配制一定物质的量浓度的溶液
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课件21张PPT。配制一定物质的量浓度的溶液目的要求：1.通过配制100mL0.5mol/L Na2CO3的溶液，
巩固物质的量浓度的概念，
熟悉容量瓶的使用方法，
了解配制溶液的仪器及操作。
2.通过由0.5mol/L Na2CO3溶液配制 100mL0.02mol/L Na2CO3溶液，
掌握溶液稀释的规律。知识回顾 ：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从仪器、步骤考虑）
仪器
步骤
2、用浓H2SO4 （98%，1.84g.cm-3)如何配制100g,49%的H2SO4溶液
仪器
步骤
实验操作：实验一、配制100mL、0.5mol/L的Na2CO3
溶液实验原理：C= n/V= m/(MV)容量瓶简介1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底2. 特点：①标明温度和容积②有不同规格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一条刻线而无 刻度3. 使用注意事项：①使用前须检漏②不能用来溶解或贮存溶液检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻璃塞旋转180度塞紧，倒立，若不漏水，则该容量瓶可以使用。用途:精确配制一定体积的物质的量浓度的溶液的玻璃仪器；活动准备：请同学们检查试验用品
托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）胶头滴管、碳酸钠固体、蒸馏水、试剂瓶、 标签
步 骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：所需固体Na2CO3的质量为:
m=n×M=C×V液×M
=0.5mol?L-1×0.1L×106g?mol-1 =5.3 g配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯 壁
3. 溶解过程中，不要把 玻璃棒放在实验台上
4. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
步 骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物质的量浓度的溶液的配制：加约30mL水溶解配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液1. 溶液要先冷却至 室温2. 要用玻璃棒引流步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液遵循少量多次原则（2-3次）
2. 洗涤液要转入容量瓶中
步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm 处，后改用滴管滴加至刻度线。
2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重 合）
步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液手要拿稳， 反复倒转步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液【讨论交流】误差分析C=n/V偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低不变不变不变无影响【讨论交流】误差分析C=n/V不变不变不变不变不变不变偏大偏大偏小偏低偏低偏高变小变小变小无影响实验操作：实验二、用0.5mol/L的Na2CO3溶液配制 100mL、 0.02mol/L的Na2CO3溶液【试验原理】稀释定律：C(浓) V(浓)= C(稀)V(稀)方法步骤：计算量取稀释转移洗涤（2-3次）定容装瓶贴标签摇匀方法步骤：计算由C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀)得： V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓)=0.02mol/L×0.1L÷0.5mol/L
=0.004L
即：所需浓溶液的体积为4mL交流讨论1.在Na2CO3溶液稀释实验中，用量筒量取25.0mL浓溶液时，仰视量筒刻度，对实验结果有何影响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，有影响吗？ 2.某同学在Na2CO3溶液稀释实验中，定容时加水超过了刻度线，他立即用胶头滴管吸去少许溶液，对实验结果有何影响？该怎么办？ 结果都偏大结果偏小，重新配制目标回顾：熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器及操作；掌握溶液的稀释规律。作业要求：填好实验报告请同学们收拾整理好试验台！谢谢！再见！
巩固物质的量浓度的概念，
熟悉容量瓶的使用方法，
了解配制溶液的仪器及操作。
2.通过由0.5mol/L Na2CO3溶液配制 100mL0.02mol/L Na2CO3溶液，
掌握溶液稀释的规律。知识回顾 ：1、如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从仪器、步骤考虑）
仪器
步骤
2、用浓H2SO4 （98%，1.84g.cm-3)如何配制100g,49%的H2SO4溶液
仪器
步骤
实验操作：实验一、配制100mL、0.5mol/L的Na2CO3
溶液实验原理：C= n/V= m/(MV)容量瓶简介1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底2. 特点：①标明温度和容积②有不同规格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一条刻线而无 刻度3. 使用注意事项：①使用前须检漏②不能用来溶解或贮存溶液检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻璃塞旋转180度塞紧，倒立，若不漏水，则该容量瓶可以使用。用途:精确配制一定体积的物质的量浓度的溶液的玻璃仪器；活动准备：请同学们检查试验用品
托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）胶头滴管、碳酸钠固体、蒸馏水、试剂瓶、 标签
步 骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：所需固体Na2CO3的质量为:
m=n×M=C×V液×M
=0.5mol?L-1×0.1L×106g?mol-1 =5.3 g配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯 壁
3. 溶解过程中，不要把 玻璃棒放在实验台上
4. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
步 骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物质的量浓度的溶液的配制：加约30mL水溶解配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液1. 溶液要先冷却至 室温2. 要用玻璃棒引流步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液遵循少量多次原则（2-3次）
2. 洗涤液要转入容量瓶中
步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm 处，后改用滴管滴加至刻度线。
2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重 合）
步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液手要拿稳， 反复倒转步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液【讨论交流】误差分析C=n/V偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低偏小偏小不变偏低不变不变不变无影响【讨论交流】误差分析C=n/V不变不变不变不变不变不变偏大偏大偏小偏低偏低偏高变小变小变小无影响实验操作：实验二、用0.5mol/L的Na2CO3溶液配制 100mL、 0.02mol/L的Na2CO3溶液【试验原理】稀释定律：C(浓) V(浓)= C(稀)V(稀)方法步骤：计算量取稀释转移洗涤（2-3次）定容装瓶贴标签摇匀方法步骤：计算由C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀)得： V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓)=0.02mol/L×0.1L÷0.5mol/L
=0.004L
即：所需浓溶液的体积为4mL交流讨论1.在Na2CO3溶液稀释实验中，用量筒量取25.0mL浓溶液时，仰视量筒刻度，对实验结果有何影响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，有影响吗？ 2.某同学在Na2CO3溶液稀释实验中，定容时加水超过了刻度线，他立即用胶头滴管吸去少许溶液，对实验结果有何影响？该怎么办？ 结果都偏大结果偏小，重新配制目标回顾：熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器及操作；掌握溶液的稀释规律。作业要求：填好实验报告请同学们收拾整理好试验台！谢谢！再见！