化学性质相同 D．分子之间的间隔相同
19．[2017·乌鲁木齐改编]“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是(　　)
图3－1－13
详解详析
1．C　
2．D　[解析] 气态物质的分子之间的空隙较大，容易被压缩，与分子不断运动、分子由原子构成、分子的体积很小无关。
3．D
4．(1)分子没有改变，属于物理变化。
(2)分子改变，属于化学变化。
5．B　[解析] 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
6．A　7.D　8.D　9.D　10.C　
11．D　[解析] 分子和原子之间都有空隙，分子之间的空隙不一定比原子间的空隙大。
12．A　
13．A　[解析] 对比反应前后微粒的变化可知，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化；生成物有两种，二氧化碳与氮气，其分子个数比为2∶1。
14. (1)二氧化碳
(2)化学变化(或有新物质生成，或二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫等合理答案)　物理变化
15．A　[解析] 金刚石与石墨均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异。
16．C　
17．B　[解析] 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
18．C　[解析] 干冰是固态二氧化碳，它与二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。同种分子，化学性质相同。
19．C　[解析] 测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是宏观现象，不符合“见著知微”。
第1节　第2课时　分子　原子　
建议用时：25分钟　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题
1．“一滴水中约有1.6×1021个水分子”说明了(　　)
A．分子可以再分 B．分子体积很小
C．分子之间有空隙 D．分子在不断地运动
2．2017·长春下列物质中，由原子直接构成的是(　　)
A．氮气 B．金刚石
C．水 D．氯化钠
3．“超临界水”(H2O)是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态。用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是(　　)
图12－K－1
4．下列有关分子与原子的说法不正确的是(　　)
A．温度越高，分子的运动速率越快
B．在化学反应中分子可分，原子不可再分
C．气体受热后由于分子的体积增大而体积膨胀
D．分子可构成物质，原子也可直接构成物质
5．2017·营口对下列宏观事实的微观解释，不合理的是(　　)
A．车胎在阳光下爆裂——分子体积变大
B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分
C．闻到不远处的花香——分子在不断地运动
D．钢轨夏天缝隙变小——原子之间间隔变大
6．氧气在一定条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是(　　)
A．氧气分子的大小
B．氧气的化学性质
C．构成氧分子的原子种类
D．氧分子之间的空隙
7．在学习了分子和原子的知识后，四位同学对它们的区别作了如下发言，正确的是(　　)
A．小倩说“区别在于是否在不停地运动”
B．小丹说“区别在于化学反应中是否可分”
C．小鑫说“区别在于是否能够构成物质”
D．小娜说“区别在于分子和原子的大小和质量都不同”
8．下列变化过程属于物理变化的是(　　)
A．木炭→二氧化碳
B．过氧化氢→水和氧气
C．冰→水
D．一种分子→另一种分子
9．目前，科学家已制造出了比目前市场上最小的晶体管的还要小的原子开关。下列说法正确的是(　　)
A．为制造尺寸更小的计算机提供可能
B．原子开关中原子静止不动
C．原子开关中原子间没有空隙
D．原子是构成物质的最小微粒
10．雪花，被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是(　　)
图12－K－2
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B．雪花融化时，水分子之间的空隙没有发生变化
C．不同雪花中，水分子的化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子的数目都是巨大的
11．“”表示氢原子，“”表示氧原子，它们构成的分子发生了如图12－K－3所示的反应。关于该反应的说法不正确的是(　　)
图12－K－3
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子种类没有改变
C．原子在化学反应中不能再分
D．反应前后分子的种类没有改变
二、填空题
12．2017·吉林如图12－K－4是电解水的微观示意图，请回答下列问题。
图12－K－4
(1)该反应前后共有________种分子。
(2)电解水时________极产生氧气。
13．我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。有下列物质：①氧气、②金刚石、③二氧化碳、④铁、⑤氯化钠，其中由原子构成的物质是________(填序号，下同)，由分子构成的物质是________，由离子构成的物质是________。
14．如图12－K－5分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题。
图12－K－5
(1)图②表示的符号表达式为________________________________________________________________________。
(2)从微观角度解释图①、图②的本质区别是________________________________________________________________________。
(3)由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的微粒是______，可能发生改变的是分子的________________________________________________________________________。
(4)由图③还能获得的一条信息是____________________________________。
1．2017·本溪下列关于分子、原子的说法正确的是(　　)
A．分子一定比原子大
B．吹胀气球，是因为分子间的间隔变大
C．水结成冰，分子停止运动
D．同种原子可以构成不同种分子
2．2017·辽阳用分子的观点解释下列事实，其中正确的是(　　)
A．蔗糖溶于水——蔗糖分子变成了水分子
B．水通电生成氢气和氧气——分子间有间隔
C．气体受热膨胀——温度升高，气体分子变大
D．百花盛开、花香四溢——分子在不断运动
3．2017·山西已知，氢气燃烧能生成水。小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反应的微观示意图。
图12－K－6
请你和她讨论下列问题。
(1)图中①的微观实质是________________________________________________________________________
____________________，②的微观实质是________________________________________________________________________
__________________。
(2)图中方框内表示纯净物的是________(填字母序号)。

详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．B
2．B
3．C　[解析] “超临界水”(H2O)是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，所以它的分子模型就是水分子模型。
4．C
5．A　[解析] 车胎在阳光下爆裂，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子体积增大。
6．D　[解析] 物质状态发生变化时，微粒之间的空隙也会发生改变，而微粒本身则不变化。
7．B
8．C　[解析] 从宏观角度分析：冰变为水的过程中没有生成新物质，属于物理变化；木炭变为二氧化碳、过氧化氢变为水和氧气的过程中都有新物质生成，属于化学变化。从微观角度分析：一种分子变为另一种分子，也属于化学变化。
9．A　[解析] 原子的体积小、质量小，所以可能制造出尺寸更小的计算机；原子是构成物质的一种微粒，而不一定是最小的微粒。
10．D　[解析] 不论物质以何种状态存在，构成物质的微粒都在永不停息地运动，只是温度低时运动相对较慢；物质的状态发生变化的原因就是构成物质的微粒间的空隙发生了变化；同种分子化学性质相同，不同雪花都是由水分子构成的，所以化学性质相同。
11．D
12．(1)3　(2)正
13．②④　①③　⑤
14．
(1)H2OH2＋O2
(2)物理变化中分子不变，化学变化中分子改变
(3)原子　数目(或总数；或个数)
(4)化学反应前后元素种类不变
[直击中考]
1．D　[解析] 分子比构成它的原子大，但不同的分子、原子无法比较大小；吹胀气球，是因为气体增多，体积变大；同种原子可以构成不同种的分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子。
2．D
3．(1)氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子
氢原子和氧原子结合成了水分子(合理描述即可)
(2)C
[解析] (1)由图示可知，①变化过程中氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子；②变化过程是氢原子和氧原子结合成了水分子。(2)图中方框内只有C是由同种分子构成的，属于纯净物。
第3章　物质构成的奥秘
第1节　构成物质的基本微粒
第2课时　分子　原子
教
材
解
读
　分子、原子是学生初次接触到的微粒，通过本节课的教学，运用恰当的教学方法，可使学生形成对微粒的想象，进一步理解宏观现象与微观本质的相互联系，对培养学生的分析推理能力和抽象思维能力，都将起到重要的作用。
教
学
目
标
知识与技能
1.知道分子、原子都是构成物质的微粒。
　2.知道在化学反应中分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
　3.初步认识物质结构学习中的模型方法。
过程与方法
　
1.通过对分子、原子的学习，建立结构决定性质的观点。
　2.通过认识构成物质的微粒，建立物质构成的微粒观。
情感、态度
与价值观
培养学生用辩证统一的观点思考问题的思维方法，将微粒具体化。
教学重点
教学难点
重点：分子和原子的根本区别。
　难点：用分子、原子的观点理解化学变化的实质。
探究点一　分子与原子的区别和联系
[情景展示]
[问题探究] 从上图中你得出的信息是什么？
[思考交流] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 分子可以构成物质，不同物质的分子不同。
[继续探究] 继续研究分子的结构模型，你还能得出什么结论？
[思考交流] _____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 有些物质的分子是同种原子构成的，有些物质的分子由不同种原子构成，且原子大小不同。
[继续探究] 从原子体积大小的比较你得出的结论是什么？
原子体积大小的比较
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 原子是真实存在的且很小。原子可以构成分子，但分子不一定比原子大。
[课堂速记] ________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点二　从微观的角度认识化学变化
[情景展示]
[问题探究] 上述微观示意图中分子、原子是如何变化的？
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 从微观的角度来看，发生化学变化的实质是反应物分子分解后重新组合成新的分子。由图示可以看出：水分子分解成氧原子和氢原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，每2个氢原子结合成1个氢分子。在化学变化中，分子的种类发生了变化，而原子的种类不发生变化，原子是化学变化中的最小微粒。
[课堂速记] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[课后反思点]
1．学生是否能从微观的角度区分物理变化和化学变化？
2．学生是否理解分子和原子的本质区别？
3．学生头脑中是否有正确的微观图像？
课件27张PPT。第3章 物质构成的奥秘第1节　构成物质的基本微粒第2课时 分子 原子第3章 物质构成的奥秘第1节　构成物质的基本微粒知识点一 分子　1．由分子构成的物质，________是保持物质化学性质的最小微粒。第1节　构成物质的基本微粒[说明] 同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。分子第1节　构成物质的基本微粒2．分子的基本性质
(1)分子的体积和质量都________，我们凭肉眼看不见，也不能
用天平称量它们的质量。
(2)分子在不停地_________，分子之间有________。　空隙很小运动知识点二 原子　1．定义：原子是化学变化中的最小微粒。
(1)分子是由原子构成的
有分子参与的化学变化中，分子分解为________，原子重新结合成新的________。
(2)从微观的角度认识化学变化
在化学反应前后，分子的种类________(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)发生变化，原子的种类________发生变化。
第1节　构成物质的基本微粒一定不原子分子一定第1节　构成物质的基本微粒2．原子的性质
原子和分子一样，质量和体积都________，在不停地________，原子之间有________。
3．原子是构成物质的一种微粒，常见的________和____________都是由原子直接构成的。
4．分子和原子的本质区别：在化学变化中________可以再分，________不可以再分。　　空隙很小运动　稀有气体金属　原子分子探究点一　分子与原子的区别和联系
[情景展示]第1节　构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒从上图中你得出的信息是什么？ [归纳提升][课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒分子可以构成物质，不同物质的分子不同。 [继续探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒继续研究分子的结构模型，你还能得出什么结论？[归纳提升]第1节　构成物质的基本微粒 有些物质的分子是同种原子构成的，有些物质的分子由不同种原子构成，且原子大小不同。 [继续探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒从原子体积大小的比较你得出的结论是什么？[归纳提升][课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒 原子是真实存在的且很小。原子可以构成分子，但分子不一定比原子大。 核心一　分子与原子的区别和联系例1　这天，一个原子蹦蹦跳跳出来，遇见了一个由分子构成的男孩(一氧化碳分子)，他们一见如故，仿佛是相识很久的朋友”。这是美国IBM公司拍摄的《一个小男孩和他的原子》的剧情简介(如图3－1－2)。下列有关说法正确的是(　　)
A．分子和原子都可以用肉眼看到
B．分子和原子总在不停地运动
C．分子可分，原子不可分
D．物质都是由分子或原子构成的
B第1节　构成物质的基本微粒【方法点拨】分子和原子有相似之处，如质量和体积都很小、在不断运动、分子(或原子)间有空隙等；另外，需注意在化学变化中，原子才不可分。第1节　构成物质的基本微粒探究点二　从微观的角度认识化学变化 [情景展示]第1节　构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒上述微观示意图中分子、原子是如何变化的？ [归纳提升][课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒 从微观的角度来看，发生化学变化的实质是反应物分子分解后重新组合成新的分子。由图示可以看出：水分子分解成氧原子和氢原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，每2个氢原子结合成1个氢分子。在化学变化中，分子的种类发生了变化，而原子的种类不发生变化，原子是化学变化中的最小微粒。 核心二　从微观的角度认识化学变化例2　图3－1－3是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(　　)

A．分子在化学变化中不可分 B．生成物一定是混合物
C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变
D第1节　构成物质的基本微粒图3－1－3例3　如图3－1－4是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。

第1节　构成物质的基本微粒图3－1－4(1)A、B、C中表示混合物的是________。
(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是________，该化学变化中一定不变的微粒是________________(填微粒名称)。

第1节　构成物质的基本微粒A　碳原子和氧原子变化Ⅰ【方法点拨】从微观角度来看，发生化学变化的实质是反应物的分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子。第1节　构成物质的基本微粒第1节　构成物质的基本微粒保持物质化学性质的一种微粒物质分子 原子化学变化中的最小微粒化学反应中能否再分化学反应中分能否构成知识点1　分子第1节　构成物质的基本微粒1．下列事实可以说明分子具有哪些特点：
(1)1滴水中约含有1.67×1021个水分子：_______________。
(2)闻到花的香味：______________________。
(3)气体可以被压缩储存于钢瓶中：____________________。分子的体积很小 分子在不断地运动 分子之间有空隙 知识点2 原子D第1节　构成物质的基本微粒2．下列说法错误的是(　　)
A．给水通电时，水分子分裂为氢原子和氧原子
B．两个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气
C．两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气
D．该过程说明分子和原子在化学变化中都可分图14－1知识点3 分子与原子的区别和联系D第1节　构成物质的基本微粒3．下列说法正确的是(　　)
A．分子可以再分
B．原子不可再分
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．在化学变化中分子可分，原子不可分原子的构成
知识点 1　原子结构
1．英国科学家汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的微粒，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一微粒是(　　)
A．原子核 B．质子
C．电子 D．中子
2．在原子中，质子数等于(　　)
A．中子数
B．核外电子数
C．中子数和电子数之和
D．中子数和电子数之差
图3－1－14
3．图3－1－14为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微粒。下列说法正确的是(　　)
A．决定该原子种类的微粒是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
4．科学家研究发现，原子虽小但还是可以再分的。原子是由带________的原子核和带________的核外电子构成的。两者所带的电量____________，电性________，因而原子呈________。原子核在原子中所占的体积________，但几乎集中了原子的__________；核外电子的质量相对__________，而且在核外空间做____________。原子核一般是由______和______两种微粒构成的，其中______不带电，每个________带一个单位的______电荷。
知识点 2　相对原子质量
5．以一种__________的质量的________作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的__________________。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的________。
6．决定原子的相对原子质量大小的主要因素是(　　)
A．核电荷数和电子数 B．质子数和电子数
C．质子数和中子数 D．中子数和电子数
7．氧原子的相对原子质量为16，表示的意义是(　　)
A．氧原子核内有16个质子
B．一个氧原子的质量为16 g
C．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍
D．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍
8．CaCO3的相对分子质量的计算过程是(　　)
A．Mr(CaCO3)＝(40＋12＋16)×3＝204
B．Mr(CaCO3)＝40＋(12＋16)×3＝124
C．Mr(CaCO3)＝40＋12＋16×3＝100
D．Mr(CaCO3)＝40×12×16×3＝23040
9．计算下列物质的相对分子质量。
(1)Mr(O2)＝________。
(2)Mr(Fe3O4)＝________。
(3)Mr(NH4HCO3)＝________。
(4)Mr[Ca(OH)2]＝________。
10．诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10－15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。该技术不能观测到的是(　　)
A．氧分子分解成氧原子的过程
B．氧原子结合成氧分子的过程
C．氧分子的无规则运动
D．氧原子内部的质子、中子、电子的运动
11．下列叙述中，正确的是(　　)
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用“千克”或“克”作单位
C．原子得失电子后质量会有较大的改变
D．相对原子质量约等于质子数和中子数之和
12．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是(　　)
A．13 B．14
C．27 D．40
13．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图3－1－15所示路线中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(　　)
图3－1－15
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
14．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是(　　)
A．相对原子质量为235 g
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为235
15．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能(　　)
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
16．已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量是1.993×10－26kg，铁原子的质量是9.288×10－26kg，则铁原子的相对原子质量是________；若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍，则该原子的相对原子质量是________。(均取整数)
17．[2017·温州]2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子的核外电子数为(　　)
A．118 B．176
C．294 D．412
18．[2016·荆州]下列说法正确的是(　　)
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核内的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．原子的质量主要取决于原子核外的电子数
19．[2017·常州]道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是(　　)
①原子由原子核和核外电子构成　②原子的质量主要集中在原子核上　③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
20．[2017·威海]学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(　　)
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
21．[2016·齐齐哈尔节选]清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的元素组成为C6H8O7。请计算：
柠檬酸的相对分子质量是多少？(写出完整的计算过程)
详解详析
1．C　[解析] 原子中电子带负电。
2．B　[解析] 在原子中，质子数等于核外电子数。
3．C　[解析] 质子数决定原子的种类，原子的质量主要集中在原子核上，在原子中质子数和中子数不一定相等，质子数与电子数相等。
4．正电荷　负电荷　大小相等　相反　电中性　很小　全部质量　要小得多　高速运动
质子　中子　中子　质子　正
5．碳原子　　相对原子质量　总和
6. C　[解析] 原子的质量几乎都集中在原子核上，而相对原子质量约等于质子数和中子数之和。
7．C　[解析] 由相对原子质量的定义可知，氧原子的相对原子质量等于一个氧原子的质量除以一个碳12原子质量的。
8．C　
9．(1)32　(2)232　(3)79　(4)74
10．D　[解析] 该技术使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，而不能观测到原子内部的质子、中子、电子的运动。
11．D
12．C　[解析] 在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数，中子不带电。
13．C　[解析] 原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到金原子核就会发生偏转，如c和d。原子的核外电子质量很小，但所占的空间却很大，所以α粒子可以直接穿过去，如b。由于金原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。
14．A　[解析] 相对原子质量是某种原子的实际质量与一个碳12原子质量的的比，单位是1，而不是“g”。
15．A　
16．56　32
[解析] 铁原子的相对原子质量＝≈56；某原子的相对原子质量＝≈32。
17．A
18．A　[解析] 在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系；原子核一般是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核内只有一个质子，没有中子；电子的质量极小，一个质子的质量是一个电子质量的1836倍，一个中子的质量与一个质子的质量大约相等，所以原子的质量主要集中在原子核上。
19．D　[解析] 原子由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成；原子的质量主要集中在原子核上；原子核在原子中所占的体积极小，电子在核外做高速运动。
20．C　[解析] 质子和中子构成原子核，质子与中子的质量几乎相等，电子的质量只有质子质量的，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小。
21．解：Mr(C6H8O7)＝12×6＋1×8＋16×7＝192。
答：柠檬酸的相对分子质量是192。
原子的构成
[范围：第3章　第1节　第3课时　原子的构成　　建议用时：15分钟]　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题
1．2017·来宾下列各种粒子，带负电荷的是(　　)
A．电子 B．中子
C．质子 D．原子核
2．原子的构成示意图如图13－K－1所示，下列叙述正确的是(　　)
图13－K－1
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
3．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(　　)
A．1 B．3
C．4 D．7
4．某粒子的结构示意图是，则该粒子是(　　)
A．阳离子 B．阴离子
C．原子 D．原子核
5．2017·聊城李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是(　　)
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
6．粒子M通过一定方式转化为N，如图13－K－2所示。变化前后保持不变的是(　　)
图13－K－2
A．核电荷数 B．带电情况
C．核外电子数 D．化学性质
二、填空题
7．2017·西宁节选如图13－K－3中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题。
图13－K－3
(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的________(填字母序号)。
a．8 b．10 c．11 d．12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝________。
8．已知下列各原子的有关数据：
原子名称
质子数
中子数
电子数
氢
1
0
1
氧
8
8
8
钠
11
12
11
硫
16
16
16
铁
26
30
26
从上述表格你能总结出什么规律？(至少答出两点)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
1．2017·山西小美从某粒子结构示意图(如图13－K－4)中，获取了下列信息，其中错误的是(　　)
图13－K－4
A．它有两个电子层
B．它的核电荷数为12
C．它表示阴离子
D．它表示相对稳定结构
2．2017·威海学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(　　)
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

[达标巩固]
1．A
2． D　[解析] 电子质量很小，只有质子或中子质量的，所以原子的质量主要集中在原子核上。
3．B　4.B
5．B　[解析] 原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分。
6．A　[解析] 原子变成离子时，质子数不发生变化，核外电子数会发生增减；元素的化学性质是由相应微粒的最外层电子数决定的。
7．(1)a　(2)7
8．原子种类不同，质子数不同
在原子中，质子数等于电子数(或原子中不一定有中子等，合理均可)
[直击中考]
1．C　[解析] 由该粒子的结构示意图可以看出，质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子。
2．C　[解析] 电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
第3章　物质构成的奥秘
第1节　构成物质的基本微粒
第3课时　原子的构成　相对原子质量
教
材
解
读
　本节课处于教材第3章第1节，基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以对于学生来说十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。本节课包括原子的构成、相对原子质量和相对分子质量等内容。由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
教
学
目
标
知识与技能
了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表，计算相对分子质量。
过程与方法
　
通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力。
情感、态度
与价值观
1.通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体。
　2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点
教学难点
重点：原子的构成，相对原子质量、相对分子质量。
　难点：相对原子质量概念的形成。
探究点一　原子的构成
[情景展示1] 1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时发现：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动路径；③极少数α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。
用α粒子轰击金箔
[问题探究] 请你猜测撞击后出现三种不同现象的原因。
[思考交流] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 由现象①说明原子不是实心球体；由现象②说明原子中有一小的质点且带正电荷，导致了α粒子偏转；由现象③说明这一小的质点不仅带正电，而且质量比α粒子质量大得多。
[课堂速记] __________________________________________________________
[情景展示2]
原子的结构模型
[问题探究] 观察原子的结构模型，你能归纳出原子的内部结构吗？
[思考交流] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升]
1．原子的构成
原子
2．原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，因而整个原子不显电性。
[课堂速记] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点二　相对原子质量
[情景展示1] 一个碳原子的质量是：
0.00000000000000000000000001993 kg　 即1.993×10－26 kg
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657 kg　 即2.657×10－26 kg
[问题探究] 我们以一种碳原子的质量的作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。你能否根据此定义计算出氧原子的相对原子质量？
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 通过相对原子质量的计算方法，算出的各种原子的相对质量均为整数值或接近整数值，计算方便。
[课堂速记] ___________________________________________________________
[情景展示2]
[问题探究] 相对原子质量就是原子的实际质量吗？
[思考交流] ______________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相对原子质量也越大。
[课堂速记] ___________________________________________________________
[课后反思点]
1．学生是否能理解原子不显电性的原因，如何更好地掌握原子构成中微粒间的数量关系？
2．如何正确地理解相对原子质量是一个比值，而不是原子的实际质量？
课件47张PPT。第3章 物质构成的奥秘第1节　构成物质的基本微粒第3课时 原子的构成　离子第3章 物质构成的奥秘第1节　构成物质的基本微粒知识点一 原子的构成　1.原子的构成第1节　构成物质的基本微粒[说明] ①原子核与电子所带电荷的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
②不是所有原子中都含有中子。核外电子原子核质子中子第1节　构成物质的基本微粒2．在原子中，核电荷数＝________＝__________。核外电子数质子数　探究点一　原子的构成
[情景展示1]第1节　构成物质的基本微粒 1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时发现：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动路径；③极少数α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。 [问题探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒请你猜测撞击后出现三种不同现象的原因。 [归纳提升][课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒 由现象①说明原子不是实心球体；由现象②说明原子中有一小的质点且带正电荷，导致了α粒子偏转；由现象③说明这一小的质点不仅带正电，而且质量比α粒子质量大得多。 [情景展示2]第1节　构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒观察原子的结构模型，你能归纳出原子的内部结构吗？[归纳提升]第1节　构成物质的基本微粒第1节　构成物质的基本微粒2．原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，整个原子不显电性。[课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒核心一 原子的构成例1　2017·常州 道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是(　　)
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③D第1节　构成物质的基本微粒例2　2017·自贡 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为(　　)
A．24 B．58
C．82 D．140B第1节　构成物质的基本微粒[解析] 在原子中，质子数＝核外电子数。【方法点拨】记住原子结构的一些规律：
①质子数＝核外电子数＝核电荷数；
②质子数不一定等于中子数；
③原子核中不一定有中子。第1节　构成物质的基本微粒知识点二 离子　1.在化学变化中，电中性的原子因________或________电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为________。第1节　构成物质的基本微粒离子得到失去[说明] 原子和离子在一定条件下可以进行相互转化。第1节　构成物质的基本微粒2．分类
(1)阳离子：带________电荷的原子或原子团，如钠离子________(写出离子符号)。
(2)阴离子：带________电荷的原子或原子团，如氯离子________(写出离子符号)。　Cl－正　Na＋负负第1节　构成物质的基本微粒3．氯化钠的形成过程
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的________电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的________电荷。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了________。可见，________也是构成物质的微粒之一。离子正负氯化钠图3－1－5探究点二　离子的形成
[情景展示]第1节　构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，这个过程中氯原子和钠原子有什么变化？ [归纳提升][课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒 钠原子失去电子变成阳离子，体积减小；氯原子得到电子变成阴离子，体积增大。[继续探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒 为什么钠原子失去电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子？ [归纳提升]第1节　构成物质的基本微粒 最外层电子数小于4的原子在反应中易失去最外层电子形成相对稳定结构；最外层电子数大于等于4，小于8的原子在反应中易得到电子形成相对稳定结构，再由阴阳离子通过静电作用形成物质。 [总结归纳]第1节　构成物质的基本微粒 离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的大小确定微粒的类型。当微粒的核内质子数＝核外电子数时，微粒呈电中性，是中性原子；当微粒的核内质子数>核外电子数时，微粒是阳离子；当微粒的核内质子数<核外电子数时，微粒是阴离子。 [课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒核心二　离子的形成例3　下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(　　)A第1节　构成物质的基本微粒图3－1－730[解析] 在化学反应中，原子会得失电子变成离子，比较质子数与核外电子数的大小，即可判断微粒结构示意图表示的微粒种类。【方法点拨】在微粒结构示意图中，若质子数＝核外电子数，则为原子；若质子数<核外电子数，则为阴离子；若质子数>核外电子数，则为阳离子。第1节　构成物质的基本微粒知识点三 原子核外电子排布　原子核外的________在核外空间做高速运动。在含________个电子的原子中，根据核外电子运动区域__________不同，可将核外电子运动的区域划分成不同的__________。第1节　构成物质的基本微粒图3－1－6电子层电子多离核远近探究点三　原子核外电子排布 [情景展示]第1节　构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒 上图是原子纵切面的示意图，你觉得如何表示原子结构才更简洁？ [归纳提升]第1节　构成物质的基本微粒 原子结构应能简捷表示出原子的结构特点：核内质子数、核外电子层数、各电子层上相应的电子数等。 [继续探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒 下图是原子结构示意的演变过程，你能解释最终原子结构示意图中各组成的含义吗？[归纳提升][课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒 通常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，它决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，它与化学性质关系密切。核心三　原子核外电子排布例3　试依据核电荷数为1～18的原子结构示意图(如图3－1－8所示)，回答下列问题。第1节　构成物质的基本微粒图3－1－8 (1)图中硫原子的核电荷数Z＝________；氯原子的最外层电子数x＝________(填数值)，则与氯原子化学性质相似的原子是________。
(2)此图的排列具有一定的规律，如同一行中，从左到右原子的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一条：________________________________________________________________________
第1节　构成物质的基本微粒氟原子167同一行中，从左到右原子的最外层电子数依次增加(或同一列中，原子的最外层
电子数相同第1节　构成物质的基本微粒[解析] 从所给的原子结构示意图分析，金属原子最外层电子数通常较少，在化学变化中容易失去最外层电子形成相对稳定结构；非金属原子最外层电子数通常比较多，在化学变化中容易得到电子，从而形成相对稳定结构。可见，原子的性质，特别是化学性质，和原子的最外层电子数密切相关。而根据题给信息，总结归纳规律，则要求学生仔细读图，从核电荷数、电子层数和最外层电子数等角度分析得出横行和纵行的规律。【方法点拨】在微粒的结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数(或核电荷数)，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层上的电子数。第1节　构成物质的基本微粒第1节　构成物质的基本微粒原子原子核 质子（每个质子带一个单位的质子核）中子（不带电） 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷） 关系：核电荷数=质子数=核外电子数物质原子 离子 静电作用Na Cl得、失电子 结合结合 失、得电子原子结构示意图阳离子：带正电荷的微。如Na＋ 阴离子：带负电荷的微粒。如Cl－ 第1节　构成物质的基本微粒知识点1　原子的构成第1节　构成物质的基本微粒1．原子核中一定含有的微粒是(　　)
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和中子B第1节　构成物质的基本微粒2．下列说法正确的是(　　)
A．原子是实心球体
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成
D．原子中质子数等于核外电子数 D[解析] 原子不是实心球体，有复杂的结构；氢原子核内没有中子；构成原子的粒子有质子、中子和电子。第1节　构成物质的基本微粒3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为 （ ）
A．10 B．34 C．44 D．78B[解析] 原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，核电荷数为34，所以电子数也为34。知识点2 离子第1节　构成物质的基本微粒2．填写下列空白。
原子失去电子→带有________电荷→变为________离子
原子得到电子→带有________电荷→变为________离子正 阳 负 阴 第1节　构成物质的基本微粒3．核电荷数多于核外电子数的一定是(　　)
A．分子 B．原子
C．阳离子 D．阴离子C 第1节　构成物质的基本微粒4．某原子的结构示意图如图16－2所示，该原子的核电荷数为____________；核外有________个电子层。17 　图16－23 知识点3 原子核外电子排布
第1节　构成物质的基本微粒1．下列结构示意图中表示原子的是(　　)B[解析]选项B中核内质子数＝核外电子数，属于原子结构；选项A、D属于阴离子；选项C属于阳离子。第3章　第1节　第4课时
建议用时：15分钟
一、选择题
1．碳的相对原子质量是(　　)
A．12 g B．12
C．1.66×10－27 kg D. g
2．下列各物质相对分子质量相等的是(　　)
A．CO2和SO2 B．H2O和NH3
C．H3PO4和H2SO4 D．O2和CO
3．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是(　　)
A．属于金属原子
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
4．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2－)，被称为“空气维生素”。O2－的相对分子质量是(　　)
A．16 B．32
C．32 g D．33
5．铁的相对原子质量为56，它表示(　　)
A．铁的质量为56 g
B．1个铁原子的质量为56 g
C．铁的原子核内有56个质子
D．1个铁原子的质量是1个碳12原子质量的56倍
6．等质量的下列物质中，所含分子数目最多的是(　　)
A．水 B．干冰 C．氮气 D．氧气
二、填空题
7．计算下列物质的相对分子质量。(写出计算过程)
(1)氢气(H2)：________________________________________________________________________。
(2)水(H2O)：________________________________________________________________________。
(3)氯化钠(NaCl)：________________________________________________________________________。
(4)硫酸(H2SO4)：________________________________________________________________________。
8．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒。已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，则x＝________。
9．如图14－K－1为原子核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子(③中的原子核没有画出)，“”“”“”分别表示原子中的中子、质子和电子，聚变前后中子、质子和电子的总数不改变。
图14－K－1
(1)仿照①②，在图中的③中画出其原子核。
(2)已知质子和中子的质量都约为1.67×10－27 kg，碳12原子的质量的约为1.66×10－27 kg，则质子的相对质量为________(结果保留整数)。
(3)②表示的原子的相对原子质量为________(结果保留整数)。
2017·株洲若1个A原子的质量为a kg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为b kg。请计算：
(1)A原子的相对原子质量为________。
(2)1个碳12原子的核外电子数为________。

详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．B　2.C　3.D
4．B　[解析] 电子质量很小，可以忽略不计，O2－的相对分子质量是16×2＝32。
5．D
6．A　[解析] 等质量的物质，相对分子质量越小的所含有的分子数目越多，相对分子质量越大的含有的分子数目越少。
7．(1)1×2＝2
(2)1×2＋16＝18
(3)23＋35.5＝58.5
(4)1×2＋32＋16×4＝98
8．5
9．(1)　(2)1　(3)3
[解析] (1)③中原子核内有2个质子和2个中子。(2)质子的相对质量为：≈1。(3)相对原子质量≈质子数＋中子数，②中质子数为1、中子数为2，故它的相对原子质量约为3。
[直击中考]
(1)　(2)6
[解析] (1)根据相对原子质量计算公式可知，A原子的相对原子质量为＝。(2)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故碳原子的核外电子数为6。
第3章　物质构成的奥秘
第1节　构成物质的基本微粒
第4课时　离子
教
材
解
读
　学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本节课介绍的离子是构成物质的另一种粒子。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和核外电子层结构的特点及与化学性质的关系，为后续教学作一个铺垫。因此，本节课起着承前启后的作用。　
教
学
目
标
知识与技能
1.了解离子的形成过程。
　2.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
　3.了解原子结构示意图的含义。
　4.了解原子最外层电子数与化学性质的关系。
过程与方法
　
1.通过想象、猜想、探索，归纳原子核外电子的排布。
　2.观察1～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。
情感、态度
与价值观
1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维。
　2.唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点
教学难点
重点：原子结构示意图。
　难点：原子最外层电子数与化学性质的关系。
探究点一　原子核外电子排布
[情景展示]
[问题探究] 上图是原子纵切面的示意图，你觉得如何表示原子结构才更简洁？
[思考交流] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 原子结构应能简捷表示出原子的结构特点：核内质子数、核外电子层数、各电子层上相应的电子数等。
[继续探究] 下图是原子结构示意的演变过程，你能解释最终原子结构示意图中各组成的含义吗？
[思考交流] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 通常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，它决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，它与化学性质关系密切。
[课堂速记] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点二　离子的形成
[情景展示]
氯化钠的形成
[问题探究] 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，这个过程中氯原子和钠原子有什么变化？
[思考交流] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 钠原子失去电子变成阳离子，体积减小；氯原子得到电子变成阴离子，体积增大。
[继续探究] 为什么钠原子失去电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子？
NaCl的形成
[思考交流] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 最外层电子数小于4的原子在反应中易失去最外层电子形成相对稳定结构；最外层电子数大于等于4，小于8的原子在反应中易得到电子形成相对稳定结构，再由阴阳离子通过静电作用形成物质。
[总结归纳] 离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的大小确定微粒的类型。当微粒的核内质子数＝核外电子数时，微粒呈电中性，是中性原子；当微粒的核内质子数>核外电子数时，微粒是阳离子；当微粒的核内质子数<核外电子数时，微粒是阴离子。
[课堂速记] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
[课后反思点]
1．学生有没有掌握以下内容：原子结构示意图各组成的含义、每一层最多排多少电子、最外层电子数与元素的分类及化学性质有什么关系？
2．学生通过氯化钠的形成过程，是否能类推氯化镁、氯化铝的形成过程？
3．学生是否能明确原子的最外层电子数决定了它的化学性质？
4．物质由原子、分子或离子等微粒构成，学生是否能回答常见物质的构成？
课件18张PPT。第3章 物质构成的奥秘第1节　构成物质的基本微粒第4课时 相对原子质量第3章 物质构成的奥秘第1节　构成物质的基本微粒知识点 相对原子质量和相对分子质量　第1节　构成物质的基本微粒[说明] ①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。
②原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量≈
质子数＋中子数。第1节　构成物质的基本微粒2．相对分子质量(Mr)等于构成分子的________的相对原子质量
(Ar)的________。　总和各原子[说明] 相对分子质量的单位也为“1”，省略不写。探究点　相对原子质量
[情景展示1]第1节　构成物质的基本微粒一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993 kg　 即1.993×10－26 kg
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657 kg　 即2.657×10－26 kg
如此小的原子质量怎么计算？[问题探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒[归纳提升][课堂速记]第1节　构成物质的基本微粒 通过相对原子质量的计算方法，算出的各种原子的相对质量均为整数值或接近整数值，计算方便。 [情景展示2]第1节　构成物质的基本微粒[问题探究][思考交流]第1节　构成物质的基本微粒 相对原子质量就是原子的实际质量吗？ [归纳提升]第1节　构成物质的基本微粒 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相对原子质量也越大。 [课堂速记]核心 相对原子质量例1　1个铅(Pb)原子质量是34.419×10－26 kg，一个碳12原子质量是1.993×10－26kg，则铅原子的相对原子质量是(　　)
A．68.6 B．207.2 C．413.0 D．823.2B第1节　构成物质的基本微粒第1节　构成物质的基本微粒C【方法点拨】熟记相对原子质量的公式，注意相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写；相对原子质量≈质子数＋中子数。第1节　构成物质的基本微粒第1节　构成物质的基本微粒相对原子质量关系式：相对原子质量≈质子数+中子数 相对分
子质量 构成分子的各原子的相对原子质量的总和 知识点　相对原子质量
第1节　构成物质的基本微粒1．铁的相对原子质量是(　　)
A．9.288×10－26 kg　　　
B．9.288×10－26
C．56 kg
D．56D第1节　构成物质的基本微粒D第1节　构成物质的基本微粒12＋16×2＝44 40＋(16＋1)×2＝74 2×(1×2＋16)＝36 元素与元素符号
知识点 1　元素
1．氧元素与碳元素最本质的区别是(　　)
A．相对原子质量不同 B．质子数不同
C．中子数不同 D．核外电子数不同
2．下列结构示意图所表示的微粒，与所表示的微粒属于同一种元素的是(　　)
图3－2－1
3．在实验室里，常用高锰酸钾、过氧化氢等物质来制氧气，是因为这些物质中都含有(　　)
A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧气
知识点 2　元素符号
4．下列各组元素中，元素符号的首字母相同的一组是(　　)
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡　
5．2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh，)、115号(Mc，镆)、117号(Ts，)和118号(Og，)为化学新元素。其中“115号(Mc，镆)”中115表示原子的____________数，Mc表示的微观意义是______________________。
6．用化学符号填空。
(1)氢元素__________。
(2)3个氮原子__________。
(3)7个汞原子__________。
(4)n个氯原子__________。
知识点 3　物质分类的初步知识
7．火箭可采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于(　　)
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
8．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是(　　)
A．水、矿泉水 B．铁、四氧化三铁 C．氧气、空气 D．食盐水、海水
9．下列物质中一定属于氧化物的是(　　)
A．含有氧元素的化合物
B．由氧元素和另一种元素组成的化合物
C．能分解出氧气的化合物
D．氧气跟某种物质反应的生成物
10．现有下列物质：①空气、②二氧化碳、③硫、④氧气、⑤氧化汞、⑥高锰酸钾、⑦海水、⑧食盐水、⑨镁带、⑩五氧化二磷。
其中，混合物有________________；纯净物有______________________；单质有________；化合物有__________；金属单质有____________；非金属单质有____________；氧化物有__________。(以上均填序号)
11．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如　613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于　53131I和　53127I的说法错误的是(　　)
A．各一个原子相比较，质子数相同
B．各一个原子相比较，中子数相同
C．各一个原子相比较，核外电子数相同
D．属于同种元素
图3－2－2
12．[2017·杭州]2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图3－2－2所示，则下列有关的说法正确的是(　　)
A．元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297
13．[2016·齐齐哈尔]下列微观示意图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是(　　)
图3－2－3
14．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是(　　)
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．化合物含有多种元素，含有多种元素的物质就是化合物
C．水(H2O)和过氧化氢(H2O2)的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
15．[2016·张家界]根据下列微粒结构示意图，回答下列问题。
图3－2－4
(1)③表示的元素的原子序数为________。
(2)具有相对稳定结构的是________(填序号)。
(3)化学性质最相似的两种元素是________(填序号)。
A．①和② B．①和④ C．②和③ D．③和④
图3－2－5
16．[2017·德州]分类是研究物质的常用方法，图3－2－5是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是(　　)
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
17．[2017·泸州]图3－2－6摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是(　　)
图3－2－6
A．P原子质量是30.97 B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族
18．[2016·杭州]如图3－2－7为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒，③是________元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是__________(填序号)。
图3－2－7
19．[2016·南宁]原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。
(1)原子序数为12的元素位于周期表中第________周期，它属于________(填“金属”或“非金属” )元素。
(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________(填“得到”或“失去” )电子，所形成的粒子的符号是________。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的______________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素，从左到右，各元素的原子随原子序数的增加，最外层电子数________________________________________________________________________。
详解详析
1．B　2.B　3.C　4.A　
5．原子序(或质子)　一个镆原子
6．(1)H　(2)3N　(3)7Hg　(4)nCl
7．A　[解析] 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。液氧是由氧气一种物质组成的，属于纯净物，氧气由氧元素一种元素组成，属于单质。
8．A　[解析] 矿泉水、食盐水、海水、空气是混合物；水、四氧化三铁是化合物；铁、氧气是单质。
9．B　[解析] 由氧元素和另一种元素组成的化合物是氧化物，含氧化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾。
10．①⑦⑧　②③④⑤⑥⑨⑩　③④⑨
②⑤⑥⑩　⑨　③④　②⑤⑩
11．B　[解析] 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素，同种元素的原子质子数一定相同，中子数不一定相同。
12．A　[解析] 图片中的信息是元素周期表中的一小格，左上角的数字表示原子序数，也就是质子数，右上角的符号是元素符号，中间文字是元素名称，最下方的数字是该元素原子的相对原子质量。
13．C　[解析] 由同种分子构成的是纯净物，不同种分子构成的是混合物。分子中原子种类相同的是单质，分子中原子种类不同的是化合物。
14．A　[解析] 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但不是单质。化合物含有多种元素，含有多种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物；H2O和H2O2的组成元素相同，但构成它们的分子不同，所以化学性质不相同；氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾。
15．(1)14　(2)②　(3)B
[解析] (1)元素的原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。(2)具有相对稳定结构的是最外层电子数为8(只有一层的，电子数为2)的微粒，在化学反应中不易得失电子。(3)化学性质最相似的是最外层电子数相同的微粒。
16．B　[解析] 物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物，根据它们之间的包含关系分析。由图中信息可知，X属于单质；Y属于化合物；Z属于氧化物。
17．C　[解析] 根据图片中的已知信息，可以准确推测出未知信息。三种元素分别是磷、硫、氯，它们都是非金属元素。
18．氦　①②
[解析] 在原子中，电子在原子核的外部，所以小白圈表示的是电子，在原子中，质子数＝电子数，所以大白圈表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子。质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种微粒核内的质子数均为1，故属于同种元素。
19．(1)三　金属　(2)得到　S2－
(3)最外层电子数　(4)依次增大
[解析] (1)12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁元素属于金属元素。(2)16号元素是硫，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子。(3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。氟元素和氯元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同。(4)同一周期元素从左到右，各元素的原子随原子序数的增加，最外层电子数依次增大。
第2节　第1课时　元素与元素符号　
建议用时：15分钟　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题
1．2017·攀枝花银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是(　　)
A．Au B．Ag C．Mg D．Hg
2．2017·桂林下列属于非金属元素的是(　　)
A．钠 B．镁 C．铜 D．硅
3．下列元素符号书写正确的是(　　)
A．锰Mn B．钠NA C．钙Cu D．铝AL
4．元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示(　　)
A．一个氢原子 B．一个氢离子
C．一个氢分子 D．氢气
5．2017·丹东如图15－K－1所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是(　　)
图15－K－1
A．该元素属于金属元素
B．该元素的相对原子质量为35.45 g
C．该元素的原子在化学反应中易失去电子
D．该元素的原子核外有三个电子层
二、填空题
6．用化学符号表示：
(1)氢元素：________。　
(2)3个氮原子：______。
(3)7个汞原子：______。
(4)n个氯原子：______。
7．钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图15－K－2所示。请回答下列问题。
图15－K－2
(1)钒原子的质子数为________，x＝________。
(2)钒属于________(填“金属”或“非金属”)元素；钒的相对原子质量为________。
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。
　 族
周期　
ⅠA
0
1
1 H
氢
1．008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
氦
4．003
2
3 Li
锂
6．941
4 Be
铍
9．012
5 B
硼
10．81
6 C
碳
12．01
7 N
氮
14．01
8 O
氧
16．00
9 F
氟
19．00
10 Ne
氖
20．18
3
11 Na
钠
22．99
12 Mg
镁
24．31
13 Al
铝
26．98
14 Si
硅
28．09
15 P
磷
30．97
16 S
硫
32．06
17 Cl
氯
35．45
18 Ar
氩
39．95
(1)请从表中查出关于硼元素的一条信息：____________________。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是________(填一种)，其离子符号是________。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________(填标号)。
a．C和Ne b．Be和Mg
c．Al和Si d．F和Cl
1．2017·自贡每100 g黑木耳中含铁185 mg，是常见天然食品中含铁最高的，这里的“铁”应理解为(　　)
A．分子 B．原子
C．离子 D．元素
2．2017·江西2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图15－K－3是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是(　　)
原子序数　115　汉语拼音　mò
符号　Mc　　　中文名称　镆
英文名称　moscovium
图15－K－3
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数不同

[达标巩固]
1．B　2.D　3.A　4.A
5．D　[解析] 由图乙可知，该原子最外层有7个电子，大于4个，在化学反应中易得到电子。
6．(1)H　 (2)3N
(3)7Hg　 (4)nCl
7．(1)23　2
(2)金属　50.94
8．(1)硼的元素符号为B(其他合理答案也可)
(2)钠(或镁或铝，写元素符号也可)
Na＋(或Mg2＋或Al3＋)
(3)bd
[直击中考]
1．D
2．B　[解析] 金属元素的元素符号可以表示一种物质，可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子；核电荷数或质子数决定元素的种类，所以这四种新元素原子的质子数不同。
第3章　物质构成的奥秘
第2节　组成物质的化学元素
第1课时　元素与元素符号
教
材
解
读
　本节课包括元素、元素符号和元素周期表的介绍三部分内容，我们将围绕元素的概念展开。从教材的体系看，第1章中学生已经把元素当成组成物质的基本成分，而在上一节学习了分子、原子、离子等内容之后，就应该从微观结构的角度对它下一个确切的定义，从而把物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。教材中虽然对概念理解的要求有所降低，但是本节课内容无疑是初中化学最重要的基础知识之一。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。
　学生在学本节内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。本节课的“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的已有知识，可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。
教
学
目
标
知识与技能
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
　2.记住并学会正确书写常见的元素符号；能书写简单的离子符号；了解元素符号所表示的意义。
　3.能从元素周期表中得到一些信息。
过程与方法
　
联系生活，师生合作、共同探讨。
情感、态度
与价值观
通过讨论，建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
教学重点
教学难点
重点：正确书写元素符号；元素的概念。
　难点：元素符号所表示的意义。
探究点一　元素
[情景展示] 观察下列图片，回答问题。
[问题探究] 商品名称中的“锌、钙、硒、碘、钠”是指什么呢？
[思考交流] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 通常所说的“物质中含有的成分”是从宏观方面描述该物质的组成，指的是元素。元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。元素在化学变化中种类不变。
[课堂速记] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点二　元素符号
[情景展示]
1.
2.
　　　
书写正确吗？哪些是错误的？
[问题探究] 为什么要统一规定元素符号？上述元素符号错在哪里？
[思考交流] _________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 各国文字的不同，元素表示不同，所以国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素符号，如果第一个字母相同，附加第二个字母小写加以区别。书写元素符号要规范，“一大二小”要分清，不能太潦草，注意近似字母的书写，如Ca与Cu。
[课堂速记] _________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点三　元素周期表
[情景展示1]
[问题探究] 上图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中可以获取哪些信息？
[思考交流] _________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 元素周期表中，每一种元素均占一格，每一格均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量这些内容。
[课堂速记] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[情景展示2]
[问题探究] 从元素周期表的排列，你能发现哪些规律？为什么称为周期表？
[思考交流] _____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 元素周期表中每一横行中，从左往右，电子层数相同，最外层电子数由1至8依次增加；元素周期表中每一纵行中，从上往下，最外层电子数相同，电子层数依次增加；每一行中，均是金属元素——非金属元素——稀有气体元素变化，因为变化呈周期性，所以称之为周期表。
[课堂速记] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[课后反思点]
1．学生是否能理解元素的含义？
2．元素周期表应讲授到什么程度？
3．学生是否学会如何表示若干个某原子？是否能讲若干个某元素？
课件34张PPT。第3章 物质构成的奥秘第2节　组成物质的化学元素第1课时 元素与元素符号第3章 物质构成的奥秘第2节　组成物质的化学元素知识点一 元素与元素符号　元素的概念
元素是具有相同____________(即质子数)的同一类原子的总称。
[说明] 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。核电荷数第2节　组成物质的化学元素2．元素分类
元素分为金属元素和________元素。
3．元素符号
(1)书写：
第一个字母________写，第二个字母________写。简记为“一大
二小”。非金属　小大第2节　组成物质的化学元素(2)意义
①表示______________(宏观)；
②表示这种元素的____________(微观)。
一种元素1个原子24第2节　组成物质的化学元素探究点一　元素
[情景展示]观察下列图片，回答问题。 第2节　组成物质的化学元素[问题探究][思考交流]商品名称中的“锌、钙、硒、碘、钠”是指什么呢？第2节　组成物质的化学元素[归纳提升][课堂速记] 通常所说的“物质中含有的成分”是从宏观方面描述该物质的组成，指的是元素。元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。元素在化学变化中种类不变。 第2节　组成物质的化学元素核心一 元素例1　2017·盐城 硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指(　　)
A．分子 B．原子
C．元素 D．离子C[解析] 这里的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。第2节　组成物质的化学元素例2　2017·玉林 不同元素最本质的区别是(　　)
A．质子数不同
B．核外电子数不同
C．中子数不同
D．相对原子质量不同A[解析] 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，所以不同元素最本质的区别是质子数不同。第2节　组成物质的化学元素【方法点拨】质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。第2节　组成物质的化学元素探究点二 元素符号
[情景展示]书写正确吗？哪些是错误的？第2节　组成物质的化学元素[问题探究][思考交流]为什么要统一规定元素符号？上述元素符号错在哪里？第2节　组成物质的化学元素[归纳提升][课堂速记] 各国文字的不同，元素表示不同，所以国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素符号，如果第一个字母相同，附加第二个字母小写加以区别。书写元素符号要规范，“一大二小”要分清，不能太潦草，注意近似字母的书写，如Ca与Cu。 第2节　组成物质的化学元素核心二　元素符号及含义例3　2017·苏州 下列元素名称与元素符号书写都正确的是(　　)
A．锌Zn B．硅SI
C．氯cl D．贡Hg
A[解析] 书写元素符号时，应按照“一大二小”的方法。第2节　组成物质的化学元素【方法点拨】元素符号的写法：
①由一个字母表示的元素符号要大写。如：H、C、N、S、P、K。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如：Na、Mg、Ca、Zn、Si。第2节　组成物质的化学元素例4　下列符号各表示哪些意义？
(1)O：_________________________________________________________。
(2)2Cu：_________________________________________________________。
(3)Fe：_________________________________________________________。表示氧元素；一个氧原子表示2个铜原子表示铁元素；一个铁原子；铁这种物质第2节　组成物质的化学元素【方法点拨】元素符号表示的意义：
①表示一种元素(宏观的意义) 。
②表示该元素的一个原子(微观的意义)。若元素符号前面有数字，则只有微观意义，表示几个原子。第2节　组成物质的化学元素知识点二 元素周期表　 　(1)结构
7个横行(每一横行叫作一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫作一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)，即有7个周期、16个族。
(2)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数
(3)元素周期表中每一方格提供的信息第2节　组成物质的化学元素负图3－2－1元素符号相对原子质量　第2节　组成物质的化学元素探究点三　元素周期表
[情景展示1]第2节　组成物质的化学元素[问题探究][思考交流] 上图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中可以获取哪些信息？第2节　组成物质的化学元素[归纳提升] 元素周期表中，每一种元素均占一格，每一格均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量这些内容。 [课堂速记]第2节　组成物质的化学元素 [情景展示2]第2节　组成物质的化学元素[问题探究][思考交流] 从元素周期表的排列，你能发现哪些规律？为什么称为周期表？ 第2节　组成物质的化学元素[归纳提升][课堂速记] 元素周期表中每一横行中，从左往右，电子层数相同，最外层电子数由1至8依次增加；元素周期表中每一纵行中，从上往下，最外层电子数相同，电子层数依次增加；每一行中，均是金属元素——非金属元素——稀有气体元素变化，因为变化呈周期性，所以称之为周期表。 第2节　组成物质的化学元素核心三　元素周期表例5　2017·北京 铬在元素周期表中的信息如图3－2－2所示，下列有关铬元素的说法正确的是(　　)
A．原子序数是24
B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子
D．相对原子质量为52.00 g
图3－2－2A第2节　组成物质的化学元素【方法点拨】记住元素周期表每一格中各部分表示的意义：(1)原子序数(左上方数字)；(2)元素符号(右上角符号)；(3)元素名称(正中间汉字)；(4)相对原子质量(正下方数字)。第2节　组成物质的化学元素元素概念 表示方法：元素符号书写：一大二小宏观 微观 元素周期表意义 第2节　组成物质的化学元素知识点1　元素1．碳元素和氢元素的本质区别是(　　)
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同[解析] 决定元素种类的是质子数，所以一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。在原子中虽然质子数等于电子数，但在化学反应中电子数可能会发生变化，所以两种元素的本质区别不是电子数不同。A第2节　组成物质的化学元素2．某矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0 mg/L；Mg≥0.5 mg/L；K≥0.35 mg/L；Na≥0.8 mg/L 等。这里的Ca、Mg、K、Na是指(　　)
A．原子　　　　　　 B．分子
C．单质 D．元素D第2节　组成物质的化学元素知识点2 元素符号3．下面元素符号中，写法正确的是(　　)
A．铝aL B．钙ca
C．钠Na D．铜cuC [解析] 铝Al、钙Ca、铜Cu。4．O表示____________、______________；2H表示______________。氧元素 一个氧原子 两个氢原子 第2节　组成物质的化学元素知识点3 元素周期表
5．图15－1是硫元素在元素周期表中的部分信息。
(1)请写出其各部分表示的意义。
(2)原子序数＝________数＝________数＝________数。图15－1核电荷 质子 核外电子 硫的原子序数是16 元素符号是S 元素名称是硫 硫的相对原子质量是32.06 第2节　组成物质的化学元素自然界中元素的存在
知识点 1　自然界中元素的存在
1．地壳中含量最多的元素是(　　)
A．铝 B．铁 C．硅 D．氧
2．地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是(　　)
A．Fe B．Si C．Al D．O
3．关于地壳中元素的分布，下列说法正确的是(　　)
A．含量最多的元素是非金属元素
B．含量最多的金属元素是硅
C．铁的元素符号为FE
D．各元素在地壳中的含量相差不大
4．根据如图3－2－8所示A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填入相应位置。
图3－2－8
(1)分布在人体中的是________。
(2)分布在海水中的是________。
(3)分布在地壳中的是________。
(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是________。
知识点 2　元素与人体健康
5．“含氟牙膏”中的“氟”指的是(　　)
A．分子 B．原子
C．离子 D．元素
6．下列元素中，摄入不足或摄入过量均会引起人体甲状腺肿大的是(　　)
A．I B．Fe C．Ca D．Zn
7．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是(　　)
A．侏儒症 B．贫血症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病
8．请把人们摄入下列食物或药剂主要补充的元素的名称填在横线上。
(1)加碘食盐________。
(2)葡萄糖酸锌________。
(3)健骨钙片________。
(4)超微铁粉________。
(5)海带、紫菜等海产品________。
9．化学元素与人体健康息息相关，如C、N、H、O、Ca、Zn等。上述元素中，属于人体必需的微量元素是________；若需补充含该元素的药剂，一定要遵照医嘱，不能少服但也不能多服，其原因是____________________________________________。
10．下列说法正确的是(　　)
A．海水中含量最多的元素是钠元素
B．空气中含量最多的元素是氧元素
C．对生物而言，氮元素是必不可少的
D．蔬菜中不可能含有铁元素
11．元素是组成世界万物的基本成分。下列关于元素的说法不正确的是(　　)
A．氧原子和氧离子都属于氧元素
B．氧化物中一定含有氧元素
C．人体缺铁元素会引起贫血
D．碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素
12．对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是(　　)
A．缺锌会引起佝偻病、骨质疏松
B．缺钙会引起贫血
C．氟过量会引起氟斑牙和氟骨病
D．缺铁会引起甲状腺肿大
13．微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是(　　)
A．Na、Cl、O B．H、O、N
C．N、Ca、C D．I、Fe、Zn
14．图3－2－9是元素在地壳里的含量，其说法正确的是(　　)
图3－2－9
A．地壳里金属元素含量最多的是钾
B．含量是指地壳里各种元素所占的体积分数
C．地壳里元素含量最多的是铝
D．含量是指地壳里各种元素所占的质量分数
15．下面对芝麻酱说明书的判断正确的是(　　)
芝麻酱
每100 g含有：
蛋白质： 19.2 g　脂肪： 52.7 g　碳水化合物： 16.8 g
维生素A: 17 μg　铁： 50.3 mg　硒： 4 μg
(含钙：相当于300 g豆腐；含铁：相当于800 g
鸡蛋)……
(提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎)
图3－2－10
A．不含微量元素
B．不含糖类和油脂
C．婴儿最好不食用
D．钙、铁含量低于豆腐和鸡蛋
16．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核外只有一个电子，B元素是地壳中含量最高的元素，幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，D元素的单质是空气中含量最多的气体。写出A、B、C三种元素的名称或符号：A______、B______、C________；D元素的单质的名称是________。
17．[2016·怀化]某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为________，原子核外有________个电子层；该元素属于____________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子失去最外层电子所形成的离子为________(用离子符号表示)。
18．[2017·娄底]在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体”。下列各组物质不属于同素异形体的是(　　)
A．红磷和白磷
B．金刚石和石墨
C．氧气和臭氧(O3)
D．二氧化硫和三氧化硫
19．[2017·广安]济阳县仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高、色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是(　　)
A．原子 B．单质
C．分子 D．元素
20. [2017·遂宁节选]遂宁市大英县境内郪江河畔的“中国死海”，是北纬30°上又一神奇的景观。
(1)“中国死海”中富含钾、钙、碘、溴等40多种矿物质和微量元素，对人体健康起到非常重要的改善和调节作用。碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图3－2－11所示，下列说法正确的是__________。
图3－2－11
A．碘的相对原子质量为126.9 g
B．人体缺碘易导致骨质疏松
C．碘在化学反应中形成的阴离子符号为I－
D．一个碘原子核内有53个中子
(2)“中国死海”的现代水上运动、休闲、度假、娱乐、保健等水文化旅游元素提升了人们的生活品质，但也容易对郪江造成污染。请提出一条保护水资源的建议：____________________________________________。
详解详析
1．D　[解析] 地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
2．B
3．A　[解析] 地壳中各元素含量相差较大；含量最多的是氧元素，是一种非金属元素；含量最多的金属元素是铝；铁的元素符号为Fe。
4．(1)B　(2)C　(3)A　(4)D
5．D　6.A　7.D
8．(1)碘　 (2)锌　(3)钙　 (4)铁　 (5)碘
9．Zn　摄入不足或摄入过量均不利于人体健康
10．C　[解析] 生物细胞中含有蛋白质或叶绿体，所以对生物而言，氮元素是必不可少的。
11．D　[解析] 人体所需要的微量元素是指铁、锌、碘、硒等含量在0.01%以下的元素，不包含碳元素。
12．C
13．D　[解析] 人体中常见的微量元素有铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒等。
14．D　[解析] 此图所示的元素在地壳里的含量是指元素所占的质量分数。通过观察此图可知，地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
15．C
16. 氢(H)　氧(O)　钙(Ca)　氮气
17．20　4　金属　Ca2＋
[解析] 根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数可得：该元素的原子序数为2＋8＋8＋2＝20；20号元素是钙元素，属于金属元素；从原子结构示意图可看出该元素的原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，所形成的离子为Ca2＋。
18．D　[解析] 互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：由同种元素组成，不同单质。二氧化硫和三氧化硫都是化合物，不是单质，不属于同素异形体。
19．D　[解析] 本题考查的是物质的微观构成和宏观组成。物质由元素组成，物质中一般是指元素的含量，可能是单质，但大多数是化合物，故此处的“硒”指的是硒元素。
20．(1)C　 (2)使用无磷洗衣粉(合理即可)
[解析] (1)相对原子质量的单位是“1”，不是“g”；人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺钙会导致骨质疏松；从原子的结构示意图可以看出，碘原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，所以离子符号为I－；碘的原子序数是53，所以质子数和电子数也是53，中子数约等于相对原子质量减去质子数，所以中子数不是53。(2)保护水资源的方法有很多，比如工业水应用新技术、新工艺减少污染物的产生，农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥、农药，生活污水集中处理排放等。
第3章　第2节　第2课时　物质的分类　自然界中元素的存在
建议用时：15分钟　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题
1．2017·株洲下列元素中，摄入不足或摄入过量均会引起人体甲状腺肿大的是(　　)
A．I B．Fe C．Ca D．Zn
2．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为(　　)
A．锡 B．硒 C．氧 D．硅
3．2017·株洲臭氧(O3)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于(　　)
①混合物　②纯净物　③化合物　④氧化物
⑤单质
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
4．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害。下列元素属于微量元素的是(　　)
A．Fe B．Ca C．H D．C
5．某物质经分析只含有一种元素。该物质在分类中不可能是(　　)
A．混合物 B．纯净物
C．化合物 D．单质
6．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是(　　)
A．冰水共存物、过氧化氢、氮气
B．可乐、氢气、水银
C．矿泉水、食醋、稀有气体
D．洁净的空气、二氧化碳、液态氧
二、填空题
7．黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图16－K－1所示。
图16－K－1
(1)黑木耳中所含的“铁”是指________。
A．铁离子 B．铁原子 C．铁元素
(2)常吃黑木耳可有效预防________疾病的发生。
A．龋齿蛀牙 B．甲状腺肿大
C．骨质疏松 D．缺铁性贫血
8．有下列物质：①氮气、②净化后的空气、③四氧化三铁、④矿泉水、⑤海水、⑥红磷、⑦高锰酸钾，其中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于纯净物的是________，属于化合物的是________，属于单质的是______，属于氧化物的是________。
9．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷六种物质分成两组(用化学符号表示)，并写出分类依据。
第一组：______________，分类依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第二组：______________，分类依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．2017·遵义为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是(　　)
A．铁 B．钙
C．碘 D．锌
2．2017·南京地壳中含量最多的元素是(　　)
A．氧 B．硅
C．铝 D．钙
3．2017·娄底如图16－K－2是表示物质分子的示意图，“”“”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是(　　)
图16－K－2

[达标巩固]
1．A　2.D
3．D　[解析] 臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
4．A
5．C　[解析] 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而样品中只含有一种元素，所以一定不是化合物。
6．D　[解析] 冰水共存物、过氧化氢和氮气都是纯净物，其中氮气是单质；可乐是混合物，氢气和水银都是单质；矿泉水、食醋和稀有气体都是混合物。
7．(1)C　(2)CD
8．②④⑤　①③⑥⑦　③⑦　①⑥　③
9.
组内物质
分类依据
答案一
H2、Al、P
它们都是单质
CO、MgO、CO2
它们都是氧化物
答案二
H2、CO、CO2
常温下，它们都是气体
MgO、Al、P
常温下，它们都是固体
[解析] 此题为开放性试题，可根据物质的组成、性质写出多种分类的方法。
[直击中考]
1．A　2.A
3．C　[解析] 图C表示由两种元素组成的纯净物，故属于化合物。
第3章　物质构成的奥秘
第2节　组成物质的化学元素
第2课时　物质的分类　自然界中元素的存在
教
材
解
读
　　物质的分类是贯穿化学学习始终的一条物质主线，从元素的角度对物质进行分类是学生需理解的重点。对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在化学学习和研究中有不可替代的作用。
　学生在学习本节课之前，已经会根据物质的种类把物质分成纯净物和混合物，并且知道纯净物有固定的组成。前面又明确了物质是由元素组成的，现在根据物质的组成元素将物质进行分类也就成为学习的重点之一，也为以后学习物质打下坚实的基础。
教
学
目
标
知识与技能
1.熟悉物质分类的依据和方法。
　2.了解各元素在自然界中的存在。
过程与方法
　
通过对元素和物质的分类培养学生的观察分析能力。
情感、态度
与价值观
使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，以及化学学科的实践价值。
教学重点
教学难点
重点：根据元素的种类对物质进行分类。
　难点：根据元素的种类对物质进行分类。
探究点一　物质的分类
[情景展示] 你会分类吗？
现有：①四氧化三铁(Fe3O4)、②食盐水、③水(H2O)、④高锰酸钾(KMnO4)、⑤洁净的空气、⑥液氧(O2)、⑦二氧化锰(MnO2)、⑧铁粉(Fe)、⑨澄清石灰水、⑩五氧化二磷(P2O5)十种物质。请用序号填空。
1．属于混合物的是__②⑤⑨__，属于纯净物的是__①③④⑥⑦⑧⑩__。
2．在纯净物中，只含一种元素的是__⑥⑧__，由多种元素组成的是__①③④⑦⑩__。
3．由多种元素组成的纯净物中，由两种元素组成，且含氧元素的是__①③⑦⑩__。
[问题探究] 上述分类中，除了我们已经学过的混合物和纯净物，还涉及单质、化合物、氧化物，你能总结出分类的标准吗？
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升]
(1)单质是由同种元素组成的纯净物。
(2)化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
(3)由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合物叫作氧化物。
[课堂速记] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点二　自然界中元素的存在
[情景展示]
[问题探究] 图示为海水、地壳还是人体中的元素分布？
[思考交流] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 人体中含量最多的是水，因此组成人体的元素中含量最多的是氧元素，其次是碳、氢、氮、钙、磷等，除了这些常量元素外，还有人体必需的微量元素，它们也影响着人体健康。
[课堂速记] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点三　元素与人体健康
[情景展示]
[问题探究] 你知道甲状腺疾病是什么原因造成的吗？
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 人体中某些元素的不足和过量都会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺钙有可能导致骨质疏松、畸形、易得佝偻病，钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等。
[课堂速记] _________________________________________________________
________________________________________________________________________
[课后反思点]
1．学生对物质的初步分类是否理解？
2．学生是否能理解由一种元素组成的物质不一定是单质？
3．学生是否能正确地理解化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系？
4．元素含量、元素与人体健康这两部分如何处理，是否只要简单识记即可？
5．元素、物质、分子、原子之间有着怎样的关系，是否能正确地使用这些化学用语？
课件25张PPT。第3章 物质构成的奥秘第2节　组成物质的化学元素第2课时 物质的分类　自然界中元素的存在第3章 物质构成的奥秘第2节　组成物质的化学元素知识点一 单质和化合物　第2节　组成物质的化学元素　两种或两种以上同种第2节　组成物质的化学元素　氧两[注意] ①含有氧元素的化合物不一定是氧化物。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，但一
定不是化合物。探究点一　物质的分类
[情景展示]第2节　组成物质的化学元素第2节　组成物质的化学元素[问题探究][思考交流]第2节　组成物质的化学元素 上述分类中，除了我们已经学过的混合物和纯净物，还涉及单质、化合物、氧化物，你能总结出分类的标准吗？ [归纳提升][课堂速记]第2节　组成物质的化学元素(1)单质是由同种元素组成的纯净物。
(2)化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
(3)由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合物叫作氧化物。核心一 物质的分类例1　2017·江西 氮气在物质分类中属于(　　)
A．单质 B．化合物
C．氧化物 D．混合物
A[解析] 氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。第2节　组成物质的化学元素例2　2017·绥化 下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　)A[解析] 图A、C和D都是由同种分子构成的纯净物，其中A表示化合物，C和D表示单质；图B是由不同种分子构成的混合物。第2节　组成物质的化学元素图3－2－3【方法点拨】第2节　组成物质的化学元素知识点二 自然界中元素的存在　 　1.地壳中含量最多的四种元素是______、________、________、________。
2．海水中含量最多的元素是________，其次是氢。
3．组成人体的元素中含量最多的是________，其次是碳、氢、氮。
4．太阳上最丰富的元素是______，其次是__________。第2节　组成物质的化学元素铁氧硅铝氧氧氦氢知识点三 元素与人体健康　 　1.人体必需的元素有20多种，除碳、氢、氧等含量较高的元素外，还有铁、铜、锌等________元素。第2节　组成物质的化学元素微量2．人体内某些元素缺乏时会影响健康，甚至引起疾病。请将下列元素与人体内缺乏此元素时会引起的相应疾病用直线相连。
Ca　 贫血症
Zn 骨质疏松、佝偻病
Fe 甲状腺疾病
I 儿童发育停滞、智力低下、侏儒症第2节　组成物质的化学元素探究点二 元素与人体健康
[情景展示]第2节　组成物质的化学元素[问题探究][思考交流]第2节　组成物质的化学元素 你知道甲状腺疾病是什么原因造成的吗？[归纳提升][课堂速记]第2节　组成物质的化学元素 人体中某些元素的不足和过量都会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺钙有可能导致骨质疏松、畸形、易得佝偻病，钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等。 核心二　元素与人体健康例3　2017·北京 下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是(　　)
A．铁 B．钙
C．碘 D．锌
A[解析] 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。第2节　组成物质的化学元素【方法点拨】 对于人体必需元素，要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。如幼儿及青少年缺乏钙元素，会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；缺锌会引起儿童发育停滞，智力低下；缺铁易患贫血；缺氟易产生龋齿；缺碘和碘过量会导致甲状腺肿大；等等。第2节　组成物质的化学元素第2节　组成物质的化学元素物质混合物（多种物质组成）纯净物（一种
物质组成） 单质（同种元素） 化合物（多种元素） 根据组成物质的种类氧化物根据组成元素的种类组成元素其他存在与人体健康的关系知识点1　物质的分类
第2节　组成物质的化学元素一 单质 三种元素 化合物 知识点2 自然界中元素的存在第2节　组成物质的化学元素[解析] 空气中氮气的体积分数为78%；人体中含量最多的元素是氧元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素。2. 下列说法正确的是(　　)
A．空气中氮气的体积分数为21%
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素 C知识点3 元素与人体健康
第2节　组成物质的化学元素3．下列有关元素与人体健康的说法不正确的是(　　)
A．人体必需的元素有20多种
B．人体中缺钙有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病
C．缺铁易得贫血症
D．缺碘会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症 D(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是
_________________________，该周期中，各原子核外电子排
布的变化规律是_______________________________。
(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由
_______元素过渡到_______元素，并以稀有气体元素结尾。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一
个：阳离子________________________ ，阴离子
_______________________________ 。各原子的电子层数相同最外层电子数依次递增金属非金属O2－(或F－或N3－)Na＋(或Mg2＋或Al3＋)第2节　组成物质的化学元素第3章　第3节　第1课时　化学式及单质化学式的书写　
建议用时：15分钟　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题
1．2017·眉山2O2表示(　　)
A．2个氧分子 B．2个氧原子
C．4个氧分子 D．4个氧原子
2．2017·泰州下列化学用语书写正确的是(　　)
A．镁元素 MG B．氧离子O－2
C．水银Hg D．2个氮原子N2
3．下列单质的化学式书写错误的是(　　)
A．铜　Cu B．硫　S
C．石墨　C D．氧气　O
4．下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是(　　)
A．N2 B．O
C．H D．Fe
5．下列化学符号与含义相符的是(　　)
A．2H：2个氢元素
B．示意图表示钠离子
C．H2：2个氢原子
D．H2O：1个水分子
6．如图17－K－1，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是(　　)
图17－K－1
A．HClO B．O3
C．NO2－ D．H2O
7．眼镜洗液的主要成分是过氧化氢(H2O2)。下列说法正确的是(　　)
A．H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物
B．H2O2是由过氧化氢分子构成的
C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的
D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
8．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是(　　)
A. O4是一种新型的化合物
B．1个O4分子中含有2个O2分子
C. O4和O2的性质完全相同
D. O4和O2混合形成的物质是混合物
二、填空题
9．大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。请写出两条从硫化丙烯的化学式中获得的信息：
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
1．2017·内江葡萄糖的分子式为C6H12O6，则下列有关葡萄糖的说法正确的是(　　)
A．葡萄糖由碳、氢气和氧气组成
B．葡萄糖由三种元素组成
C．葡萄糖由24个原子构成
D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成
2．2017·宜昌用化学符号表示：
(1)磷元素________。
(2)氮气________。
(3)3个二氧化硫分子________。

详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．A　2.C　3.D
4． D　[解析] 元素符号可以表示一种元素，也可以表示一种原子；金属、稀有气体和一些固态非金属的元素符号还可以表示一种单质。
5．D　[解析] 2H表示2个氢原子；H2表示氢气、1个氢分子；B中示意图表示钠原子。
6．D　[解析] HClO含有三种元素；O3只含一种元素；NO2－表示离子。
7．B　8.D
9．(1)硫化丙烯由碳元素、氢元素和硫元素组成
(2)1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成(合理即可)
[直击中考]
1．B　[解析] 葡萄糖是一种纯净物，是由碳元素、氢元素与氧元素组成的；每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
2．(1)P　(2)N2　(3)3SO2
第3章　物质构成的奥秘
第3节　物质的组成
第1课时　化学式及单质化学式的书写
教
材
解
读
　本节内容是在学生学习了分子、原子、离子、元素的基础之上去学习的另一种化学用语——化学式，这对学生来说不是很难，化学式是学习化学的基本工具。若要正确方便地写出化合物的化学式，我们就需要借助元素的化合价(体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值)，化合价是中学化学抽象的概念之一，它也是书写化合物化学式的依据。教材按化学式反映物质的组成、如何书写化合物的化学式及给化合物命名，最后是纯净物中元素之间的质量关系的顺序进行学习，层层深入，比较符合学生的认知规律，对今后学习质量守恒定律，书写化学方程式起到至关重要的作用，是整个初中化学的重点之一。
　本节课首先讲述化学式的概念、化学式的意义、单质化学式的写法。
教
学
目
标
知识与技能
1.理解什么是化学式及化学式的意义。
　2.了解单质化学式的写法。
过程与方法
　
通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。
情感、态度
与价值观
通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。
教学重点
教学难点
重点：对化学式含义的理解。
　难点：如何正确书写化学式。
探究点一　化学式的意义
[情景展示1]
[问题探究] 你能将上述分子结构中各种原子数迅速地说出来吗？这样表示物质方便吗？你有没有更好的表示方法？
[思考交流] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 上述分子结构分别表示C2H4O2、NH3，像这样用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。
[课堂速记] _____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[情景展示2]
[问题探究] 上图表示了化学式H2O的两种意义，你还可以从水的化学式中获得哪些信息？
[思考交流] _________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 化学式表示的意义有：①表示该物质；②表示该物质的一个分子；③表示该物质的元素组成；④表示一个分子中所含原子的个数。若元素符号或化学式前加数字，则只表示原子个数或分子个数，不表示宏观意义。
[课堂速记] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点二　化学符号
[情景展示] 硫酸(化学式为H2SO4)，现有“3H2SO4”，请你将其中的数字与含义连线：
数字1　　　　　　　　每个硫酸分子中有一个硫原子
数字2 每个硫酸分子中有两个氢原子
数字3 三个硫酸分子
数字4 每个硫酸分子中有四个氧原子
[问题探究] 数字在元素符号的不同位置会表示不同的含义，你能说出在元素符号前面、右下方、右上方的数字分别表示的含义吗？
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 化学符号中各数字所代表的意义主要有以下几种：
(1)化学式前面的数字表示微粒(原子、分子)数目；
(2)离子符号前面的数字表示离子的数目；
(3)化学式右下角的数字表示一个某微粒中某原子或原子团的数目；
(4)离子符号右上方的数字表示离子所带电荷数；
(5)元素符号(原子团)正上方的数字表示该元素(原子团)的化合价(下一课时学习元素的化合价)。
[课堂速记] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[课后反思点]
1．学生对各种符号的意义掌握的情况如何？
2．对单质化学式写法规律的总结是否适合学生快速记忆？
3．学生是否能熟练写出各种符号(包括单质的化学式)?
课件28张PPT。第3章 物质构成的奥秘第3节　物质的组成第1课时 化学式及单质化学式的书写第3章 物质构成的奥秘第3节　物质的组成知识点一 化学式反映物质的组成　1.化学式是指用________和________的组合表示________组成的
式子。
[说明] 纯净物有固定的组成和性质，因此每一种纯净物都有一个化学式。纯净物元素符号数字第3节　物质的组成2．化学式的意义
以符号“H2O”为例介绍：
水这种物质水由氢元素和氧元素组成第3节　物质的组成一个水分子一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成[说明] 某物质的化学式前面有数字时，只具有微观意义，表示几个分子或原子。如“2CO2”表示2个二氧化碳分子；“2Fe”表示2个铁原子。第3节　物质的组成探究点一　化学式的意义
[情景展示1]第3节　物质的组成[问题探究][思考交流] 你能将上述分子结构中各种原子数迅速地说出来吗？这样表示物质方便吗？你有没有更好的表示方法？ 第3节　物质的组成[归纳提升][课堂速记] 上述分子结构分别表示C2H4O2、NH3，像这样用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。 第3节　物质的组成 [情景展示2]第3节　物质的组成[问题探究][思考交流] 上图表示了化学式H2O的两种意义，你还可以从水的化学式中获得哪些信息？ 第3节　物质的组成[归纳提升][课堂速记] 化学式表示的意义有：①表示该物质；②表示该物质的一个分子；③表示该物质的元素组成；④表示一个分子中所含原子的个数。若元素符号或化学式前加数字，则只表示原子个数或分子个数，不表示宏观意义。 第3节　物质的组成核心一 化学式的意义例1　下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是(　　)B图3－3－1第3节　物质的组成[解析] 化学式的意义宏观上表示一种物质和这种物质的元素组成，微观上表示一个分子和该分子的构成情况。选项B应该描述为二氧化硫由硫、氧两种元素组成。第3节　物质的组成【方法点拨】①在描述化学式的意义时，要注意：物质、元素等宏观概念与“组成”搭配；微粒(分子、原子、离子)等微观概念与“构成”搭配，两者不可混淆。
②在描述分子的构成时，一定要注意：如果分子讲个数，则原子亦讲个数；如果分子不讲个数，则原子亦不讲个数。第3节　物质的组成知识点二 正确书写单质的化学式　 　1.金属单质、稀有气体、一些固态的非金属单质直接用____________表示其化学式。
如：铁________、铜________、氦气__________、氖气________、碳________、硫________等。S元素符号FeCuHeNeC第3节　物质的组成2．气态非金属单质，则在元素符号的__________加数字角标表示。
如：氧气________、氢气________、氮气__________、氯气________、臭氧O3等。Cl2右下角O2H2N2第3节　物质的组成探究点二 化学符号 [情景展示]第3节　物质的组成硫酸(化学式为H2SO4)，现有“3H2SO4”，请你将其中的数字与含义连线：
数字1　　　 每个硫酸分子中有一个硫原子
数字2 每个硫酸分子中有两个氢原子
数字3 三个硫酸分子
数字4 每个硫酸分子中有四个氧原子
[问题探究][思考交流] 数字在元素符号的不同位置会表示不同的含义，你能说出在元素符号正前方、右下方、右上方的数字分别表示的含义吗？ 第3节　物质的组成[归纳提升]化学符号中各数字所代表的意义主要有以下几种：
(1)化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；
(2)离子符号前数字表示离子的数目；
(3)化学式右下角的数字表示一个某粒子中某原子或原子团的数目；
(4)离子符号右上方的数字表示离子所带电荷数；
(5)元素符号(原子团)正上方的数字表示该元素(原子团)的化合价(下一课时学习元素的化合价)。第3节　物质的组成[课堂速记]第3节　物质的组成核心二　化学符号例2　2017·雅安 下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是(　　)
①3Hg　②Fe3＋　③SO3　④3H2O
A．表示分子个数的是③
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示原子个数的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①B第3节　物质的组成【方法点拨】第3节　物质的组成化学式反映物质的组成 化学式的意义 表示组成这种物质的元素 表示某物质 表示构成这种物质的一个分子 表示该物质的一个分子的构成 第3节　物质的组成化学式单质化学式的书写1.金属单质、稀有气体、一些固态的非金属单质直接用元素符号表示
2.气态非金属单质在元素符号的右下角加数字角标表示第3节　物质的组成知识点1　化学式的意义1．下列有关化学式“P2O5”的意义描述错误的是(　　)
A．表示五氧化二磷这种物质
B．表示一个五氧化二磷分子由五个磷原子和两个氧原子构成
C．表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成
D．表示一个五氧化二磷分子B第3节　物质的组成知识点2 化学符号2．化学式“CO2”中数字“2”表示(　　)
A．2个二氧化碳分子
B．二氧化碳中有2个氧元素
C．1个二氧化碳分子中有2个氧离子
D．1个二氧化碳分子中有2个氧原子D第3节　物质的组成3．写出下列物质的化学式。
(1)氧气：__________。　(2)铁：____________。　
(3)氮气：__________。(4)红磷：__________。　
(5)金刚石：________。O2FeN2PC第3节　物质的组成第3章　第3节　第2课时　化合价　化合物化学式的书写　
建议用时：25分钟　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题
1．2017·沈阳氨气的化学式是(　　)
A．N2 B．NH3
C．HN3 D．NH4
2．下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是(　　)
A．Cl2　HCl
B．NaCl　HClO
C．ClO2　NaClO2
D．KClO3　Ca(ClO3)2
3．2017·潍坊NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为(　　)
A．－1 B．0 C．＋3 D．＋5
4．2017·泰安下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是(　　)
A．2Na：“2”表示两个钠元素
B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
D.O：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2
5．2017·黔西南亚硫酸钠中硫元素的化合价为＋4，则亚硫酸钠的化学式为(　　)
A．Na2SO2 B．Na2SO4
C．NaSO3 D．Na2SO3
6．下列物质对应的化学式书写正确的是(　　)
A．氯化铝 AlCl
B．氧化钠 NaO
C．硫酸铁 FeSO4
D．硝酸镁 Mg(NO3)2
7．偏钛酸钡(BaTiOx)广泛应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为＋4，则其化学式中x的数值是(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
8．2017·镇江下列化学用语正确的是(　　)
A．水银——Ag
B．锌离子——Zn2＋
C．二氧化氮——N2O
D．锰酸钾——KMnO4
9．X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式为(　　)
A．XYZ4 B．X4YZ3
C．X2YZ3 D．X3YZ2
10．下列关于化合价的说法中，正确的是(　　)
A．在NaCl和HCl中，氯元素均显－1价
B．在H2中，氢元素显＋1价
C．一种元素只能显一种化合价
D．非金属元素在化合物中一定显负价
11．下列物质是按一定规律顺序排列的，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中X应是(　　)
A．NO B．N2O5
C．KNO3 D．(NH4)2SO4
二、填空题
12．已知在氯化物中氯元素的化合价是－1，根据括号内的化合价，填写下表。
氯化物的化学式
化学式的名称
①钾(＋1)
②铁(＋2)
13.用化学符号表示：
(1)1个氢原子________。
(2)3个水分子________。
(3)2个镁离子________；镁元素的化合价为＋2________。
(4)硝酸铁的化学式____________。
14．写出下列物质的化学式。
氧化铁：________、氯化镁：________、碳酸钠：________、硝酸钙：________、硫酸铜：________、氢氧化钙：________、硫酸铵：__________。
15．制笔行业中经常用到铂(Pt)、钌(Ru)等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。
(1)RuCl3读作________。
(2)K2RuO4的相对分子质量为______________________(写出计算式即可)。
16．2017·湖州1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。
(1)氟元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6－首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6－为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为________。
17．某市售天然矿泉水标签的部分内容如图18－K－1所示，请用正确的化学用语填空。
××矿泉水
本品含有的矿物质
偏硅酸H2SiO3　钙离子
氯离子 镁离子
硫酸根离子 钠离子
××公司出品
图18－K－1
钙离子： ________，硫酸根离子： ________，偏硅酸中硅元素的化合价为＋4: ________，镁离子与氯离子形成的化合物的化学式：________。
18．2016·达州改编化学用语是学习化学的基础。请从O、H、C、Ca中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个。
(1)能供给呼吸的单质：________。
(2)可以用于人工降雨的物质：________。
(3)石灰石的主要成分：________。
19．化学上规定，化合价用＋1、＋2、＋3、－1、－2……表示，标在元素符号的正上方。离子所带电荷数用＋、2＋、3＋、－、2－……表示，标在元素符号的右上角，如下表。
化合价

离子所带电荷数
Na＋
Mg2＋
Al3＋
Cl－
S2－
小明同学在仔细研究后，发现了两者之间有“两同两不同”，请你仔细观察，找出规律。
(1)“两同”：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)“两不同”：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．2017·宜昌下列物质的化学式写法错误的是(　　)
A．氧化镁写为MgO B．氧化锌写为ZnO
C．氧化铁写为FeO D．氧化钙写为CaO
2．2017·雅安含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是(　　)
A．－2 B．＋1 C．＋4 D．＋5
3．2017·云南化学用语是国际通用语言，请用化学用语填空：
(1)铝元素________。
(2)1个硅原子________。
(3)2个二氧化氮分子________。
(4)镁离子________。
(5)硝酸根离子________。
(6)标出KClO3中氯元素的化合价________。

详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．B　2.D　3.C　4.A　5.D
6．D　[解析] 硫酸铁中铁元素显＋3价，硫酸根显－2价，其化学式为Fe2(SO4)3。
7．C　[解析] 根据在化合物中各元素化合的价代数和为零，可得：(＋2)×1＋(＋4)×1＋(－2)×x＝0，则x＝3。
8．B　9.C
10．A　[解析] 在H2中，氢元素显0价；有的元素化合价有多种，例如铁元素的化合价为＋2、＋3；非金属元素在化合物中不一定显负价，如水中氢元素显＋1价。
11．A
12．①KCl　氯化钾　②FeCl2　氯化亚铁
13．(1)H　(2)3H2O
(3)2Mg2＋　M　(4)Fe(NO3)3
14．
Fe2O3　MgCl2　Na2CO3　Ca(NO3)2　CuSO4
Ca(OH)2　(NH4)2SO4
15．(1)三氯化钌　(2)39×2＋101＋16×4
16．(1)非金属　(2)＋5
17．Ca2＋　SO42－　H2SO3　MgCl2
18．(1)O2　(2)CO2　(3)CaCO3
19．(1)化合价数值和离子所带电荷数相同；化合价正负和离子所带电荷电性相同
(2)符号和数字所标注的位置不同；符号和数字的顺序不同
[直击中考]
1．C　[解析] 铁元素显＋3价，氧元素显－2价，所以氧化铁的化学式为Fe2O3。
2．C
3．(1)Al　(2)Si　(3)2NO2　(4)Mg2＋　(5)NO3－
(6)KO3
第3章　物质构成的奥秘
第3节　物质的组成
第2课时　化合价　化合物化学式的书写
教
材
解
读
　本节课不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生能应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价的代数和为零的原则，快速而准确地书写化学式。
教
学
目
标
知识与技能
　1.熟记常见元素和原子团的化合价。
　2.能利用化合价书写化学式。
　3.会根据化学式推求化合价。
过程与方法
　
1.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
　2.通过化合价概念、特点的学习，使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
情感、态度
与价值观
1.通过化学式书写，培养学生善于合作、实事求是、勇于创新的科学态度，体验探究成功的乐趣。
　2.通过不同的化合价记忆方法的交流，培养学生的合作精神和竞争意识。
教学重点
教学难点
重点：化学式的书写，已知化合物化学式求其中某一元素的化合价。
　难点：根据化合价推求化学式。
探究点一　根据化合价书写化学式
[情景展示] 已知R元素有两种氧化物，其中R元素的化合价分别为＋3、＋2，写出这两种R的氧化物的化学式。
　 ―→R2O3
　 ―→ R2O2―→RO
[问题探究] 你发现用“十字交叉法”书写化学式的方法了吗？
[思考交流] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 用“十字交叉法”书写化学式的方法是：一排序、二标价、三交叉、四约简、五检查。
一排序：元素符号按正价前、负价后的顺序排列。
二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。
三交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。
四约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。
五检查：检查化合价代数和是否为0。
[课堂速记] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点二　根据化学式计算元素的化合价
[情景展示]
[问题探究] KMnO4和K2MnO4 中Mn元素的化合价有何不同？
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 计算化合物中某元素的化合价的原则是：先标不变元素的化合价，后标可变元素的化合价，有 H、O元素应先标。
[课堂速记] ______________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点三　通过化合价判断化学式的正误
[情景展示] 观察下列化学式。
NaCl　　　　MgCl　　　　AlCl
[问题探究] 上述化学式的书写正确吗？
[思考交流] _____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升]
1．常见元素的化合价
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，通常氧为负二价，铜有正一和正二，铁有正二和正三，二四六硫二四碳，可变价，不可怕，具体判断和为零，单质中元素价为零。
2．常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
[课堂速记] _____________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点四　简单化合物的命名
[情景展示] 读出下列化学式。
(1)N2O　　　　　　　N2O5
(2)H2O H2O2
(3)AlCl3 FeCl2
(4)H2S NH3
(5)Na2SO4 (NH4)2SO4
(6)Fe(OH)3 Cu(OH)2
[问题探究] 你能正确读出上述所有化学式的名称吗？它们有什么规律？
[思考交流] ________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 简单化合物的中文命名原则
(1)两种元素组成的化合物，通常从右向左读作“某化某”。如KCl(氯化钾)、CaO(氧化钙)。
(2)读出化学式中各元素的原子个数。如二氧化硫(SO2)、五氧化二磷(P2O5)。
(3)有原子团的化合物，要读出原子团的名称。含酸根的一般读成“某酸某”，含氢氧根的通常读成“氢氧化某”，一般不需读出原子或原子团的个数。如Na2SO4(硫酸钠)、CaCO3(碳酸钙)、Ca(OH)2(氢氧化钙)等。
[课堂速记] __________________________________________________________
________________________________________________________________________
[课后反思点]
1．学生是否能从离子的形成过程，理解不同元素在形成化合物时显示不同的化合价，有固定的原子个数比？
2．学生是否能灵活地运用化合价记忆口诀，根据化合价书写化学式、根据化学式确定某元素的化合价？
3．在化合价的应用中，学生还存在哪些问题？
课件30张PPT。第3章 物质构成的奥秘第3节　物质的组成第2课时　
化合价　化合物化学式的书写第3章 物质构成的奥秘第3节　物质的组成知识点一 化合价　1.含义：化合价是体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值，有正、负之分。
2．表示方法：通常在元素符号或原子团的________用“＋n”或“－n”表示，n为1时________(填“能”或“不能”)省略。如“ 2O ”表示____________________________________________________。　不能正上方　　第3节　物质的组成水中氢元素的化合价为＋1[说明] 比较化合价与离子符号：
(1)相同点
①元素的化合价与离子所带的电荷在数值上相等。
②元素化合价的正、负与离子的电性相同。第3节　物质的组成(2)不同点
①化合价标注在元素符号的正上方，“＋”“－”在前；离子的电荷与电性标注在元素符号的右上角，电荷数在前、电性在后。
②当离子的电荷数为“1”时，要省略不写；而化合价数值为“1”时，不能省略。第3节　物质的组成3．常见元素和原子团的化合价
常见元素和原子团的化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钡钙镁锌；
三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；
负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；
正一价的是铵根。第3节　物质的组成4.化合价的规律
(1)在化合物里，氧通常显________价，氢通常显________价。金属元素通常显________价，非金属元素通常显________价。但在非金属氧化物里，通常氧元素显负价，非金属元素显正价。
(2)在化合物里，各种元素化合价的代数和等于________。
(3)在单质里，元素的化合价为________。
(4)有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为＋2、＋3。第3节　物质的组成－2　　　　　零零＋1正负第3节　物质的组成探究点一　根据化学式计算元素的化合价[情景展示]第3节　物质的组成[问题探究][思考交流]KMnO4和K2MnO4 中Mn元素的化合价有何不同？第3节　物质的组成 化合物中元素化合价的原则是：先标不变元素的化合价，后标可变元素的化合价，有 H、O元素应先标。 [课堂速记][归纳提升]核心二　根据化学式计算元素的化合价例2 2017·内江 “染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4)，颜色为柠檬黄，会致癌，已被卫生部明文禁用。已知铬元素(Cr)的化合价为＋6，则铅元素的化合价为(　　)
A．＋2 B．＋4 C．＋5 D．＋7A[解析] 设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价的代数和为零，可得：x＋(＋6)＋(－2)×4＝0，则x＝＋2。第3节　物质的组成【方法点拨】已知某物质的化学式，根据不变元素的化合价和化合物中各元素化合价的代数和为零的原则，推算某种可变元素的化合价。第3节　物质的组成知识点二 化合物化学式的书写　第3节　物质的组成[说明] 书写含有原子团的化学式时，若化合物中所含原子团的个数大于1，先用小括号将原子团括起来，然后在括号的右下角标注原子团的个数。第3节　物质的组成探究点二　根据化合价书写化学式 [情景展示]第3节　物质的组成[问题探究][思考交流]你发现用“十字交叉法”书写化学式的方法了吗？第3节　物质的组成[归纳提升] 用“十字交叉法”书写化学式的方法是：一排序、二标价、三交叉、四约简、五检查。
一排序：元素符号按正价前、负价后的顺序排列。
二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。三交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。四约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。
五检查：查化合价代数和是否为0。 第3节　物质的组成 第3节　物质的组成[课堂速记]核心一　化合物化学式的书写例1　2017·邵阳 某同学书写的试剂标签如图3－3－2所示，其中错误的是(　　)
A B C D
图3－3－2B[解析] 碳酸钠中，钠元素显＋1价，碳酸根显－2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3。第3节　物质的组成【方法点拨】熟记常见元素和原子团的化合价，利用“最小公倍数法”或“十字交叉法”写出化合物的化学式。第3节　物质的组成知识点三 简单化合物的命名　第3节　物质的组成1.化合物的命名与化学式的写法刚好相反，应从右往左读。
(1)元素的原子个数在该元素之前先读出；
(2)含原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数。
2．两种元素组成的化合物及含有氢氧根的化合物，在正、负价元素或原子团间用“化”字连接，读成“某化某”或“氢氧化某”。
3．含有碳酸根、硫酸根、硝酸根的化合物，读成“某酸某”。 第3节　物质的组成探究点四　简单化合物的命名[情景展示]读出下列化学式。
(1)N2O　　　　　　　N2O5
(2)H2O H2O2
(3)AlCl3 FeCl2
(4)H2S NH3
(5)Na2SO4 (NH4)2SO4
(6)Fe(OH)3 Cu(OH)2
第3节　物质的组成[问题探究][思考交流]你能正确读出上述所有化学式的名称吗？它们有什么规律？第3节　物质的组成[归纳提升]简单化合物的中文命名原则
(1)两种元素组成的化合物，通常从右向左读作“某化某”。如KCl(氯化钾)、CaO(氧化钙)。
(2)读出化学式中各元素的原子个数。如二氧化硫(SO2)、五氧化二磷(P2O5)。第3节　物质的组成[课堂速记](3)有原子团的化合物，要读出原子团的名称。含酸根的一般读成“某酸某”，含氢氧根的通常读成“氢氧化某”，一般不需读出原子或原子团的个数。如Na2SO4(硫酸钠)、CaCO3(碳酸钙)、Ca(OH)2(氢氧化钙)等。
第3节　物质的组成化学式化合物化学
式的书写 原则：化合物中各种元素化合价
的代数和等于零顺序：正左负右 化合物的命名化合价 某化某（某酸某，氢氧化某）知识点1　化学式C1．下列物质的化学式与名称一致的是(　　)
A．氧化钙CaO2
B．二氧化硫O2S
C．氯化镁MgCl2
D．氢氧化钾K(OH)第3节　物质的组成知识点2　构成物质的微粒(＋1)×1＋(＋7)×1＋(－2)×4＝0第3节　物质的组成4．请仿照示例书写下列物质的化学式。[答案]第3节　物质的组成第3节　第3课时　纯净物中元素之间的质量关系
建议用时：25分钟
一、选择题
1．吸烟者从香烟中吸收的有害物质中除烟碱和致癌的焦油外，还有一种不被注意的物质，它含有两种元素，这两种元素的质量比为3∶4，则这种有害物质是(　　)
A．NO B．SO2 C．CO D．CO2
2．2017·北京如图19－K－1为尿素[化学式为CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是(　　)
图19－K－1
A．① B．② C．③ D．④
3．2017·苏州苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中，正确的是(　　)
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
4．工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可用如图19－K－2所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中，错误的是(　　)
图19－K－2
A．甲醇的化学式为CH4O
B．甲醇的相对分子质量为32
C．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1∶4∶1
D．甲醇中氧元素的质量分数为50%
5．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是(　　)
A．CH4 B．C2H2
C．C2H6 D．C8H8
二、计算题
6．2017·黑龙江炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)。试计算：
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为________。
(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为________(填最简整数比)。
(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为________g。
7．α－丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图19－K－3所示(“－”表示原子之间相互连接)，试计算：
图19－K－3
(1)α－丙氨酸的相对分子质量为________。
(2)α－丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为________________。
(3)17.8 g α－丙氨酸中含氮元素的质量为________g。
8．2016年5月31日是第29个世界无烟日，世界卫生组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题。
(1)血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是____________________。
(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为____________。(不必化简)
9．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图19－K－4是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题。
图19－K－4
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为________mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为多少克？
1．2017·聊城青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是(　　)
A．青蒿素中共含有42个原子
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15∶22∶5
C．青蒿素的相对分子质量为282 g
D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
2．2017·泰安“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题。
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为____________。
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
3．2017·攀枝花施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。回答下列问题。
(1)(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为________。
(2)CO(NH2)2的相对分子质量为________。
(3)经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1 kg和氮7.0 kg，则至少需要施用________kg(NH4)2HPO4和________kg CO(NH2)2。
4．2016·绍兴我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？

详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．C
2．A　3.B
4．C　[解析] 甲醇分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为1∶4∶1，甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶(1×4)∶16＝3∶1∶4。
5．B　[解析] C2H4中碳元素的质量分数约为85.7%，则混合气体中另一种烃中碳元素的质量分数应大于87%，而CH4中碳元素的质量分数为75%＜87%，A不可能；C2H2中碳元素的质量分数约为92.3%＞87%，且每个C2H2分子中含有2个碳原子，即碳原子数小于4，B可能；C2H6中碳元素的质量分数为80%＜87%，C不可能；C8H8中每个分子中含有8个碳原子，即碳原子数大于4，常温下不是气态，D不可能。
6．(1)88　(2)6∶1　(3)6.4
7．(1)89　(2)36∶7∶32　(3)2.8
8．(1)34∶32∶4∶4∶1　(2)
9．(1)39∶127∶48　(2)10
(3)解：该青年每天摄入这种食盐应为
0．15 mg÷20 mg/kg＝0.0075 kg＝7.5 g。
答：该青年每天摄入这种食盐应为7.5 g。
[解析] (1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39∶127∶(16×3)＝39∶127∶48。(2)每袋该食盐中碘元素的质量为20 mg×＝10 mg。
[直击中考]
1．D
2．(1)6∶1∶8　(2)48.6%　(3)C4H8O2
[解析] (3)根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式推测可知，一个乙酸乙酯分子比一个乙酸甲酯分子多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
3．(1)2∶9　(2)60　(3)13.2　9
[解析] (3)(NH4)2HPO4中磷元素的质量分数为×100%，所以若补充磷3.1 kg，需要(NH4)2HPO4的质量为3.1 kg÷＝13.2 kg；13.2 kg(NH4)2HPO4中含有氮元素的质量是13.2 kg×＝2.8 kg，所以还需要氮元素的质量为7 kg－2.8 kg＝4.2 kg，所以还要增加CO(NH2)2的质量为4.2 kg÷＝9 kg。
4．(1)42　(2)11∶40
(3)解：设需要磺胺的质量为x。
14．1 g××100%＝x××100%
解得x＝21.5 g
答：14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和21.5 g磺胺中含有碳元素的质量相等。
第3章　物质构成的奥秘
第3节　物质的组成
第3课时　
教
材
解
读
　本节课包括组成物质各元素的质量比和物质中某元素的质量分数等相关化学式的计算等有关内容，新课程标准对这些内容要求不高，故教学中不宜任意扩大与加深。在学习了有关化学式的相关计算后可以布置教材中的“活动与探究”内容，引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课的知识在日常生活中是有用的。
教
学
目
标
知识与技能
1.计算组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
　2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法
　
通过讲练结合、反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
情感、态度
与价值观
通过计算养成尊重客观实际、认真严谨的科学态度，感受化学与我们日常生活的紧密联系。
教学重点
教学难点
重点：组成物质各元素的质量比和物质中某元素的质量分数。
　难点：根据标签或说明书进行有关化学式的计算。
探究点一　元素质量比的计算
[情景展示] 每种化合物均由不同种元素组成，各种元素间的质量关系可通过元素质量比来表示，通过元素间的质量关系来体现各种元素在化合物中所占的比例。
[问题探究] 如何用元素质量比表示元素间的质量关系？
[归纳提升] 计算组成物质的各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比
例如，SO2中硫元素和氧元素的质量比＝(32×1)∶(16×2)＝1∶1。
[课堂速记] _______________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点二　元素质量分数的计算
[情景展示] 黄金是一种贵重金属，在市面上的黄金首饰中，有“18K”黄金和“24K”黄金之说。18K黄金是含金量为75%的黄金，而24K黄金是指含金量为99.99%的黄金。这里的K是指纯度单位，也就是质量分数。
[问题探究] 什么是物质中元素的质量分数？
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升] 计算物质中某元素的质量分数。
某元素的质量分数＝×100%
[课堂速记] _____________________________________________________________
________________________________________________________________________
探究点三　物质与元素质量的换算
[情景展示] 水中氢元素的质量分数为11.1%，其含义表示每100 g水中含氢元素的质量为11.1 g。
[问题探究] 你能根据物质的化学式和物质质量计算出其中某元素的质量吗？
[思考交流] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________
[归纳提升]
1．物质质量×某元素的质量分数＝元素质量。
2．如果要根据元素质量来计算物质质量，则可以将公式变形为：
物质质量＝。
[课堂速记] ___________________________________________________________
________________________________________________________________________
[课后反思点]
1．学生对化学式的计算原理是否清楚了？
2．学生是否学会有关物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数的计算？
3．学生是否学会了从有关产品标签中获取信息进行相关的简单计算？
[参考答案]
1．(1)对，原子内有原子核和核外电子，电子的质量可忽略不计。
(2)对，地壳是由沙、黏土、岩石等组成，其中含量最多的是氧元素；人体和海水中所含最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素。
(3)错，含有氧元素的化合物是含氧化合物，但不一定是氧化物。
(4)对，氧化物中只含有两种元素，且其中一种是氧元素。
2．C　
3．C　
4．D　
5．A
6．Cu　Mg2＋　I　OH－　SO2
7．Na2O　MgO　NO2　P2O5　
8．A
9．氢气、铜是单质，干冰、氧化铝、氨气是化合物。
10．(1)混合物　(2)0.53　(3)0.11%
[解析] 标签钙含量是指100 mL牛奶中的含量，而一袋牛奶是486 mL，计算时要注意比例关系。
11．3　38　318　
12．(1)40　(2)钙
13．选购碳酸氢铵
[解析] 若选购碳酸氢铵，则500元可买到氮元素质量：×≈0.185 t；若选购尿素，则500元可买到氮元素的质量：×≈0.097 t。
课件24张PPT。第3章 物质构成的奥秘第3节　物质的组成第3课时　
纯净物中元素之间的质量关系第3章 物质构成的奥秘第3节　物质的组成知识点 纯净物中元素之间的质量关系1．计算化合物中各元素的质量比
A、B元素的质量比＝am∶bn。如H2O中氢、氧元素的质量比＝______________＝________。　1∶8(1×2)∶16　第3节　物质的组成(以化学式AmBn为例，其中A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b) 　70% ×100%　　2．计算化合物中某元素的质量分数
A元素的质量分数＝ ×100%。如Fe2O3中铁元素的质量分数＝______________________＝________。
3．计算一定质量的化合物中含某元素的质量
化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的______________。 　质量分数第3节　物质的组成第3节　物质的组成探究点一　元素质量比的计算[情景展示] 每种化合物均由不同种元素组成，各种元素间的质量关系可通过元素质量比来表示，通过元素间的质量关系来体现各种元素在化合物中所占的比例。 第3节　物质的组成[问题探究]如何用元素质量比表示元素间的质量关系？[思考交流]第3节　物质的组成[课堂速记][归纳提升] 计算组成物质的各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比
例如，SO2中硫元素和氧元素的质量比＝(32×1)∶
(16×2)＝1∶1。第3节　物质的组成探究点二　元素质量分数的计算[情景展示] 黄金是一种贵重金属，在市面上的金首饰中，有“18K”黄金和“24K”黄金之说。18K黄金是指含金量为75%的黄金，而24K黄金是指含金量为99.99%的黄金。这里的K是指纯度单位，也就是质量分数。第3节　物质的组成[问题探究]什么是物质中元素的质量分数？[思考交流]第3节　物质的组成[课堂速记][归纳提升]第3节　物质的组成探究点三　物质与元素质量的换算[情景展示] 水中氢元素的质量分数为11.1%，其含义表示每100 g水中含氢元素的质量为11.1 g。第3节　物质的组成[问题探究] 你能根据物质的化学式和物质质量计算出其中某元素的质量吗？[思考交流]第3节　物质的组成[课堂速记][归纳提升]核心　根据化学式的计算A第3节　物质的组成第3节　物质的组成例2　2017·内江 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题。
(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。
(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为________。
(3)500 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为________g。5∶1625056 第3节　物质的组成第3节　物质的组成【方法点拨】注意区分“原子个数比”和“元素质量比”，在化学式中，元素符号右下角的数之比是构成该物质分子的各原子的个数比，用原子个数分别乘它们的相对原子质量算出的结果是各元素的质量比。第3节　物质的组成有关化学式的计算元素质量比的计算元素质量分数的计算物质与元素质量的换算 第3节　物质的组成知识点1　元素质量比的计算12∶(16×2)＝3∶81．列式并计算结果。
(1)CO2中碳元素和氧元素的质量比＝______________________。
(2)Ca(OH)2中钙元素和氧元素的质量比＝__________________。40∶(16×2)＝5∶4第3节　物质的组成2．新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4。试计算：
(1)C15H28N4O4的一个分子中共有________个原子。
(2)C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是________。51　7∶16第3节　物质的组成知识点2　构成物质的微粒3．列式并计算结果。
SO2中氧元素的质量分数＝________________________。第3节　物质的组成D4．白酒塑化剂风波一度引发食品安全领域的“地震”。塑化剂的化学式为C24H38O4，对人体血液系统会造成损害。下列说法正确的是(　　 )
A．塑化剂是一种氧化物
B．塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶19∶2
C．塑化剂由66个原子构成
D．塑化剂中碳元素的质量分数约为73.8%第3节　物质的组成