第1节 化学方程式 同步练习（含解析）
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第一节 化学方程式 同步练习
一．选择题（共10小题）
1．某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸和镁条 B．碳酸钠和稀硫酸
C．稀盐酸和铜粉 D．碳酸钠和氯化钙
2．甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验．他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上．待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（ ）
A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡，乙平衡 C．甲平衡、乙不平衡 D．甲、乙都平衡
3．（2018 恩施州）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
4．（2018 扬州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（ ）
A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3
5．（2018 益阳）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O推测 X 的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
6．（2018 广西）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
7．（2018 长沙）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）
A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物
8．（2017秋 柳北区校级期末）要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）
A．10 B．15 C．13 D．18
9．（2018 临沂二模）氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变化中，氢气、氧气和水的质量比为（ ）
A．1：8：9 B．1：16：18 C．2：1：2 D．9：8：1
10．（2018 泸州）下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 （ ）
A．碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑
B．MgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
C．铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D．氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
二．填空题（共4小题）
11．（2017秋 瑞安市月考）小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化 学实验室亲自进行了探究，下图是他们设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答：
（1）小强根据自己的实验得出了正确的实验结论，而小峰没有得到想要的结果，请你帮助小峰分析没有得出正确结论的原因是 ．
（2）请从原子的角度解释“质量守恒”的原因 ．
12．（2018 海南）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为 g（精确到小数点后1位）。
13．（2018 临沂模拟）在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷．
14．（2018春 杜尔伯特县期中）配平下列化学方程式：
（1） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
（2） C2H5OH+ O2 CO2+ H2O．
三．实验探究题（共1小题）
15．（2018 大兴区一模）如图为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验（实验前止水夹K1、K2、K3均关闭）。
实验过程：①向下推注射器，将氢氧化钠
浓溶液注入瓶中。
②打开K1和K3，C中部分液体流入A。
③关闭K1，打开K2，B中部分液体流入C。
（1）实验过程②C中部分液体倒吸入A的
原因是 （用化学
方程式表示）。
（2）能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反
应的现象是 。
四．解答题（共2小题）
16．（2017 黔南州）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的 ，NaClO3中Cl的化合价为 ．
17．（2017 德州）对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
置换反应：2CuO+C2Cu+CO2↑
复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
化合反应：2H2+O22H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；
⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是 ；可能发生变化的是 ．
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．【解答】解：A、稀盐酸和镁条反应要生成氢气，而氢气要逸散到空气中，难以称量，故A错
B、碳酸钠要和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，同样难以称得其质量，故B错
C、稀盐酸和铜粉不反应，也就谈不上质量守恒了，故C错
D、碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体产生，所以在现有的条件下能够得到正确的结论，故D对
【答案】D
2．【解答】解：甲实验中镁粉和稀硫酸酸反应产生的氢气跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平不平衡；乙实验中反应后生成气体使气球内气压增大，气球膨胀，气球体积膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻，天平不平衡。
【答案】A。
3．【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。
【答案】C。
4．【解答】解：由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在X中，反应前后氢原子都是6个，因此X的化学式是NaClO3。
【答案】D。
5．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
【答案】C。
6．【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；
D．表述正确，故D正确。
【答案】D。
7．【解答】解：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。
【答案】A。
8．【解答】解：可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：
C2H2+O2→H2O+2CO2，
然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2→2H2O+4CO2，
所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为：2+5+2+4=13；
【答案】C．
9．【解答】解：氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：
2H2+O22H2O
4 32 36
在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9。
【答案】A。
10．【解答】解：A．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意；
B．反应方程式正确，且镁元素由+2价变成0价；氯元素由﹣1价变成0价，符合题意；
C．化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误，正确的应为：Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不合题意；
D．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意。
【答案】B。
二．填空题（共4小题）
11．【解答】解：（1）小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
（2）从微观角度看，小强实验中化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此反应前后质量相等．
【答案】（1）反应生成的气体逸散于空气中
（2）化学反应前后，原子的种类、数量和质量不变．
12．【解答】解：过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液溶液的质量为：=95.2g，
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g=90g=5.2g。
【答案】5.2g。
13．【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，生成物是五氧化二磷；磷、氧气、五氧化二磷的质量比为31×4：32×5：142×2=124：160：284，即124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷．
【答案】磷和氧气；五氧化二磷；点燃；124；160；284．
14．【解答】解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3．
【答案】（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．
三．实验探究题（共1小题）
15．【解答】解：（1）实验过程②中，A中二氧化碳和氢氧化钠反应后导致A瓶内气压减小，从而导致C中部分液体倒吸入A，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）关闭K1，打开K2，由于C中的气压小于B中的气压，因此B中部分液体流入C中，滴加酚酞试液的氢氧化钠显红色，和稀盐酸反应后氢氧化钠减少或完全反应，因此能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是B中液体流入C后，C中红色溶液变浅或变无色。
故填：B中液体流入C后，C中红色溶液变浅或变无色。
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）B中液体流入C后，C中红色溶液变浅或变无色。
四．解答题（共2小题）
16．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na，2；Cl，2；O，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O，6；比较分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子个数分别为1，1，故X的化学式为NaCl．该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．
【答案】NaCl；分解反应；+5．
17．【解答】解：化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变．
化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；化学反应前后，有新物质生成，则物质的组成（或结构）一定发生改变；
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第一节 化学方程式 同步练习
一．选择题（共10小题）
1．某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸和镁条 B．碳酸钠和稀硫酸
C．稀盐酸和铜粉 D．碳酸钠和氯化钙
2．甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验．他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上．待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（ ）
A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡，乙平衡 C．甲平衡、乙不平衡 D．甲、乙都平衡
3．（2018 恩施州）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
4．（2018 扬州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（ ）
A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3
5．（2018 益阳）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O推测 X 的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
6．（2018 广西）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
7．（2018 长沙）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）
A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物
8．（2017秋 柳北区校级期末）要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）
A．10 B．15 C．13 D．18
9．（2018 临沂二模）氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变化中，氢气、氧气和水的质量比为（ ）
A．1：8：9 B．1：16：18 C．2：1：2 D．9：8：1
10．（2018 泸州）下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 （ ）
A．碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑
B．MgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
C．铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D．氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
二．填空题（共4小题）
11．（2017秋 瑞安市月考）小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化 学实验室亲自进行了探究，下图是他们设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答：
（1）小强根据自己的实验得出了正确的实验结论，而小峰没有得到想要的结果，请你帮助小峰分析没有得出正确结论的原因是 ．
（2）请从原子的角度解释“质量守恒”的原因 ．
12．（2018 海南）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为 g（精确到小数点后1位）。
13．（2018 临沂模拟）在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷．
14．（2018春 杜尔伯特县期中）配平下列化学方程式：
（1） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
（2） C2H5OH+ O2 CO2+ H2O．
三．实验探究题（共1小题）
15．（2018 大兴区一模）如图为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验（实验前止水夹K1、K2、K3均关闭）。
实验过程：①向下推注射器，将氢氧化钠
浓溶液注入瓶中。
②打开K1和K3，C中部分液体流入A。
③关闭K1，打开K2，B中部分液体流入C。
（1）实验过程②C中部分液体倒吸入A的
原因是 （用化学
方程式表示）。
（2）能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反
应的现象是 。
四．解答题（共2小题）
16．（2017 黔南州）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的 ，NaClO3中Cl的化合价为 ．
17．（2017 德州）对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
置换反应：2CuO+C2Cu+CO2↑
复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
化合反应：2H2+O22H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；
⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是 ；可能发生变化的是 ．
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．【解答】解：A、稀盐酸和镁条反应要生成氢气，而氢气要逸散到空气中，难以称量，故A错
B、碳酸钠要和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，同样难以称得其质量，故B错
C、稀盐酸和铜粉不反应，也就谈不上质量守恒了，故C错
D、碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体产生，所以在现有的条件下能够得到正确的结论，故D对
【答案】D
2．【解答】解：甲实验中镁粉和稀硫酸酸反应产生的氢气跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平不平衡；乙实验中反应后生成气体使气球内气压增大，气球膨胀，气球体积膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻，天平不平衡。
【答案】A。
3．【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。
【答案】C。
4．【解答】解：由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在X中，反应前后氢原子都是6个，因此X的化学式是NaClO3。
【答案】D。
5．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
【答案】C。
6．【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；
D．表述正确，故D正确。
【答案】D。
7．【解答】解：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。
【答案】A。
8．【解答】解：可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：
C2H2+O2→H2O+2CO2，
然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2→2H2O+4CO2，
所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为：2+5+2+4=13；
【答案】C．
9．【解答】解：氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：
2H2+O22H2O
4 32 36
在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9。
【答案】A。
10．【解答】解：A．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意；
B．反应方程式正确，且镁元素由+2价变成0价；氯元素由﹣1价变成0价，符合题意；
C．化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误，正确的应为：Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不合题意；
D．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意。
【答案】B。
二．填空题（共4小题）
11．【解答】解：（1）小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
（2）从微观角度看，小强实验中化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此反应前后质量相等．
【答案】（1）反应生成的气体逸散于空气中
（2）化学反应前后，原子的种类、数量和质量不变．
12．【解答】解：过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液溶液的质量为：=95.2g，
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g=90g=5.2g。
【答案】5.2g。
13．【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，生成物是五氧化二磷；磷、氧气、五氧化二磷的质量比为31×4：32×5：142×2=124：160：284，即124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷．
【答案】磷和氧气；五氧化二磷；点燃；124；160；284．
14．【解答】解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3．
【答案】（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．
三．实验探究题（共1小题）
15．【解答】解：（1）实验过程②中，A中二氧化碳和氢氧化钠反应后导致A瓶内气压减小，从而导致C中部分液体倒吸入A，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）关闭K1，打开K2，由于C中的气压小于B中的气压，因此B中部分液体流入C中，滴加酚酞试液的氢氧化钠显红色，和稀盐酸反应后氢氧化钠减少或完全反应，因此能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是B中液体流入C后，C中红色溶液变浅或变无色。
故填：B中液体流入C后，C中红色溶液变浅或变无色。
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）B中液体流入C后，C中红色溶液变浅或变无色。
四．解答题（共2小题）
16．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na，2；Cl，2；O，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O，6；比较分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子个数分别为1，1，故X的化学式为NaCl．该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．
【答案】NaCl；分解反应；+5．
17．【解答】解：化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变．
化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；化学反应前后，有新物质生成，则物质的组成（或结构）一定发生改变；
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